北京市房山区2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题2

20232024学年北京市房山区高二（下）期中化学试卷（学业调研一）一、本部分共16题，每题3分，共48分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.下列关于核外电子运动状态的说法中，正确的是A.电子围绕原子核做有规律的圆周运动B.所有核外电子的能量均相同C.在不同能层上运动的电子具有不同的能量D.当电子逐渐靠近原子核时，会连续地吸收能量2.下列能级符号不正确的是A.1s B.2p C.2d D.3p3.某元素基态原子的价电子排布式为3d64s2，下列关于该元素在元素周期表中的位置说法正确的是A.位于第三周期 B.位于ⅡA族C位于ds区 D.第26号元素4.下列图示或化学用语表示正确的是A.NaCl的电子式B.基态18Ar原子的价层电子轨道表示式C.F﹣的离子结构示意图D.px轨道的电子云轮廓图5.下列选项中正确的是A.第一电离能：I(B)＞I(Al)B.原子半径：N＜OC.离子半径：r(K+)＞r(Cl﹣)D.键长：H﹣Cl＞H﹣Br6.下列关于σ键和π键的理解不正确的是A.σ键是原子轨道“头碰头”式重叠，π键是原子轨道“肩并肩”式重叠B.通常σ键比π键重叠程度大，原子间会优先形成σ键C.σ键和π键不能同时存在于同一个分子中D.碳碳双键中有1个σ键和1个π键7.下列各组物质中，仅由极性键构成的非极性分子是A.O2 B.H2O C.CH2＝CH2 D.CH48.下列微粒的空间结构是平面三角形的是A.CO2 B.H2S C.CH2O D.9.下列物质中，存在手性碳原子的是A.CH4B.CH3﹣CH2﹣OHC.D.10.下列选项中，所列出的物质性质差异主要受范德华力大小影响的是A.HF的沸点比HCl的高 B.氧化镁的熔点高于氯化钠C.H2O的分解温度比H2S的高 D.常温下Br2为液体而I2为固体11.钛酸钙是一种典型的钙钛矿型半导体材料，其晶胞结构如图所示。下列关于钛酸钙说法不正确的是A.每个晶胞中含有3个O2﹣B.化学式为CaTiO3C.含有离子键D.晶体具有良好的导电性和延展性12.下列叙述中正确的是A.晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形B.晶体具有的物理性质是各向异性C.晶体、非晶体均具有固定熔点D.由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性13.钠在氯气中燃烧生成氯化钠。下列说法不正确的是A.金属钠中含有Na+和自由电子B.Cl2分子中的共价键是p﹣pσ键C.氯化钠晶胞中含有14个Cl﹣和13个Na+D.熔点：NaCl＞Na＞Cl214.一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl，部分晶体结构如图所示，其中[C(NH2)3]+为平面结构。下列说法不正确的是A.元素的电负性：C＜N＜OB.该化合物中阴阳离子个数比为1：1C.该晶体中存在N﹣H…O氢键D.[C(NH2)3]+中C原子的杂化类型是sp315.下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是选项物质的结构或性质解释A键角：NH3＞BF3NH3中N的孤电子对数比BF3中B的孤电子对数多B酸性：CF3COOH＞CCl3COOHF的电负性大于Cl的电负性，使CF3COOH中羧基上的氢更易电离C熔点：碳化硅＞金刚石C﹣Si键能大于C﹣C键能D稳定性：H2O＞CH4H2O分子之间除了范德华力以外还存在氢键A.A B.B C.C D.D16.为研究配合物的形成及性质，研究小组进行如下实验。下列说法不正确的是序号实验步骤实验现象或结论①向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量产生蓝色沉淀，后溶解，得到深蓝色的溶液②再加入无水乙醇得到深蓝色晶体③测定深蓝色晶体的结构晶体的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O④将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液无蓝色沉淀生成A.在深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤电子对B.加入乙醇有晶体析出是因为离子晶体在极性较弱的乙醇中溶解度小C.该实验条件下，Cu2+与NH3的结合能力大于Cu2+与OH的结合能力D.