《化学键-说课稿》教案21(新人教版必修2)

第三节化学键沉着说课初中化学中介绍了离子的概念，学生知道Na+和Cl—由于静电作用结合成化合物NaCl，又知道物质是由原子、分子和离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。本节的化学键内容，目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反响的实质。本节教材涉及的化学根本概念较多，内容抽象。根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。因此，本节课的教学，应低起点，小台阶，充分利用现代化教学手段，进行多媒体辅助教学，来突出重点，突破难点。关于离子键的教学设计可按照：提出问题→实验〔钠和氯气的反响〕→进行表征性抽象→再进行原理性抽象→得出结论〔离子键的定义〕→离子键的形成条件→离子键的实质→构成离子键的粒子的特点→离子化合物的概念→实例→反思与评价程序进行教学。关于共价键的教学设计可按照：复习离子键及氢气和氯气的反响→提出新问题〔氯化氢的形成原因〕→原理性抽象→得出结论〔共价键的定义〕→共价键的形成条件→构成共价键的粒子的特点→共价键的实质→共价化合物的概念→共价键的种类〔极性共价键和非极性共价键〕→离子键和共价键的概念辨析→归纳总结出化学键的定义→化学反响的实质→教学评价程序进行教学。第一局部内容是离子键。重点是对离子键概念的理解及电子式的书写方法。由于离子键的概念比较抽象，用电脑演示离子键形成的过程并设计成动画，不但可以提高学生学习的兴趣及积极性，还能很好地帮助学生理解离子键的形成及概念。在电子式的学习里，学生最易犯的是眼高手低的毛病，为了加深学生对错误的认识，课堂上用了欲擒故纵的方法，即先用电子式表示出AB型(如NaCl)离子化合物的形成过程，却并未讲出书写重点，然后让学生根据自己的理解写A2B及AB2型离子化合物的形成过程，此时再指出错误所在。这样，学生听起课来十分专心，印象也深。最后再由学生根据自己的错误所在，总结出书写时的本卷须知，从而得到了好的教学效果。第二局部内容;共价键。补充了H2在Cl2中燃烧的实验，一是和前面所学卤族元素中H2与Cl2在光照条件下的反响相对照，扩充学生的知识；二是学生在初中就知道氯化氢是共价化合物。通过形象的实验，以激起他们探究氯化氢分子是怎样形成的兴趣，从而使学生更好地理解共价键形成的实质。由于氯气与氯化氢均为大气污染物，所以采取了用电脑演示的方法。在后面共价键的讲解中，用了拟人法，以集中学生精力，并帮助他们更好地理解共价键形成的实质。在此过程中，让学生们练习了多种类型(如单质、AB型、AB2、AB3、AB4)的电子式的写法，并向学生介绍了一些常见物质(如Na2O2、H2O2、NａOH、NH4Cｌ)的电子式的写法，以拓宽学生的视野。然后由H2和HCl都是由共价键构成的，这两种物质中的共价键是否相同这个问题引入极性键与非极性键教学。在学生深入理解了离子键和共价键的知识后，很自然地引出了化学键的概念，以及化学反响过程的本质。最后以共价键和离子键的比较本节教学重点1．离子键、共价键的概念2．离子化合物和共价化合物的概念3．化学键的概念4．化学反响的实质。本节教学难点1．化学键的概念2．用电子式表示物质的形成过程3．化学反响的实质。课时安排2课时第1课时三维目标知识与技能1．掌握离子键的概念。2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。过程与方法1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。情感、态度与价值观1．培养学生用对立统一规律认识问题。2．通过对离子键形成过程的分析，培养学生疑心、求实、创新的精神。3．培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。教学重点1．离子键和离子化合物的概念2．用电子式表示离子化合物的形成过程。教学难点用电子式表示离子化合物的形成过程教具准备多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。教学过程[新课导入]师：从前面所学知识我们知道，元素的化学性质主要决定于该元素的原子的结构。而化学反响的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任意两个或多个原子相遇就都能形成新物质的分子或物质呢生：不是!师：试举例说明。生1：如氢原子和氟原子在常温下相遇能形成氟化氢分子，而氢原子和氦原子在同一条件下就不发生化学反响。生2：如金属都是由原子组成的，金戒指和银耳环放一起无变化，把金器和铁器放一块也不会有新的物质生成。生3：稀有气体也是由原子直接构成的，它们和其他物质的原子相遇时，很难起反响，因此常用作保护气。生4：要是任意原子相遇都能重新组合成新物质的话，这世界简直就无法想象!……师：大家答复得很好！以上例子说明，原子和原子相遇时，有的能进行组合，有的不能，这说明在能组合的原子和原子之间，一定有某种作用的存在，才能使原子和原子相互结合成新的分子和新的物质。而原子和原子组合时，相邻的原子之间所存在的强烈的相互作用，我们又称其为化学键，这也是我们本节课所要讲的内容。板书：第三节化学键师：根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型。首先我们来学习离子键。板书：一、离子键[推进新课]师：要知道什么是离子键，还须从我们初中学过的离子化合物说起。什么是离子化合物请举例说明。生：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物，就是离子化合物。如氯化钠、氯化钾、氯化镁、硫酸锌、氢氧化钠等。师：一点不错!下面，我们就亲自制备一种离子化合物——氯化钠来进行分析。演示实验1—2：钠在氯气中燃烧。图1-3-1请一位同学描述实验现象：生：钠在加热的情况融成一个小球，当把盛有黄绿色气体的集气瓶扣于预热过的钠上方时，钠剧烈燃烧，瓶中出现大量白烟，原来的黄绿色逐渐消失!师：瓶中出现的白烟是什么呢生：氯化钠的固体小颗粒。师：请大家写出该反响的化学方程式。△学生：书写有关反响的化学方程式△板书2Na+Cl2====2NａCｌ师：从宏观上看，钠和氯气发生了化学反响，生成了新物质氯化钠。如假设从微观的角度，又应该怎样理解上述反响呢[思考与交流]1．画出钠和氯的原子结构示意图。2．试解释氯化钠是怎样形成的。[多媒体展示]图1-3-2[引导探究]师：生成新的氯化钠分子!那么，氯原子和钠原子又是通过什么方式组合的呢亦即它们之间存在怎样的一种作用呢要想知道究竟，我们必须从氯原子和钠原子的结构上入手分析。请大家回忆以往学过的知识，答复：原子在参加化学反响时，都有使自己的结构变成什么样的结构的倾向生：稳定结构。师：什么是稳定结构生：最外层电子数是8的结构，K层为最外层时是2个电子。师：它们通常通过什么方式来得到稳定结构生甲：通过得失电子。生乙：通过得失电子或形成共用电子对。师：应该是乙种说法完整。请大家根据已有知识填写下表[多媒体展示]学生：填表师：请一个同学把结果写在投影胶片上，教师指正书写中出现的错误。[多媒体展示]图1-3-3师：上述过程我们可以用电脑形象地表示如下：[展示多媒体课件]①钠原子最外层1个电子在核外高速运动，氯原子最外层7个电子在核外高速运动；②钠原子与氯原子互相接近(发生反响)；③钠原子最外层1个电子跑到氯原子上去，钠原子变成带1个单位正电荷的阳离子，氯原子变成带1个单位负电荷的阴离子，由于静电作用而生成氯化钠。师：从原子结构分析氯化钠的形成过程，我们可以看出在钠跟氯气反响时，由于钠元素的金属性很强，在化学反响中钠原子易失掉一个电子而形成8电子稳定结构；而氯元素的非金属性很强，在化学反响中氯原子易得一个电子而形成8电子稳定结构。师：当钠原子和氯原子相遇时，钠原子的最外电子层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带有相反电荷的离子通过静电作用，形成了稳定的化合物。我们把阴、阳离子结合成化合物时的这种静电作用，叫做离子键。