盐类的水解 课时作业 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2024-2025学年高二化学人教版选择性必修一课时作业：盐类的水解

一、单选题1．常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是()A.该滴定实验中，选择甲基橙作指示剂的滴定误差小B.点①所示溶液中：C.点②所示溶液中：D.点③所示溶液中：2．某小组为了探究和溶液的相关性质，进行如下实验：实验1：常温下，用pH计测得溶液的pH为9.7，向溶液中缓慢通入，使溶质恰好变为，（忽略溶液体积变化），测得溶液的pH为5.28。实验2：取10mL溶液，先加热，后降温，测得溶液pH与温度的关系如图所示（忽略溶液体积变化）。下列叙述正确的是()A.常温下，B.常温下，C.主要原因是升高温度抑制水解，促进水电离D.，主要原因是降低温度使减小3．通过滴加相同浓度的盐酸或KOH溶液来调节溶液的pH，实验测得常温下含砷的各物质的分布分数(平衡时某物质的浓度占各物质浓度之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列有关说法正确的是()A.溶于水，所得溶液中的水解程度小于其电离程度B.的数量级为C.水的电离程度：a点大于b点D.c点溶液中存在：4．时，用标准NaOH溶液滴定草酸溶液，溶液中或与混合溶液pH关系如图所示。下列说法错误的是()A.曲线Ⅰ为随溶液pH的变化曲线B.用标准NaOH溶液滴定至过量，整个过程锥形瓶里溶液中水的电离程度先增大后减小C.溶液中D.的数量级为5．常温下，向溶液中滴入的稀盐酸，溶液中pX与加入稀盐酸的体积关系如图所示。下列说法正确的是()A.常温下，MOH电离常数的数量级为B.a点对应的溶液中C.b点对应的溶液中水的电离程度最大，且溶液中D.c点溶液中6．工业上常用溶液吸收废气中的，室温下测得溶液中[或]与pH的变化关系如图所示。则下列说法一定错误的是()A.通入少量的过程中，直线Ⅱ中的N点向M点移动B.一定等于C.当对应溶液的pH处于时，溶液中的微粒浓度一定存在D.直线Ⅱ中M、N点一定存在7．下列关于溶液的叙述不正确的是()A.加水稀释，溶液的pH减小B.C.D.加入少量NaOH固体，与均增大8．下列有关电解质溶液说法正确的是()弱酸电离平衡常数（25℃）A.常温下，pH相同的溶液，物质的量浓度最大的是溶液B.等体积、等物质的量浓度的和溶液混合：C.同温下，等浓度的NaF溶液和NaCN溶液中离子浓度大小：D.将过量通入溶液，离子方程式为9．常温下，将溶液滴加到二元弱酸溶液中，混合溶液的pH随NaOH溶液滴入量的关系如图所示。下列叙述正确的是()A.B.b点时溶液中存在C.c点时溶液中存在D.溶液中水的电离程度：b>c>a10．向20mL的醋酸溶液中逐滴加入40mL等浓度的烧碱溶液，下列说法错误的是()A.当加入10mL的烧碱溶液时，溶液中存在：B.当加入20mL的烧碱溶液时，反应放出的热量达到最大值C.当加入40mL的烧碱溶液时，溶液中存在：D.整个滴加过程中，溶液中水的电离度一直在增大二、填空题11．现有、，请按要求填空：（1）在水溶液中，水解使溶液显碱性的离子是___________。（2）在水溶液中，水解使溶液显酸性的离子是___________。（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有___________。（4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有___________。12．时，草酸的，；的，。回答下列问题。（1）写出的第二步电离方程式：______________。（2）相同浓度的、四种溶液中碱性最弱的物质是______溶液。（3）用的NaOH溶液滴定25mL草酸溶液的滴定曲线如图所示。①X点溶液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”），若向该溶液中滴加少量溶液，反应的离子方程式为________，________（填“增大”或“减小”）。②滴定过程中所得混合溶液中时，________。（4）反应的平衡常数K的数量级为________。13．含氮、含硫化合物在工业、农业生产中应用广泛，氮、硫的氧化物对环境不友好，经常采用碱液吸收法消除氮、硫的氧化物。（1）硫酸肼是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与类似，写出硫酸肼第一步水解反应的离子方程式：_______________。