《含硫化合物的性质和应用》教案5(苏教版必修1)

专题四单元一复习硫和含硫化合物的性质及应用【教学目标】1、掌握二氧化硫的化学性质和酸雨的形成2、掌握硫酸的化学性质和工业制法【教学难点】二氧化硫的化学性质和硫酸的特性【教学准备】课件【教学过程】〔学生预习复习教材相关内容，罗列重要知识点及薄弱知识点〕【引入】通过新授课的学习，我们知道硫元素的常见化合价有，你能列举不同价态的含硫物质，并写出它们的化学式吗⒀⑿⑾⒀⑿⑾⑨⑧⑥⑤④③②①FeSHgSNa2SO3Na2SO4BaSO4-20+4+6⑩⑩⑦⑦⒁⒁【学生活动】结合上述图形，按要求写出对应的化学方程式：形成硫酸型酸雨的两条途径所涉及的反响：工业上由硫磺制硫酸所涉及的反响：〔友情提示：上述框图中其它反响请同学们课后写在纠错本上！〕【过渡】在硫的化合物中,二氧化硫和硫酸是本单元的重点,下面我们就来复习有关这两个重要的知识点。如图是一套检验气体性质的实验装置图。向装置中缓慢通入气体X，假设关闭活塞K，那么品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；假设翻开活塞K，那么品红试液褪色。根据以上信息，答复以下问题：1、X和B可能是〔〕A.SO2、Na2SO3B.CO2、Na2SO3C.SO2、Na2CO3D.CO2、Na2CO32、假设A中盛放的是紫色石蕊试液那么关闭活塞K时A中出现什么现象，原因〔用化学方程式表示〕。3、翻开活塞K时，品红溶液褪色是因为SO2的漂白性，据此完成以下填空：4、C的作用是什么；C中可盛放；发生的反响。※5、翻开活塞K时，盛装新制溴水的试管中会有什么现象产生并解释原因〔用化学方程式表示〕，并设计验证方法【小结1】⑴物理性质：无色，气味，有毒，易液化(-10℃)，易溶于水〔1:40〕，密度比空气大。⑵化学性质：①酸性氧化物：a、水发生反响生成相应的酸－——亚硫酸〔亚硫酸为中强酸〕SO2＋H2O〔H2SO3为二元中强酸〕b、可与碱反响生成盐和水：SO2+NaOH〔少量〕SO2+NaOH〔过量〕②具有漂白性，可使溶液褪色。〔漂白是性的〕③具有复原性〔强〕，可与过氧化氢、氧气、卤素单质〔Cl2、Br2、I2〕、高锰酸钾等反响。※SO2+H2O2或H2SO3+H2O2※SO2＋Br2+H2O(使新制溴水褪色)※④具有氧化性〔弱〕，可以氧化硫化氢。SO2+2H2S【稳固练习】既使石蕊试液最终变为红色，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是〔〕A.Cl2B.H2SC.SO2D.CO【例2】实验室常用以下装置来进行铜跟浓硫酸反响等一系列实验。〔1〕根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反响有SO2生成________________。根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反响有硫酸铜生成____________________。写出甲装置中发生的主要反响的化学方程式________________________〔2〕你在实验室中进行这个实验时，除了〔1〕小题中指到的实验现象外，还可以观察到许多其它的实验现象，请写出两种：____________________________________________________________________〔3〕装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，写出棉花中发生反响的化学方程式。(4)50mL18mol/L的H2SO4中参加足量的铜片并加热，被复原的H2SO4的物质的量为A．<0.45mol

B．0.45molC．0.45-0.90mol之间

D．>0.90mol(

)【小结2】1、稀硫酸具有酸的通性2、浓硫酸的特性：=1\*GB3①吸水性②脱水性两者的区别③强氧化性：a、跟金属反响：加热时大多数金属〔Au和Pt除外〕可被浓硫酸氧化Cu+H2SO4〔浓〕—Fe+H2SO4〔浓〕—b、跟非金属作用：加热时浓H2SO4可氧化除卤素、N2、O2、H2等以外非金属C+H2SO4〔浓〕—※P+H2SO4〔浓〕—跟化合物反响：浓硫酸可氧化某些具有复原性的化合物，：H2S、HI、HBrFeCl2等如H2S+H2SO4〔浓〕—※HBr+H2SO4〔浓〕—【练习2】向盐酸中参加浓H2SO4时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因的是〔A〕浓H2SO4脱水性能〔B〕浓H2SO4具有吸水性〔C〕盐酸具有挥发性〔D〕气态溶质的溶解度随度随温度的升高而降低【课堂小结】回忆本课知识点，完成开头关系式的相关转化方程式。硫和硫的化合物的性质和应用(练习)1.以下物质中硫元素只显示复原性的是〔〕A.H2SB.SO2C.SD.H2SO42.煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是〔〕①一氧化碳②二氧化碳③二氧化硫④二氧化氮

