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文档简介

表示物质的符号（第二课时）18世纪末普罗斯特提出定比定律每种化合物都有自己固定的组成19世纪初道尔顿提出倍比定律当相同的两元素可以生成两种或两种以上的化合物时，如果其中一种元素的重量恒定，那么另一元素在各化合物中的相对重量有简单的倍数比。19世纪中期凯库勒提出原子价学说各种元素相互化合时在数量上遵循一定的规律化合价一、化合价1、各种元素在相互化合时，原子之间都有固定的化合数目2、化合价的种类：有正价和负价之分在元素符号正上方用带“+”“-”的数字表示；（先符号后数字，1不能省略）3、化合价的表示方法：铝元素的化合价为+3价：+3Al氯化钠中钠元素的化合价为+1价：NaCl+1金属元素元素符号常见的化合价非金属元素元素符号常见的化合价钾K+1氢H+1钠Na+1氟F-1银Ag+1氧O-2钙Ca+2氯Cl-1、+5、+7镁Mg+2溴Br-1、+5、+7钡Ba+2碘I-1、+5、+7锌Zn+2氮N-3、+5铝Al+3磷P-3、+5铜Cu+1、+2硫S-2、+4、+6铁Fe+2、+3碳C-4、+2、+4锰Mn+2、+4、+6、+7硅Si-4、+4常见元素的化合价化合价的一般规律：（1）常见的化合物中氢是+1价、氧是-2价。（2）金属元素在化合物中常显正价。（3）非金属元素跟氧化合时常显正价，

非金属元素跟氢化合时常显负价。（4）单质中元素的化合价为0价。（5）在化合物里，元素正负化合价的代数和为0。HClCH4CO2SO3

+1+1+4-2-1-4-2+6化合价的一般规律：HClCH4CO2SO3

+1+1+4-2-1-4-2+6（6）有些元素在不同的化合物里常显不同的化合价有些元素在不同的化合物里常显相同的化合价CH4

-4+4CO2

根据元素化合价书写化合物的化学式

例：写出氧化铝的化学式。AlO（1）写出组成化合物的元素符号（2）在符号上方标出相应的化合价。+3-2（3）根据化合物中元素化合价代数和为零的原则，

求出化学式中各元素的原子个数

23离子的形成钠离子带一个单位正电荷

氯离子带一个单位负电荷

钠原子：Na

氯原子：Cl

钠离子：Na+

氯离子：Cl_

二、离子符号离子符号的书写规则：再在右上角标出该离子所带的电荷数先写出形成离子的原子的元素符号NaNa+带2个单位正电荷的钙离子：

Ca2+带2个单位负电荷的硫离子：

S2-二、离子符号有些离子由两种及以上元素组成，称为某某根离子硫酸铜CuSO4硫酸根离子

SO42-铜离子

Cu2+SO42-带电原子团：表示带2个单位负电荷的硫酸根离子离子的名称离子的符号离子所带的电荷数氢氧根离子OH--1硫酸根离子SO42--2硝酸根离子NO3--1碳酸根离子CO32--2碳酸氢根离子HCO3--1铵根离子NH4++1亚硫酸根离子SO32--2磷酸根离子PO43--3常见带电原子团2+6硫酸根离子中硫的化合价为+6价-2硫酸根离子中氧的化合价为-2价一个硫酸根离子带2个单位负电荷一个硫酸根离子含有4个氧原

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