金属和金属材料-2023年中考化学真题分项汇编（解析版）

专题10金属和金属材料

考点1金属材料

1.（2023年江西省中考）大国工匠秦世俊展现数控技术所使用的0.01mm铝箔，是由铝块加工而成，这体现

了铝具有

A.密度小B.导电性C.导热性D.延展性

【答案】D

【详解】由铝块加工制成O.Olmmm的铝箔，体现了铝的延展性，即在外力作用下能延伸成细丝而不断裂，

故选D。

2.（2023年山西省中考）中国国家博物馆珍藏着一枚“国玺”，即“中华人民共和国中央人民政府之印”，

代表着熠熠生辉的共和国符号。她由铜胎铸字，不易变形。选用这种材料作为印章胎体最大的优点是

A.硬度较大B.熔点较高C.不溶于水D.形状美观

【答案】A

【详解】铜胎属于金属材料，最大的优点是硬度较大。故选A。

3.（2023年湖北省荆州市中考）今年6月4日，神州十五号载人飞船（模型图如下）的返回舱经过大气层时,

经受住了一千多度的高温考验，最终成功返回地面。下列说法错误的是

A.太阳翼可将太阳能转化为电能

B.飞船大量使用密度较小的合金材料，能减轻船体质量

C.返回舱表面所用的材料具有熔点高、强度大等特点

D.天线材料采用了钛镁合金，它属于有机合成材料

【答案】D

【详解】A、太阳翼可将太阳能转化为电能，故A正确，不符合题意;

B、飞船大量使用密度较小的合金材料，能减轻船体质量，故B正确，不符合题意；

C、返回舱经过大气层时，经受住了一千多度的高温，故返回舱表面所用的材料具有熔点高、强度大等特点，

故C正确，不符合题意；

D、天线材料采用了钛银合金，它属于金属材料，故D错误，符合题意。

故选：D。

4.（2023年湖南省怀化市中考）下列说法正确的是

A.合金属于合成材料

B.将CO2通入紫色石蕊溶液中溶液变红，说明CO2呈酸性

C.只要温度达到可物的着火点就能燃烧

D.物质与氧气发生的反应属于氧化反应

【答案】D

【详解】A、合金属于金属材料，不属于合成材料，故选项说法错误；

B、CO2与H2O反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试剂变红色，CO2本身不显酸性，故选项说法错

误；

C、燃烧的三要素为：有可燃物、可燃物与氧气接触、可燃物温度达到着火点，三者必须同时满足才能燃烧，

可燃物温度达到着火点，不一定能燃烧，还需要与氧气接触，故选项说法错误；

D、氧化反应是指物质与氧发生的反应，物质与氧气发生的反应一定是氧化反应，故选项说法正确。

故选D。

5.（2023湖南省岳阳市中考）对物质的鉴别和分离提纯是化学学习的重要部分，下列实验设计不能达到实

验目的的是

选项实验目的实验设计

A鉴另1」NH4NO3固体和NaOH固体加水

B鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金）加稀硫酸

C除去铜粉中含有的少量CuO通入氧气加热

D除去CO2中混有的少量O2将气体通过灼热的铜网

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A、硝酸钱溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，故加水两者现象不同，可鉴别，选项正确；

B、加稀硫酸，锌和稀硫酸生成硫酸锌和氢气，故有气泡生成的为假黄金，无明显现象的为真黄金，可鉴别，

选项正确；

C、通入氧气加热，铜和氧气生成氧化铜，将原物质除去，不符合除杂原则，选项错误；

D、将气体通过灼热的铜网，铜和氧气生成氧化铜，可除去C02中混有的少量02,选项正确。

故选C。

6.(2023年重庆市中考A卷)天舟6号货运飞船在2023年5月成功发射,标志着我国航天事业可再进一步。

科研人员在空间站做了多孔铜、镁合金等材料性能实验，以及甲烷微重力燃烧实验。

(1)相同质量的镁和铜，含原子数更多的是，铜能拉成丝，说明铜具有良好的(填序号)。

A.导电性B.导热性C.延展性

(2)为了验证Mg(H)Cu的金属活动性顺序，小王同学做了如下两个实验：①将镁条和铜条分别放入相同的稀

硫酸中②将镁条放入CuSO4溶液中。下列有关叙述正确的是(填序号)。

A.只需要实验①就能得出结论

B.实验②中有红色物质析出

C.实验②反应后溶液的质量减轻

(3)利用甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池可供电。三种物质共同作用生成一种盐和水，该反应的

化学方程式为。

【答案】⑴镁/MgC

(2)ABC

(3)CH4+2O2+2NaOH=Na2co3+3H2O

【详解】(1)相同质量的两种金属，相对原子质量大的所含原子数目少；因为镁原子质量比铜原子质量小，

所以相同质量的镁和铜，含原子数更多的是镁，铜能拉成丝，说明铜具有良好的延展性，故选C。

(2)A、金属活动性顺序中，氢前的金属可与稀硫酸反应生成氢气，通过实验①可观察到镁条表面有气泡

产生，铜片表面无现象，所以就能得出结论Mg>(H)〉Cu,正确：

B、金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。镁的金属活

动性比铜强，所以实验②中有红色物质析出，正确；

-Mg+C11SO4=Cu+MgSO

C、实验②的反应为：64Ac4,根据化学方程式可知，反应后溶质质量减少，溶剂

lot)1zu

质量不变，所以溶液的质量减轻，正确。

故选ABC。

（3）利用甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池可供电。三种物质共同作用生成一种盐和水，根据质

