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文档简介

氯气的实验室制备一、实验室制备氯气的原理1、浓盐酸的作用：还原性酸性该反应中被氧化的HCl和参加反应的HCl的比值是：1:22、能否用稀盐酸代替浓盐酸？不行稀盐酸的还原性比浓盐酸弱，稀盐酸不能被MnO2氧化得到Cl2。3、为什么足量MnO2和HCl的浓盐酸加热制得氯气的质量会比预计偏小？随着反应进行，浓盐酸变稀，盐酸当稀到一定程度不再与MnO2反应。4、制得氯气中会含有什么杂质？HCl气体、水蒸气5、实验中需缓慢加热且加热温度不宜过高，为什么？浓盐酸易挥发，故必须缓慢加热且控制温度，避免Cl2中混有大量的HCl杂质，同时以免降低了HCl的利用率。根据初中所学习过的O2、CO2等气体的实验室制取，设计实验室制取气体的装置时，应考虑哪些方面？考虑发生装置和收集装置二、实验室制备氯气的装置选择1、发生装置根据反应物的状态和条件固-固加热型固-液不加热型固-液加热型2、收集装置依据气体的密度、在水中溶解性、是否和水反应等向上排气法向下排气法排水法ρ＞ρ空气ρ＜ρ空气气体难溶于水，且不与水反应。由发生装置和收集装置，可知：1、用右图装置能否收集到纯净干燥的氯气？不能，会含杂质HCl气体和水蒸气，需除杂。2、右图装置中的Cl2能否直接排放到空气中？不能，会污染空气，需要进行尾气处理。3、除杂装置氢氧化钠溶液吸收酸性气体（CO2/SO2/HCl等）碱石灰干燥气体，除水。浓硫酸碱石灰无水CaCl2根据气体及其所含杂质的性质。洗气瓶球形干燥管U形干燥管由上表可知，氯气在饱和实验中的溶解度较小，而HCl的溶解度很大，因此可以用通过饱和食盐水的方式来除去HCl。饱和食盐水(除HCl)浓硫酸(除H2O)先除杂后干燥4、尾气处理装置有毒有害、对空气有污染的气体需要进行尾气处理，依据气体性质选择。

发生

除杂

收集

尾气处理实验室制备氯气的装置防止不能用澄清石灰水，浓度小，吸收不完全实验室制备氯气的装置改进防止防止倒吸5、如何验证氯气已经收集满了？方法1：观察到集气瓶中已充满黄绿色气体，即收集满了。方法2：将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口，是否先变红后褪色方法3：将湿润的淀粉碘化钾试纸放在瓶口,观察试纸是否变蓝。2KI＋Cl2=2KCl＋I2练习：请设计实验室制取纯净二氧化硫的装置图

二氧化硫(SO2)，是一种无色、有刺激性气味的气体，可溶于水，密度2.9g/L。二氧化硫为酸性氧化物，是酸雨的主要成因物质之一。反应原理：Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O(s)发生：固液不加热除杂：

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