2.3物质的量第一课时课件高一上学期化学人教版2

人教版化学必修第一册物质的量（第1课时）电解水现象：V（H2）：V（O2）=2：1结论：H2O分子中N（H）：N（O）=2：1O2H2宏观微观一箱24盒一盒12支一包500张

国际单位制（SI）的7个基本单位物理量单位名称单位符号长度米m质量千克(公斤)kg时间秒s电流强度安[培]A热力学温度开[尔文]K物质的量摩[尔]mol发光强度坎[德拉]cd如何将微粒与宏观可测量的物质联系起来？物质的量1.概念：表示含有一定数目粒子的集合体n

摩尔，简称摩n(A)表示粒子A的物质的量单位符号:mol3.单位:2.符号：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等微观粒子1mol什么

粒子？分子原子离子电子质子中子需要说清楚说清楚了吗？1molH21molH1molH+不正确，车厘子是宏观物质不正确，氢指代不明，默认为“氢元素”1mol氢

1mol车厘子正确练习1：判断下列说法是否正确，为什么？

1molNa+1摩尔(mol)氧气分子1摩尔(mol)铁原子1摩尔(mol)硫酸根离子1molO2

1molFe1molSO42-物质的量的表示方法：数字+mol+能表示微观粒子的符号练习2：说出下列符号表示的意义阿伏伽德罗常数1mol粒子是多少个？注：国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数约为

6.02×10231.1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。2.符号：NA

,通常用

6.02×1023mol－1表示。3.单位：mol－1阿伏伽德罗常数602000000000000000000000有多大？602000000000000000000000有多大？1.1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。2.符号：NA

,通常用

6.02×1023mol－1表示。3.单位：mol－1阿伏伽德罗常数n=NAN4.关系式：物质粒子间物质的量之比粒子间数目比O2

n(O2):n(O)

=

N(O2):N(O)

=Na2SO4

n(Na+):n(SO42-)

=

N(Na+):N(SO42-)

=1:21:22:12:1结论：物质的量之比=

微粒数之比=N1N2n1n2H2O~2H~O1mol2mol1mol1×6.02×1023

2×6.02×1023

1×6.02×1023知识迁移(2)

2molNa2SO4中约含

个Na+，含

个SO42-

。2.408×10241.204×1024(1)1molO2中约含

个氧分子，含

个氧原子。

N(O2)

=

n(O2)×NA

=

1mol×6.02×1023mol-1

=

6.02×1023

1.204×10246.02×1023(3)

1molH2O中含有

molH，

molO，共含有

个原子。213NA练习3：计算下列物质的微粒数或物质的量下列物质的物质的量均为1mol，有什么发现？2.如何联系宏观质量和微观粒子数之间的关系？下列物质的物质的量均为1mol，有什么发现？2.如何联系宏观质量和微观粒子数之间的关系？摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量g/mol

或g·mol-11.概念：2.符号：3.单位：物质相对原子(分子)质量摩尔质量Na2323g/molKCl74.574.5g/molCl27171g/molCO32-6060g/mol2.符号：

M

等同性：微粒的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上都与其相对原子质量或相对分子质量相等，其含义和单位不同。思考1：物质的摩尔质量与相对原子(分子)质量之间有何关系？思考2：摩尔质量(M)是否会随物质的量(n)、质量(m)的变化而变化？确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，与物质的量或质量无关！摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量g/mol

或g·mol-11.概念：2.符号：3.单位：2.符号：

M

4.物质的量(n)、质量(m)、和摩尔质量(M)之间的关系n=mM练习4：(1)2.5molN2的质量是多少？(2)12.4gNO3-的物质的量是多少？m(N2)

=

n(N2)×M(N2)

=

2.5mol×28g·mol-1=70gn(NO3-)==0.2mol12.4g62g/mol=m(NO3-

)M(NO3-

)先求出物质的量，再根据相应公式求其他物理量

粒子数(N)物质的量(n)解:n(Na2CO3)==0.25mol26.5g106g/mol=m(Na2CO3

)M(Na2CO3

)N(Na+)

=

n(Na+)×NA

=

0.5mol×NA=0.5NA÷NA×NA×M÷M练习5：26.5gNa2CO3