量守恒定律生成盐是碳酸钠，该反应的化学方程式为：CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2Oo

7.（2023年江苏省连云港市中考）钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其

中生铁的含碳量为2%〜4.3%,钢的含碳量为0.03%〜2%。

（1）从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。

①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是。

②下列铁制品中，利用了金属导热性的是（填字母）。

③下列关于铁及铁制品的说法中，正确的是（填字母）。

a.铁是地壳中含量最高的金属元素

b.沙漠地区的铁制品锈蚀较慢

c.不锈钢保温杯可长时间盛放酸性饮品

（2）工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下：

高炉气、炉渣

①石灰石（主要成分为CaCOj）在高温下可将铁矿石中的Si。Z转变为炉渣（CaSiO,）,同时生成一种氧化物。该

反应的化学方程式为

②从物质组成的角度分析，炼钢炉中通入0?的目的是=

（3）将1.0g某铁合金在纯氧中完全燃烧，得到0.11g二氧化碳。通过计算判断该铁合金属于生铁还是钢。（写

出计算过程，否则不得分）。

【答案】（1）铁的金属活动性比铜的强，容易被腐蚀高温cb

高温小

（2）CaCO3+SiO2-CaSiO3+CO2T降低生铁中C元素的含量

（3）解：设1.0g铁合金中碳元素的质量为x

点燃

=

C+O2CO2

1244

x0.11g

12=x

44-0.11g

x=0.03g

合金中碳元素的质量分数=*x1（）0%=3%

1.0g

答：因生铁的含碳量在2%〜4.3%之间，故该铁合金属于生铁。

【详解】（1）①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是依据金属活动性可

知：铁的金属活动性比铜强，易被腐蚀；

②a、后周铁狮子，不是利用金属的导热性；

b、铸铁井盖利用金属的延展性、硬度大，不是利用金属的导热性：

c、不锈钢水壶，利用金属的导热性；

答案：c;

③a、铝是地壳中含量最高的金属元素，说法错误；

b、铁锈蚀的条件是同时和氧气、水接触，沙漠中水蒸气含量邵，铁制品锈蚀慢，说法正确；

c、不锈钢是含铁的合金，铁和酸反应生成盐和氢气，不锈钢保温杯不可长时间盛放酸性饮品，说法错误；

答案:b；

（2）①石灰石和二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钙和一种氧化物，依据质量守恒定律：该氧化物是二

氧化碳，该反应化学方程式：CaCO3+SiO2-CaSiO3+CO2T；

②从物质组成的角度分析，炼钢炉中通入的目的是降低生铁中C元素的含量，碳元素与氧气在高温条件

反应生成二氧化碳；

（3）解析见答案。

考点2铁的冶炼

8.（2023年四川省南充市中考）认真观察实验现象是必备的化学素养，下列实验现象描述正确的是

A.硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰

B.实验室用CO还原FezCh,黑色固体变为红色

C.向锌粒中加入稀硫酸，产生大量氢气

D.电解水实验中，正负极产生的气体在相同条件下的体积之比约为1：2

【答案】D

【详解】A、硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色色火焰。A不正确；

B、实验室用CO还原Fe2O3,红棕色固体变为黑色。B不正确；

C、向锌粒中加入稀硫酸，产生大量气泡，描述实验现象不能出现具体物质的名称。C不正确；

D、电解水实验中，正负极产生的气体分别是氧气和氢气，在相同条件下氧气和氢气的体积之比约为1：2o

D正确。

综上所述：选择D。

9.（2023年山东省滨州市中考）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。下列有关金属材料的说法中，

正确的是

A.金属在常温下都是固体

高温

B.工业炼铁的原理是3co+FeQ3==2Fe+3c0=该反应属于置换反应

C.铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈

D.铝制品不易被锈蚀是因为铝不与氧气反应

【答案】C

【详解】A、金属在常温下不都是固体，如汞常温下为液态，选项错误；

B、置换反应的定义是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，工业炼铁原理反应物是一氧化碳

和氧化铁，没有单质，不属于置换反应，选项错误；

C、铁与氧气、水共同反应生成铁锈，所以铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈，选项正确；

D、铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝与氧气反应，所以铝制品不易被锈蚀，选项错误；

故选：Co

10.（2023年湖南省株洲市中考）生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金。我国粗钢产量自1996年开始己经

