河南省信阳市2023至2024学年高一下学期7月期末考试化学试题附参考答案（解析）

PAGEPAGE1信阳市2023-2024学年高一下学期7月期末教学质量检测化学试题本试卷共6页，18题，满分100分，考试时间75分钟。★祝考试顺利★注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷，草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。可能用到相对原子质量：一、选择题(本大题共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分。)1.文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是A.羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质B.松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳C.竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素D.大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐2.下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是A.氯气与强碱反应时，氯气既是氧化剂又是还原剂B.铜锌原电池在工作时，正极和负极同时发生反应C.的金属性随核外电子层数的增多而增强D.工业上合成氨的过程中同时存在氨气的生成与分解3.下列说法正确的是A.和互同素异形体 B.和互为同系物C.和互为同位素 D.环烷烃()与异戊二烯互为同分异构体4.下列反应的离子方程式书写正确的是A.不能用玻璃瓶盛装氢氟酸的原因：B.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：C.将稀硫酸加入硫代硫酸钠溶液中：D.过量通入溶液中出现乳白色浑浊：5.食品添加剂是指为改善食品品质和色、香、味，以及防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或天然物质，下列食品添加剂所属类别错误的是选项ABCD物质谷氨酸钠碳酸氢铵碘酸钾碳酸钙类别增味剂膨松剂防腐剂营养强化剂A.A B.B C.C D.D6.为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.常温常压下，甲基含有电子数为B.标准状况下，氯仿中含有键的数目为C.常温常压下，乙烯和丙烯混合气体含有原子数为D.有机物的分子中含有的键数目一定为7.下列有机化学反应方程式的书写及反应类型判断都正确的是A.氧化反应B.加成反应C.酯化反应D.加聚反应8.利用如图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是选项①②③实验结论A硝酸溶液非金属性：B浓硫酸蔗糖溴水褪色浓硫酸具有脱水性和强氧化性C硫酸加有酚酞的溶液褪色具有漂白性D浓盐酸溶液变为黄色氧化性：A.A B.B C.C D.D9.下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是A.煤煤油 B.石油乙烯C.油脂甘油 D.淀粉乙醇10.下列关于化学反应与能量的说法中，正确的是A.能量变化必然伴随发生化学反应B.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的C.可以用右图表示Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D.已知右图可以表示白磷转化为黑磷的能量变化，则说明白磷比黑磷稳定11.下列各组反应（表中物质均为反应物），反应刚开始时，放出H2的速率最大的是金属（粉末状）/mol酸的浓度及体积反应温度AMg0.16mol·L-1硝酸10mL30℃BMg0.13mol·L-1盐酸10mL60℃CFe0.13mol·L-1盐酸10mL30℃DMg0.13mol·L-1硫酸10mL60℃A.A B.B C.C D.D12.为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。下列有关说法错误的是A.化合物X可以作为工业上制备硫酸的原料B.空气中燃烧黑色化合物A最多可消耗氧气C.无色气体D能形成酸雨，总共产生(标准状况)无色气体DD.将无色气体D全部通入黄色溶液E中，溶液变成浅绿色，且D有剩余13.莽草酸具有抗炎、镇痛作用，还可作为抗病毒和抗癌药物中间体。其结构简式如图所示。下列有关莽草酸的说法，错误的是A.可以发生取代反应、加聚反应、氧化反应B.该有机物分子中所有碳原子不可能同一个平面上C.莽草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可确认分子中含碳碳双键D.相同条件下，葬草酸分别与足量反应，产生气体体积比为14.硝酸工业废气中一定量的NO和NO2能被足量的溶液完全吸收，溶液中生成的NO和NO两种离子的物质的量与废气中NO2的物质的量分数x()变化关系如图所示。已知溶液中发生了两个反应：、，下列说法正确的是A.图中线段a表示NO离子B.随x值增大，溶液中增大C.x=0.8时，反应可收集到标准状况下D.