板书使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。师：请大家看以下演示[展示多媒体课件]画面上出现一个插有红旗的目的地，内注明“稳定结构〞，附言是“携8个苹果者方可进来!〞目的地外面，有两个小精灵，各拿一个放苹果的盘子，代表钠原子的小精灵的盘子里放有9个苹果(其中的1个颜色区别于另外8个)；代表氯原子的小精灵盘子里放有7个苹果。由于不符合进入目的地的条件，在外面急得团团乱转，当他们不期而遇时，眼里都放出了荣耀，钠原子小精灵从自己的盘子里拿出那个多余的苹果，递给氯原子小精灵。氯原子小精灵快乐地说：“谢谢你。〞这时，代表钠原子的小精灵头上多了一顶标有“+〞的帽子，而代表氯原子的小精灵头上多了一顶标有“-〞的帽子。后他们淘气地头碰着头并异口同声地说：“我们一起飞吧!〞随后，他们一起飞向了目的地——稳定结构。师：画面上的两个小精灵，互相都诚心诚意地帮助了对方，这促使他俩成了好朋友，而他们在彼此需要时所建立的这种友谊也是比较牢固的，一般情况下不易被破坏。离子键所表示的就是这种友谊，通过离子键所形成的化合物，一般情况下都很稳定。如我们日常生活中用的食盐——氯化钠，在通常情况下以晶体形式存在很难变质!师：氯离子和钠离子通过离子键形成了离子化合物——氯化钠。刚刚大家答复钠在氯气中燃烧的实验现象时，有同学说，钠和氯气反响生成的氯化钠是分子，那么，氯化钠晶体到底是不是由氯化钠分子构成的呢生：思考讨论生：氯化钠晶体中不存在氯化钠分子，只存在氯离子和钠离子，构成氯化钠晶体的微粒是离子而没有氯化钠分子。师：说得对!大家看，这就是氯化钠晶体的结构：[多媒体展示]氯化钠晶体的立体动画，使其旋转，让学生从各个方向清晰地观察立方体，并选中其中的一个Cl－或Na＋，让其周围的阳离子或阴离子图标闪烁。师：在氯化钠晶体中，每个氯离子的周围都有6个钠离子，每个钠离子的周围都有6个氯离子，钠离子和氯离子互相交替，形成了氯化钠晶体，亦即氯化钠晶体中不存在单个的氯化钠分子。[思考与交流]同一种元素的原子和离子的化学性质是否相同为什么生：不相同。因为它们的结构不同。师：很正确。同一种元素的原子和离子，它们原子核中的质子数是相同的，但原子核外的电子数是不同的。而化学性质决定于原子核外电子排布情况，且主要决定于最外层电子数。如钠原子和钠离子相比，钠原子不显电性，最外层有1个电子，在化学反响中容易失去一个电子而表现出强的金属性，从而易与水、酸等反响；而钠离子带1个单位正电荷，最外层为8电子稳定结构，不易失电子，也不易得电子，化学性质比钠原子稳定得多。因此，同一元素的原子和离子因结构不同而化学性质不同。师：由于在化学反响中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了分析化学反响实质的方便，我们引进了只表示元素原子最外层电子的这么一种式子——电子式。板书：二、电子式讲述：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。如Na、Cl、Mg、S的电子式我们可分别表示为：板书师：这样，我们就可以很方便地用电子式来表示出离子化合物氯化钠的形成过程。板书：师：上述式子中的“+〞表示“相遇〞；“〞表示电子转移的方向；“〞表示原子相遇电子的移动方向；即为氯化钠的电子式。在电子式里面，阳离子的电子式与其离子符号相同。知钠离子、镁离子的电子式分别为：板书Na＋Mg2＋师：阴离子的电子式要在元素符号周围标出其最外层的8个电子，并用方括号括起来，要在方括号的右上角标明该离子所带的负电荷数。如Cl－，S2－的电子式分别为：板书：师：请大家用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程。学生活动，教师巡视，并把书写过程中出现的各种错误让学生展示于黑板上，进行讲解：[投影仪展示]师：请同学们判断这些电子式的书写是否正确如有错误请给予改正。生1．1的错误是MgCl2的电子式中，两个氯离子要单个地一一写出，而不能合并；生2．2的错误是出现了“====〞用电子式表示化合物的形成过程，要用“→〞表示由什么形成什么，而不能用“====〞；生3．3的错误是离子未标明所带电荷数。生4．上述1、2的式子中均没有表示出电子转移的方向。在实际书写时，可以省略。师：综上所述，用电子式表示化合物的形成过程，相同的几个原子可以单个一一写出，也可以合并起来用系数表示其个数，如1、2式中氯原子的表示方法；相同的离子要单个地一一写出，一般不合并，如氯化镁中两个氯离子的表示方法；另外，由原子形成化合物时要用“→〞表示，而不用“====〞。因此，氯化镁的形成过程可用电子式正确地表示如下：板书师：请大家用电子式表示离子化合物，Na2O的形成过程。学生活动，教师巡视，并及时指正错误：[实物投影]：学生书写正确的答案师：请大家总结用电子式表示粒子及用电子式表示化合物的形成过程时应注意的问题。生1：1.离子须标明电荷数；生2：2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；生3：3.阴离子要用方括号括起；生4：4.不能把“→〞写成“====〞；生5：5.用箭头标明电子转移方向(也可不标)；练习：用电子式表示离子化合物MgBr2K2O学生活动，教师巡视；多数学生会写成MgBr2和K2O的形成过程：师：用电子式表示离子化合物与用电子式表示离子化合物的形成过程不是一回事儿，不能混淆。溴化镁的电子式应写为：草板书：而不是师：后者为用电子式表示MgBr2的形成过程。过渡：要写出离子化合物的电子式或用电子式表示其形成过程，我们首先须知道其是否能形成离子键，那么，哪些元素之间能形成离子键并进而得到离子化合物呢生：思考、讨论生1：活泼金属与活泼的非金属化合时，都能形成离子键，从而形成离子化合物。元素周期表是ⅠA族、ⅡA族的活泼金属与ⅥA族、ⅦA族的活泼非金属化合时，一般都能形成离子键。另外，强碱及大多数的盐中也都含有离子键。生2：含有离子键的化合物必定是离子化合物。[课堂小结]本节课我们主要学习了化学键中的离子键及电子式的有关知识。知道离子键是阴、阳离子之间的静电作用，电子式不仅可以用来表示原子、离子，还可以用来表示物质及物质的形成过程。[布置作业]1．判断以下哪些化合物中有离子键KIHBrNa2SO4NH4ClH2CO32．请用电子式表示以下化合物的形成过程KINa2SMgOBaCl2板书设计第三节化学键第三节化学键一、离子键〔第1课时〕使阴、阳离子结合成化合物时的静电作用，叫做离子键。2Na+Cl2====2NaCl二、电子式注意：1.离子须标明电荷；2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；3.阴离子要用方括号括起来；4.不能把“→〞写成“====〞；5.用箭头标明电子转移方向(也可不标)。活动与探究1．为什么NaCl中Nａ原子与Cl原子的个数比为1∶1，而Na2O中Na原子与O原子的个数比却是2∶1。2．离子键的强弱与离子化合物性质的关系。随堂练习一、选择题1．以下不是离子化合物的是()A.H2 O B.CａI2 C.KOH D.NａNO32．以下微粒电子式错误的选项是()3．以下化合物电子式书写正确的选项是()4．氢化钠〔NaH〕是一种白色离子晶体，其中钠是+1价，NaH与水反响放出氢气，以下表达中正确的选项是〔〕A．NaH在水中显酸性B．NaH中氢离子的电子排布与氦原子相同C．NaH中氢离子半径比锂离子半径大D．NaH中氢离子可被复原成氢气5．M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z，以下说法不正确的选项是〔〕A.Z的熔点较高B.Z可以表示为M2YC.Z一定溶于水D.M形成+2价的阳离子6．以下表达正确的选项是()A．两个非金属原子之间不可能形成离子键B．非金属原子间不可能形成离子化合物C．离子化合物中可能有共价键D．共价化合物中可能有离子键7．A和B两元素能形成AB2型离子化合物，那么A和B的原子数可能是〔〕A.6和8B.11和6C.20和8D.20和178．同主族元素形成的同类型的化合物，往往其结构和性质相似。化合物碘化磷〔PH4I〕是一种晶体，以下对它的表达中错误的选项是〔〕A．它是一种离子化合物B．这种化合物加热时，可能产生有色气体C．