连续27年位居全球第一。

（1）含碳量比较：生铁（填“大于”或"小于”）钢。

（2）炼钢的基础是炼铁。工业上炼铁是把铁矿石（如赤铁矿FezCh、磁铁矿Fe3O4等）、焦炭和石灰石一起加

入锅护，在高温下，利用炉内反应生成的CO把铁从铁矿石里还原出来。请写出在高温下CO还原FexOy的

化学方程式：o

【答案】（1）大于

=

(2)FexOy+yCO^xFe+yCO2

【详解】（1）生铁中的含碳量为2%〜4.3%,钢中的含碳量为0.03%〜2%,故生铁的含碳量大于钢。

高温

（2）发生的反应为在高温下一氧化碳和FexOy生成二氧化碳和铁，化学方程式为:FexO,+yCO=xFe+yCCh。

II.（2023年江苏省苏州市中考）中国古代已掌握了铜冶炼和铸造技术，现代铜冶炼废气、废水需经过处理

后排放。

I、铜的冶炼与防腐

（1）如图所示一氧化碳还原氧化铜的实验，硬质玻璃管内出现（现象），证明反应已经发生。

CuO粉末

（2）上述实验获得的Cu中含有少量黑色的CuOo请补充完整提纯铜的实验方案:

将所得固体置于烧杯中，，干燥。（可选用的试剂：稀HaS。,、AgNC>3溶液、NaOH溶液，蒸储水）

（3）《周礼•考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。铜和青铜的相关性质见下表，推断铜冶炼过程中熔入

锡的作用有

铜青铜（含25%的锡）

熔点1085℃800℃

硬度3.05-6.6

注：硬度以金刚石的硬度10为标准，1表示很软，10表示很硬。

（4）某同学设计实验探究铜锈蚀产生铜绿［CU2（OH）2co的条件（如图所示），图中铜片上最不易产生铜

绿的是（填序号）。

空气除去二氧化

4/棉花

碳的空气

A.D.

生石灰与水

氢氧化钠

11、湿法炼铜废水的处理

(5)湿法炼铜产生酸性废水，含有的CuSO4、2!^04可用铁炭混合物(铁粉和活性炭的混合物)除去。其他

条件不变，废水pH对Cu"、Zn”去除率的影响如图所示。

①pH<3时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的化学方程式为。

②相同pH条件下，Cu2+的去除率远高于Zn?+的原因可能是。

III、工业铜冶炼废气的处理

高温

(6)工业上利用反应Cu’S+O,—2CU+SO?冶炼得到Cu,冶炼产生的烟气中含多种成分。经过水洗除尘后,

气体中某分子的数目

烟气中部分气体分子的百分含量-气体分子总数-xlOO%)随温度变化如图所示。

%

/

蜩

杂

金

2印

%

余

拄

广

①图中虚线表示SO,或。2的变化，其中曲线X表示的物质是

②当500℃烟气温度下降时，SO3含量降低的主要原因是(用化学方程式表示)。

③温度低于200℃时，烟气中几乎不存在水分子的主要原因是。

【答案】(I)黑色固体逐渐变红

(2)加入足量稀硫酸充分反应至黑色固体完全溶解，过滤，蒸储水洗涤滤渣2-3次

(3)降低铜的熔点，提高铜的硬度

(4)A

⑸Fe+H2SO4=FeSO4+H,TFe能置换出Cu,但不能置换出Zn

（6）S02SO3+H2O=H2SO4温度较低时，烟气产生液态硫酸有吸水性

【详解】（1）•氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故硬质玻璃管内出现黑色固体逐

渐变红，说明反应已经发生；

（2）氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和稀硫酸不反应，故可将所得固体置于烧杯中，加入足量

稀硫酸充分反应至黑色固体完全溶解，过滤，蒸储水洗涤滤渣2-3次，干燥；

（3）由表中数据可知，青铜比铜的硬度大，熔点低，故铜冶炼过程中熔入锡的作用有降低铜的熔点，提高

铜的硬度；

（4）铜锈蚀产生铜绿，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Cu、C、H、O,

反应物中也应含Cu、C、H、0,铜由铜元素组成，空气中含碳元素的物质是二氧化碳，空气中含氢元素的

物质是水，氧气也应参与了反应，故铜生锈的条件是铜与氧气、二氧化碳、水接触。

A、该实验中，生石灰和氢氧化钠可吸收空气中的二氧化碳和水，该实验中，铜只与氧气接触；

B、该实验中铜片与水接触，但是水中可能溶有空气中的气体；

C、该实验中铜片与二氧化碳、氧气和水接触，容易生锈；

D、该实验中，铜片与氧气和水接触。

由以上分析可知，铜片上最不易产生铜绿的是A,因为破坏了铜生锈的两个条件：

（5）①pH<3时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的原因是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和

氢气，该反应的化学方程式为：Fe+H2SO4-FeSO4+H2T；

②相同pH条件下，CM+的去除率远高于Zn2+的原因可能是：铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，能

置换出铜，但是锌比铁活泼，铁不能置换出Zn,故填：Fe能置换出Cu,但不能置换出Zn；

（6）①由图可知，二氧化硫和氧气逐渐减少，而三氧化硫逐渐增多，说明二氧化硫和氧气反应生成了三氧

化硫，即2so2+O2=2SO»由化学方程式可知，参加反应的二氧化硫、氧气与生成三氧化硫的的分子个数

比为：2：1：2,结合图中气体分子的百分含量变化，曲线X表示的物质分子的百分含量约降低了10%,而

另一种气体分子的百分含量约降低了5%,故曲线X表示的物质是SOi；

②由图可知，当500℃烟气温度下降时，三氧化硫和水的含量均降低，是因为三氧化硫和水反应生成硫酸,

该反应的化学方程式为：SC»3+H2O=H2SC»4：

③由图可知，温度低于200℃时，此时烟气中不含气态的硫酸，说明此时硫酸转化为液态，而浓硫酸具有吸

水性，故烟气中几乎不存在水分子的主要原因是：温度较低时，烟气产生液态硫酸有吸水性。

A.