向④中深蓝色溶液中加入BaCl2溶液，不会产生白色沉淀非选择题（52分）17.现有下列几种常见物质：①N2、②CO2、③NaCl、④H2O、⑤Cu。（1）含有π键的是_______（填序号，下同）；（2）含有非极性键的是_____；（3）含有离子键的是_____；（4）含有金属键的是_____；（5）H2O中O原子杂化轨道类型是________，分子的空间结构为_______，H﹣O﹣H键角_____（填“＞”“＝”或“＜”）109°28'，属于_______（“极性”或“非极性”）分子。18.原子结构、元素性质、元素在周期表中的位置之间存在密切的相互关系。如图是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。回答下列问题：（1）a的原子结构示意图为___________。（2）基态b原子核外电子占据的最高能级符号为_______，该能级的电子云轮廓图形状为_______形。（3）元素c位于周期表的_____区。（4）元素b、d、e中电负性最大的是_______（用元素符号表示）。（5）基态f原子的价层电子排布式为___________。（6）气态c原子失去核外不同电子所需能量如下：电离能I1（第一电离能）I2（第二电离能）I3（第三电离能）能量/kJ•mol﹣1737.71450.77732.7①元素c的最高化合价为_______。②c原子的逐级电离能越来越大的原因是__________。19.分子的结构与物质性质之间存在紧密的联系。（1）如图是部分主族元素氢化物的沸点变化趋势①氢化物a的化学式为_______，其汽化过程中克服的作用力是_______。②氢化物b、c、d的沸点均高于同族其它元素氢化物的沸点，原因是_______。③H2O的沸点高于HF，预测可能的原因是_______。（2）如图是冰(H2O)和干冰(CO2)的结构模型。下列事实能解释干冰的密度比冰大的是_______(填字母序号)。a．冰中氢键存在方向性，晶体有较大空隙，空间利用率低b．水分子极性强，分子间作用力大c．二氧化碳分子的质量大于水分子d．干冰晶胞中二氧化碳分子堆积得更密集（3）苯胺()与甲苯()相对分子质量接近，但苯胺的熔点(﹣6.2℃)和沸点(184.4℃)高于甲苯的熔点(﹣95.0℃)和沸点(110.6℃)，原因是_______。20.将钴酞菁和三氯化铝复合嵌接碳纳米管上，可制得一种高效催化剂。（1）碳的几种单质如图所示。①基态碳原子的轨道表示式是___________。②下列说法正确的是_____。a.金刚石中碳碳原子间是σ键b.C60熔化时破坏的作用力是共价键c.以上四种单质均能导电（2）钴酞菁是配位化合物，其分子结构如图所示。钴酞菁分子中能形成配位键的原因是____________。（3）气态AlCl3通常以二聚体Al2Cl6的形式存在，其空间结构如图1所示。AlF3结构属立方晶系，晶胞如图2所示。①二聚体Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型为________。②AlCl3的熔点为192℃，远低于AlF3的熔点1090℃的原因是_____________。③AlF3晶体距离F最近的阳离子有_____个。④AlF3的晶胞形状为正方体，边长为anm，该晶体密度为_____________g•cm﹣3。（列出计算式，阿伏加德罗常数用NA表示，1nm＝10﹣7cm）21.某实验小组同学依据资料深入探究Fe3+在水溶液中的行为。资料：ⅰ.Fe3+在水溶液中以[Fe(H2O)6]3的形式存在ⅱ.[Fe(H2O)6]3+发生如下水解反应：[Fe(H2O)6]3++nH2O⇌[Fe(H2O)6(OH)n]3﹣n+nH3O+(n＝0～6)；ⅲ.[FeCl4(H2O)2]﹣为黄色。（1）配离子[Fe(H2O)6]3+的中心离子是_________，配体是________，配位数是_____。【实验一】分别向等浓度的Fe(NO3)3和FeCl3溶液中滴加硝酸，观察颜色变化。ⅠⅠI（2）②中溶液褪色的原因是___________。（3）③中溶液呈棕黄色与[FeCl4(H2O)2]﹣有关，支持此结论的实验现象是____________。【实验二】分别以实验一①、③中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率。溶液透光率随温度变化曲线图如图(t1开始加热，t2停止加热；溶液颜色越深，透光率越低)。（4）由图甲、乙可知：①、③中的试剂加热过程中，溶液颜色均_______(填“变浅”“变深”或“不变”)。（5）由实验二，可以得出如下