这种化合物的电子式D．这种化合物不能跟烧碱发生反响二、填空题9．在X、Y、Z三种短周期元素中，它们之间的化合物有XY2、Z2Y、YY3、Z2Y2、Z2X等，Ym-与Zn+两种离子具有相同的电子层结构，Xm-离子比Ym-多一层电子.试答复：〔1〕X原子的原子结构示意图是，它处于周期表中周期族.(2)写出电子式：Z2Y.(3)XY3的水化物与Z2Y2反响可生成一种具有漂白性的强氧化剂H2Y2，写出反响时的化学方程式.(4)Z2X应属于化合物〔填“离子〞或“共价〞〕，Z2X的水溶液和XY3的水化物在溶液中反响的离子方程式是。〔5〕由X、Y、Z和氢四种元素所组成的两种化合物溶液中反响产生气体的化学方程式是.10．A元素的最高价离子0.5mol被复原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子，它的单质同盐酸充分反响时，放出0.02gH2，用去0.4gA。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。(1)写出两种元素的名称：A.B.。(2)用结构示意图表示A、B两元素常见离子：A.，B.。(3)用电子式表示A、B形成化合物的过程。随堂练习参考答案一、选择题1．A2．B3．D4．BC5．BC6．AC7．D8．CD二、填空题9．〔1〕；第3期；ⅥA族(2)(3H2SO4+Na2O2Na2SO4+H2SO4(4)离了化合物；S2-+2H+H2S↑(5)NaHSO4+NaHSO3Na2SO4+SO2↑+H2O10．解析：从B的单质为红棕色液体可推知B的单质为Br2。溴原子有4个电子层，所以A原子也有4个电子层，由0.5molA元素的最高价离子被复原成原子时能得到电子1mol，说明A的离子为+2价，即A原子最外层有2个电子。依题意：A～～H2M2g0.4g0.02gM=40g·mol－1即A为钙元素。由上分析可得出以下答案：(1)A.钙B.溴〔3〕第2课时三维目标知识与技能1．使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解。2．能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。3．理解极性键、非极性键、化学键的概念。过程与方法1．通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。2．通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。3．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。情感、态度与价值观1．培养学生用对立统一规律认识问题。2．通过对共价键形成过程的分析，培养学生疑心、求实、创新的精神。3．培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。教学重点1．共价键和共价化合物的概念2．用电子式表示共价化合物的形成过程。教学难点1．用电子式表示共化合物的形成过程2．极性键与非极性键的判断教具准备多媒体课件、投影仪教学过程[新课导入]师：上节课我们介绍了化学键中的离子键，本节课我们再来认识另一种类型的化学键——共价键板书第三节化学键二、共价键[推进新课]什么是共价键呢我们初中所学的共价化合物的知识可以帮助我们找到答案。请大家看以下实验，并描述实验现象。[多媒体课件演示]氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧。师：请同学们描述一下实验现象生1：氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰生2：集气瓶的瓶口有大量白气出现。师：这位同学所说的“白气〞是什么呢并说出你所推断的依据。生1：是氯化氢气体。因为氢气与氯气反响生成了氯化氢气体。生2：是盐酸。是因为生成的氯化氢分子与空气中的水分子结合成盐酸。师：第2位同学答复是正确的。需要注意的是，该现象不能用“白气〞或“白烟〞来描述。因为它是氢气与氯气反响生成的氯化氢分子与空气中的水分子结合而成的盐酸小液滴分散在瓶口所形成的现象，应该说是“白雾〞。我们前面学过，氢气与氯气在光照条件下的反响。这是它们在又一条件(即点燃)下反响的反响现象。请大家写出该反响的化学方程式：生：书写有关化学方程式点燃师：投影学生书写情况点燃板书H2＋Cｌ2====2HCl师：在该条件下，氢分子被破坏成氢原子，那么，当氢原子和氯原子相遇时，它们是通过什么作用结合成氯化氢分子的呢请根据初中所学过的知识问答。生：它们是通过共用电子对形成氯化氢分子的。师：对。像氯化氢这样以共用电子对形成分子的化合物，叫共价化合物。而原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，就叫做共价键。板书原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。师：氢原子与氯原子结合成氯化氢分子的过程，我们可用以下动画形象地表示出来。[多媒体演示]画面上有一条河，河边有大、小两个小精灵，小的代表氢原子，大的代表氯原子，河的对岸风景优美，并写有“成功的此岸——稳定结构〞的字样。代表氢原子的小精灵手里拿着一朵花，自言自语地说：“要到达此岸，我还需要一朵花。〞代表氯原子的小精灵手里拿着七朵花，望着此岸对自己说：“我要成功，还得去找另一朵花来。〞它俩都在河边匆匆地寻找另一朵花。当它们相遇时，眼里都放出了荣耀。代表氯原子的小精灵意欲去把氢原子小精灵手里的花夺过来，而氢原子小精灵呢，却上前去抢它手中的一朵花，因为互不相让，两人便撕打起来。虽然打得精疲力尽，但却都未到达目的(因为它们的力气相差不大)。最后两个小精灵异口同声地说：“让我们讲和吧!〞这时，氢原子小精灵把手中的一朵花递过去，氯原子小精灵也把它的一朵花递过来，它们的手握在了一起。氢原子小精灵快乐地说：“我终于有两朵花可以到此岸了。〞氯原子小精灵也兴奋地说：“我所需要的八朵花也够了。不过，我的劲儿大，这两朵花得离我近一点。〞氢原子小精灵虽不情愿，但却无可奈何，只好点了点头。协议成功后，两个小精灵便携手飞向了此岸。生1：离子键和共价键都是原子间强烈的相互作用生2：共价键的成键粒子是原子，它们相互之间属不打不相识的关系，而形成离子键的粒子是阴、阳离子，它们之间是周瑜打黄盖——一个愿打，一个愿挨。师：答复很好。从氯原子和氢原子的结构来分析，由于氯和氢都是非金属元素，不仅氯原子易得一个电子形成最外层8个电子的稳定结构，而且氢原子也易获得一个电子，形成最外层两个电子的稳定结构。这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，所以相遇时都未能把对方的电子夺取过来。这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都到达稳定结构。这种电子对，就是共用电子对。共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原子结合在一起。在氯化氢分子里，由于氯原子对于电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以电子对偏向氯原子一方。因此，氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性，但作为分子整体仍呈电中性。以上过程也可以用电子式表示如下：板书师：请同学们回忆用电子式表示离子化合物的形成过程，它与表示共价化合物形成过程的有哪些区别呢生1：没有小弧线表示电子的得失生2：生成的HCl中Cl原子也没有用括号括起来师：很好。为什么用电子式表示离子化合物与表示共价化合物有如此区别呢这是因为在氯化氢分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子得失，未形成阴、阳离子，因此，书写共价化合物的电子式不能标电荷。而氯化钠形成过程中钠原子完全失去电子给氯原子形成钠离子和氯离子。因此两者电子式的表示是不同的，同学们要注意这点区别。[多媒体展示]练习：用电子式表示以下共价化合物的形成过程。