12.（2023年安徽省中考）已知草酸钙（CaC2。」）加热易分解：CaC2O4=CaO+COT+CO2T0为验证分

解产物中既有co又有cc>2,小明设计如下实验装置。

(DB中实验现象是,写出其在D中发生反应的化学方程式

(2)Fez()3中铁元素化合价为。

(3)小华认为，在D装置后再增加装置B才能验证CO的存在，小明认为不加装置B就可验证，小明的理由

是o

(4)从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是。

高温

【答案】⑴澄清石灰水变浑浊Fe2O3+3CO-2Fe+3CO2

(2)+3

(3)D中红棕色固体变黑色

(4)缺少尾气处理装置

【详解】(1)草酸钙分解产生CO和CO2,生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，D中氧化铁和一氧化碳反

高温

应的化学方程式为：Fe2O,+3CO-2Fe+3CO,

(2)FezOs中氧元素化合价为一2价，设铁元素化合价为x,根据化合物中各元素正负化合价代数和为零可得

2x-2x3=0,得出4+3

(3)一氧化碳具有还原性可以还原氧化铁使其由红色固体变黑色，所以从玻璃管中的现象也可验证一氧化

碳的存在。

(4)因为一氧化碳会污染空气，所以在D之后要加尾气处理装置，以免污染空气。

13.(2023年湖南省衡阳市中考)黄铜(锌和铜的合金)在古代应用非常广泛，古人用炉甘石(ZnCOj,赤铜

(C%。)和木炭制备黄铜，其中一种流程如下:

反应n

(i)黄铜和纯铜相比较，硬度更大的是

(2)反应n中赤铜与木炭反应生成铜和二氧化碳，请写出此反应的化学方程式

(3)黄铜与黄金外观上非常相似，请用一种方法对两者进行区分

【答案】(1)黄铜

1100℃~1300℃

(2)2CU2O+C4CU+CO9

(3)取少量两者置于试管中，向试管中加入适量稀盐酸，有气泡生成的是黄铜，无明显现象的是黄金

【详解】(I)合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性也更好，黄铜是锌和铜的合金,

故硬度更大的是黄铜；

(2)反应II中赤铜与木炭在iio(rc~i3o(rc时反应生成铜和二氧化碳气体，化学方程式为

1100J300℃

2CuQ+C4Cu+CO?3

(3)黄铜是锌和铜的合金，锌可以与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌，而黄金化学性质稳定，不与稀盐酸反

应，故区分方法是：取少量两者置于试管中，向试管中加入适量稀盐酸，有气泡生成的是黄铜，无明显现

象的是黄金。

14.(2023年四川省眉山市中考)钛金属具有硬度大、密度小、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性

能，被誉为“未来金属我国帆钛磁铁矿床分布广泛，储量丰富，由钢钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程

如下。

回答下列问题：

(1)钛铁矿需要粉碎，其目的是o

(2)钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁(FeTiCh),其中钛元素的化合价为价。

(3)TiCI4在高温下与足量Mg反应生成金属钛，该反应的化学方程式为。

(4)金属矿物不能再生。下列能有效保护钛金属资源的措施是o

A.回收利用废旧钛金属制品B.任意开采钛金属矿石

C.钛金属抗腐蚀性能好，可随意堆放储存D.寻找、开发钛金属的代替品

【答案】(1)增大接触面积，加快反应速率

(2)+4

高温

(3)TiCL+2Mg-Ti+2MgCl2

(4)AD

【详解】(1)钛铁矿需粉碎，其目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。

(2)设其中钛元素的化合价为x,根据化合价代数和为0,X+2+(-2)X3=0,户+4。

高温

(3)TiCI4在高温下与足量Mg反应生成金属钛，化学方程式为：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl,3

(4)A、回收利用废旧金属制品能有效保护钛金属资源，正确；

B、任意开采钛金属矿石，不利于保护钛金属资源，会造成钛金属资源浪费，错误；

C、钛金属虽然抗腐蚀性能好，但也不能随意堆放储存，错误；

D、寻找、开发金属的代用品，能有效保护钛金属资源，正确。

故选ADo

15.(2023年重庆市中考B卷)2023年5月，大连湾海底隧道贯通，我国自主研制的盾构机起了重要作用。

盾构机的壳体、刀盘等都使用了钢材。回答下列问题。

(1)与纯铁相比，钢铁的优良性能有(填一种)。

(2)高炉炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁反应，反应的化学方程式为,反应中的还原剂为。

