影响化学平衡的因素（2）课件 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二节化学平衡第4课时

第二章化学反应速率与化学平衡化学平衡移动概念影响因素增大C反应物或减小C生成物，平衡正移，反之概念理解方向判断增大压强，向气体系数和小的方向移，反之

浓度：压强：若为等体积反应,如H2+I2⇌

2HI:改变压强后,平衡不移动

温故知新

二、影响化学平衡的因素3.温度对化学平衡的影响(1)实验原理：(2)实验操作：

装有NO2和N2O4的烧瓶(a)热水

冰水红棕色

无色气体的颜色平衡移动的方向热水冷水加深逆向移动变浅正向移动在其它条件不变：温度升高，平衡向吸热方向移动；

温度降低，平衡向放热方向移动。

【结论】【思考】画出温度对平衡影响的v-t图像

V正V逆V'逆V'正vtt1旧平衡新平衡V正V逆V'逆V'正vtt1旧平衡新平衡升温降温【理解】升温对吸热反应有利、降温对放热反应有利温度对平衡的影响，图像具有不连续性。为什么？

B对点训练

C对点训练催化剂降低反应的活化能，可以大大提高反应速率

v(正)=v(逆)催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率4.催化剂对化学平衡的影响催化剂对化学平衡的移动没有影响，

但是改变达到平衡所需时间。【结论】改变条件平衡移动的方向浓度温度增大反应物的浓度向反应物浓度减少的方向进行减少反应物的浓度向反应物浓度增大的方向进行升高温度降低温度平衡向着吸热方向移动平衡向着放热方向移动对着干理论！逆反心理！如果改变影响平衡的一个因素(如温度、浓度等)，平衡将向着能减弱这种改变的方向移动。亨利·勒夏特列

天之道，损有余而补不足——老子三、勒夏特列原理

①是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变，移动的结果只能是减弱外界条件的改变量，但不能抵消②只有单个条件改变才能应用(多个条件改变就要具体问题具体分析)③勒夏特列原理只适用于任何已平衡体系(如：溶解平衡、电离平衡等)，未平衡状态不能用此来分析注意事项1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(

)A．溴水中存在Br2＋H2O

⇌HBr＋HBrO，加入AgNO3溶液，溴水褪色B．对于平衡2SO2＋O2

⇌2SO3，使用催化剂有利于SO3的合成C．夏天打开汽水瓶时会从瓶口逸出气体D．合成氨时适当增大压强有利于提高氮气的转化率B对点训练改变条件化学平衡移动的根本原因是：

速率不变（如恒温恒容，

）充入无关气体

速率改变改变程度相同（v正＝v逆）改变程度不同（v正≠v逆）改变什么条件？使用催化剂改变什么条件？浓度变化温度变化压强变化平衡移动平衡不移动v正

＞v逆平衡正向移动v正

＜v逆平衡逆向移动v正≠v逆课堂小结对任何一个平衡体系，采取下列措施一定引起平衡移动的是A、加入一种反应物B、增加体系的压强C、升高温度D、移走一种生成物C注意：任何可逆反应，改变温度，平衡都会发生移动课堂检测A.升高温度B.增大H2浓度C.增大压强（压缩容器的体积）D.移走部分Br2(g)E.加入催化剂AC1.在高温下，反应

△H>0

要使混合气体颜色加深，可采取的方法是(双选)（

）2HBr(g)H2(g)+Br2(g)课堂检测

A课堂检测

C

课堂检测

C课堂检测3．下列有关催化剂的说法正确的是(

)A．催化