CO2、NH3、CH4学生活动，教师巡视，并让三个同学到黑板上各写一个：师：在用电子式表示共价化合物时，首先需分析所涉及的原子最外层有几个电子；假设形成稳定结构，需要几个共用电子对；然后再据分析结果进行书写。对三个同学书写的结果进行评价，并纠错：容易出现的问题是：1.不知怎样确定共用电子对的数目和位置；2.受离子键的影响，而出现中括号，或写成离子的形式；3.把“→〞写成“====〞。把正确结果书写于黑板上：板书：过渡：由以上分析可以知道，通过共用电子对可形成化合物的分子，那么，通过共用电子对，能不能形成单质的分子呢下面，我们以氢分子为例，来讨论这个问题。师：请大家写出氢原子的电子式。生：书写H×师：要使氢原子到达稳定结构还差几个电子生：一个电子。师：氢分子是由氢原子构成的，要使每个氢原子都到达两电子稳定结构，氢原子与氢原子之间应怎样合作生：形成共用电子对!师：那么，请大家用电子式表示出氢分子的形成过程。让一个同学把结果板书于黑板上：板书H×+×H→H××H师：氢原子和氢原子结合成氢分子时，由于两个氢原子得失电子的能力相等，所以其形成的共用电子对位于两原子的正中间，谁也不偏向谁。师：由氢分子的形成过程也可以解释为什么氢气分子为双原子分子。那是因为氢原子和氢原子相遇时，每两个结合就可以到达稳定结构。师：为什么稀有气体是单原子组成的生：因为稀有气体元素的原子都已到达稳定结构。师：很好。请大家用电子式表示氯气、氧气、氮气。学生活动，教师巡视：对具有典型错误的写法进行分析、评价：易出现的错误是：1.把用电子式表示物质写成了用电子式表示其形成过程；2.把氮气的电子式写成∶N∶∶∶N∶写出正确结果：板书：师：由此，我们得出以下结论：即同种或不同种非金属元素化合时，它们的原子之间都能通过共用电子对形成共价键(稀有气体除外)。[活动与探究]以上共价键中的共用电子对都是成键原子双方提供的，共用电子对能不能由成键原子单方面提供呢我们可通过NH4+的形成及结构进行说明。氨分子和氢离子可结合生成铵根离子。那么，它们是通过什么方式结合的呢分析氨分子和氢离子的电子式，即可揭开此谜。板书：讲解：从氨分子的电子式可以看出，氨分子的氮原子周围还有一对未共用电子，而氢离子的周围正好是空的。当氨分子和氢离子相遇时，它们一拍即合，即氢离子和氨分子结合时各原子周围都是稳定结构。这样，在氮原子和氢离子之间又新成了一种新的共价键，氨分子也因氢分子的介入而带正电荷，变成了铵根离子(NH)，其电子式可表示如下：板书：师：像这种共用电子对由成键原子单方提供的共价键，叫做配位键。配位键的性质和共价键相同，只是成键方式不同。在多数共价键分子中的原子，彼此形成共用电子对后都到达稳定结构，还有一些化合物，它们的分子中并不是所有的原子都到达稳定结构。如BF3分子中的硼离子，外层只有6个电子；PCl5分子中的磷原子共用5对电子后，磷原子外层成了10个电子。同样的情况还有CO、NO2等分子，因此，化学键理论仍在不断开展中。过渡：在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子又叫结构式。以上提到的几种粒子，表示成结构式分别为：板书：H—ClO==C==ONHH[活动与探究]生：形成H2分子的都是H元素，不存在非金属性的差异，H元素显0价，不显电性，共用电子对位于2个H原子之间；而形成HCl分子的分别是H元素和Cl元素，非金属性有明显差异，H显+1价，Cl显-1价，共用电子对偏向Cl，距离Cl原子核较近。师：很好。如果共价键中成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对就偏向吸引电子能力强的原子，偏离吸引电子能力较弱的原子，使得共价键中正电荷重心和负电荷重心不相重合。键显极性。同种原子形成共价键，共用电子对不发生偏移，这样的共价键称为非极性键；不同种原子形成共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，这样的共价键称为极性键。板书极性键和非极性键[多媒体展示]练习：以下物质中含有非极性键的是________；含有极性键的是________。A：H2OB：N2C：NaID：Na2O2E：NaOH

F：CO2学生思考、讨论、答复师：所谓的极性键与非极性键指的是共价键，离子键中不存在极性和非极性之分。[思考与讨论]H–X键中哪个极性最强生：H–F极性最强。因为F原子吸引电子的能力最强，共用电子对在H–F中偏移程度最大。所以H–F极性最强。师：一般来说，原子的半径越小，所带电荷越多，这种原子吸引电子对的能力也就越强，形成极性键的极性也就越强。过渡：从上节课的学习我们知道，含有离子键的化合物一定是离子化合物。那么，含有共价键的化合物是不是一定是共价化合物呢下面，我们通过分析氢氧化钠的结构来对此结论进行判断。师：氢氧化钠是否为离子化合物判断依据是什么生：氢氧化钠是强碱，所以是离子化合物。师：氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的，试用电子式表示氢氧化钠。由学生和老师共同完成：板书：师：根据氢氧化钠的电子式分析，氢氧化钠中存在什么类型的化学键生：钠离子和氢氧根离子之间是离子键，氧原子和氢原子之间是共价键。师：十分正确。板书(把离子键和共价键的字样标在氢氧化钠电子式对应位置的下方)师：含有共价键的化合物一定是共价化合物。这句话是否正确生：不正确。师：因此，我们说含有离子键的化合物一定是离子化合物，而含有共价键的化合物不一定是共价化合物。师：下面，让我们来认识几种化合物的电子式。板书：师：请大家标出其中存在的化学键。请一位同学上黑板在相应位置写上离子键、共价键：师：通过以上实例及以前的学习，我们可以得出这样的结论：即在离子化合物中可能有共价键，而在共价化合物中却不可能有离子键。非金属和非金属原子之间，某些不活泼金属与非金属原子之间，形成的都是共价键。如HCl中的H—Cl键和AlCl3的Al—Cl键。过渡：从有关离子键和共价键的讨论中，我们可以看到，原子结合成分子时，原子之间存在着相互作用。这种作用不仅存在于直接相邻的原子之间，而且也存在于分子内非直接相邻的原子之间。前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗比较大的能量，是使原子互相联结成分子的主要因素。我们把这种相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。板书：三、化学键相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。师：理解化学键的定义时，一定要注意“相邻〞和“强烈〞。如水分子里氢原子和氧原子之间存在化学键，而两个氢原子之间及水分子与水分子之间是不存在化学键的。学了有关化学键的知识，我们就可以用化学键的观点来概略地分析化学反响的过程。如钠与氯气反响生成氯化钠的过程，第一步是金属钠和氯气分子中原子之间的化学键发生断裂(旧键断裂)，其中金属钠破坏的是金属键，氯气分子断开的是共价键，它们分别得到钠原子和氯原子；第二步是钠原子和氯原子相互结合，形成钠氯之间的化学键——离子键(新键形成)。分析其他化学反响，也可以得出过程类似的结论。因此，我们可以认为：板书一个化学反响的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。师：请大家用化学键的观点来分析，H2分子与Cl2分子作用生成HCl分子的过程。生：先是H2分子与Cl2分子中的H—H键、Cl—Cl键被破坏，分别生成氯原子和氢原子，然后氯原子与氢原子又以新的共价键结合成氯化氢分子。师：大家理解得很好。离子键和共价键是两种不同类型的化学键，它们之间的区别我们可总结如下：[多媒体展示] 离子键与共价键的比较键项型目离子键共价键形成过程得失电子形成共用电子对成键粒子阴、阳离子原子实质阴、阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用注：以上内容也可由学生自己填写。[课堂小结]本节课我们主要介绍了共价键的实质及化学反响过程的本质。希望同学们要注意离子键与共价键的区别，注意极性键与非极性键的区别，注意用电子式表示离子化合物和共价化合物的区别。