(3)每年有大量的钢铁因腐蚀而报废，写出防止铁生锈的一条措施。

【答案】(1)硬度大

高温

(2)3CO+Fe2O,—2Fe+3CO2-氧化碳/CO

⑶刷漆

【详解】(1)钢铁是铁碳合金，合金相对于纯金属，具有硬度大，熔点低，抗腐蚀性好等优良性能；

(2)①高炉炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：

高温

:==

3CO+Fe2O5^2Fe+3CO2；

②反应中一氧化碳夺走氧化铁中的氧，作为还原剂，所以填：一氧化碳或co；

(3)铁生锈是与空气中的水、氧气反应，防止铁生锈的措施可以是：刷漆、涂油等

考点3金属的锈蚀与防护

16.（2023年重庆市中考A卷）化学是人类进步的关键。下列叙述不正确的是

A.服用葡萄糖酸锌可以预防大脖子病

B.给铁制器具涂油漆可以防止生锈

C.液氮可以保存活体组织和生物样品

D.工业上可用CO与赤铁矿冶炼生铁

【答案】A

【详解】A、人体缺碘易得大脖子病，则应补碘，而不是锌，该选项叙述不正确；

B、铁与氧气和水共同接触时会生锈，而涂油漆能隔绝氧气和水，从而防止其生锈，该选项叙述正确；

C,氮气化学性质稳定，可作保护气，该选项叙述正确；

D、工业上用一氧化碳还原氧化铁得方法炼铁，得到的铁为生铁，该选项叙述正确。

故选A。

17.（2023四川省内江市中考）金属材料在人类活动中有着广泛应用。下列有关说法正确的是

A.合金中只含金属元素

B.金能压成很薄的片，说明金的熔点高

C.在锅铁表面涂油漆，可减缓钢铁的锈蚀

D.铁能从ZnSCh、CuSCU的溶液中置换出锌和铜

【答案】C

【详解】A、合合金是指在•种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金中不

是只含金属元素，还可能含有非金属元素，故选项说法不正确；

B、金能压成很薄的片，说明金具有良好的延展性，故选项说法不正确；

C、铁生锈实际上是铁与氧气、水等发生化学反应的过程，因此在锅铁表面涂油漆，隔绝氧气和水，可减缓

钢铁的锈蚀，故选项说法正确；

D、锌、铁、铜三种金属活动性：锌＞铁＞铜，因此铁能置换出CuSCU的溶液中的铜，不能置换出ZnSCU

的溶液中锌，故选项说法不正确。

故选Co

18.（2023年福建省中考•）为完成“研究钢铁防护的方法”的实践性作业，学习小组查得资料：钢铁膜化

处理是钢铁防护的重要方法，其目的是在钢铁表面形成致密、均匀的保护膜。检验膜的抗腐蚀性能要做“滴

铜实验”，即往钢铁表面滴加含硫酸铜的腐蚀剂，60s后钢铁表面才出现红色物质，表明抗腐蚀性能达标，

且越迟出现红色物质的越好。请和小组同学使用某种膜化剂开展如下研究。

I.验证膜的抗腐蚀性能

【实验1】将有膜化和未膜化的薄钢片分别进行滴铜实验，有膜化的薄钢片出现红色物质的时间明显推迟.

（1）出现红色物质的原因是（用化学方程式表示）。

（2）有膜化薄钢片出现红色物质的时间明显推迟，其原因是o

II.探究膜化条件对膜层外观的影响

【实验2】其他条件相同时，将薄钢片放入pH=3、不同温度的膜化剂中浸泡20min,观察钢片表面形成的

膜层外观。结果如下：

温度℃50607080

膜层外观粗糙致密、均匀致密、均匀粗糙

【实验3】已知pH23.5时，膜化剂不稳定。其他条件相同时，将薄钢片放入60℃、不同pH的膜化剂中浸

泡20min,观察钢片表面形成的膜层外观。结果如下：

PH1.52.02.53.0

膜层外观易脱落粗糙致密、均匀致密、均匀

（3）实验3的目的是。

（4）根据实验2、实验3的结果，膜层外观符合要求的温度、pH的范围依次为、。

III.确定抗腐蚀性能较好的膜化条件

【实验4】依次选取实验2、实验3膜层外观符合要求的钢片进行对比实验，分别确定适宜的温度、pH。

（5）实验4中，确定适宜温度实验方案是。

IV.实践反思

（6）反思上述实践活动，提出一个关于钢铁膜化处理可进一步探究的问题。

答：。

【答案】（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（2）腐蚀剂将致密保护膜破坏需要一定的时间（或其他合理答案）

（3）探究不同pH的膜化剂对膜层外观的影响

（4）①.60-70℃2.5-3.0

（5）取60℃、70C膜化处理后的钢片，分别进行滴铜实验，观察并记录钢片表面从滴入腐蚀剂到开始出现

红色物质的时间

（6）膜化剂浓度对钢铁膜化处理效果有何影响（或其他合理答案）

【解析】

（1）钢是铁合金。出现红色物质的反应为铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO产FeS04+Cu。

