2.1钠单质课件高一上学期化学人教版

XXXX第一节

钠及其化合物第一课时——活泼的钠单质学习方法与策略元素及其化合物学习的一般思路：单质

化合物

酸/碱

盐金属元素：NaNa2O/Na2O2NaOHNa2CO3/NaHCO3非金属元素：CCO/CO2H2CO3CO32-结构

性质

用途

制备

保存决定物理性质化学性质决定工业制法实验室制法学习方法与策略物质研究物质性质的一般思路：物理性质颜色状态密度溶解度……化学性质通性：物质类别氧化性或还原性：该物质组成元素的化合价高低熔沸点知识链接从物质分类的角度分析：钠属于金属单质【交流与讨论】钠在自然界中以什么状态存在呢？化合态？游离态？新课导入

浩瀚的大海美丽而富饶。海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠是其中含量较高的元素，在海水中主要以NaCl形式存在。问：自然界中有没有单质钠呢？钠的物理性质钠的物理性质【实验探究】钠保存在煤油中用滤纸吸干表面的煤油用小刀切割

用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。钠的物理性质实验现象钠的质地柔软易切开，新切开的钠具有_______的金属光泽；银白色颜色状态硬度密度熔点银白色固体小ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)97.81℃结论：钠的物理性质1.金属钠的硬度如何？2.钠被切开后切面是什么颜色？取用钠时，剩余的钠要放回原瓶中（类似的还有钾）+11281+1128易失去一个电子强还原性Na+结论：钠原子最外层只有1个电子，发生化学反应时易失电子，化学性质非常活泼，具有很强的还原性。可以与氧化剂反应（常见的如O2、Cl2、S等）Na钠的原子结构钠的原子结构钠的化学性质1.Na与O2反应（常温下）钠的化学性质1.Na与O2反应

①

常温：4Na+O2=

2Na2O

(白色固体)【思考】如果将钠加热，又会发生什么现象呢？隔绝空气，防止被氧化保存在煤油中-2银白色，有金属光泽表面变暗实验现象钠的化学性质1.Na与O2反应（加热）钠的化学性质淡黄色固体先熔化后燃烧

Na2O2

②加热或点燃：2Na+O2=Na2O2

(淡黄色固体)△-11.Na与O2反应实验现象在坩埚中加热00+1-2失去4×e-得到2×2e-

钠的化学性质【总结】Na与O2反应钠与氧气反应条件不同，产物不同！

①

常温：4Na+O2=

2Na2O

②加热或点燃：2Na+O2=Na2O2

00+1-1失去2×e-得到1×2e-

4Na~4e-2Na~2e-无论钠和氧气如何反应，每消耗1个钠，转移电子数均为1△钠的化学性质②与

S反应：

①与Cl2反应：钠燃烧，火焰呈黄色，产生大量白烟2Na+Cl2=2NaCl

△2Na+S=

Na2S研磨2.Na与其他非金属氧化物反应（研磨易爆炸）实验现象钠的化学性质3.Na与水反应钠的化学性质实验操作实验现象实验结论浮——钠浮在水面上熔——钠熔化成小球游——球在水面游动响——发出嘶嘶响声红——溶液变成红色钠的密度比水小钠的熔点低，反应放热生成气体，推动小球运动生成碱性物质反应剧烈，有气体生成3.Na与水反应化学反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑00+1+1失去2×e-，化合价升高，被氧化得到2×e-

，化合价降低，被还原离子反应方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑3.Na与水反应钠的化学性质【反应的本质】钠与水电离出的H+反应钠的化学性质问：钠着火应该怎么处理呢？

金属钠着火一般用沙土盖灭，不能用水或者二氧化碳灭火。钠与水反应放热且生成易燃物H2使火烧得更旺：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑钠与二氧化碳也会反应：4Na+3CO2

=2Na2CO3+C点燃钠的化学性质3.Na与酸反应【反应的本质】钠与酸电离出的H+反应，

若钠过量再与水电离出的H+反应。化学反应方程式：2Na+2HCl=

2NaCl+H2↑离子反应方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑钠的化学性质4.Na与盐反应第一步：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【反应本质】先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应

第二步：CuSO4+2NaOH=

Na2SO4+Cu(OH)2↓化学反应方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑钠无法从溶液中置换出相应的金属单质如：4Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+Ti【注意】钠只有与某些熔融盐作用时才能置换出相应的金属钠的化学性质物质类别反应分析酸①钠与酸反应时先与酸中的

H+

反应，如2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑②如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。碱钠与碱溶液反应其实质是

水

的反应盐钠与盐溶液反应时先与

水

反应，如果盐能与NaOH反应，则会发生复分解反应，如Na与CuSO4溶液的反应。【总结】钠与酸、碱、盐溶液反应的本质【交流与讨论】钠在自然界中以什么状态存在呢？化合态？游离态？

钠的性质非常活泼，所以钠在自然界中只能以化合态存在，不存在游离态，在海水中储藏极为丰富。主要以氯化钠、碳酸钠和硫酸钠形式存在。知识链接钠的用途钠的应用（1）制取钠的化合物Na2O、Na2O2等（2）钠-钾合金可用于原子反应堆的导热剂Na、K合金为液体且导热性能好（3）用作光源，制作高压钠灯黄光射程远，透雾力强（4）用于冶炼某些金属与对应的熔融盐置换钠的制取和保存制取保存工业上电解熔融的氯化钠：2NaCl(熔融）=2Na+Cl2↑电解可以电解氯化钠溶液吗？为什么？密封保存，通常保存在煤油或石蜡油中隔绝空气，防止被氧化课堂小结钠原子结构+11281+1128易失去一个电子强还原性Na+Na物理性质银白色有金属光泽的固体，密度比水小，比煤油大，硬度小，熔点低常储存在煤油或石蜡油中化学性质与氧气反应与水反应与酸反应与盐溶液反应先和