同周期元素性质的递变教学设计 人教版

同周期元素性质的递变教学设计人教版课题：科目：班级：课时：计划1课时教师：单位：一、课程基本信息1.课程名称：同周期元素性质的递变

2.教学年级和班级：高中化学，高一年级

3.授课时间：2022年10月10日，星期一，第2节

4.教学时数：45分钟二、核心素养目标本节课旨在培养学生的科学探究与创新意识，通过探究同周期元素性质的递变规律，提升学生的宏观辨识与微观探析能力。同时，通过小组合作交流，发展学生的证据推理与模型建构，增强学生的科学思维。此外，本节课还将培养学生的信息处理与综合运用能力，使学生能够将所学知识应用到解决实际问题中，提升学生的科学态度与社会责任。三、学情分析三、学情分析

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高一年级的学生已经初步掌握了元素周期表的基本知识，对元素的概念和分类有了一定的理解。在知识层面，学生已经学习了原子结构、电子排布等基本概念，这为理解同周期元素性质的递变规律提供了基础。

在能力方面，大部分学生具备基本的观察、实验和分析问题的能力。他们能够通过实验观察到同周期元素性质的递变现象，并能运用已有的知识进行初步的解释。然而，对于更深入的分析和推理，学生的能力还有待提高。

在素质方面，学生具备一定的自学能力和团队合作意识。他们能够在课后自主复习和预习，通过小组合作交流，共同探讨和解决问题。这有助于提高学生的学习效果和培养他们的团队合作能力。

在行为习惯方面，学生的学习态度总体积极，但部分学生对化学学科的学习兴趣不够浓厚，学习积极性较低。此外，部分学生在学习过程中容易产生厌倦情绪，缺乏持之以恒的学习动力。这些因素可能对学生的课程学习产生一定的影响。四、教学资源准备```

1.教材：确保每位学生都有《人教版高中化学》第三册，特别是第6章“元素周期律”的相关内容。

2.辅助材料：准备同周期元素性质递变的概念图、性质表格、实例图解等，以帮助学生直观理解。

3.实验器材：准备各周期代表性的元素单质和化合物样品，如锂、钠、钾及其氧化物，以及相关的测试仪器如电子天平、烧杯、试管等。

4.多媒体资源：收集同周期元素性质递变的相关视频资料，如实验现象的演示视频、元素性质的微观解释动画等。

5.教室布置：将教室分为讲解区、实验区、讨论区三个部分。讲解区用于教师授课和学生听讲；实验区设置实验操作台，用于学生进行观察和实验；讨论区安排小组合作学习，方便学生交流讨论。

6.学习平台：确保学生能够访问到在线学习平台或教学管理系统，以便于资源共享和课后作业的提交。

7.评价工具：准备同周期元素性质递变的小测验或练习题，用于评估学生对知识的理解和应用能力。

8.安全指导：针对实验操作，准备安全指南或应急预案，确保学生在实验过程中的安全。

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五、教学过程设计1.导入新课（5分钟）

目标：引起学生对“同周期元素性质的递变”的兴趣，激发其探索欲望。

过程：

-开场提问：“你们知道什么是同周期元素性质的递变吗？它与我们的生活有什么关系？”