（2）有膜化的薄钢片出现红色物质的时间明显推迟，说明加入的硫酸铜试剂与铁接触到需要较长时间，但

最终接触到，则其原因可能是腐蚀剂将致密保护膜破坏需要一定的时间。

（3）实验3中，其他条件相同时，将薄钢片放入不同pH的膜化剂中浸泡，观察钢片表面形成的膜层外观，

变量是pH,则实验目的是探究不同pH的膜化剂对膜层外观的影响。

（4）膜层外观致密、均匀时符合要求。从实验2结果可知，60℃、70℃膜层外观是致密、均匀的，所以温

度范围可确定为60-70℃。从实验3结果可知，pH2.5、3.0时膜层外观是致密、均匀的，所以pH范围可确

定为2.5~3.0。

（5）实验2中，60℃、70℃膜化处理后的钢片膜层外观符合要求。抗腐蚀性能的测定是进行滴铜实验，越

迟出现红色物质的越好。所以实验方案是取60℃、70℃膜化处理后的钢片，分别进行滴铜实验，观察并记

录钢片表面从滴入腐蚀剂到开始出现红色物质的时间。

（6）实验2、实验3分别探究了温度、pH对钢铁膜化处理效果影响。从实验过程中可知，形成膜层需要

膜化剂，且都提到了在膜化剂中浸泡20min,所以还可以探究膜化剂浓度对钢铁膜化处理效果有何影响或在

膜化剂中浸泡的时间对钢铁膜化处理效果有何影响等。

19.（2023年湖北省荆州市中考）小明从超市买来一袋干果，发现袋里有一小纸包，上面标明“铁系食品

脱氧剂，主要成分：铁粉、活性炭、氯化钠”。化学小组的同学们对这包脱氧剂产生了探究兴趣。

【查阅资料】

①这种铁系食品脱氧剂的脱氧原理是：铁粉与空气中的氧气、水蒸气反应生成铁锈。

②活性炭和氯化钠是辅助材料，能提升脱氧效果。

③FeCb溶液和KSCN溶液反应可以得到血红色溶液，常用于Fe3+的检验。

【提出问题】此包食品脱氧剂中铁粉是否变质？

假设一：铁粉没有变质

假设二：铁粉部分变质

假设三：铁粉全部变质

【实验探究1】

实验操作实验现象结论

取少量固体于烧杯中,加入足脱氧剂中含有

1产生大量气泡

量稀盐酸，用玻璃棒充分搅____O

拌，静置，过滤，得滤液A.烧杯中溶液呈浅棕黄色，底部有少量黑色物质。

脱氧剂中含有

取少量滤液A于试管1中，C、FezCh

2O

向其中滴加_____溶液。

【实验结论】假设二正确。

【实验探究2】小明为证明此包食品脱氧剂中还有氯化钠，再取少量滤液A于试管2中，向其中滴加硝酸银

溶液，生成白色沉淀，继续滴加稀硝酸，沉淀不消失。由此证明，食品脱氧剂中含有氯化钠，请写出生成

白色沉淀的化学方程式：。

【反思评价】小亮认为小明的检验方案并不能证明氯化钠的存在，你认为其原因是。

【答案】①.Fe®.KSCN③.溶液呈血红色④.NaCl+AgNO3=AgCl，+NaNCh⑤.1中

加入稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁也能够与硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀

【详解】实验探究1：

（1）铁系食品脱氧剂中的铁能够与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，说明脱氧剂中含有Fe,故

填Fe：

（2）由实验结论可知，脱氧剂中含有C、Fe2O3,氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，由题文可知，FeCh

溶液和KSCN溶液反应可以得到血红色溶液，所以取少量滤液A于试管1中，向其中滴加KSCN溶液，检

验溶液中水分含有氯化铁，故填KSCN；

实验后观察到溶液呈血红色，说明滤液A中含有氯化铁，证明脱氧剂中含有FezCh,故填溶液呈血红色。

实验探究2：

由题文可知，生成白色沉淀的反应是氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，故反应的化学方程式

写为：NaCl+AgN0,x=AgClj,+NaN03o

反思评价：

（1）中加入稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁也能够与硝酸银反应生成氯化银的白

色沉淀，所以小明的检验方案并不能通过产生白色沉淀来证明氯化钠的存在，故填：（1）中加入稀盐酸，

稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁也能够与硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀。

考点4金属的化学性质

20.（2023年江苏省扬州市中考）下列对实验现象的解释不生项的是

选项实验现象解释

A将50mL水和50mL酒精混合，总体积小于100mL分子之间有空隙

B向锌粒中加入稀硫酸，产生气泡金属均能与酸反应产生H2

C将黄铜片和铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕合金的硬度往往比其成分金属大

D铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧氧气的浓度对物质的燃烧有影响

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A、50mL酒精和5（）mL水混合在一起，体积小于100mL,是因为分子之间有间隔（空隙），一部分

水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔（空隙）。A正确；

B、向锌粒中加入稀硫酸，产生气泡，是因为锌的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢

气。不是金属均能与酸反应产生H2,金属铜就不能与酸反应产生H2。B不正确；

C、由于合金的硬度往往比其成分金属大，所以将黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，铜片表面有明显划

