第四单元金属及其化合物 课时作业

第四单元金属及其化合物

第1节的及其化台枷

一、选择题（本大题共42分，每小题6分，每小题只有一个正确选项）

1.（2015年安做合肥模昭）在密闭容器中,加热等物质的量的NaHCCh和Na2。？的固体混合物,

充分反应后，容器中的固体制余物是（）o

A.Na2cO3和Na2O2B.Na2co3和NaOH

C.NaOH和Na2O2D.NaOH、Na2（）2和Na2CO3

2.下列说法正确的是（）o

A.小苏打的主要成分是碳酸钠

B.NaHCO3的热稳定性小于Na2c。3

C.碳酸氢狙溶液中滴入氢氧化的溶液：HCO+OH==CO+H20

D.的与水反应：Na+2H2O=Na++20H*+H2t

3.（2014年北京卷）下列解释事实的方程式不正确的是（）o

1

A.测0.1mol-L_氨水的pH为11：NH3H2O=iNH+OH-

B.将Na块放入水中，放出气体：2Na+2H2O==2NaOH+H2t

2t

C.用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu+2d-

D.Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2A1+20H+2H2O=2A1O+3H2t

4.（2015年河北唐山模拟）下列做法不正确的是（）0

A.Na?O2用作呼吸面具的供氧剂

B.NaHCO3的热稳定性大于Na2c。3

C.乙辞可与金属弱反应放出氢气

D.金属钠着火时，用细沙覆盖灭火

5.下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断邵正确的是（）o

选项陈述I陈述II判断

A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2c0.3可与硫酸反应I对，I【对；有

将NaO加入酚献试液中，NaO与水反应生成氢氧化

B2222I对，II错;无

醐前变红色的

金属弱保存在煤油中，以隔常温下，金属钠在空气中会

CI对，II对；有

绝空气生成过氧化的

过氧化钠可用作航天员的供弗。2能和82、%0反应

DI对，II对；有

氧剂生成。2

6.下列叙述正确的是（）0

①Na?。与Na?O2都能和水反应生成田,它们都是磁性氧化物；②Na2c。3溶液和NaHCQ溶液都

能跟CaCb溶液反应得到白色沉淀；③钠在常温下不容易被氧化；④Na?。？可作供氧剂，而Na2O不

行；⑤石蕊试液中加入Na2O2柳未，先变篮后褪色，并有气泡生成；⑥钠与浓NH4C1溶液反应，放

出的气体中含和

NH3O

A.都正确B.②③④⑤

C.②⑤⑥D.④⑤⑥

7.有关NaHCCh和Na2cCh的性质，以下叙述错误的是()。

A.等质量的NaHCO3和Na2cCh与足量盐酸反向，在相同条件下NaHCO3产生的CO?体积大

B.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体枳Na2cCh是NaHCCh的两倍

C.将石灰水加入NaHCCh溶液中不产生沉淀，加入Na2cCh溶液中产生白色沉淀

D.同物质的量浓度的两种溶液，Na2cCh溶液的嗫性陨于NaHCCh溶液的诡性

二、非选择题(本大题共58分)

8.(2014年天津卷，15分)Na2s2O3是重要的化工原料,易溶于水。在中性或嗫性环境中稳定。

制备Na2S2O3-5H2O的反应照理:Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)

实一步骤:

①称取15gNa2sO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸瑞水。另取5g研细的麻粉，用3mL乙醉

润湿,加入上述溶液中。

②安装实脸装置(如右图所示,部分加持装置略去),水浴加热，微沸60分钟。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3-5H2O,经过滤、洗涤、干燥，得到产

品O

回笞问题:

(1)茄就在反应前用乙醇润湿的目的是O

(2)仪器a的名称是,其作用是。

(3)产品中除了有未反应的Na2sCh外，最可能存在的无机杂质是,检脸是否存在

该杂质的方法是O

(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：

9.(15分)碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸瓶纯度为98%)中含有

Ca*2\Mg2\Fe3\Cl和SO等杂质，提纯工艺路线如下：

已知碳前刑的溶解度(5)随温度变化的曲线如下图所示：

回答下列问题:

(1)滤渣的主要成分为O

(2)“趁热过滤”的原因是o

(3)若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是(写出1利)。

(4)若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是

__________________________________________________________________________________________________O

(5)已知：Na2CO3-10H2O(s)==Na2CO3(s)+10H2O(g)XH\=+532.36kJ-mol」①，

Na2CO3-10H20(s)==Na2C03H20(s)+9H2O(g)=+473.63kJ-mol”②。写出Na2c03H2。I水反

应的热化学方程式：

10.(15分)过碳筋钠,俗称固体双氧水，化学式为2Na2CO3-3H2O2,是一种无机盐,是白色颗粒

状粉末，可以分解为碳的钠和过氧化氢。已知50C时2Na2c0『3%。2(s)开始分解，主反应：

2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)^^2Na2c⑸

△H<0,副反电：2%02=2氏0+。21。某探究小组制备过碳酸钠并濡定样品中周。2的含量，

其制备流程和装置示意图如下：

根据以上信息回答下列问题：

(1)推涮图中支管的作用可能是o

(2)步骤①的关维是控制温度，结合装置图归纳其措施有、和

____________O

中加入适量NaCl固体或无水乙尊均可析出过碳酷钠，原因是

_________________________________________________________________________________________________________O

(4)步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是

______________________________________________O

(5)测定样品中比02的质量分数的方法是:准确称取0.2000g过碟酸班样品于250mL锥形瓶

11

中，加50mL蒸瑞水溶解，再加50mL2.000mol-L'H2SO4(H2SO4过量)，用0.002000mol-f

KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL。①滴定前，滴定管需用KMnO,标准溶液洞洗2~3

次，洞冼的操作方法是：关闭龄式滴定管活塞，向浦定管中注入少量KMnO4标准溶液，

_______________________________________________________o②滴定反应：6KMnO4+

5(2Na2cO3SH2O2)+19H2so4==3K2s。4+6MnSO4+lONa2so4+10CO2t+15O2t+34H2O,上述样

品中%。2的质量分数计算表达式为(只列出算式，不作任何运

算，H2O2的式量为34.00)。

11.(15分)已知某纯嗫试样中含有NaCl杂质，为测定试样中绿喷的质量分数，可用下图中的装

置进行实验。主要实髓步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性

②将ag试样放入锥形制中，加适量蒸情水溶解，得到试样溶液

③称量盛有喷石灰的U形管的质量，为6g

④从分泄漏斗涌入6moi的稀硫稀,直到不再产生气体时为止

⑤从导管A处援缓被人一定量的空气

⑥再次称量盛有硬石灰的U形管的质量，为eg

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为dg。

请填空和回答问题：

(1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明

_____________________________________________________________________________________________________O

(2)装置中干燥管B的作用是一o

(3)如果将分泄漏斗中的茄酸换成浓度相同的盐的，汹试的结果(填“偏高”“偏低”或

“不变”)o

(4)步骤⑤的目的是_________________________________________________________

(5)步骤⑦的目的是______________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(6)该试样中纯映的质量介数的计算式为(用含服从〃的代数式表示)。

⑺还可以用其他实验方法测定试样中纯硬的质量分数。靖简述一种不同的实验方法：

____________________________________________________________________________________________________________________________________________O

第2节铅及其化合枷

一、选择题(本大题共42分，每小题6分，每小髭只有一个正确选项)

1.(2013年山东卷)足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是

()o

A.氢氧化钠溶液B.稀硫前C.盐酸D,稀硝前

2.(2015年河南郑州模拟)下列除去杂质的方法不正确的是()o

A.镁粉中混有少量铅粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

B.用过量氨水除去F/♦溶液中的少量A严

C.A1(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧喷溶液，充分反应，过滤，向滤液中通人过量

CO2后过滤

D.MgO中混有少量A12O3:加入足量烧喷溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到MgO

3.(2015年四川成都模抵)A由A12O3SFe3O4,Al、Cu中的某几种粉末混合而成，该混合物成分

的分析方案如图所示。

下列分析不正确的是()o

A.当”叫时,溶液a中的阴离子只有1种

B.生成蓝色溶液的离子方程式为Cu+2Fe3+==Cu2t+2Fe2+

C.要确定混合物中是否含有AI,可取A加入适量稀盐籁

D.当m2-m3=2.96g时,Fe3O4的质量至少为2.32g

4.下列除去杂质的方法不正确的是()。

A.镁粉中混有少量用粉：加入过量烧懒溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

B.用过量氨水除去Fe3,溶液中的少量AP，

C.Al(OHb中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧嗫溶液，充分反应，过滤，向滤液中通人过量

