4.1.4卤族元素课件高一上学期化学人教版

第一节原子结构与元素周期表第4课时卤族元素元素1、了解卤族元素原子结构性质的相似性和递变性2、从原子结构角度认识同主族元素性质递变的本质原因从结构认识元素性质递变的本质原因教学目标重难点3、初步学会根据原子结构的特点，推测元素的化学性质。复习碱金属化学性质的相似性和递变性决定相似性表现决定递变性决定问题：同主族的非金属元素是否具有相似的变化规律呢？一、认识卤素单质，了解其物理性质卤族元素(简称卤素F、Cl、Br、I、At、Ts)是典型的非金属元素，它们在自然界中都以化合态存在。Br2I2Cl2F2卤素单质的物理性质卤素单质颜色和状态密度熔点/℃沸点/℃F2淡黄绿色气体1.69g·L－1(15℃)－219.6－188.1Cl2黄绿色气体3.214g·L－1(0℃)－101－34.6Br2深红棕色液体3.119g·cm－3(20℃)－7.258.78I2紫黑色固体4.93g·cm－3113.5184.4

由小到大由低到高

单质颜色状态密度熔沸点F2

Cl2Br2I2均有颜色相似性：递变性：

由浅到深

由小到大由低到高

气液固二、卤素单质物理性质的相似性和递变性【思考与讨论】根据卤素原子结构，推测

氟、氯、溴、碘在化学性质上所表现的相似性和递变性？三、卤素单质原子结构的相似性和递变性1、分析卤素的原子结构，找出其结构的相似性和递变性。氟氯溴碘相同点：卤族元素原子结构的

相同，都为

。

递变性：从F到I

①核电荷数依次

②电子层数依次

③原子半径依次

最外层电子数7增加增加增大四、预测卤素单质的化学性质的相似性相似性:最外层电子数都是7容易得

个电子（非金属性、氧化性），化合价以

为主

(似Cl2，与金属、H2、水、碱等反应)

结构相似

性质相似决定1-1由原子结构的相似性和递变性，预测性质的相似性和递变性。卤素单质与氢气的反应。卤素单质反应条件化学方程式产物稳定性F2Cl2Br2I2暗处H2＋F2===2HF很稳定光照或点燃较稳定加热不如氯化氢稳定不断加热不稳定五、卤素单质性质的相似性六、预测卤素单质的化学性质的递变性结构递变

性质递变决定卤素单质与氢气的反应。卤素单质反应条件化学方程式产物稳定性F2Cl2Br2I2暗处H2＋F2===2HF很稳定光照或点燃较稳定加热不如氯化氢稳定不断加热不稳定与氢气反应的递变性通过卤素单质间的置换反应验证卤族元素性质递变性资料：F2与水剧烈反应，生成氟化氢和氧气。卤素单质间的置换反应(实验4-1)【实验4-1】加氯水变橙色2KBr+Cl2=2KCl+Br2加氯水变棕黄(褐)色2KI+Cl2=2KCl+I2Cl2＞

Br2Cl2＞

I2非金属性：加溴水变棕黄(褐)色Br2+2KI=2KBr+I2Br2＞

I2通过卤素单质间的置换反应验证卤族元素性质递变性由上述实验可知，Cl2、Br2、I2三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是

，相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是

。Cl2＞Br2＞I2I－＞Br－＞Cl－七、卤素单质性质的递变性八、卤族元素的特殊性（1）F无正价，无含氧酸，而Cl、Br、I都有正化合价和含氧酸（2）Cl2易液化，Br2易挥发、I2易升华（3）常温下呈液态的非金属单质是Br2，I2能使淀粉溶液便蓝色（4）活泼的卤素单质能置换不活泼的卤素单质，但F2不能从NaCl溶液中置换出Cl2,原因是2F2+2H2O=4HF+O2九、卤素元素的原子结构和性质的关系决定相似性表现决定递变性决定性质结构决定从上到下小结：同主族元素性质的递变规律（从上到下）决定决定结构性质决定

金属性增强失电子能力增强LiNaKRbCsFClBrI

非金属性减弱得电子能力减弱小结：同主族元素的性质与原子结构的关系判断依据规律单质的还原性资料--非金属性强弱判断方法非金属单质与氢气反应难易程度越容易反应，非金属性越强非金属单质之间的置换反应气态氢化物的稳定性越稳定，非金属性越强一种非金属能把另一种非金属从它的化合物中置换出来，表明前一种非金属元素的非金属性较强与同一种变价金属反应金属被氧化后的价态越高，元素的非金属性越强最高价氧化物