-展示一些关于同周期元素性质递变的图片或视频片段，让学生初步感受化学的魅力或特点。

-简短介绍同周期元素性质递变的基本概念和重要性，为接下来的学习打下基础。

2.同周期元素性质递变基础知识讲解（10分钟）

目标：让学生了解同周期元素性质递变的基本概念、组成部分和原理。

过程：

-讲解同周期元素性质递变的定义，包括其主要组成元素或结构。

-详细介绍同周期元素性质递变的组成部分或功能，使用图表或示意图帮助学生理解。

-通过实例或案例，让学生更好地理解同周期元素性质递变的实际应用或作用。

3.同周期元素性质递变案例分析（20分钟）

目标：通过具体案例，让学生深入了解同周期元素性质递变的特性和重要性。

过程：

-选择几个典型的同周期元素性质递变案例进行分析。

-详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解同周期元素性质递变的多样性或复杂性。

-引导学生思考这些案例对实际生活或学习的影响，以及如何应用同周期元素性质递变解决实际问题。

4.学生小组讨论（10分钟）

目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。

过程：

-将学生分成若干小组，每组选择一个与同周期元素性质递变相关的主题进行深入讨论。

-小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。

-每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。

5.课堂展示与点评（15分钟）

目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对同周期元素性质递变的认识和理解。

过程：

-各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。

-其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。

-教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。

6.课堂小结（5分钟）

目标：回顾本节课的主要内容，强调同周期元素性质递变的重要性和意义。

过程：

-简要回顾本节课的学习内容，包括同周期元素性质递变的基本概念、组成部分、案例分析等。

-强调同周期元素性质递变在现实生活或学习中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用同周期元素性质递变。

-布置课后作业：让学生撰写一篇关于同周期元素性质递变的短文或报告，以巩固学习效果。六、拓展与延伸1.提供了与本节课内容相关的拓展阅读材料，包括：

-《化学元素周期表的历史与发展》（介绍周期表的起源、发展与现状，让学生了解周期表的历史背景和发展过程）。

-《同周期元素性质递变的应用与意义》（探讨同周期元素性质递变在化学研究、材料科学、生物化学等领域的应用，以及它在科学发展和技术创新中的重要性）。

-《周期表中的异常现象》（分析周期表中的一些异常现象，如镧系元素和锕系元素的分布规律，让学生深入了解周期表的结构和特点）。

2.鼓励学生进行课后自主学习和探究，包括：

-研究其他周期的元素性质递变规律，对比分析与第六周期的异同点。

-探索同周期元素性质递变在实际应用中的案例，如新能源材料、药物设计等领域的研究成果。

-调查和分析日常生活中涉及的同周期元素性质递变现象，如食物的烹饪、环境污染等。

3.开展小组讨论和研究项目，让学生深入探究同周期元素性质递变的相关话题，如：

-研究同周期元素性质递变与原子结构的关联性，探讨原子核外电子排布对元素性质的影响。

-分析同周期元素在化学反应中的行为和作用，探讨它们的化学活性、反应性质等方面的递变规律。

-探索同周期元素在生物体中的作用和分布规律，如在人体中的生理功能、疾病防治等方面的应用。七、教学评价与反馈1.课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答、互动交流等情况，评价学生的专注度和积极性。

2.小组讨论成果展示：评估学生在小组讨论中的贡献程度、合作能力和解决问题的能力，以及展示成果的清晰度和创造性。

3.随堂测试：通过随堂测试评估学生对同周期元素性质递变的理解和应用能力，包括选择题、填空题、解答题等形式。

4.课后作业：检查学生完成课后作业的情况，包括作业的准确性、完整性以及对课堂内容的巩固程度。

5.教师评价与反馈：针对学生在课堂表现、小组讨论、随堂测试和课后作业等方面的表现，给出具体的评价和反馈，鼓励学生的优点，指出需要改进的地方，并提供进一步的学习建议和指导。八、反思改进措施特色与创新：

