2024届黑龙江双鸭山第三十一中高三上学期期中化学试题及答案

双鸭山市第一中学2023-2024学年度高三（上）本试卷满分100分，考试时间75分钟.相对原子质量H：1C：12N：14O：16S：32Cl：35.5Na：23Mg：24Al：27K：39Fe：56Cu：64Zn：65Ag：108一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分.）1.2023年10月8日第19届亚运会在杭州圆满闭幕，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念.下列说法正确的是（）A、本届亚运会的火炬燃料选用零碳甲醇，甲醇燃烧属于吸热反应B、吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为硅单质C、亚运会纪念章“琮琮”是由锌合金镀金制成的，锌合金镀金属于合成材料D、场馆全部使用绿色能源，打造首届碳中和亚运会，碳中和就是不排放二氧化碳2.下列有关说法不正确的是（）C3H8中碳原子都采取的是sp3A.B.杂化OCON、都是非极性分子2、22HCOHPOHSOC.酸性：233424D.SnCl的空间结构为正四面体形4N3.表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是（）A22.4LCH2Cl4NAA.标准状况下，中含有共价键的数目为22O0.3NA晶体中所含离子数为B.常温下，21的0.1NA溶液中通氨气至中性，铵根离子数为C.向500mL0.2mol/120.1NAD.溶液中的数目为24.下列实验方案能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案FeCl3A制备无水将氯化铁溶液蒸发结晶向橙色的溴水中通入SO，观察溶液颜色变化2BCD探究SO的还原性2测定NaOH溶液的pH比较S与Cl元素非金属性强弱将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照S溶液的pH测定等浓度、25.下列反应的离子方程式书写正确的是（）CO2NaCO2HOCO2NaHCOA.向饱和碳酸钠溶液中通入足量：2223B.向次氯酸钠溶液中通入足量SOSOHOHSO3：222C.向溶液中加入过量的3溶液：2Fe32I2Fe2I2HI333OHFe(OH)（胶体）3D.氢氧化铁胶体的制备方法：6.研究表明N2O与CO在Fe作用下发生可逆反应的能量变化及反应历程如图所示.下列说法不正确的是（）A.反应中是催化剂，是中间产物B.总反应速率由反应②的速率决定C.升高温度，总反应的平衡常数K减小7.用含铁废铜制备胆矾的流程如图所示：D.当有14gN生成时，转移2下列说法错误的是（）A.物质A可选用盐酸H2O的目的是溶解铜并将Fe2氧化B.Ⅰ中加2Fe(OH)3C.长时间加热煮沸Ⅲ中悬浊液的目的是充分聚沉D.“系列操作”包括蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤CH3、（甲酸）的电离常数分别为1.710、1.810，以下关于548.常温下，1CH3COOH溶液、LHCOOH溶液的说法正确的是（1L）cHCH3COOHHCOOH：A.HCOOHCH3COOHB.等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：HOHH2OC.与NaOH发生反应的离子方程式为：cCHCOOHc3CH3D.将溶液稀释100倍过程中，保持不变cCHCOO39.海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如下图所示，下列说法错误的是（）A.该装置将光能间接转变为化学能B.a极为阴极，电极上发生还原反应D.固体陶瓷膜允许Li、H2O等较小微粒通过C.电解过程中b极附近溶液的减小10.以羰基化合物为载体运用化学平衡分离、提纯某纳米级活性铁粉，反应原理为装置如下：Fe(CO)g5sgTT已知温度：.对于该过程理解不正确的是（2）1A.sgFe(CO)g为放热反应5Fe(CO)FeCO为配体的配合物B.是以为中心原子，5TT2C.工作时，区域和区域发生反应的平衡常数互为倒数关系1D.sgFe(CO)g，温度升高，反应G增大511.室温时，1的HA溶液和HB溶液，起始时的体积均为V，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示.下列说法错误的是（）cAcBA.M点溶液中等于N点溶液中B.HA的电离常数约为104pH7的混合溶液的C.浓度均为1的和HAD.M、P两点的溶液分别用等浓度的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积PM12.在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是（）ccCHCOOA.向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，此时3CH3B.25℃时，加入可能引起由b向a的变化，升温可能引起由a向c的变化10的pH2C.T℃时，将的硫酸与等体积混合后，溶液呈中性D.b点对应的溶液中大量存在：K、Ba2、NO3、I（改编）13.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：，平衡时cNO与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是COgNg22Cs2NOg（）A.该反应的H0T1T2KK2K1K2，则B.若该反应在、时的平衡常数分别为、1PBPCPDPPP，则BCDC.若状态B、C、D的压强分别为、、T℃2正逆时，若反应体系处于状态D，则此时D.在（原创）14.常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）4CHL1溶液：SO4cSO24cC2A.422pH2溶液与等体积的醋酸混合后的溶液中：1B.LcCHCOOccHc3、③NH4，NH4ClcNH、④4的HONH4HSO4CO3C.