深入理解化学键的内涵。学会判断离子键、共价键。[布置作业]P23T1、3、4、5板书设计化学键化学键〔第2课时〕二、共价键3、化学键〔1〕定义定义〔2〕类型2、极性键与非极性键活动与探究活动与探究分子间作用力和氢键在分子内相邻原子之间存在着强烈的相互作用，我们称为化学键。实际上分子之间还存在一种把分子聚集在一起的作用力，我们叫做分子间作用力，又称范德华力。分子间作用力比化学键弱得多，它对物质的熔点、沸点等有影响。NH3、Cl2、CO2等气体在降低温度、增大压强时能够凝结成液态或固态，就是由于存在分子间作用力的缘故。一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。例如，卤素单质，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，它们的熔点、沸点也相应升高。得是，有些氢化物的熔点和沸点的递变却与此不完全符合，如NH3、H2O和HF的沸点就反常〔如图1-3-5〕。图1-3-5之所以出现这种反常现象，是因为它们的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，叫做氢键。氢键比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强。通常也可以把氢键看作是一种较强的分子间作用力。分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，从而需要消耗较多能量的缘故。水在液态时常是几个水分子通过氢键结合，形成(H2O)n〔如图1-3-6〕。图1-3-6在固态水〔冰〕中更多的水分子间形成氢键，成为疏松的晶体，在冰的结构中有许多空隙，造成体积膨胀、密度减小。所以冰会浮在水面上。现在人们还发出，氢键在生命现象中也起着重要的作用，如DNA的结构与生理活性都与氢键的作用有关。随堂练习1．以下说法中正确的选项是()A．含有离子键的化合物必是离子化合物B．具有共价键的化合物就是共价化合物C．共价化合物可能含离子键 D．离子化合物中可能含有共价键2.以下物质中含有共价键的离子化合物是()A.Ba(OH)2B.CａCｌ2C.H2O D.H23．以下物质的电子式书写正确的选项是()4．在以下分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是()A．CO2 B．PCｌ3 C．CCｌ4 D．NO25．以下分子中，含有非极性键的是()A．C2H5OHB．Cl2C．SiCl4D．CH36．以下物质中不含非极性共价键的是〔〕①Na2O2②CCl4③FeS2④NH4Cl⑤H—O—O—H⑥Ca〔OH〕2A．①②③④B．④⑤⑥C．②④⑥D．②③⑤7最近，科学家研制出一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60。以下说法不正确的选项是A．C60是一种新型化合物B．C60和石墨都是碳的同素异形体C．C60中含离子键D．C60的分子量是7208．以下过程中，共价键被破坏的是〔〕A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸咐C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水二、填空题9．在以下H2O、H2O2、Ba〔OH〕2、Na2O2、K2O等化合物中，由离子键和极性键构成的化合物是；由离子键和非极性键构成的化合物是；由极性键和非极性键构成的化合物是.10．在NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有离子键的是，只含有极性键的是，只含有非极性键的是，既含有离子键又有极性键的是。随堂练习参考答案一、选择题1．AD2．A3．C4．D5．AB6．C7．AC8．D二、填空题9．Ba〔OH〕2；Na2O2；H2O210．NaCl、NaOH；H2S；N2；NaOH习题祥解1．离子键是由阳离子〔一般都是金属阳离子〕和阴离子相互作用而形成的，而共价键是通过共用电子对而形成的。例如，NaC1就是由Na+和C1-通过离子键而形成的离子化合物，而HC1那么是由H原子和C1原子通过共用电子对而形成的共价化合物，其中，含有共价键。2.稀有气体最外层电子已到达2个或8个电子的稳定结构。4.〔1〕非极性键〔2〕非极性键〔3〕极性键〔4〕极性键〔5〕极性键分析：判断极性键和非极性键，只需要根据定义即可:同种元素的原子之间形成的共价键就是非极性键，不同种元素的原子之间形成的共价键就是极性键。第一章复习课(第1课时)沉着说课本章知识的重点是元素周期律和元素周期表，但要深刻地理解并运用它们，必须由有关原子结构、核外电子排布的知识作根底。元素周期表中同周期同主族元素性质的递变规律，包括分析简单化合物的形成等都是在原子结构的根底上建立起来的，否那么，元素周期律和周期表就成了无源之水、无本之木。因此，掌握有关原子结构的知识，是深刻理解元素周期律和运用元素周期表必不可少的。另外，复习有关这局部内容时，因概念较多，单纯的讲述、整理和归纳会因内容的抽象而显得有些枯燥。为此，本节课主要用了问答式的教学方法，并讲练结合，使所授内容和练习互为补充。三维目标知识与技能1．理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。2．以第1、2、3周期的元素为例，掌握核外电子排布规律。3．理解离子键、共价键的涵义。了解键的极性。过程与方法1．培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力2．学会对所学知识进行运用的能力。情感、态度与价值观1．使学生初步意识到物质的结构决定物质的性质。2．科学地、辩证地看问题教学重点1．原子的组成及同位素的概念。2．掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。3．理解离子键、共价键的涵义。教学难点1．原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。2．用电子式表示离子化合物或共价化合物的形成过程教具准备多媒体课件、投影仪教学过程[新课导入]师：物质结构元素周期律这一章的概念较多，理论性又强。为了使大家对本章知识有更深的认识和理解，我们来归纳和整理一下已学知识，同时以练习作载体，对本章知识加以稳固。板书第一章复习课[推进新课]师：首先我们来复习原子结构的有关知识。板书一、原子结构师：组成原子的粒子有哪些它们怎样构成原子生：组成原子的粒子有质子、中子和电子。质子和中子共同构成原子核，居于原子中心，电子在核外高速运动。学生答复时，教师板书：板书 质子〔Z〕原子 原子核〔X〕 中子〔N〕核外电子师：原子序数、核电荷数由哪种粒子决定它们之间是什么关系生：由质子数决定。原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。接上板书原子序数、核电荷数师：元素的种类由什么粒子决定生：由核电荷数即核内质子数决定。接上板书决定元素种类师：原子的质量数由什么粒子决定它们相互之间的关系是什么生：由质子数和中子数共同决定。质量数等于质子数和中子数之和。接上板书：质量数A=Z+N师：同位素与核素(即原子种类)与哪种粒子密切相关生：与核内中子数。接上板书决定原子种类(同位素)。师：原子的相对原子质量由什么粒子决定生：由原子核即质子数和中子数共同决定。师：原子的相对原子质量近似等于质量数。接上板书：≈相对原子质量师：元素的相对原子质量又是由什么决定的生：由元素的各种同位素的相对原子质量及其在自然界中的原子个数百分比决定。师：原子是否带电取决于什么怎样确定生：取决于核内质子数和核外电子数。假设两者数目相等，原子呈电中性；假设质子数小于核外电子数，原子带负电，为阴离子；假设质子数大于核外电子数，原子带正电，为阳离子。师：原子结构的有关问题可以看下表[多媒体展示]1.