若所得溶液中为0.4mol，则x值为0.6二、非选择题：本大题共4小题，共58分。15.对知识进行归纳总结是学好化学的重要方法。某一类化学反应可用下式表示：。请回答下列问题：（1）若A为非金属气体单质，B在水中溶解度随温度升高而降低，其中D是漂白粉的有效成分。则该反应的化学方程式是_______。（2）若A为黑色非金属固体单质，与B的浓溶液共热时，产生两种气体，两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式是_______。（3）若A为紫红色金属，D为红棕色气体。则该反应的化学方程式是_______。（4）若均含有铝元素，当B是盐酸时，钠盐A的化学式是_______。（5）若为固体，气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。实验室常用此反应制备C气体。该反应的化学方程式为_______。列举C的两种用途：_______。（6）若A为水垢的主要成分，有机物B是常用调味品的主要成分，写出该反应的化学方程式：_______。16.绿色发展是必由之路，我国宣布二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。I．以制备甲醇是实现“双碳”目标的重要途径。在体积为的密闭容器中，充入和，在、催化剂作用下反应得甲醇(沸点)和物质X，测得各物质物质的量随时间的部分变化图如图：（1）和制备甲醇的化学反应方程式为_______。（2）生产甲醇反应的原子利用率为_______。（3）内，甲醇的平均反应速率为_______(保留两位有效数字)。Ⅱ．与制备合成气，该反应也是综合利用的研究热点之一。（4）已知：键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的馆量或气态原子形成化学键所放出的能量。结合下表中化学键的键能数值，试计算合成反应中消耗时_______(填“吸收”或“放出”)的热量是_______。化学键键能4137454361075（5）恒容条件下，下列描述能证明该反应达到平衡的是_______(填字母)。A.容器中气体密度不再改变 B.不再改变C.断裂同时断裂 D.的体积分数不再改变Ⅲ．利用“”电池将变废为宝。我国科研人员研制出可充电“”电池，以钠箔和多壁碳纳米管为电极材放电料，总反应为：。放电时，该电池会“吸入”，且生成的和C全部沉积在电极表面。其工作原理如图所示。（6）在电池_______极(填“正”或“负”)被“吸入”。假设放电前两电极质量相等，当电路中转移电子时，两极的质量差为_______g。17.乳酸在生命化学中起重要作用，也是重要的化工原料，因此成为近年来的研究热点。下图是获得乳酸的两种方法，其中A是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：（1）上述有机物中有一种可作为水果的催熟剂，其所含官能团结构简式：_______。（2）向C中加入新制氢氧化铜悬浊液加热后的实验现象是_______。（3）淀粉完全水解得到的结构简式是_______。为检验淀粉水解产物D，某同学向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热一段时间，冷却后的溶液中直接加入银氨溶液，水浴加热，无银镜出现。你认为该同学实验失败的主要原因是_______。（4）两分子乳酸在一定条件下通过酯化反应可生成一分子六元环酯和两分子水，该环酯的结构简式是_______。（5）B可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液直接氧化为有机物与E在浓硫酸催化作用下反应可制得具有果香味的酯，实验装置如下图所示：①大试管中，预先加入碎瓷片，混合溶液的加入顺序为_______(填字母)。a．浓硫酸b．浓硫酸c．浓硫酸②该制备反应中，浓硫酸的作用是作催化剂和_______。③与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用除冷凝外，还有_______。④饱和碳酸钠的作用为：溶解醇、反应除酸、_______。18.浩瀚的海洋中虽然含碘的浓度相当小，每升海水中平均含碘，但海洋里碘的总储量却达到惊人的，比陆地上要多得多。一般生长在海底的海带含碘，有的可达，比海水中碘的浓度高出十几万倍！请完成下列问题：I．海水制盐所得卤水中可提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下：资料显示：a．时，溶液只能将氧化为，同时生成。b．，氧化性：。（1）反应①的离子方程式是_______。（2）方案甲中，根据的特性，分离操作X应为_______、冷凝结晶。（3）已知：反应②中每吸收转移电子，离子方程式是_______。（4）、酸性等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的却选择了价格较高的，原因是_______。（5）方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的。为了检验滤液中的，某小组同学设计如下实验方案，请将实验步骤补充完整。实验中可供选择的试剂：稀、淀粉溶液、溶液、。a．将滤液用多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。b．