等物质的量浓度的四种溶液：①关系为②>④>③>①、②322D.已知KKHS，则同浓度的2溶液的NaHS和：aapc，pKaH2A溶液在不同15.类比的定义，对于稀溶液可以定义.常温下，某浓度a下，测得pcHA、pcHA、2A变化如图所示.2下列说法正确的是（）时，2pH6.00cHAccAA.2pKHA5.302B.常温下，C.b点时，c2HA104.502cHAcA2D.时，pH0.805.30nHAnHAnA2先增大后减小2二、非选择题（本题共4小题，共55分）16（14分）.有机物F为某药物合成的重要中间体，F的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）B的结构简式为___________，其化学名称为___________.（2）C中含氧官能团的名称为______________________.（3）B→C的反应类型为___________.（4）E→F反应的化学方程式为______________________.（5）满足下列条件的C的同分异构体有___________4组峰且峰面积之比为2:2:2:1的结构简式为______________________.①硝基与苯环直接相连；②能发生水解反应和银镜反应.17（14分）.硫氰化钾（KSCN）是一种重要的无机物，主要用于合成树脂、杀虫杀菌剂等，也是Fe3的常用指示剂.实验室模拟工业制备硫氰化钾（KSCN）的实验装置如图：CSNHCS不溶于.2已知：不溶于水，密度比水大；23实验步骤如下：Ⅰ.检查装置的气密性.KKK，打开，依据滴液漏斗中的水能否顺利流下检查装置B的气密性是否合理_________.2（1）关闭、13（填“合理”或“不合理）（2）装置B中，与滴液漏斗相连接的仪器名称为_______________.催化剂NH4SCNⅡ.制备溶液：CS23NH3SCNHS.44水浴加热CSCS检查装置的气密性良好，向三颈烧瓶内加入、水和催化剂，液体必须浸没导气管口，实验开始时打22KKK、，加热装置A、B.回答下列问题：3开，关闭12（1）装置A中的大试管可以盛放的试剂为__________________________.A.浓氨水B.D.和NH4ClCaOH2NH4HCO3NH4ClC.CS（2）不仅作为反应物充分参加反应，其作用还有___________、__________________.2Ⅲ.制备KSCN晶体：KK移去A处的酒精灯，关闭，将B与C或D连接，打开，移开水浴装置，将装置B继续加热至13NH4KK2CO，缓慢滴入溶液，持续加热充分反应3105℃，使2生成产品的同时产生两种气体，反应结束后先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥，得到硫氰化钾晶体粗产品.（1）B应和____________（填C或D）连接.K2CO（2）写出滴入溶液时，装置B中发生反应的化学方程式是_______________________.3KCrO7溶液可吸收NH4分解产生的两种气体，溶液中出现淡黄色的浑浊，写出生成淡黄色（3）酸性22浑浊的离子方程式__________________________.（改编）18（13分）.高锰酸钾是一种重要的氧化剂，在消毒杀菌等方面应用广泛.实验室以固体碱熔氧化法制备高锰酸钾，其部分流程如下：回答下列问题：（1）为提高第③步的浸出速率，可采取的措施之一是_________________________________COK2MnOMnO和.第①步碱熔时2（2）第④步通入，将溶液的pH调至10-11时，完全转化为244发生反应的化学方程式为___________________________.K2CO和__________.该流程中，除了浓缩结晶的母液之（3）第⑥步母液中主要含有的溶质一定有、3外，还可以循环使用的物质是_________________.COKK、，当溶液a2（4）调节溶液pH可实现工业废气的捕获和释放.已知25℃时碳酸的电离常数为2a112时，cHCO:cHCO:cCO1:____________:___________（用Ka1、Ka2323表示）.23K2MnO.4（5）工业上可采用如图所示装置电解溶液制备4①该装置中的离子交换膜是___________交换膜（填“阴离子”或“阳离子）②电解时阳极的电极反应式是________________________________.19（14分）.研发二氧化碳的碳捕集和碳利用技术是科学研究热点问题，其中催化转化法最具应用价值.回答下列问题：（1）常温常压下，一些常见物质的燃烧热如表所示：名称氢气甲烷一氧化碳甲醇1H/kJ-285.8-890.3-283.0-726.5已知：38.0kJmol1CHgCHlΔH133COg2HgCHgH2___________kJ，该反应在__________（填“高温”“低1则23温”或“任意温度）下能自发进行.CO（2）催化加氢制取甲醇，反应如下：2主反应：副反应：249.5kJmol1COggCHgHOgH3223241.2kJmol1COgHgCOgHOgH422在一定条件下，向某恒容密闭容器中充入和发生反应，起始总压强为21.2MPa.实验22COCH3的选择性随温度变化如图甲所示：测得的平衡转化率和平衡时2甲nCHnCO23100%.图甲中表示平衡时CH3CH3的选择性的曲线为___________已知：的选择性（填“X”或“Y280℃时，曲线Y随温度升高而升高的原因是___________________.240℃2KHa的物质的量时，反应20min，容器内达到平衡状态，副反应的，初始充入23Kp(MPa)2（用平衡分压代替平衡浓度，分压总压_____________，主反应的平衡常数物质的量分数；计算结果保留1位小数）.（3）一种新型短路膜电化学电池可以缓解温室效应，装置如图乙所示：__________乙CO3该装置可用于空气中的捕获，缓解温室效应，由装置示意图可知，向________极移动（填“正”2或“负____________________.高三化学第二次月考答案一、选择题1B2C3B4B5A15C678910CBADD11D12D13D14C二、161）①（2）硝基、酯基②.对硝基苯酚（或4-硝基苯酚）（3）取代反应（4）15.①.13②.17.Ⅰ（1）不合理Ⅱ（1）B略三颈烧瓶NH产生的