1.4常见的碱（第2课时）（教学设计）九年级科学上册高效课堂（浙教版）

1.4常见的碱第2课时（教学设计）年级九年级授课时间课题1.4常见的碱（2）教学目标1.科学观念能说出氢氧化钠的性质和用途；能说出氢氧化钙的性质和用途。2.科学思维比较氢氧化钠和氢氧化钙的组成不同决定性质差异；由性质推测用途。3.探究实践能用实验研究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质和物理性质，正确进行实验操作。4.态度责任由碱在生活中是普遍存在的,体会科学来源于生活,又应用于生活。教学重难点重点：1.氢氧化钠和氢氧化钙在日常生活中的用途和对人类的影响2.NaOH、Ca(OH)2的个性难点：NaOH、Ca(OH)2的个性学情分析本节是浙教科学九上第1章物质及其变化第4节常见的碱的第2课时，在前课时学生知道了碱的通性。本节课是要学习本节课主要学习氢氧化钠和氢氧化钙等常见的碱。以氢氧化钠和氢氧化钙为例对碱的性质进行归纳。碱电离后都会产生氢氧根离子,决定了碱具有相似的化学性质:能使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红;能跟酸反应;能跟部分非金属氧化物反应;能跟部分盐反应，从抽象到具体。教学准备课件、课本、实验器材（表面皿、药匙、试管、兔毛、氢氧化钠、食用油、鸡蛋清、氢氧化钙、稀盐酸、稀硫酸）教学过程教师活动学生活动新课导入盐酸和硫酸有相似的化学性质，也有不同的性质：酸根离子→性质差异不同的碱由于组成不同，显示出不同的性质。金属阳离子→性质差异新知讲授二、碱的个性1.氢氧化钠(NaOH)(1)俗名：烧碱、火碱、苛性钠。视频：氢氧化钠的一些性质(2)物理性质用药匙取少许氢氧化钠固体，放在表面皿上，观察它的颜色、状态等。几分钟以后再观察这些氢氧化钠，你发现有什么变化？【白色固体】【表面潮湿并逐渐溶解】这种现象我们叫它潮解，暴露在空气中的某些固态物质容易吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解，这种现象叫潮解。利用它会潮解这个性质，氢氧化钠有何用途？【可以用做某些气体的干燥剂】氢氧化钠是一种碱性干燥剂它的主要干燥范围是：碱性气体，如氨气和中性气体如氢气、氧气、氮气等不与它反应的气体。注意它不能干燥酸性气体，如氯化氢、二氧化碳、二氧化硫和硫化氢等。你知道原因吗？【因为这些酸性气可以与氢氧化钠反应】那这些气体应该用谁来干燥呢？【浓硫酸等】注意因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳发生反应而变质。你能写出变质原因的化学方程式吗？【2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O】根据化学方程式分析，变质后质量增大还是减小？【质量变大】加入何种试剂可证明变质？写出化学方程式？【加入稀盐酸，2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O】把少量氢氧化钠放入盛有3毫升水的试管里，振荡试管，观察有什么变化。用手摸一摸试管壁，有什么感觉？【极易溶于水】【有热（烫）的感觉】说明了什么？【氢氧化钠溶解时放出大量的热】手指捻一捻溶液有什么感觉？【有滑腻感】小心尝一尝稀释溶液有什么感觉？【有涩味】捻完或尝完应如何正确处理？【立即用水冲洗】(3)化学性质视频：氢氧化钠的腐蚀性把一小撮兔毛或全毛绒线放入该试管中，用玻璃棒搅拌并加热煮沸2~3分钟，试管中有什么变化？【兔毛或全毛绒线被严重腐蚀或溶解】这说明了氢氧化钠有较强的腐蚀性。那么氢氧化钠的腐蚀性是否有用呢？【制作叶脉书签】氢氧化钠是强碱，有较强的腐蚀性，切不可接触皮肤，实验时需谨慎操作。如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理呢？【要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。】称量氢氧化钠固体时，要将其放在玻璃器皿中，不能放在纸上的原因是什么？【不能放在纸上以免其潮解后腐蚀天平的托盘】(4)用途重要的化工原料，应用于造纸、制铝、制皂、精炼石油等工业生活中可用来除油污等。科学·技术·社会·环境烧碱与蛋白质、油脂的作用氢氧化钠能与蛋白质和油脂反应，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠溶液等碱性溶液时，要防止液体溅入眼睛或沾到皮肤上。我们可通过实验了解氢氧化钠的上述性质：1．在氢氧化钠溶液中滴加1~2滴食用油，充分振荡。2．将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。2氢氧化钙[Ca(OH)2](1)俗名：熟石灰、消石灰(2)物理性质观察孰石灰，颜色状如何？【白色粉末状固体】视频：氢氧化钙溶于水可见氢氧化钙的溶解性是？【微溶于水】(3)化学性质①具有较强的腐蚀性。