从水层取少量溶液于试管中，_______。Ⅱ．海带中含有丰富的碘。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：（6）实验步骤①不需要下列仪器中的_______(填字母)。a．酒精灯b．漏斗c．坩埚d．泥三角（7）步骤④中反应的离子方程式是_______。（8）海带灰中含有的硫酸盐，碳酸盐等，在实验步骤_______(填序号)中实现与碘分离。PAGEPAGE1信阳市2023-2024学年高一下学期7月期末教学质量检测化学答案本试卷共6页，18题，满分100分，考试时间75分钟。★祝考试顺利★注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷，草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。可能用到相对原子质量：一、选择题(本大题共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分。)1.文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是A.羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质B.松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳C.竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素D.大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐【答案】D2.下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是A.氯气与强碱反应时，氯气既是氧化剂又是还原剂B.铜锌原电池在工作时，正极和负极同时发生反应C.的金属性随核外电子层数的增多而增强D.工业上合成氨的过程中同时存在氨气的生成与分解【答案】C3.下列说法正确的是A.和互同素异形体 B.和互为同系物C.和互为同位素 D.环烷烃()与异戊二烯互为同分异构体【答案】D4.下列反应的离子方程式书写正确的是A.不能用玻璃瓶盛装氢氟酸的原因：B.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：C.将稀硫酸加入硫代硫酸钠溶液中：D.过量通入溶液中出现乳白色浑浊：【答案】D5.食品添加剂是指为改善食品品质和色、香、味，以及防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或天然物质，下列食品添加剂所属类别错误的是选项ABCD物质谷氨酸钠碳酸氢铵碘酸钾碳酸钙类别增味剂膨松剂防腐剂营养强化剂A.A B.B C.C D.D【答案】C6.为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.常温常压下，甲基含有电子数为B.标准状况下，氯仿中含有键的数目为C.常温常压下，乙烯和丙烯混合气体含有原子数为D.有机物的分子中含有的键数目一定为【答案】C7.下列有机化学反应方程式的书写及反应类型判断都正确的是A.氧化反应B.加成反应C.酯化反应D.加聚反应【答案】A8.利用如图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是选项①②③实验结论A硝酸溶液非金属性：B浓硫酸蔗糖溴水褪色浓硫酸具有脱水性和强氧化性C硫酸加有酚酞的溶液褪色具有漂白性D浓盐酸溶液变为黄色氧化性：A.A B.B C.C D.D【答案】B9.下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是A.煤煤油 B.石油乙烯C.油脂甘油 D.淀粉乙醇【答案】C10.下列关于化学反应与能量的说法中，正确的是A.能量变化必然伴随发生化学反应B.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的C.可以用右图表示Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D.已知右图可以表示白磷转化为黑磷的能量变化，则说明白磷比黑磷稳定【答案】B11.下列各组反应（表中物质均为反应物），反应刚开始时，放出H2的速率最大的是金属（粉末状）/mol酸的浓度及体积反应温度AMg0.16mol·L-1硝酸10mL30℃BMg0.13mol·L-1盐酸10mL60℃CFe0.13mol·L-1盐酸10mL30℃DMg0.13mol·L-1硫酸10mL60℃A.A B.B C.C D.D【答案】D12.为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。下列有关说法错误的是A.化合物X可以作为工业上制备硫酸的原料B.空气中燃烧黑色化合物A最多可消耗氧气C.无色气体D能形成酸雨，总共产生(标准状况)无色气体DD.将无色气体D全部通入黄色溶液E中，溶液变成浅绿色，且D有剩余【答案】B13.莽草酸具有抗炎、镇痛作用，还可作为抗病毒和抗癌药物中间体。其结构简式如图所示。下列有关莽草酸的说法，错误的是A.可以发生取代反应、加聚反应、氧化反应B.该有机物分子中所有碳原子不可能同一个平面上C.