2.2课时3影响化学平衡的因素浓度压强课件高二上学期化学人教版选择性必修1

影响化学平衡的因素——浓度、压强第二章化学反应速率与化学平衡1.认识化学平衡的移动。2.通过实验探究，掌握浓度、压强对化学平衡的影响规律。3.学会用图示的方法表示在可逆反应中正逆反应速率随外界条件的变化，并分析平衡移动的方向。化学平衡状态有哪些特征？条件改变，平衡如何变化？逆等动定变v正=v逆Q＝K化学平衡1破坏旧平衡建立新平衡

化学平衡的移动改变条件一段时间Q≠K平衡改变向正反应方向移动向逆反应方向移动Q＝KQ＜KQ＞K平衡状态化学平衡2Q＝K一、化学平衡的移动v正=v逆≠0条件改变

平衡1建立新平衡破坏旧平衡一段时间不平衡平衡2化学平衡的移动实质引起了v正、v逆的改变v′正≠v′逆v′′正=

v

′′逆≠02.移动的原因：外界条件发生变化1.概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。一、化学平衡的移动3.平衡移动与反应速率的关系若外界条件的改变引起v正>v逆则平衡正向移动v正<v逆v正=v逆则平衡逆向移动则平衡不移动【温故知新】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？二、浓度对化学平衡的影响Fe3+(浅黄色)+3SCN-

Fe(SCN)3(红色)[实验原理][实验操作]溶液呈红色溶液红色变浅溶液红色加深Fe＋2Fe3＋==3Fe2＋c(Fe3＋)减小c(SCN－)增大平衡逆向移动平衡正向移动二、浓度对化学平衡的影响1、结论：其他条件不变时

增大c(反应物)或减小c(生成物)，会使平衡向正反应方向移动；

减小c(反应物)或增大c(生成物)，会使平衡向逆反应方向移动。2、理论解释——Q与K大小判断b溶液中c溶液中改变条件发生反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，c(Fe3＋)减小，即反应物浓度减小c(SCN－)增大，即反应物浓度增大从Q、K关系角度Q＝

，Q＝

，Q＞K，平衡逆向移动Q＜K，平衡正向移动增大减小【注意】①改变固态或纯液态的量，化学平衡不移动②作为离子反应，只有改变实际参加反应的离子浓度，才对平衡有影响。如：Fe3++3SCN-

Fe(SCN)3

加入KCl，对平衡无影响。③反应物有两种或两种以上,增加一种物质的浓度,该物质的平衡转化率降低,而其他物质的转化率提高。【应用】工业生产时，适当增大廉价反应物浓度来提高另一反应物的转化率，以降低生产成本。二、浓度对化学平衡的影响●●v'正v'逆v'正=v'逆●●v'正v'逆增大反应物的浓度减小生成物的浓度v'正=v'逆平衡向正反应方向移动vt0●●v正v逆t1vt0●●v正v逆t13.用v–t图像表示如下：●●v'逆v'正v'正=v'逆●●v'逆v'正增大生成物的浓度减小反应物的浓度v'正=v'逆平衡向逆反应方向移动vt0●●v正v逆t1vt0●●v正v逆t1图像具有连续性！二、浓度对化学平衡的影响3.用v–t图像表示如下：思考与讨论讨论1：试用“浓度对化学平衡的影响”来解释“用排饱和食盐水法收集Cl2可以抑制Cl2的溶解”。Cl2溶解于水，存在溶解平衡。

溶解的部分Cl2能与水反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO饱和食盐水增大Cl-浓度，使平衡向逆反应方向移动，从而使Cl2溶解度降低思考与讨论讨论2：H2O(g)+C(s)⇌CO(g)+H2(g)，在密闭容器中进行。一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO浓度有何变化？