CO2后过滤

D.MgO中混有少量Abt%：加入足量烧班溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO

5.(2015年河北衡水调研)下列反应所得溶液中只含有一抻溶质的是()o

A.稀倘的中加入过量铜片

B.Ca(OH)2溶液中通人Ck

C.FeCh溶液中加入过量相片

D.AlCb溶液中滴入过量NaOH溶液

6.已知NH+A1O+2H2O=A1(OH)3I+NH3-H2O,向含有等物质的量的NH、A亡、H,的混合

溶液中，慢慢滴加NaOH溶液直至过量，并不断椀拌，发生以下离子反应：①H*+OH-==Hq；

②AI(OH)3+OH'=AIO+2H2O;③Al'*+3OH'=AI(OH)3I;@NH+OH==NH3H2Oo先后顺

序正确的是()o

A.①f②一③一④

B.①f③一②一④

C.①一③一④一②

D.①一④一②一③

7.关于AI的下列说法正确的是()0

A.阻溶于氢氧化钠溶液中的离子方程式是：2A1+2OH-+2H2O=2A1O+3H2t

134

B.0.1L3mol-L-的A1C13溶液中含有的Al数目为0.3刈

11

C.1mol-L-的NaA102溶液和2.5mol-L-的盐龄等体积混合的离子方程式是：A1O+H*+

H2O=AI(OH)3I

D.工业上电解熔融MgCh制取金属镁,也用电解烙融AlCb的方法制取金属福

二、非选择题(本大题共58分)

8.(13分)明砒石的主要或分是K2SO4-A12(SO4)3-2A12O3-6H2O,此外还含有少量Fe2O3杂质。利用

明矶石制备氢氧化招的流程如下：

(1)“焙烧''过程中反应的化学方程式为:2AMSOJ+3s2Al2O3+o该反应的氧化剂是

(2)“溶解”时反向的离子方程式为：o

(3)“调节pH”后过滤、洗涤Al(OHh沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是

_____________________________________________________________________________________________________________________O

(4)“母液”申可回收的物质是o

9.(2014年山东卷，15分)离子液秣是一抻室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2cl和

A1C1组成的离子液秣作电解液时，可在纲制品上电镀铝。

(1)制制品接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反

应，阴极电极反应式为：O

若改用AlCb水溶液作电解液，则期极产枷为o

(2)为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解制制品表面的用镀层，当反应转移6moi电子时，所得还

原产物的物质的量为mol。

(3)用铝粉和Fe203做铝热反应实验，需要的试剂还有o

a.KC1b.KC1O3C.MnO2d.Mg

取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2so4,满加KSCN溶液无明显现象，

(填“能”或“不能”)说明固体混合枷中无Fe2O3，理由是

__________________________________________________(用离子方程式说明)。

10.(2013年广西卷,15分)组是一种应用广泛的金属，工业上用AI2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔

融电解制得。

①用土矿的主要成分是AI2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼&2。3的流程如下：

②以萤石(CaF”和纳减为原料制备冰晶石的流程如下:

回答下列问题:

⑴写出反应］的化学方程式：______________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

⑵滤液I中加入CaO生成的沉淀是,反应2的离子方程式为：

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

⑶E可作为建筑材料，化合物C是，写出由D制备冰晶石的化学方程式：

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(4)电解制铝的化学方程式为：，以石墨为电极,阳极产生

的混合气体的成分是O

11.(2015年广东广州模拉，15分)某地煤肝石经预处理后含SiO2(63%)sAI2O3Q5%)、Fe2O3(5%)

及少量钙镁的化合物等，一种综合利用煤肝石的工艺流程如图所示。

⑴写出“酸浸”过程中主要反应的离子方程式：

⑵“粉浸”时铝浸出率的居响因素可能有、

___________________________________________________O(写出2个)

⑶枷质X的化学式为o“碱溶”时反应的离子方程式为

________________________________________________________________________________________________O

(4)已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pHH制为2.1和3.2,A严开始沉淀和沉淀完全的pH分别为

4.1和5.4。为了获得AKOHb产品，从煤肝石的盐龄浸圾液开始，若只用CaCCh一种试剂，后续的操

作过程是___________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(5)以煤叶石为原料还可以开发其他产品，例如在煤在石的盐酸浸取液除抹后，常温下向AIC1,悒

