中考化学试题《流程题》

中考化学试题《流程题》一、流程题1．硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，其它成分不参与反应。实验室由水垢制取纯净CaCl2固体的流程如下：（1）酸A是人体胃酸的主要成分，酸A的化学式是_________；（2）步骤②中生成沉淀的化学反应方程式是________________________________；（3）步骤④加酸A的作用是_____________________________________；（4）步骤⑤是利用___________的方法得到氯化钙固体。2．某矿石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。用该矿石制备Mg(OH)2的工艺流程简图如图：（1）步骤①和步骤②均用到的操作是_____。（2）溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和_____（填离子符号）。（3）已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：对应离子Fe3+Cu2+Mg2+开始沉淀时的pH1.94.29.1完全沉淀时的pH3.26.711.1步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为_____，固体C中所含成分的化学式为_____。（4）步骤③制得Mg(OH)2的化学方程式为_____。3．水是宝贵的自然资源，在生产和生活中都有极其广泛的应用，请回答下列问题：（1）经过水质检验的自来水在运输过程中存在细菌污染，饮用该水前的处理方法是_____。（2）硬水与软水的区别是_____。（3）长期烧水的壶会有水垢，其成分为CaCO3和Mg（OH）2，实验室从该水垢中提取氯化钙晶体的主要流程如图：（ⅰ）试剂A是一种酸，其化学式为_____。（ⅱ）溶液B中加入Ca（OH）2溶液除去的主要离子是_____，写出发生的化学反应方程式_____，操作Ⅰ的名称是_____。（ⅲ）向滤液C中加入盐酸的主要目的是_____，操作Ⅱ的名称是_____。4．某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取贵金属Ag，其主要操作流程如下：(1)物体A的成分有___________；(2)步骤Ⅰ中发生的化学反应方程式_________________________；(3)步骤Ⅰ、Ⅱ共同的实验操作名称是___________，若往溶液D中加入适量的氧化锌，可得到只含一种溶质的溶液，则发生反应的化学方程式为_____________________________。5．某化学兴趣小组用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4溶液和回收金属铜，实验流程如图所示（部分生成物已略去）。已知：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑（1）单质铁的金属活动性比铜_____（填“强”或“弱”）；（2）操作Ⅰ的名称_____，操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____（填仪器名称）；（3）若取FeSO4溶液适量，滴入BaCl2溶液，发生反应的化学方程式为_____，该反应属于基本反应类型中的_____反应；（4）步骤B的化学方程式为_____；（5）铝制品在空气中耐腐蚀的原因是_____。6．某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：(1)步骤①中，金属X是_________，该反应的化学方程式为_______________________；(2)步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是____________________________________；(3)从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是___________________________。7．某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制的废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。（已知:Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐。）(1)滤渣I中一定有__________。(2)加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是__________。此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为__________，此反应属于__________(填基本反应类型)。(3)调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是__________。(4)焙烧Zn(OH)2发生分解反应的化学方程式为__________。8．某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，工艺流程如下：（1）该废酸液的pH______7（填“<”或“>”）。操作Ⅰ的名称为___________。（2）电石渣转化为石灰乳的过程会_____________（填“吸收”或“放出”）热量。（3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca（OH）2发生复分解反应，生成的产物是_______和_____________（填化学式）。（4）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为____________。（5）研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为______。pH较低时产率较低的主要原因是_________________。溶液的pH6.06.57.07.58.09.0产物颜色黄褐色黄褐色较黑很黑很黑灰黑色产率（%）43.950.686.293.092.391.69．以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如图：（1）将黄铁矿粉碎，目的是_____。（2）沸腾炉中发生反应的化学方程式是_____。（3）若硫酸厂产生的废气未经处理就排放到空气中，可能形成酸雨，我们把pH＜___的降雨称为酸雨。（4）炉渣Fe2O3可回收冶炼成铁，生活中防止铁生锈的常见方法_____（答出一条即可）。10．小型化工厂常以纯碱和大理石为主要原料，按以下工艺流程生产烧碱（NaOH）。（1）物质C的化学式是_____，在步骤Ⅲ中要进行的分离操作是_____。（2）写出步骤Ⅰ的化学方程式：_____。（3）写出步骤Ⅲ的化学方程式：_____。11．氯化钙（CaCl2）可用作干燥剂、混凝土防冻剂等。实验室用工业大理石（含有少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质）制备氯化钙的主要流程如下：请回答下列问题：（1）配制31%的稀盐酸730g，需要36.5%的浓盐酸______g。（2）酸溶时碳酸钙参与反应的化学方程式为_______。（3）滤渣I的成分为____，滤渣II中含有Al(OH)3和______。（4）过滤使用到的玻璃仪器有____。操作I采用的方法是：蒸发浓缩、_____、过滤。（5）加入试剂a的目的是中和稍过量的石灰水，该反应的化学方程式为_____。12．以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料工业生产硫酸的简要流程如下，（1）在沸腾炉里，空气中主要气体未参加反应的是：________；反应前后元素化合价变化：，则S的化合价变化：_______（标出化合价）。（2）SO2转化为SO3的反应属于（填写“氧化”或“还原”）________反应（3）炉渣可作为炼铁的原料，写出用炉渣炼铁反应的化学方程式_______；（4）浓硫酸可作某些气体的干燥剂，是因为浓硫酸具有较强的________，浓硫酸加水稀释后得到的稀硫酸与炉渣的主要成分反应，写出反应的化学方程式_________；13．除去粗盐中难溶性杂质后，得到的固体中除了NaCl还含有少量的可溶性杂质MgCl2、CaCl2，某同学为除去可溶性杂质，将该固体加水溶解形成溶液A，并设计如下方案：（1）操作①、操作②指的是_____（2）滤液B中的溶质是_____；（3）操作③中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的_____（填序号）；①NaOH