②能与CO2、SO2等反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O在实验室常用此检验二氧化碳。根据方程式分析，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应而变质，溶液的质量如何变化？【溶液质量减小】SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O常用于工业除SO2③能与酸反应在2支试管中各加入3毫升氢氧化钙溶液，然后分别滴加盐酸和硫酸，观察有什么变化发生。【无明显现象】化学方程式为？【Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O】此类反应没有明显的现象，那么，我们如何都能知道反应发生了呢？【用酸碱指示剂】④能与部分盐反应在试管中加入3毫升氢氧化钙溶液，然后滴加数滴碳酸钠溶液，观察有什么变化发生。【有白色沉淀生成】化学方程式为？Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH在试管中加入3毫升氢氧化钙溶液，然后滴加数滴氯化铁溶液,观察有什么变化发生。【有红褐色沉淀生成】化学方程式为？【2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl2】(4)用途：重要的建筑材料，也是一种工业原料。如用来制取漂白粉农业上用于改良酸性土壤等。(5)氢氧化钙的制取将生石灰(CaO)溶于水，观察现象【剧烈反应、放出大量的热】化学方程式为？【CaO+H2O=Ca(OH)2】结合视频，说明了生石灰的性质是什么？【生石灰具有强烈的吸水性，极易与水反应】依此，生石灰的用途是什么？【做干燥剂】三、碱的通性结合这两课时所学，归纳碱的共性碱的通性反应情况示例能使指示剂变色能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红NaOH、Ca(OH)2等可溶性碱均能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红能与某些非金属氧化物反应生成盐和水SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O能与酸反应生成盐和水NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O能与某些盐反应生成新盐和新碱FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH拓展：氨水是一种碱，它的化学式为NH3·H2O（NH4OH），它能与二氧化碳反应生成碳酸氢铵，请写出该反应的化学方程式。【NH3·H2O+CO2=NH4HCO3】氨水特性：氨水为无色透明或微带黄色的液体，溶解度很大，是一种弱碱(pH值10左右)，易挥发，有腐蚀性，对人有刺激性。】了解俗名通过实验逐步知道氢氧化钠的物理性质及相关用途及注意事项等了解氢氧化钠做干燥剂的注意事项分析变质原因及质量变化分析检验变质方法体会几种物理性质了解氢氧化钠的腐蚀性了解使用氢氧化钠的注意事项了解用途课外实践了解物理性质知道氢氧化钙的化学性质知道氢氧化钙与酸的反应现象是无现象知道与盐的反应了解用途和制取方法归纳碱的通性课堂练习1.下列对氢氧化钠的描述中，不正确的是（A）A.NaOH固体极易溶于水，溶解时吸收大量的热B.氢氧化钠溶液不能用玻璃塞C.对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性D.其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色2.下列各组物质的名称与化学式表示相同的物质是（B）A.熟石灰、消石灰CaOB.苛性钠、烧碱NaOHC.铁锈、氢氧化铁Fe(OH)3D.石灰石、石灰水Ca(OH)23.下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是（B）A.CO2B.O2C.SO3D.HCl4.为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，下列方法正确的是（B）A.放入水中，看是否全部溶解B.滴加稀盐酸，看是否有气泡产生C.滴加酚酞，看是否变色D.用手接触，看是否有滑腻感5.盛石灰水的试剂瓶存放的时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（D）A.用水洗B.用氢氧化钠溶液洗C.用盐酸洗D.先用盐酸，再用水洗6.下列对氢氧化钙和氢氧化钠的描述中，正确的是（C）A.氢氧化钙俗称生石灰B.氢氧化钙是一种白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热C.氢氧化钠露置于空气中易潮解，应该密封保存D.氢氧化钙易吸收水分，可做某些气体的干燥剂课堂小结本节我们学习的主要内容是:碱的个性氢氧化钠（俗名：