和溶液中不断通入HC1气体，可析出大量AlCb6H2。晶体。结合仇学平衡移动原理解释析出晶体的

原因：

第3节铁、铜及其仇合物

一、选择题（本大题共42分，每小题6分，每小题只有一个正确选项）

1.（2015年福建泉刑一中枪涮）下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是（）o

A.工业上在高温下用CO还原含Fez。?的铁矿石炼铁

B.铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4

C.工业上可用铁质容器愠存、运输浓硝的、浓硫酸

D.氯化铁溶液有较撇氧化性，故可用作净水剂

2.向某晶体的溶液中加入Fe2+的溶液无明显变化，当滴加几滴溟水后，混合液出现红色，由此

得出下列结论错误的是（）0

A.Fe3+的氧化性比漠的氧化性强

B.该晶体中一定含有SCN-

C.Fe?，与SCN-不能形成红色化合物

D.Fe?+被漠氧化成Fe?+

3.（2015年湖南岳阳检测）在FeKSCUb溶液中，加入ag铜,完全溶解后，再加力g扶，充分反

应后得到eg残余固体，且心c,则下列说法正确的是（）o

A.残余固体是铜和铁

B.最后得到的溶液中一定含有C/*

C.将残余固体加入到稀H2sO,中，有气泡产生

D.最后得到的溶液中可能含有Fe31

4.下列中学常见实验的现象或表述正确的是（）o

A.过量的钱投人到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶

液显红色

B.制备氢氧化亚铁时，向磷酸亚铁溶液中滴加氢氧化的溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢

氧化亚铁

C.检验红破中的氧化铁成分，向红质粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加

KSCN溶液2~3滴即可

D.向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，招混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，

然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”

5.有Fe2\NO.Fe3\NH、H.和比0大抻粒子，属于同一氧化还原反应中的反应枷和生成

物，下列叙述不正确的是（）o

A.氧化剂和还原剂的枷质的量之比为1：8

B.该过程说明Fe（NO3。溶液不宜加酸酸化

C.每1molNO发生氧化反应，转移8moi"

D.若把该反应设计为原电池，则负机反应为：Fe2，-e--Fe3+

6.（2015年河南河东、豫北名校取考）下列叙述正确的是（）o

A.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

B.向FeCk溶液中滴加氯水，溶液颜色变成粽黄色，说明氯水中含有HC1O

C.向悒和FeCb溶液中滴加过量氨水,可制CFe（OH）3腋体

D.将钝化后的银条放入CuSCU溶液中无现象，说明铝的金属性弱于铜

7.出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有CuKOH）3cl段盖在其表面。下列说法正确的是（）o

A.锡青铜的熔点比纳铜高

B.在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用

C.锡青铜文枷在干燥环境中的腐蚀比在潮湿环境中腐蚀快

D.生成CuKOH）3cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程

二、非选择题（本大题共58分）

8.（2015年山东青岛质检，13分）工业上利用硫块矿烧渣（主要成分为FezCh、FeO、SiC>2等）为原

料制备高档颜料铁红（Fe2。。，具体生产流程如下，试回答下列问题:

[ttttTl网疗据&加黑淄.阿加入流“COS|FeCO"飒严

|烧渣|步界「区步豫口.步骤皿JY|步骤N|固体||班化铁|

（I）liX中含有的金属阳离子是（填离子符号）。

（2）步骤ni中可选用调节溶液的PH（填字母）。

A.稀俏前B.氨水

C.氢氧化钠溶液D.高韬酸钾溶液

2

（3）步骤N中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe*,枪脸Fe?’的方法是

（4）步骤IV的反应温度一般需控制在350c以下，其目的是

____________________________________________________________________________________________O

⑸在空气中烟烧FeCCb生成产品氧化铁的化学方程式为

_____________________________________________________________________________________________________________________O

9.（15分）孔雀石的主要成分为CuKOH）2c。3,还含少量二价钱和三价铁的氧化物及硅的氧化

物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO.5H2。晶体的流程图：

（1）试剂A的仇学式是;操作I的名称是;操作II用到的仪器有酒精灯、玻璃

棒、、珀撮钳和三脚架。

⑵生成气体X的化学方程式为：______________________________________________

（3）使用试剂B的目的是将溶液中的Fe?+转化为Fe?，，试剂B最好选用（填字母序号）。

A.酸性KMnCU溶液B.双氧水

C.浓硝酸D,氯水

写出对应反应的离子方程式：_______________________________________________

____________________________O

（4）已知:

物质Fe(OH)3CU(OH)2

开始沉淀时的pH2.34.8

完全沉淀时的pH3.76.7

试剂C的使用是为了调节溶液的pH,使Fe?+转化为沉淀予以分离。试剂C宜选用（填

字母序号）。

A.稀硫的B.NaOH溶液

C.氨水D.CuO

为完全除去溶液C中的Fe"而又不使Cu2*沉淀，则应调节溶液pH的范围为o

⑸请设计一抻实验方案检聆溶液中Fe3’是否完全除去(写出操作步骤、现象和结论):

10.(2013年重庆卷,15分)某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原FezCh的影响(固定装置

略)。

(l)MgCO.,的分解产物为o

(2)装置C的作用是,处理尾气的方法为o

(3)将研究小组分为两组，接上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D

加热，反应产物峋为黑色粉末(纯净物),两组分刖用产物进行以下实验。______________________

步骤操作甲组现象乙组现象

1取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡

取步骤1中溶液,滴加K[Fe(CN)]?g

236蓝色沉淀蓝色沉淀

液

3取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无现象

4向步骤3溶液中滴加新制氧水红色褪去先变红，后褪色

①乙组得到的黑色粉末是O

②甲组用骡1中反应的离子方程式为：O

③乙组步骤4中，溶液变红的原因为;溶液褪色

可能的原因及其验证方法为O

④从实验安全考虑，图中装置还可采取的改进措施是O

11.(2015年浙江温州模拟，15分)铁及其化合物有重要用途，如聚合破酸铁[Fe2(OH)0(SO4)332]M

是一种新型高效的水处理混蹲剂，而高铁前钾(其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂，某

课题小组设计如下方案制备上述两种产品，请回笞下列问题：

(1)若A为H2O(g),可以得到Fe3O4,写出H2O的电子式：o

(2)若B为NaCICh与稀破酸，写出其氧化Fe?+的离子方程式(还原产物为C1)

______________________________________________________________________________________________O

(3)若C为KNO?和KOH的混合物，写出具与Fez。?加热共融制得高铁酸押的化学方程式，并配

平:Fe2O3+KNO3+KOH----+KNO2+。

(4)为测定溶液I中铁元素的总含量，实盼操作如下：准确量飒20.00mL溶液I于带塞锥形林

中,加入足量H2O2,调节pH<3,加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后,再用0.1000mo卜「

1Na2s2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mLo

3+2+

已知:2Fe+2I'=2Fe+I2,L+2S2O==2F+S4Oo

①写出浦定选用的指示剂，滴定终点观察到的现象：

②溶液I中铁元素的总含量为g-L-'o若酒定前溶液中%。2没有除尽，所测定的铁元素

的含量将会（填“偏高”“偏低”或"不变”）。

（5）设计实验方案，枪取溶液I中的Fe2,和Fe3•:

第4节金属材料与金属矿物利用

一、选择题（本大题共42分，每小题6分，每小题只有一个正确选项）

1.（2014年江苏卷）下列枷质性质与应用对应关系正确的是（）o

A.晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料

B.氢氧化铝具有弱嗫性，可用于制胃酸中和剂

C.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

D.氧化块能与前反应，可用于制作红色涂料

2.金属材料在日常生活及生产中有广泛的运用。下列说法中，正确的是（）o

A.钠、铝、铜在空气中氧化均生成碱性氧化枷

B.试管壁上的铜、械均可用稀硝的洗涤除去

C.用Na、Fe、Cu分别在Cb中燃烧可制备NaCkFeCl2sCuCI2

D.电解含Fe3，、Cu2\Ag•的混合溶液在阴极上依次析出Ag、Fe、Cu

3.下列有关金属的说法中，正确的是（）o

①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人打冶炼和使用；②纯铁比生扶

抗腐快性更强；③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以困是不活泼金属；④正常人体缺钙会引起骨质疏

