《化学反应的热效应》第二课时教学课件

0第1节化学反应的热效应第二课时化学反应的焓变00102教学目标理解焓变的含义能够正确书写热化学方程式0一、化学反应的焓变概念：1.焓描述物质所具有能量的物理量，符号为H。意义：相同物质的量的不同物质所具有的能量不同，其焓也不相同。0一、化学反应的焓变2.焓变反应产物的总焓与反应物的总焓之差定义符号：∆H单位：

kJ/mol或

kJ·mol-1符号和单位ΔH＝H（反应产物）－H（反应物）表达式0一、化学反应的焓变2.焓变焓变与反应热的关系：在恒压的条件下，如果化学反应过程中能量变化全部转化为热能，焓变等于该反应的反应热。（QP：等压条件下化学反应的反应热）∆H=QP0一、化学反应的焓变2.焓变焓变与反应能量变化的关系：当∆H<0时∆H为－

放热反应当∆H>0时∆H为＋

吸热反应0一、化学反应的焓变2.焓变焓变与反应能量变化的关系：生成物放热反应能量放出热量反应物△H为“－”或△H<0能量反应物吸热反应吸收热量生成物△H为“+”或△H>00一、化学反应的焓变2.焓变实验测得1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时放出184.6kJ的热量，从键能角度应如何解释？0一、化学反应的焓变2.焓变焓变与键能的关系：0一、化学反应的焓变2.焓变焓变与键能的关系：679kJ/mol-862kJ/mol=-183kJ/mol生成物分子成健所释放的总能量：431kJ/molX2=862kJ/mol反应物分子断键所吸收的总能量：436kJ/mol+243kJ/mol=679kJ/mol0一、化学反应的焓变2.焓变焓变与键能的关系：ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和0一、化学反应的焓变2.焓变焓变与键能的关系：例1：1molC与1molH2O(g)反应生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为∆H=

kJ/mol。131.5例2：拆开1molH－H键、1molN－H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为∆H=

，－92.0kJ/mol0一、化学反应的焓变放热反应吸热反应键能变化生成物总键能

反应物总键能生成物总键能

反应物总键能能量变化反应物的总能量

生成物的总能量反应物的总能量

生成物的总能量表现行式联系大于大于∆H﹤0或∆H为“－”小于小于∆H﹥0或∆H为“+”键能越大，物质能量越低，物质越稳定；反之键能越小，物质能量越高，越不稳定。0二、热化学方程式CO(g)+O2(g)＝CO2(g)ΔH＝-283.0kJ/molCH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+H2O(l)ΔH＝-890.31kJ/mol12观察思考：这两个方程式与我们通常所见的方程式有何不同？0二、热化学方程式1.概念：把一个化学反应中的物质变化和反应的焓变同时表示出来的化学方程式。物质变化能量变化H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)=-184.6

kJ/mol∆HCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=-890.3

kJ/mol∆HNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)=-57.3

kJ/mol∆H0二、热化学方程式2.书写热化学方程式的注意事项（1）化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开，△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol注意：“+”不能省写0二、热化学方程式2.书写热化学方程式的注意事项（2）需注明测定时的温度和压强。对于25℃101kPa时进行的反应可不注明。H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPaH2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12（如不注明条件，即指：25℃1.01×105Pa）0二、热化学方程式在250C、101KPa时，有两个由氢气和氧气化合成1mol水的反应，一个生成气态水，一个生成液态水，其化学方程式可表示为：H2（ｇ）+1/2O2（ｇ）=H2O（g）△H=一241.8KJ/molH2（ｇ）+1/2O2（ｇ）=H2O（l）△H=一285.8KJ/mol请同学们分析为什么二者的产物同样是水，而释放出的能量却不同？0二、热化学方程式结论：物质所具有的能量与它们的聚集状态有关。1g液态水1g气态水能量增加熔化蒸发1g冰吸收能量吸收能量液态水变成水蒸气要吸收热量0二、热化学方程式2.书写热化学方程式的注意事项（3）物质后需标聚集状态s(固体)、l(液体)、g(气体)、aq(稀溶液)0二、热化学方程式在250C、101KPa时，有两个由氢气和氧气化合成1mol水的反应，一个生成气态水，一个生成液态水，其化学方程式可表示为：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=一241.8KJ/mol请同学们继续分析为什么二者的产物同样是气态水，而释出的能量仍然不同？两者之间有什么关系？2H2（g）+O2（g）==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol120二、热化学方程式2.书写热化学方程式的注意事项（4）热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数（5）根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变0二、热化学方程式3.热化学方程式的意义（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质（2）反应物和生成物之间的质量比、物质的量比（3）反应物完全变成生成物后所放出或吸收的热量。质→能总结：热化学方程式既表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。H2（g）+O2(g)=====H2O(g)△H=－241.8KJ/mol（4）热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量数必须与△H相对应；反应逆向进行时，△H值不变，符号相反。0

化学方程式热化学方程式方程式意义计量数意义反应条件∆H物质的状态表示物质变化物质变化和能量变化既表示物质的量还表示分子个数表示物质的量注明不注明无注明温度、大小、正负不注明注明热化学方程式与一般化学方程式的区别0例1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应，生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H=-184.6KJ/mol例2.已知1g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出55.625KJ热量写出该反应的热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)∆H=-890kJ/mol二、热化学方程式0二、热化学方程式例3、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是()A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)ΔH＝+242kJ·mol－1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH＝-484kJ·mol－1C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH＝+242kJ·mol－1D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH＝+484kJ·mol－1

A0二、化学反应的焓变（一）焓变（二）热化学方程式的书写课堂小结放热反应：吸热反应：ΔH＜0或ΔH为“－”ΔH＞0或ΔH为“＋”(1)正确写出配平的化学方程式；(2)注明反应物和生成物的状态；(3)标明反应的焓变∆H(注意单位和+、-）；(4)注明反应的温度和压强(若不注明则表示在298K、101kPa下)。3、ΔH=反应物的键能总和﹣生成物的键能总和2、恒压条件下，∆H=QP1、ΔH＝H（反应产物）－H（反应物）0目标一：反应热（焓变）与吸热反应、放热反应1.下列说法中正确的是（）A.物质发生化学反应都伴随着能量变化B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量AC0目标一：反应热（焓变）与吸热反应、放热反应2.对下列化学反应热现象，不正确的说法是（）①放热反应发生时不必加热②化学反应一定有能量变化③一般地，吸热反应需要加热后才能发生④化学反应热效应数值与参加反应物质的多少有关A.①②B.②③C.①③D.②④C0目标二：反应热与反应物、生成物键能的关系3.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ。且氧气中1mol

O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为（）A.920

kJB.557kJC.436kJD.188kJC0目标二：反应热与反应物、生成物键能的关系4.已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1

mol

Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243

kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1

mol

HCl分子时释放431

kJ的能量下列叙述正确的是（）A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）B.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=183kJ/molC.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=-183kJ/molD.氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H=-183kJ/molC05.写出下列反应的热化学方程式（1）1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO

(g)，需吸收68kJ的热量；（2）1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学