①增大水蒸汽浓度

②加入固体炭

③增加H2浓度正向移动，CO浓度增大

逆向移动，CO浓度减小不移动，CO浓度不变结论：对平衡体系中的固态和纯液态物质，增加或减小固态或液态纯净物的量并不影响v正、v逆的大小，所以化学平衡不移动。三、压强对化学平衡的影响[实验原理][实验操作](红棕色)(无色)2NO2(g)N2O4(g)用50mL注射器吸入20mLNO2与N2O4的混合气体，并将细管端用橡皮塞封闭。然后将活塞向外拉，观察管内混合气体颜色的变化。当反复推拉活塞时，观察管内混合气体颜色的变化。气体颜色先变深，后变浅最终比原来深气体颜色先变浅，后变深最终比原来浅实验活塞往里推时，体系压强增大活塞往外拉时，体系压强减小现象

结论增大压强,化学平衡向生成_______的方向移动N2O4减小压强,化学平衡向生成_______的方向移动NO2系数减小的方向系数增大的方向三、压强对化学平衡的影响[理论解释]2NO2(g)N2O4(g)（温度不变）压强c(NO2)c(N2O4)浓度商(Q)原平衡容器容积为Vp1ab缩小容积至V瞬时2p12a

浓度增大，气体颜色先变深平衡正向移动达到新平衡(容积V)p1<p新

<2p1a<c新

<2a

2b<c新

<2b+a

颜色后变浅，但仍比原平衡颜色深[结论]对于有气体参加的可逆反应：(1)若为反应前后气体体积不等的反应，如N2+3H22NH3:

增大压强后,平衡向

的方向移动;

减小压强后,平衡向

的方向移动。

气体体积减小气体体积增大(2)若为等体积反应,如H2+I22HI，改变压强后,平衡

。

不移动外界条件改变，平衡向着减弱这种改变的方向移动三、压强对化学平衡的影响用v–t图像表示如下：mA(g)＋nB(g)

pC(g)+qD(g)

v(正)

v(逆)v'正＝v'逆v正＝v逆增大压强

v(正)

v(逆)

v'正＝v'逆v正＝v逆减小压强①m+n>p+q平衡正移平衡逆移三、压强对化学平衡的影响用v–t图像表示如下：mA(g)＋nB(g)

pC(g)+qD(g)

v

(逆)

v

(正)v'正＝v'逆增大压强

v

(逆)

v

(正)v'正＝v'逆减小压强②m+n<p+q平衡逆移平衡正移三、压强对化学平衡的影响用v–t图像表示如下：mA(g)＋nB(g)

pC(g)+qD(g)v'正＝v'逆增大压强v'正＝v'逆减小压强③m+n=p+q平衡不移平衡不移“惰性气体”对化学平衡的影响(1)恒温恒容条件原平衡体系体系总压强增大体系中各组分的浓度平衡

。充入惰性气体(2)恒温恒压条件原平衡体系容器容积

，各反应气体的分压

各组分的浓度同倍数

充入惰性气体体系中平衡向气体体积

的方向移动。(3)反应前后气体体积相等的反应[如H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)]当向平衡体系中充入“惰性”气体时，则无论任何情况下平衡都不发生移动。不变不移动增大减小减小增大【特别提醒】你能解释以下生活中的现象吗？CO2+H2OH2CO3【学以致用】1.压强的变化不会使下列反应的平衡发生移动的是()A、H2(g)＋I2(g)2HI(g)B、N2(g)＋3H2(g)2NH3(g）C、2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)D、C(s)＋CO2(g)2CO(g)E、Fe3+＋nSCN-[Fe(SCN)n]3-nAE固态或液态物质的体积受压强影响很小，可以忽略不计。当平衡混合物中都是固态或液态物质时，改变压强后化学平衡一般不发生移动。2.恒温下,反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是（）

A、

a＞b＋c

B、

a＜b＋c

C、a＝b＋c

D、

a＝b＝c

A3.在N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)密闭反应体系中，充入He气体：⑴容积不变时，反应物质浓度—————，反应速率————，化学平衡——————；⑵气体压强不变时，气体物质的浓度———，化学平衡向—————方向移动不变不变不移动减小增体压强变化若没有引起浓度的变化，化学反应速率————，化学平衡____________。不变不移动注意点：4.一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)

pC(g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2但达到平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是（）A、m+n>pB、A的转化率降低C、平衡向正反应方向移动D、C的体积分数增加BV’正vtV正V逆V’逆V’正=V’逆5.有反应aA+bB

cC+dD其中反应物与生成物均为气体，达到平衡后