痕。C正确；

D、因为纯氧比空气中氧气浓度大，氧气的浓度对物质的燃烧有影响。所以铁丝在空气中不能燃烧，在氧气

中可以燃烧。D正确。

综上所述：选择B。

21.（2023新疆中考）下列实验方案能达到实验目的的是

选项实验目的实验方案

A检验NaOH溶液是否变质加入酚酰溶液

B除去NaCl溶液中少量的MgCh加入适量的KOH溶液，过滤

C探究Al、Cu、Ag的金属活动性顺序将铜丝、银丝分别插入硫酸铝溶液中

D鉴别NH4NO3、NaOH、CaCCh、NaCl四利।固体加水，观察溶解和温度的变化情况

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】A、NaOH容易与空气中的CO2反应生成Na2cCh与H2O,NaOH与Na2cO3的溶液都呈碱性，都能

使无色酚甑试剂变红色，则无法使用无色酚曲试剂检验NaOH溶液是否变质，故选项实验不能达到目的；

B、MgCh能与KOH反应生成Mg（OH）2沉淀与KC1,则在溶液中加入适量的KOH反应后会引入新的杂

质KC1,则无法达到除杂的目的，故选项实验设计不合理；

C、将铜丝、银丝分别插入硫酸铝溶液中，实验中观察到都无明显的实验现象，则证明金属活动性Al>Cu,

Al>Ag,无法判断Cu、Ag的金属活动性，故选项实验设计不合理；

D、NH4NO3溶于水吸热，溶液的温度降低；NaOH溶于水放热，溶液的温度升高；CaCCh不溶于水；NaCl

溶于水无明显的现象，能形成无色透明的溶液；则将四种固体加水，观察溶解和温度的变化情况可以区分，

故选项实验设计合理。

故选D。

22.（2023年四川省成都市中考）利用如图实验探究金属的化学性质。

实验一实验二实验三

（1）实验一：水的作用是。实验中，观察到发出白光后铁丝并未燃烧，原因是。

（2）实验二：两个反应均生成了（填物质名称）。比较铁和铝的金属活动性强弱，从试剂角度需考虑:

①加入同样大小的铁片和铝片；②______。

（3）实验三：反应的化学方程式为。再补充一个实验可得出Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序。设计并进

行实验，补全下表。

实验步骤（可用图示）实验现象实验结论

_______Cu、Fe、Ag

——金属活动性由强变弱,

【答案】（1）防止燃烧产物下落使集气瓶炸裂火柴燃烧消耗了较多的氧气，使氧气不足

（2）氢气加入等体积等浓度的稀盐酸

一铜丝

(3)Cu+2AgNO=2Ag+Cu(NO,)S（或取少量硫酸亚铁溶液于试管中，伸入铜丝与溶液反

32

硫酸

3亚

溶

铁

液

应）无明显变化

【详解】（1）实验-中，集气瓶底部加少量水，是为了防止燃烧产物下落使集气瓶炸裂；实验中，观察到

发出白光后铁丝并未燃烧，是因为火柴燃烧消耗了较多的氧气，使氧气不足；

（2）铁和铝的金属活动性都在氢之前，都可与稀盐酸反应生成氢气；比较铁和铝的金属活动性强弱，从试

剂角度需考虑两点：①加入同样大小的铁片和铝片，②加入等体积等浓度的稀盐酸；

（3）在实验三中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNCh=2Ag+Cu（NO3）2：为

一铜丝

—

探究Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，一（或取少量硫酸亚铁溶液于试管中，伸入铜丝与溶液反

口卜

;硫酸亚

计铁溶液

应），无明显变化，说明铁金属活动性强于铜，从而得出Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag。

23.（2023年四川省自贡市中考）A、B、C、D四种物质均含同一种金属元素，A为赤铁矿的主要成分，B

为单质。它们之间的转化关系如下图所示（图中“一”表示物质间能相互发生反应，"t”表示物质间能发生一

步转化，部分物质和反应条件已略去）。

稀HC1r

（l）c的化学式为,D的化学式为

（2）ATB的化学反应方程式为。

【答案】⑴FeCl2Fe3O4

高温

(2)Fe2O3+3CO------2Fe+3CO2

【分析】A为赤铁矿的主要成分，故A为氧化铁，A、B、C、D四种物质均含同一种金属元素，即为铁元

素，B为单质，故B为铁，铁与氧气点燃可生成四氧化三铁，故D为四氧化三铁，铁与稀盐酸反应可生成

氯化亚铁和氢气，故C为氯化亚铁，代入验证，推断合理。

【详解】（1）由分析可知，C为氯化亚铁，化学式为FeCb；D为四氧化三铁，化学式为FeKU；

（2）由分析可知，A为氧化铁，B为铁，A-B即为一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，该

高温

反应方程式为FeQ3+3CO』2Fe+3cGJ?。

24.（2023年云南省中考）“乌铜走银”是云南省石屏县始创的一种独特的铜制工艺品技艺，迄今已有300余

年的历史。

(1)乌铜是一种合金，其硬度比纯铜(填“大”或“小)；乌铜经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片、