（2）利用氢氧化钠溶液吸收。吸收的过程中，溶液中三者所占物质的量分数随pH变化的关系如图所示：①图中时，溶液中离子浓度关系正确的是_________（填字母）。A.B.C.D.②利用图中数据，求反应的平衡常数的数值_______________。③用NaOH吸收，并用CaO使NaOH再生：。CaO在水中存在如下转化：，从平衡移动的角度，简述NaOH再生的原理：_______________。（3）利用氢氧化钠溶液吸收，反应为。已知电离常数、，现有：溶液A：含0.2molNaOH的水溶液与恰好完全反应得1L溶液；溶液B：溶液。两份溶液中、和由大到小的顺序为_______________。三、实验题14．以硫铁矿(主要成分为)为原料制备氯化铁晶体()的工艺流程如下：（1）氧化过程中发生反应的离子方程式是___________，检验氧化生成的阳离子的试剂是___________。（2）尾气中主要含和少量，取标准状况下的尾气VL测定含量：方案一：让尾气缓慢通过以下装置。①C仪器的名称是___________，该装置的作用是___________。②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气。若通过B装置的增重来测量的体积分数。你认为该方案是否合理___________(填“是”或“否”)。方案二：将尾气缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为mg。①加入过量氯化钡溶液的目的是___________。②进行沉淀洗涤的方法是___________。③含量的表达式是___________(用含m、V的代数式表示)。（3）从溶液中得到晶体的操作包括___________、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，抑制水解。

参考答案1．答案：D解析：A.综上所述，滴定达到终点时，如图①点，溶质为，，呈碱性，选择酚酞作指示剂，故A错误；B.点①所示溶液中，溶质为，，呈碱性，；根据电荷守恒，可得，所以，故B错误；C.点②所示溶液中，，，根据电荷守恒，可得，所以，故C错误；D.点③所示溶液中，溶质为、，且浓度相等，根据物料守恒有，故D正确；故选D。2．答案：A解析：本题主要考查电解质溶液，侧重考查学生对电解质溶液图像的分析能力。亚硫酸氢钠溶液显酸性，故的电离能力大于的水解能力，A项正确；向碳酸氢钠溶液中通入，转化成亚硫酸氢钠溶液，说明的酸性比的强，B项错误；升高温度，水解程度、水的电离程度均增大，部分亚硫酸根离子被空气中的氧气氧化，导致因浓度降低而pH减小，C项错误；如果只是水解程度降低，a和d点溶液pH应该相等，实验结果表明：a溶液pH高于d溶液，说明d溶液中部分亚硫酸根离子被空气中的氧气氧化导致减小是主要因素，D项错误。3．答案：D解析：溶于水时，溶液中应为含砷元素的各微粒中浓度最大的，据题图可知当最大时溶液呈碱性，所以其水解程度大于电离程度，故A错误；，据题图可知当时，溶液的，即，所以，所以数量级为，故B错误；电离出的会抑制水的电离，而的水解程度大于电离程度，促进水的电离，a点溶液中大于b点溶液中，b点溶液中更大，则a点水的电离程度更小，故C错误；原溶液为溶液，通过滴加盐酸或KOH溶液调节pH，所以根据元素质量(物料)守恒可得，据题图可知c点处，所以，故D正确。4．答案：C解析：温度不变，电离平衡常数不变，随pH增大，减小，增大，曲线Ⅰ为随溶液pH的变化曲线，故A正确；用标准NaOH溶液滴定至过量，草酸、氢氧化钠都抑制水电离，草酸钠促进水电离，所以整个过程雉形瓶里溶液中水的电离程度先增大后减小，故B正确；由分析知，溶液中的电离平衡常数为的水解平衡常数为，的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，，故C错误；由分析知，则的数量级为，故D正确。5．答案：D解析：常温下，未加入稀盐酸时，MOH溶液的，可求出，，故常温下MOH电离常数的数量级为，A错误；a点加入10mL盐酸，所得溶液为等物质的量浓度的MOH和MCl混合溶液，根据pX可知溶液显碱性，说明MOH电离程度大于水解程度，溶液中存在：，B错误；b点加入20mL盐酸，酸碱恰好完全反应得到MCl溶液，对应的溶液中水的电离程度最大，且溶液中存在物料守恒：，C错误；c点加入40mL盐酸，所加HCl的物质的量是原溶液中MOH的物质的量的2倍，根据物料守恒，溶液中存在：，D正确。6．答案：C解析：，则，，同理可得，由于，则Ⅰ代表，Ⅱ代表，以此解答。