A①②B①③C③④D②④3.除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是〔〕A.石灰水B.浓硫酸C.饱和NaHSO3溶液D.饱和Na2SO3溶液3.以下气体中，溶于水后，生成物是一种强酸的是()A．SO2B．SO3C．CO2D．Cl24.将二氧化硫通入溴水中发生如下的反响：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，反响中转移的电子数和复原剂是〔〕A．2e-，H2SO4B.4e-，SO2C.2e-，Br2D.2e-，SO25.以下反响中浓硫酸既表现强氧化性,又表现出酸性的是()A.2NaCl+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl↑B.C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2OC.Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2OD.H2S+H2SO4(浓)=SO2↑+S↓+2H2O6.将H2S、SO2、SO3各0.01mol，依次溶解于1L水中，最后得到的溶液具有〔〕A.中性，漂白性B.酸性，漂白性C.只有酸性D.只有漂白性7．X盐和Y酸反响，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH溶液反响又得到X；Z氧化的最终产物为W，W溶于水又得到Y，那么X和Y是〔〕A.Na2S和H2SO4B.Na2SO3和盐酸C.Na2S和盐酸D.Na2SO3和H2SO48．以下五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是〔〕

①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液

A①④B①②③C②③⑤D③⑤9．将H2S、SO2、SO3各0.01mol，依次溶解于1L水中，最后得到的溶液具有〔〕A．中性，漂白性

B.酸性，漂白性

C.只有酸性

D.只有漂白性10.将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反响：2FeSO4======Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如将生成的混合气体通过BaCl2溶液，应发生的现象有〔〕

〔A〕一定产生BaSO4沉淀

〔B〕一定产生BaSO3沉淀

〔C〕一定有SO2逸出

〔D〕一定有SO3逸出

11.一种试剂除去以下各气体中的杂质〔括号内〕：⑴CO2(HCl)：试剂，离子方程式⑵CO2(SO2)：试剂，离子方程式⑶SO2(HCl)试剂：，离子方程式⑷Cl2(HCl)试剂：12.在以下用途或反响中，硫酸表现出的性质为：A．高沸点；B．强酸；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性。试用字母填空：

〔1〕实验室制取氢气________________；〔2〕枯燥氢气________________；〔3〕浓硫酸溶解金属铜______________；〔4〕浓硫酸可用钢瓶贮运_____；〔5〕硫酸使蔗糖变黑_______________；13.燃煤锅炉将排放大量SO2，污染大气造成公害，常采用两种方法消除燃煤SO2的污染。〔1〕使排放的烟气通过氨水洗涤，化学方程式是〔2〕在煤中加适量石灰，使SO2与石灰反响，化学方程式为，该生成物仍可被氧化而成稳定的石膏，化学方程式为。14.工业制CuSO4时，不是直接用铜跟浓H2SO4在加热条件下反响，而是将铜丝浸入稀H2SO4中，再不断由容器下部吹入细小的空气泡。请从原料的用量以及环境保护的角度说明这样做的好处是①_____________________________________，②_____________________________________________________。15．(1)在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，反响的化学方程为：，该反响在中进行。(2)为了有利于SO2的转化为SO3，且能充分利用热能，采用了多层催化剂间有热交换器的接触室(见右图)。按此密闭体系中气体的流向，那么C处流出的气体为，A、B、C三处气体的温度由高到低的顺序为。(3)在吸收塔中用吸收SO3，从吸收塔上部导出的气体再次通入，进行第二次氧化，再进行一次吸收后将尾气中很少的SO2净化回收，以防污染大气。※16．工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如以下列图；反响管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反响为〔N2、O2不与I2反响〕