说明乌铜具有良好的。

(2)“乌钢走银”的技艺是在乌铜上雕刻各种图案，然后将熔化的银水填入图案中，冷却后打磨光滑。银长时

间放置后依然光亮，原因是。

(3)乌铜表面的黑色物质主要是氧化铜。利用稀硫酸和铁从氧化铜中得到铜单质可通过以下两种方案实现：

方案一：Fe噂5＞凡C,＞5

方案二：CuO-。，＞CuSO4—^Cu

①上述两种方案中较优的是,理由是；

②西汉刘安所著《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”,方案二中体现这一过程的化学方程式为o

(4)乌铜的废料经初步处理后可得到AgNO?和CU(NO)2的混合溶液。若向其中加入一定量的金属Zn,充分

反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是(填标号)。

A.滤渣中一定含有的金属是Ag,Cu

B.滤液中可能含有的溶质是AgNC)3、CU(NO,)2

C.若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有Ag,Cu

D.若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液可能呈蓝色

E.若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定含有的金属离子是Ag+,CM+Zn?+

【答案】⑴大延展性

(2)银常温下化学性质稳定

(3)方案二反应条件都是常温，节约能源Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(4)DE

【详解】(1)合金的硬度比其组成中纯金属的硬度大，则乌铜的硬度比纯铜大；乌铜具有良好的延展性，

则可以经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片；

(2)银常温下化学性质稳定，则银长时间放置后依然光亮：

(3)①方案一中H?与CuO反应需要加热，方案二中反应均在常温下进行，则方案二较优，可以节约能源；

②曾青得铁则化为铜原理为Fe与CuSO4反应生成FeSO4与Cu,化学反应方程式为:Fe+CuS04=FeSCh+Cu；

(4)A、金属活动性Zn>Cu>Ag,则将Zn加入含有AgNCh、Cu(NO3)2的溶液中，Zn先与AgNCh反

应生成Zn(NO3)2与Ag,后与Cu(NO3)2反应生成Zn(NO3)2与Cu,则反应后滤渣中一定含有Ag,

可能含有Cu,故选项说法错误；

B、根据上述分析可知反应后溶液中一定含有Zn(NO3)2,不可能只含有AgNCh、Cu(NO3)2,故选项说

法错误；

C、向滤渣中加入稀盐酸没有明显现象，则一定没有Zn,无法得出结论含有Cu,故选项说法错误；

D、向滤渣中加入稀盐酸没有明显现象，则Zn被消耗完，若Zn没有与Cu(NCh)2反应，或与部分Cu(NO3)

2反应，则反应后溶液中有Cu(NO3)2剩余，溶液为蓝色，故选项说法正确；

E、若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，说明溶液中含有AgNCh,Zn只与部分AgNCh反应，Cu(NO?)

2没有参加反应，则溶液中溶质为AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2,含有金属离子为Ag+,CLza,故

选项说法正确。

故选DE。

25.(2023年四川省南充市中考)金属是重要的资源，在人类文明的发展中起着重要作用，回答下列问题:

(1)铜丝常用作导线，利用了铜具有良好的性。

(2)生活中为了防止铁制品生锈，采取的措施有(写一条即可)，写出实验室用稀硫酸除铁锈的化学方程

式_____。

(3)将一定质量的锌片和铜片加到硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若滤液呈蓝色，则滤

液中一定含有的溶质是(填化学式)。

【答案】⑴导电

⑵涂油漆FejOj+SHjSO^Fe/SOPj+BH.O

(3)Zn(NC)3)2、CU(NO3)2

【详解】(1)由于铜具有良好的导电性，常利用铜丝作导线。故填：导电。

(2)铁制品生锈是跟水和氧气发生化学反应，防止生锈一般都是用隔离法，就是把铁跟氧气和是隔开，比

如铁栏杆涂防锈漆、铁锅涂油、车轮毂镀铝等等。故填：涂油漆；

稀硫酸与铁锈反应生成硫酸铁和水，化学方程式Fe2Ch+3H2so4=Fez(S04)3+3H2Oo

(3)将一定质量的锌片和铜片加到硝酸银溶液中，锌片先与硝酸银溶液反应，生成银和硝酸锌溶液，充分

反应后过滤，得到漉渣和滤液，若滤液呈蓝色，则锌完全反应，铜部分或完全与硝酸银反应生成银和硝酸

铜溶液，硝酸银溶液完全反应或有剩余。所以滤液中一定含有的溶质是硝酸锌和硝酸铜。化学式Zn(NCh)2、

CU(NO3)2O

26.（2023年贵州省中考）对于金属材料，我们应该从多角度了解。

1金属冶炼

（1）《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓神（指鼓入

空气）熔化.“

①鼓入足量空气的目的是.,从而提高炉温。

②"点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是.

n金属的活动性

（2）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验:

言-ZnSC>4溶液。-稀H2sO4套-CuSC>4溶液至一稀H2s。4

U■铁粉U铁粉J铁粉U铜粉

ABCD

①试管C中发生反应的化学方程式为,该反应属于.（填基本反应类型）。

②小莉认为省略上述实验中的（填字母），也能达到实验目的。

III金属的锈蚀与防护

（3）对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。

①“发蓝”过程属于（填“物理”或"化学”）变化。

②"发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是。

W金属的回收再利用

（4）某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如