松症，缺钱会引起贫血等疾病；⑤青铜、不锈加、硬铜都是合金；⑥可通过用色反应区分抑元素和明

兀素。

A.②④⑤⑥B.②③④⑤

C.①③④⑤D.①②⑤⑥

4.下列有关叙述正确的是（）o

A.铝和铁在常温下遇瓶前或俏的发生钝化现象

B.金属钠除保存在煤油中，也可以保存在汽油中

C.湿法冶炼就是指金属在溶液中的置换反应，加金属钠置换破酷铜溶液中的制

D.涂油层、电镀金属层、制合金等都是保护金属的措施

5.铜的冶炼过程大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+

4O2==CU2S+3SO2+2FeO（炉渣）；③制粗洞，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2s+3O2=2Cu2O

+2SO2;2CU2O+CU2S=6CU+SO2t;④电解精炼铜。下列说法正确的是（）。

A.冶炼过程中的尾气可用来制磷酸

B.上述过程中,由1molCuFeS2制取1moICu时共消耗2moic）2

C.在反C2Cu,0+CU2S==6CU+SO2t中,只有Cu2O作氧化剂

D.电解精炼铜的过程中，每转移Imol电子时，M极溶解铜的质量为32g

6.（2015年江苏卷）给定条件下，下列选项中所示的物质同转化均能一步实现的是（）0

A.粗硅SiCl4Si

B.Mg（OH）2MgCl2（aq）Mg

C.FezChFeCMaq）无水FeCb

D.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag

7.镁组合金质优体轻，又不易锈蚀，巳大量用于航空工业、造船工业、日用化工等魏帧。下列

关于镁组合金的性质的叙述中，正确的是()0

A.此合金的熔点比镁和铅的熔点都高

B.此合金能全部溶解于稀盐酸中

C.此台金能全部溶解于氢氧仇钠溶液中

D.此合金的硬度比镁和招的硬度都小

二、非选择题(本大题共58分)

8.(2014年浙江卷，13分)某研究小组为了探究一抻无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性

质，设计并完成了如下哭验：

另取I0.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g周秣1。请回答如下问题：

(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图,写出气体甲的电子式

__________________________________O

(2)X的化学式是,在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为：

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(3)白色沉淀2在空气中变成红祸色沉淀的原因是(用

化学反应方程式表示)。

(4)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应

方程式,并设计实鬟方案脸证该反应

的产物______________________________________________________________

9.(2013年山东卷，15分)废旧硬质合金刀具中含碳化抖(WC)、金属菇(Co)及少量杂质铁，利用

电解法可回收WC和Co。工艺流程简图如下：

(1)电解时废旧刀具作阳极，不锈制作阴极，HC1溶液为电解液，阴极主要的电极反应式为：

(2)净化步骤所得滤侨的主要成分是,用回收的洗涤液代替水配制电解液，目的是回

收利用其中的O

(3)溶液I的主要成分是,若洗涤COC2O4不充分对最终产品纯度并无明显影响，但

焙烧时会造成环境污染，原因是O

(4)招CO2O3还原成钻粉的化学反电方程式为：o

10.(Q分)由黄铜矿(主要成分是CuFeSQ炼制精铜的工艺流程示意图如下:

(1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄纲矿与空气反应生成Cu和Fe

的低价硫化枷，且部分Fe的琉化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别

是：、,反射炉内生成炉渣的主要成

分是O

(2)冰铜(Cu2s和FeS互相熔台而成)含Cu量为20%~50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在

1200"C左右吹入空气进行晚炼。冰铜中的Cu2s被氧化为CsO,生成的C112O与Cu2s反应，生成含

Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分刖为：、

(3)和铜的电解精炼如下图所示。在粗洞的电解过程中，粗制板应是图中电极(填图中的

字母)；在电极d上发生的电极反应式为：;若粗铜中还含有Au、Ag、

Fe,它们在电解植中的存在形式和位置为o

11.(2015年福建厦门检明,15分)制烧嗫所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去

粗盐水中Ca2*、Mg2\Fe3\SO等离子，过程如下：

I.向粗盐水中加入过量BaCl2溶液,过滤；

II.向所得滤液中加入过量Na2cCh溶液，过滤；

HI.滤液用盐酸调节pH,获得一次精制盐水。

⑴过程］、II生成的部分沉淀及其溶解度(g/100g水，20。0如下表:___________

CaSO4Mg2(OH)2CO3CaCO3BaSO4BaCO3

2.6X10-22.5X10-47.8X10-42.4X10-41.7XIO-3

①枪；1Fe3t是否除底的方法是