溶液通入少量的过程中，发生反应，浓度减小，浓度增大，减小，直线Ⅱ中的N点向M点移动，故A正确；由分析知，，，一定等于，故B正确；时，，溶质为和，时，，溶质为和在的变化过程中，持续减小，持续增大，先增大后减小，但无法判断大于，故C错误；由于，即pH相同时，则直线Ⅱ中M、N点一定存在，故D正确。7．答案：B解析：加水稀释溶液后，溶液中亚硫酸根离子的水解程度增大，但溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故A正确；溶液中存在物料守恒：，故B错误；溶液中存在电荷守恒：，故C正确；加入少量NaOH固体，增大，同时氢氧根离子会抑制亚硫酸根离子的水解，增大，故D正确。8．答案：D解析：根据，结合题给信息可知，即，相同的溶液的相同，则也相同，即和水解生成的的浓度相同，故物质的量浓度最大的是NaF溶液，A错误；因为的电离常数，且电离常数只受温度影响，则错误；HF的电离平衡常数大于HCN的电离平衡常数，则NaCN的水解常数大于NaF的水解常数，同温下等浓度的溶液中离子浓度大小：，C错误；因为酸性：，故将过量通入溶液，离子方程式为，D正确。9．答案：C解析：滴定至a点时，溶质为等量的和NaHA，滴定至b点时，溶质为NaHA，滴定至c点时，溶质为等量的和。a点时溶液，加入10mLNaOH溶液，，因为水解和电离都是微弱的，故，则，A错误；，c点，，则，b点对应溶液中溶质为，电离程度大于水解程度，则溶液中，B错误；c点时，根据电荷守恒有，C正确；水解促进水的电离，酸的电离抑制水的电离，根据a、b、c各点溶液中溶质的成分可知，水的电离程度：，D错误。10．答案：D解析：当加入10mL的烧碱溶液时，溶质为等物质的量的醋酸钠和醋酸，溶液中存在电荷守恒：，存在物料守恒：，联立可得，A项正确；当加入20mL的烧碱溶液时，酸碱恰好中和，反应放出的热量达到最大值，B项正确；当加入40mL的烧碱溶液时，溶质为等物质的量的醋酸钠和NaOH，溶液中存在：，C项正确；滴加过程中，开始时存在醋酸，抑制水的电离，随烧碱溶液加入，对水的抑制程度减弱，酸碱恰好中和时生成醋酸钠，促进水的电离，继续加烧碱溶液，对水的电离产生抑制，故整个滴加过程中，水的电离度先增大后减小，D项错误。11．答案：（1）（2）（3）（4）解析：（1）属于弱酸根离子，水解使溶液显碱性，属于弱酸的酸式酸根离子，其水解程度大于电离程度，使溶液显碱性。（2）属于弱碱阳离子，水解使溶液呈酸性。（3）是强碱阳离子，是强酸阴离子，既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在。（4）属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸反应，又能与强碱反应，故在酸性较强和碱性较强的溶液中均不能大量存在。12．答案：（1）（2）（3）①酸性；；减小②（4）解析：（1）的第二步电离方程式为。（2），根据越弱越水解原理可知，相同浓度的、四种溶液水解程度最小的是，即碱性最弱的物质是溶液。（3）①X点溶液中溶质为草酸氢钠，其水解常数，则其电离程度大于水解程度，溶液显酸性；若向该溶液中滴加少量溶液，离子方程式为，根据离子方程式可知，减小。②滴定过程中所得混合溶液中时，由知，。（4）反应的平衡常数：，数量级为。13．答案：（1）（2）①A②③与生成沉淀，平衡正向移动，有NaOH生成（3）解析：（1）因水解原理与类似，则水解结合电离生成的，则水解离子反应为。（2）①图中时，、，溶液中存在电荷守恒：，溶液中溶质为；，则，所以存在，A正确；溶液中溶质为，根据物料守恒知，错误；溶液呈中性，则，所以存在，C错误；根据图知，时，错误；故答案为A。②亚硫酸的第一步电离方程式为，根据图像可知，时，亚硫酸浓度等于亚硫酸氢根离子浓度为，此时氢离子浓度为，则。③根据CaO在水中的转化：，从平衡移动的角度，与生成沉淀，平衡正向移动，有NaOH生成。（3）根据方程式知，0.2molNaOH和恰好完全反应生成的的；溶液B中含有的，是强酸强碱盐，不水解，最大；，则水解程度：，水解程度越大，该酸根离子浓度越小，，所以这三种离子浓度大小顺序是。14．答案：（1）①.；②.KSCN溶液（2）①.球形干燥器②.防止空气中的水蒸气、被B装置吸收③.否④.使生成的完全转化为沉淀⑤.在漏斗中加蒸馏水至恰好没过沉淀，待水流下后再重复2～3次此操作⑥.（3）蒸发浓缩解析：（1）硫铁矿焙烧反应生成铁的氧化物和二氧化硫，将其溶于30%盐酸中，可以得到含有亚铁离子、铁离子的盐溶液，向其中通入氯气，能将亚铁离子氧化为铁离子，氧化过程中发生反应的离子方程式是；检验铁离子可以