1.引入多媒体资源：通过视频和动画的方式，使学生更直观地理解同周期元素性质递变的原理，提高了学生的学习兴趣和效果。

2.小组讨论：采用小组讨论的方式，培养了学生的合作能力和解决问题的能力，让学生在讨论中深入探究同周期元素性质递变的规律。

存在主要问题：

1.学生参与度不高：在小组讨论中，部分学生参与度不高，影响了讨论的深度和效果。

2.实验操作不熟练：在实验环节，部分学生对实验器材的使用不够熟练，影响了实验的进行和结果的准确性。

改进措施：

1.提高学生参与度：在小组讨论中，教师应更加关注学生的参与情况，引导每位学生积极参与讨论，提高讨论的深度和效果。

2.加强实验操作培训：在实验前，教师应加强对学生的实验操作培训，确保学生掌握实验器材的使用方法，提高实验的准确性和安全性。

3.结合实际应用：教师可以更多地引入与同周期元素性质递变相关的实际应用案例，让学生了解其在现实生活和科学研究中的重要性，提高学生的学习兴趣和动力。

4.给予及时反馈：在教学过程中，教师应及时给予学生反馈，指出其不足之处，引导学生进行改进，并鼓励学生发挥自身优势，提高学习效果。板书设计1.重点知识点：同周期元素性质递变的规律，包括原子序数、电子层数、核电荷数、元素周期表的位置等。

2.词：电子层、原子序数、核电荷数、元素周期表、递变规律。

3.句：同周期元素性质递变规律是指原子序数增加时，元素性质发生变化，如金属性减弱、非金属性增强等。

4.艺术性和趣味性：在板书设计中，可以使用彩色粉笔和图形符号来突出重点，例如使用箭头表示性质递变的方向，使用笑脸或哭脸来表示元素的金属性或非金属性。同时，可以加入一些化学元素的卡通形象，如氢气球的氢元素、火焰的氧元素等，增加板书的趣味性。

5.板书设计示例：

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一、同周期元素性质递变的规律

1.原子序数增加

2.电子层数不变

3.核电荷数增加

4.元素周期表的位置不变

二、递变规律的特点

1.金属性减弱

2.非金属性增强

3.氧化性增强

4.还原性减弱

三、实例分析

1.锂、钠、钾的金属性比较

2.氧、硫、氯的非金属性比较

```重点题型整理1.题目：请写出第六周期前五个元素的原子序数。

答案：10（氖）、11（钠）、12（镁）、13（铝）、14（硅）。

2.题目：请描述第六周期前五个元素的非金属性递变规律。

答案：第六周期前五个元素的非金属性从左到右逐渐增强。最左边的元素（氖）是非金属性最弱的元素，最右边的元素（氟）是非金属性最强的元素。

3.题目：请写出第六周期前五个元素在元素周期表中的位置。

答案：第六周期前五个元素在元素周期表中的位置从左到右分别是：2号（钠）、12号（镁）、13号（铝）、14号（硅）、15号（磷）。

4.题目：请写出第六周期前五个元素的原子半径递变规律。

答案：第六周期前五个元素的原子半径从左到右逐渐增大。最左边的元素（氖）原子半径最小，最右边的元素（磷）原子半径最大。

5.题目：请写出第六周期前五个元素的最高价氧化物的水化物的酸性递变规律。

答案：第六周期前五个元素的最高价氧化物的水化物的酸性从左到右逐渐增强。最左边的元素（氖）的最高价氧化物的水化物酸性最弱，最右边的元素（磷）的最高价氧化物的水化物酸性最强。

6.题目：请写出第六周期前五个元素的最高价氧化物的水化物的碱性递变规律。

答案：第六周期前五个元素的最高价氧化物的水化物的碱性从左到右逐渐减弱。最左边的元素（氖）的最高价氧化物的水化物碱性最强，最右边的元素（磷）的最高价氧化物的水化物碱性最弱。

7.题目：请写出第六周期前五个元素的最高价氧化物的还原性递变规律。

答案：第六周期前五个元素的最高价氧化物的还原性从左到右逐渐减弱。最左边的元素（氖）的最高价氧化物还原性最强，最右边的元素（磷）的最高价氧化物还原性最弱。

8.题目：请写出第六周期前五个元素的最高价氧化物的氧化性递变规律。

答案：第六周期前五个元素的最高价氧化物的氧化性从左到右逐渐增强。最左边的元素（氖）的最高价氧化物氧化性最弱，最右边的元素（磷）的最高价氧化物氧化性最强。