原子结构及离子结构中各种根本微粒间的关系原子种类微粒之间的关系中性原子A×Z原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数质量数‖质子数+中子数阳离子An+×Z原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数+n阴离子Am-×Z原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数-m师：请大家根据以上知识做以下练习。[多媒体展示]练习：有关Cｌ－粒子，答复以下问题：(1)所含质子数；中子数，电子数；质量数。(2)该粒子的结构示意图；电子式。(3)它与Cｌ、Cｌ之间的关系是。(4)它与Cｌ的半径大小的关系是。(5)Cl元素的相对原子质量为35.5，可知Cｌ、Cｌ原子在自然界的原子质量分数之比为。学生活动，教师巡视：答案：〔1〕1718(3)它与Cｌ是同种原子；与互为同位素(4)Cｌ－的半径大于Cｌ的原子半径(5)3∶1师：学习原子的结构时，要注意，并非所有的原子核内都有中子，如H原子核中就无中子；同一种元素的同位素只与核内中子数有关，而与核外电子数无关。如Cｌ与Cｌ是同位素的关系，而Cｌ－与Cｌ也是同位素关系。[多媒体展示]【例题剖析】【例1】R原子的核内质子数为m，中子数为ｎ，那么以下表达错误的选项是()A．这种元素的相对原子质量为ｍ＋ｎB．不能由此确定该元素的相对原子质量C．其原子质量与C原子质量之比约为：(ｍ＋ｎ)∶12D．原子核内中子数为ｎ的原子可能是R原子的同位素学生思考后，教师讲解：师：此题为概念性较强的综合题。由于大多数元素存在同位素，各同位素原子在自然界中又有各自的原子个数百分比，元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比求出的平均值。根据题给信息，我们只能知道这种原子的质量数为ｍ＋ｎ，至于它有无天然同位素，各同位素在自然界中的原子个数百分比均无法判断。故不能确定这种元素的相对原子质量，故A不正确，B正确。原子的相对质量是以C质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值。相对原子质量的近似值即为质量数。设R原子的实际质量为mg，那么有≈ｍ＋ｎ即：＝所以选项C正确。对于D选项，根据概念，质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，现两者中子数相同，假设质子数相同，那么为同一种原子；假设质子数不同，那么为两种元素。所以不可能形成同位素，故D错。综合以上分析，正确的选项应是：AD[多媒体展示]综合练习质量数为32，有16个中子的原子R，允许存在的微粒组是〔〕A.R2+、RO2、RO3B.R2－、RO2、RO3C.R－、RO、R2OD.R+、RO、RO生：该原子R的核外电子数=质子数=质量数－中子数=32－16=16，原子结构示意图为，最外层有6个电子，容易得到2个电子使最外层到达8个电子的稳定结构，形成R2－离子；在一定条件下，也可失去最外层上的6个电子，次外层变为最外层，化合价为+6。由题设条件知该元素为硫，+4价的硫也能存在。分析选项，B符合题意。师：上述解题思路主要是运用规律法，但此题假设用列举法显得更简捷些。当判断R为硫时，列举硫已存在的物质：S2－、SO2、SO3、SO、SO、S2O等，很快得答案。过渡：具有相同核电荷数的同一类原子总称为元素，而元素的性质与该元素原子的核外电子排布密切相关。因此，了解元素原子核外电子排布的规律是我们学习化学必须的。师：请大家说出原子核外电子排布的一般规律：学生总结答复，教师板书：板书： 各电子层最多容纳2n2个排布规律 最外层不超过8个〔分层〕 次外层不超过18个 最先排布在能量较低的电子层里师：知道以上规律，我们就可以用原子的结构示意图来表示原子的结构。如氧原子可表示为。其中1～20号元素的原子结构示意图是我们所必须熟悉的。接上板书：表示方法、结构示意图问：元素的化学性质，与哪层电子的关系最密切生：与元素原子最外层上的电子数关系最密切。师：正因为如此，在研究物质的结构和性质时，为了简便起见，我们引进了电子式的概念。这样，原子结构的表示方法可以用结构简图，也可以用电子式。如O原子的电子式为 。接上板书电子式，如 。师：电子式不仅可以用来表示原子，还可以用来表示离子、化合物，以及化合物的形成过程。[多媒体展示]原子核外电子排布规律核外电子排布规律1各电子层最多能容纳2n2个电子即：电子层序号1234567代表符号KLMNOPQ最多电子数2818325072982最外层电子数目不超过8个〔K层为最外层时不超过2个〕。3次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超过32个。4核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高，离核较远的电子层。本卷须知1.以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。2.上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释1～18号元素的结构问题，假设要解释更多问题，有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规律。原子结构的表示方法原子结构示意图和离子结构示意图要理解图中各符号的含义。例：氯原子，圆圈内表示原子的质子数，要注意正号；弧线表示电子层，弧线内数字表示该层中的电子数。离子结构示意图中各符号含意一样，但注意原子结构示意图中质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等。如Cl-：电子式电子式是在元素符号周围用小黑点或“×〞的数目表示该元素原子的最外层电子数的式子。小黑点或“×〞的数目即为该原子的最外层电子数。如、、、、,、师：元素原子在参加化学反响时，其电子层结构将趋向于何种变化生：原子在参加化学反响时，都有使自己的最外层电子形成稳定结构的倾向。师：原子和原子相遇发生反响时，必形成化学键。板书二、化学键师：那么，原子和原子通常通过什么方式使自己趋向于稳定结构呢生：通过得失电子或形成共用电子对。师：原子得失电子以后可分别形成阴、阳离子，阴、阳离子之间可通过静电作用而形成化合物，这种静电作用我们又把它叫做什么举出几种粒子间存在这种作用的物质。生：阴、阳离子之间的这种静电作用叫离子键。如Na2O2、NaOH、NaCl中均含有离子键。师：那么，原子通过共用电子对结合成物质的这种作用又叫什么呢举例说明。生：叫共价键。如H2分子中的氢原子和氢原子之间，HCl分子中的氢原子与氯原子之间都形成共价键。师：离子键和共价键都属于化学键，它们属两种不同类型的化学键。板书：离子键化学键共价键师：H2分子中的H—H键与HCl分子中的H—Cl键是否相同为什么生：不相同。H2分子中的H—H键的共用电子对未发生偏移，为非极性共价键；HCl分子中，H—Cl键的共用电子对偏向Cl原子，是极性共价键。师：很好。亦即共价键又分为极性键和非极性键两类。接上板书：极性键、非极性键[多媒体展示]化学键、离子键、共价键的概念化学键定义晶体或分子内直接相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用，通常叫做化学键。强烈的表达形式使原子间形成一个整体，彼此不能发生相对移动，只能在一定平衡位置振动。破坏这种作用需消耗较大能量。离子键定义阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。本质阴阳离子间的静电作用形成条件和原因稳定的阳离子↓→离子键↑稳定的阴离子形成过程表示方法影响强度的因素及对物质的影响1.离子半径：离子半径越小，作用越强。含有该键的离子化合物的熔沸点就越高。2.离子电荷：离子电荷越多，作用越强。含有该键的离子化合物的熔沸点就越高。共价键定义原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫共价键形成条件一般是非金属元素之间形成共价键，成键原子具有未成对电子本质成键的两原子核与共用电子对的静电作用。表示方法1.电子式：H|2.