②Na2CO3

③MgCl2④CaCl214．已知某水泥样品的主要成分是氧化钙、二氧化硅，并含有一定量的氧化铝、氧化镁等金属氧化物。国家标准实验中测定水泥中钙含量的方法之一是通过高锰酸钾对CaC2O4进行滴定。其流程如图：已知：①二氧化硅既不溶于水也不与酸反应。②氨水显碱性，化学性质与氢氧化钠相似。（1）pH=5.5的溶液显_______（填“酸”“碱”或“中”）性。（2）水泥样品中加入盐酸的目的是_______。（3）步骤Ⅰ与步骤Ⅱ中涉及的操作名称是_______，固体A的化学式为_______，固体B中含有物质的化学式为_______（任写一个）。（4）步骤Ⅲ中生成CaC2O4的化学方程式为_______。15．海水提取粗盐后的母液还可用来提取金属镁，其流程如下：（1）如在实验室进行操作a，使用玻璃棒的目的是_____，沉淀A的化学式是________。（2）用贝壳生产石灰乳，发生反应的化学方程式有：__________、________。（3）由MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O晶体，需要进行的实验操作有：__________、_________、过滤、洗涤。（4）用203tMgCl2·6H2O晶体最多能制备金属镁______________t。16．目前世界上60%的镁是从海水中提取的，综合利用海水制备镁的流程如图所示。根据上述流程回答下列问题。（1）气体A是_____。操作①的名称是_____。（2）“水浸”过程中发生反应的化学方程式是_____；“沉淀池”中发生的主要反应的化学方程式是_____。（3）上述流程所发生的化学反应中，没有涉及的基本反应类型是_____。17．同学们在进行“酸、碱的化学性质”实验时，产生的某无色废液中可能含有H2SO4、NaOH、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种。为确定其成分，小强设计了以下流程并进行实验，请回答下列问题。(1)实验中产生的无色气体是_____。(2)写出产生白色沉淀的化学方程式：_____。(3)无色溶液A中存在的阴离子是_____(填离子符号)。18．现有一包粗盐，其中含有少量氯化镁、硫酸钠和不溶性的泥沙。为获取纯净氯化钠，设计如图实验方案：OH-Cl-H+溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微根据上述有关信息回答下列问题：(1)滤渣1是________________。(2)向滤液1中加入过量NaOH溶液发生反应的化学方程式是___________。(3)滤液2中的溶质除NaCl外还有____________(填化学式)。(4)若④加入的盐酸不慎过量，对氯化钠的纯度__________(填“有”或“无”)影响，理由是____________。19．海水资源丰富，工业以海水为原料提取镁的过程如下：回答下列为题：（1）操作①的名称是________。（2）反应③的化学方程式为____________。（3）上述反应①②③未涉及的基本反应类型为____________。20．回收利用废旧金属具有重要意义。某机械厂金属废料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO，某化学小组利用该金属废料回收铜并制取氧化锌和硫酸铜。请回答下列问题。【活动一】回收铜并制取氧化锌，实验方案如下：（1）步骤I所得滤液a中溶质的成分是____（填写化学式）。（2）步骤Ⅲ加入试剂甲的名称是______。（3）步骤IV加入适量NaOH溶液的目的是________。