莽草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可确认分子中含碳碳双键D.相同条件下，葬草酸分别与足量反应，产生气体体积比为【答案】C14.硝酸工业废气中一定量的NO和NO2能被足量的溶液完全吸收，溶液中生成的NO和NO两种离子的物质的量与废气中NO2的物质的量分数x()变化关系如图所示。已知溶液中发生了两个反应：、，下列说法正确的是A.图中线段a表示NO离子B.随x值增大，溶液中增大C.x=0.8时，反应可收集到标准状况下D.若所得溶液中为0.4mol，则x值为0.6【答案】C二、非选择题：本大题共4小题，共58分。15.对知识进行归纳总结是学好化学的重要方法。某一类化学反应可用下式表示：。请回答下列问题：（1）若A为非金属气体单质，B在水中溶解度随温度升高而降低，其中D是漂白粉的有效成分。则该反应的化学方程式是_______。（2）若A为黑色非金属固体单质，与B的浓溶液共热时，产生两种气体，两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式是_______。（3）若A为紫红色金属，D为红棕色气体。则该反应的化学方程式是_______。（4）若均含有铝元素，当B是盐酸时，钠盐A的化学式是_______。（5）若为固体，气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。实验室常用此反应制备C气体。该反应的化学方程式为_______。列举C的两种用途：_______。（6）若A为水垢的主要成分，有机物B是常用调味品的主要成分，写出该反应的化学方程式：_______。【答案】（1）2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O（3）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（4）Na[Al(OH)4]（5）①.Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O②.用于制造氮肥，也可以用作制冷剂（6）CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑16.绿色发展是必由之路，我国宣布二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。I．以制备甲醇是实现“双碳”目标的重要途径。在体积为的密闭容器中，充入和，在、催化剂作用下反应得甲醇(沸点)和物质X，测得各物质物质的量随时间的部分变化图如图：（1）和制备甲醇的化学反应方程式为_______。（2）生产甲醇反应的原子利用率为_______。（3）内，甲醇的平均反应速率为_______(保留两位有效数字)。Ⅱ．与制备合成气，该反应也是综合利用的研究热点之一。（4）已知：键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的馆量或气态原子形成化学键所放出的能量。结合下表中化学键的键能数值，试计算合成反应中消耗时_______(填“吸收”或“放出”)的热量是_______。化学键键能4137454361075（5）恒容条件下，下列描述能证明该反应达到平衡的是_______(填字母)。A.容器中气体密度不再改变 B.不再改变C.断裂同时断裂 D.的体积分数不再改变Ⅲ．利用“”电池将变废为宝。我国科研人员研制出可充电“”电池，以钠箔和多壁碳纳米管为电极材放电料，总反应为：。放电时，该电池会“吸入”，且生成的和C全部沉积在电极表面。其工作原理如图所示。（6）在电池_______极(填“正”或“负”)被“吸入”。假设放电前两电极质量相等，当电路中转移电子时，两极的质量差为_______g。【答案】（1）CO2+3H2CH3OH+H2O（2）64%（3）0.027mol·L-1·min-1（4）①.吸收②.120（5）BD（6）①.正②.15.817.乳酸在生命化学中起重要作用，也是重要的化工原料，因此成为近年来的研究热点。下图是获得乳酸的两种方法，其中A是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：（1）上述有机物中有一种可作为水果的催熟剂，其所含官能团结构简式：_______。（2）向C中加入新制氢氧化铜悬浊液加热后的实验现象是_______。（3）淀粉完全水解得到的结构简式是_______。为检验淀粉水解产物D，某同学向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热一段时间，冷却后的溶液中直接加入银氨溶液，水浴加热，无银镜出现。你认为该同学实验失败的主要原因是_______。（4）两分子乳酸在一定条件下通过酯化反应可生成一分子六元环酯和两分子水，该环酯的结构简式是_______。（5）B可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液直接氧化为有机物与E在浓硫酸催化作用下反应可制得具有果香味的酯，实验装置如下图所示：①大试管中，预先加入碎瓷片，混合溶液的加入顺序为_______(填字母)。a．浓硫酸b．浓硫酸c．浓硫酸②该制备反应中，浓硫酸的作用是作催化剂和_______。③与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用除冷凝外，还有__