结构式：H—ClH—N—H形成过程H×+——→分类分类依据：共用电子对是否发生偏移非极性键定义：共用电子对不偏于任何一方特点：存在于同种原子之间A—A单质、共价化合物、离子化合物中都可能含有此键。例：Cl2、H2O2、Na2O2极性键定义：共用电子对偏向成键原子的一方特点：存在于不同种原子之间B—A共价化合物、离子化合物中都可能含有此键师：举出一种同时含有极性键和非极性键的化合物。生：H2O2师：写出其电子式找一个同学上黑板写：答案：师：请同学们做以下练习[多媒体展示]练习1．以下说法不正确的选项是()A．使干冰发生物理变化需克服范德华力 B．使干冰发生化学变化主要是破坏共价键C．使氯化钠晶体发生化学反响需破坏离子键 D．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间学生思考并答复：师：干冰是由CO2分子组成的，其间的作用力是分子间作用力，即范德华力。当其发生物理变化时，仅仅是分子之间的距离发生了变化，需克服范德华力；当其发生化学变化时，即原子参加反响，需要克服碳氧键的作用，即破坏共价键。所以，A、B均正确。C项的氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成，其间存在的作用力是离子键。因此，发生化学反响时需克服离子键。D项化学键应是相邻的原子间强烈的相互作用，它不存在于分子之间，所以D项错。答案：D[多媒体展示]2．以下表达正确的选项是()A．两种粒子，假设核外电子排布完全相同，那么其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子，假设核外电子排布相同，那么一定属于同种元素D．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子学生分析，并答复：师：判断“不可能存在〞“一定〞等类结论的正误时，一般可用反例法。即只要举出一个可以成立的反例来，那么可否认题中结论；如果不存在反例，那么可认为题中结论正确。解析：A中的粒子，可以是原子、阳离子和阴离子，如Na＋和O2－，都是2、8的电子层结构，但化学性质相差甚远。B中当H原子形成H＋时，不与任何稀有气体的原子结构相同。C对于中性原子，其质子数=电子数，所以核外电子排布相同时，一定属于同种元素。答案：CD[多媒体展示]【例题剖析】【例2】短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反响生成一种化合物Y2ZX3。三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。试答复：(1)X、Y、Z元素的名称及符号。(2)写出ZX2的化学式。(3)Y2X对应水化物的电子式为，其中存在的化学键有。(4)写出Y2X溶于水的溶液与ZX2反响的化学方程式。解析：此题是一道综合性考察题。测试了有关原子的核外电子排布、原子序数与质子数的关系、电子式、化学键及物质的性质等方面的知识。解题的着眼点应从Z原子开始，因为Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。根据原子核外电子排布的规律，可判断出Z原子只有两个电子层，K层为2个电子，L层(即最外层)为4个电子，由此可得出：Z原子的原子序数为6，为碳元素。设X原子的质子数为x,Y原子的质子数为ｙ根据题意，可得出以下关系：6+x+y＝256＋ｙ＝2ｘ＋11解得：ｘ＝8，ｙ＝11即：X为氧元素，Y为钠元素。由此，此题的答案为：(1)氧(O)；钠(Na)；碳(C)。(2)CO2(3)离子键和极性共价键(4)2NaOH+CO2====Na2CO3＋H2O[多媒体展示]综合练习X、Y两种元素组成的两种化合物甲和乙，：甲的分子式为XY3，甲中X的质量百分含量为80%，乙中Y的质量百分含量为25%，那么乙的分子式为〔〕A.X3YB.XY2C.X3Y2D.XY生：思考讨论生1：“一般法〞。设X、Y的原子量分别为m、n，乙的分子式为XaYb由甲得：X%=m=12n①由乙得：Y%=②将①代入②得：，即乙的分子式为XY4，正确答案为D。生2：“假原子量法〞。设乙的分子式为XaYb，把甲中X、Y两种元素的质量百分含量的数值〔去掉百分号〕看作X、Y的原子量，即X的原子量为80，Y的原子量为，再将乙中X、Y的质量百分含量的数值除以X、Y的假原子量，即得X、Y的原子个数比故应选D。生3：“对分法〞。即把甲和乙中X和Y的质量百分含量的数值分开，列式求解由甲得m:3n=80:20=4:1m=12由乙得am:bn=75:25=3:1a:b=3n:∴可求得：a:b=1:4，应选D。生4：“变形法〞。把题目给的四个选项答案，按照X1YX变形得：A.XY，B.XY2，C.XY，D.XY4。依题意，乙中Y的百分含量高于甲中Y的百分含量，观察比较变形后的四个选项不难看出，仅D中Y的百分含量高于甲中Y的百分含量，应选D。课堂小结本节课我们复习了原子结构，原子核外电子排布的规律及与之密切相关的一些概念。希望同学们能在搞清这些概念内涵的根底上，学会应用这些概念解决一些具体问题。[布置作业]有X、Y、Z三种元素。：(1)它们是周期表前20号元素，X和Z不在同一周期。(2)它们可以组成化合物XY2、YZ2、XZ。(3)X的阳离子和Z的阴离子的核外电子排布相同。(4)XY2能与水反响生成白色浆状物。过滤后的滤液中，通入YO2，可以得到另一种白色沉淀A。根据以上判断：X是，Y是，Z是，A是，XY2与水反响的方程式是。分析：根据Y的氧化物YO2，可知Y为+4价，那么YZ2中Z为－2价，XZ中X为+2价。从X的阳离子与Z的阴离子的核外电子排布相同，可知X位于Z的下一周期。都是20号之前的元素，故X可能是Mg或Ca，Y可能是C或Si，Z可能是O可S。但XY2与水反响生成白色浆状，滤液与YO2反响生成白色沉淀A。所以可判断YX2是CaC2，YO2为CO2，由于Z在X上周期，故Z为S。答案：X是钙，Y是碳，Z是硫，A是CaCO3，反响式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2复习课(第1课时)一、原子的结构复习课(第1课时)一、原子的结构二、化学键活动与探究1－17号元素的结构特点和特殊性质H：原子半径最小；外层电子数=周期数；电子总数=电子层数；IA族中能形成共价化合物的元素；在化合物中，其数目改变对质量分数变化影响不大；原子序数最小；没有中子；成酸碱的必要元素；单质密度最小；单质可由金属与水或酸反响得到；单质是电解水产物之一；与氧可生成两种液态化合物H2O，H2O2。He：最外层属饱和结构，但不是8个电子；电子总数是电子层数的二倍。相对原子质量为4，不要误以为是2。Li：最外层电子数是次外层的一半；不能形成过氧化物。密度最轻的金属；保存于石蜡中。Be：最外层电子数=次外层电子数；最外层电子数=电子层数；氧化物为BeO；价态+2价。B：最外层电子数比次外层多一个；BF3属非极性分子；氢化物为B2H6；硼酸是洗涤溅在皮肤上碱液的药品；H3BO3为一元酸；硼砂是硼酸盐玻璃材料。C：最外层电子数是次外层的二倍；是形成化合物最多的元素；有金刚石，石墨，C60等碳的同素异形体；氧化物CO和CO2；碳酸和碳酸盐。N：最外层电子比次外层电子多3个；单质在空气中含量最多，除稀有气体外它算是难以与其他物质反响的了。化学肥料的三元素之一。氢化物为NH3，气态氢化物水溶液唯一呈碱性的物质；NXOY有6种。O：最外层电子是次外层的三倍；地壳中含量最多；占空气体积的21%；与金属生成金属氧化物；有一些特殊化合物形成；O2能助燃。F：最外层电子数比次外层多5个；除H外，前18号元素原子半径最小；无正价；不能被任何物质氧化；能与水反响置换出水中的氧；CaF2难溶，AgF能溶于水，HF为弱酸。Ar：它的核外电子层结构为8电子稳定结构，Cl—、S2—、K+、Ca2+等简单阴、，阳离子具有与Ar原子相同的电子层结构。应当熟记。Na：最外层电子数是次外层的1/8，最内层的1/2；前18号主族元素中原子半径最大；碱为NaOH，有Na2O，Na2O2等氧化物；Na2O2漂白及H2O，CO2反响放出O2；与K的合金是原子能反响堆的导热材料。Mg：最外层电子数=最内层电子数，次外层电子数是最外层电子数的4倍。Mg(OH)2是难溶性中强碱；Mg遇热水反响可放出H2。