【活动二】利用活动一回收的铜制取硫酸铜，设计方案如下：方案A：方案B：【信息】（4）方案A中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为____。（5）小组同学从绿色化学的视角分析方案B不合理，理由是____（写出一条即可）。21．高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。某兴趣小组按图所示实验步骤，模拟工业流程制备高纯碳酸钙。请回答下列问题。（1）“酸溶”过程中，将一定浓度的盐酸缓慢加入粉碎后的优质石灰石中，同时搅拌。搅拌的目的是__。（2）“操作1”、“操作2”步骤中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。（3）“操作2”中分离得到的NH4C1，在农业上可用作________。22．硝酸是一种重要的化工原料，工业上常用“氨的催化氧化”制取硝酸，工艺流程图如下：请回答下列问题：（1）氨气是一种极易溶于水的气体，氨水溶液呈__（填“酸”、“碱”或“中”）性，氨气与盐酸反应的化学方程式是______。（2）完成NO2转化为硝酸的化学方程式：3NO2+____=2HNO3+NO。生成的NO是一种对空气有污染的气体，工业上要将它回收，重复利用。上述流程中还有一种物质也可以重复利用，这种物质是____。参考答案1．

HCl

Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2

除去过量的氢氧化钙或中和过量的氢氧化钙

蒸发溶剂或蒸发结晶2．

过滤

H+

6.7～9.1

Cu(OH)2、Fe(OH)3

MgCl2+Ca(OH)2＝CaCl2+Mg(OH)2↓3．

加热煮沸

硬水中含有大量的钙、镁离子

HCl

镁离子

Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓

过滤

除去氢氧化钙

蒸发结晶4．

Zn和Ag

Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2；

过滤；

ZnO+H2SO4=H2O+ZnSO45．

强

过滤

漏斗

FeSO4+BaCl2＝BaSO4↓+FeCl2

复分解

Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑

铝在空气中会形成致密的保护膜，阻止铝制品进一步被氧化；6．

铁

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

除去铜中的铁

蒸发7．

Cu

反应过程中会产生氢气，防止失火或爆炸

Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

置换Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐，为了防止溶解造成损失

Zn(OH)2ZnO+H2O8．

＜

过滤

放出

CaSO4

Fe(OH)2

Fe3O4

7.5

pH较低时，磁性铁会与酸反应被消耗，产率较低9．

增大反应物的接触面积，加快反应速度

5.6

表面刷漆、涂油或镀上其他金属等10．

Ca（OH）2

过滤

CaCO3CaO+CO2↑

Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH11．

620

CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O

SiO2

Fe(OH)3

烧杯、玻璃棒、漏斗

冷却结晶

Ca(OH)2＋2HCl