Al：最外层比次外层少5个电子；最外层电子数=电子层数；Al是两性金属，Al2O3是两性氧化物；Al2〔SO4〕3是两性氢氧化物，地壳中含量最多的金属。Al2〔SO4〕3与NaHCO3制灭火器。Si：最外层电子数是次外层的一半，最内层的两倍；地壳中含量排第二位；SiO2〔比H2CO3酸性弱〕；SiO2是制硅酸盐水泥的原料，玻璃的主要成分。P：最外层比次外层少3个电子；P4是分子晶体；H3PO4通常为固体，式量与H2SO4相同，均为98。S：最外层比次外层少2个电子；最外层与最内层电子数之和=次外层电子数；氢化物H2S有臭鸡蛋气味；硫铁矿〔黄铁矿〕FeS2中S呈-1价。随堂练习1．H、H、H、H＋、H2是()A．氢的五种同位素 B．五种氢元素 C．氢元素的五种不同粒子D．五种氢原子2．元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xｍ＋和Yｎ－的核外电子排布相同，那么以下关系式中正确的选项是()A．ａ＝ｂ＋ｍ＋ｎ B．ａ＝ｂ－ｍ＋ｎC．ａ＝ｂ＋ｍ－ｎD．ａ＝ｂ－ｍ－ｎ答案：A3．以下表达正确的选项是()A．CO2分子间存在着非极性共价键 B．CO2分子内存在着极性共价键C．SO2与H2O反响的产物是离子化合物 D．盐酸中含H＋和Cl－，故HCl为离子化合物答案：B4．以下有关表达正确的选项是()A．简单离子Aｎ＋核外有ｘ个电子，A的质量数可表示为2(ｘ＋ｎ)B．Z为元素的某同位素Eｎ－，核外共有ｘ个电子，又知此同位素原子质量数为A，那么其原子核内的中子数为A－ｘ－ｎC．A元素的原子质量数为70，核内中子数为39，它的离子有28个电子，A元素氧化物的化学式为AOD．跟9g水中所含中子数相同的D2O的质量为8g5.以下有关稀有气体的描述不正确的选项是〔〕原子的最外层都有8个电子;②其原子与同周期第ⅠA族、第ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布；③有些稀有气体能跟某些物质反响；④原子半径比同周期第ⅦA族元素的原子半径大A.①B.①③C.①②D.②④6.x元素的气态氢化物在高温下分解,生成固体物质和氢气.在相同条件下,测得其体积是原有气体体积的1.5倍.又知分解前后气体的密度之比为17:1,x原子核内中子数比质子数多1个,那么x元素的原子序数是()A.16B.15C.14D.77.两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，那么它们可能是〔〕A.两种不同元素的原子B.一定是两种不同的离子C.同一元素的原子和离子D.两种不同元素的原子和离子8.以下表达中，正确的选项是〔〕39K+和40Ca2+微粒中的电子数和中子数都相等D2和He在同温同压时，假设体积相等，那么质量不相等原子的最外层电子数相同的主族元素，化学性质一定相似D.最外电子层〔L层〕上只有一个电子的原子和最外电子层〔M层〕上也只有一个电子的原子属于同一主族二、填空题9.无机含氧酸的结构在某种情况下可用类似有机物结构式的方法来表示。例如碳酸分子O结构可写成：HOH，含氧酸分子里只有—OH中的氢才能在水中电离。亚磷酸(H3PO3)与NaOH溶液反响的物质的量之比及对应的产物如以下列图：nH3PO3:nNaOH1:11:21:3产物NaH2PO3Na2HPO3Na3PO3试写出H2PO3分子的结构式10.原子序数大于4小于18的主族元素X和Y，己知它们的离子Xm+、Yn-的核外电子排布相同，那么X和Y的核电荷数之差为〔用含m，n的代数式表示〕。随堂练习参考答案一、选择题1．C2．A3．B4．解析：A核外电子总数应为ｘ+ｎ，此原子电子总数应等于核内质子数，ａ＝ｘ＋ｎ，故其质量数应是2a,即2(ｘ＋ｎB．Z原子电子总数为ｘ－ｎ，此数等于质子数，其中子数应是：A－ｘ＋ｎC．核内质子数为70-39=31,A元素的化合价为31-28=3,+3价，故其氧化物的化学式为：A2O3D．在普通水H2O中，因H无中子，O中有8个中子，那么9g水中含有的中子数为：×8＝4(ｍｏｌ)在D2O中，D即H中有1个中子，D2O共有10个中子设含4mol中子的D2O的质量为ｙｇ，依题意：ｙ20×10＝4ｙ＝8(ｇ)。答案：AD5．A6．B7．D8．D二、填空题9．10．解析：依据题意可知X，Y应为二、三周期元素；Xm+和Yn-的核外电子排布相同，即；Xm+和Yn-的核外电子总数相同。设X元素原子序数为a，，Y元素的原子序数为b，列出a-m=b-〔-n〕a-m=b+n。解题关键是正确判断原子序数a>b〔∵Xm+和Yn-的核外电子排布相同，X，Y二元素的位置是：Y为二周期元素，X为三周期元素〕∴a-b=m+n答案：m+n第一章复习课〔第2课时〕沉着说课三维目标知识与技能1．掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周期、族)。2．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅡA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。过程与方法情感、态度与价值观1．通过对“位置、结构、性质〞三者关系的分析，培养学生综合、辩证、创新的精神。2．培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。教学重点1．元素周期律的实质2．位置、结构、性质三者之间的关系教学难点位置、结构、性质三者之间的关系教具准备多媒体课件、投影仪教学过程[新课导入]师：上节课我们复习了原子结构的知识，本节课我们来复习在此根底上归纳出来的元素周期律和元素周期表的有关知识。板书复习课编制归纳决定师：从我们前面研究1～18号元素的核外电子排布可知，元素原子核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性变化。由于元素的性质是由组成它的原子的结构所决定的，那么元素性质随着原子序数的递增便也呈周期性变化。在此根底上我们归纳出了元素周期律，并根据元素周期律编制了元素周期表。编制归纳决定板书核外电子排布的周期性元素性质的周期性元素周期律编制元素周期表师：元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果，这也是元素周期律的实质。板书实质师：元素周期律包括哪些内容生：随着原子序数的递增：1．原子最外层电子数由1～2或1～8呈周期性变化；2．原子半径总是由大到小，到稀有气体元素时半径突然增大，呈周期性变化；3．元素的主要化合价(最高正价与最低负价)均呈由低到高的周期性变化；4．元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，呈周期性变化。师：答复得很好。为了很好地表达元素性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的这个规律，在几代科学家的共同努力下，经过不断的完善和补充，编制了我们现今所用的元素周期表。下面，让我们从周期表中的周期、族，元素种类等方面来稳固一下对周期表结构的认识。板书以上内容由老师和同学一起完成，可参阅附页的元素周期表：师：大家在熟悉元素周期表时，尤其要注意相邻两个短周期中元素原子序数之间的数量关系。[多媒体展示]【例题剖析】【例1】ABC是周期表中相邻的三种元素，其中AB同周期，BC同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数总和为31。那么ABC分别是。学生计论、分析师：此题是一道考查估算能力的试题。合理的思路是先做出大致的估计：三种元素质子数总和为31，那么它们的大致位置在短周期，在周期表中的位置可能有四种排列方式：设B的质子数为X，那么①～④排列方式有以下关系式①，解得X为非整数〔不合理〕②，解得X为非整数〔不合理〕③，解得X为非整数〔不合理〕④，解得X=8合理∴可推知A、B、C分别是N、O、S。师：有的学生解题时不加思索地只考虑第④种排列方式，碰巧找到了这组答案，但思维是不严谨的。[多媒体展示]练习根据原子结构理论和元素周期律，请答复关于114号元素(此元素尚未命名，暂以X代替其化学符号