高二化学人教版选择性必修2整书复习课件

选必二

物质结构与性质整理与提升H2O分子中氧原子的原子结构示意图：能层、能级、最多容纳的电子数球形哑铃形H2O分子中基态氧原子电子排布式：

电子排布图(轨道表示式)：简化电子排布式：

价电子排布图：1s22s22p4[He]2s22p4【思考】哪个是激发态氧原子的轨道表示式？激发态吸收光谱发射光谱基态原子光谱应用：元素鉴定【思考】写出Cr、Cu的价电子排布图价电子的位置：1）主族、零族元素：

最外层电子2）副族元素(过渡元素)：最外层+次外层的d(常考)或fp、d、f能级为半充满、全充满时较稳定H2O中的氢、氧元素在周期表中所处位置？分别属于哪个区？第二周期第ⅥA族，p区第一周期第ⅠA族，s区电子层数相同，核电荷数增加，原子核对电子的引力增大原子半径减小、非金属性增强、第一电离能增大、电负性增大电子层数增加，电子间斥力增强原子半径增大、非金属性减弱第一电离能减小、电负性减小ⅡA＞ⅢA；ⅤA＞ⅥA第一电离能的反常：元素周期律：粒子半径大小比较及其分析①O、S、Se②N、O、F③O2-、Na+、Mg2+、F-④Fe2+、Fe3+(1)能层数越多：一般来说，半径越大

O<S<SeN>O>FO2-<F-<Na+<Mg2+Fe2+>Fe3+(2)能层数相同时，核电荷数越多，半径越小（核对电子的引力）(3)电子层数、核电荷数都相同时：电子数越多，半径越大（电子间的斥力）第一电离能大小比较(②、③、④进行原因分析)①O、S、Se②N、O③Be、B④Cu、ZnO>S>SeN>OO失去的是2p4的电子，N失去的是2p3的电子，2p3为半充满，较稳定，难以失去电子。故N的第一电离能较大Be>BBe失去的是2s2的电子，B失去的是2p1的电子，2p能级的能量高，更易失去。故B的第一电离能较小Cu<ZnZn失去1个电子后为3d104s1，Cu失去1个电子后为3d10，3d10为全充满，较稳定。故Cu的第一电离能较小。电离能I1I2I3I4I5单kJ/mol578181727451157514830以下是某元素基态原子逐级电离能的数据，推测该元素的最高正价。突增逐级电离能出现突增，说明跨能层失电子，最外层电子数为3电负性大小比较①O、S、Se②N、O、H形成化合物时，电负性大的为

价，小的为

价.正负一般来说，两成键元素的电负性差值大于1.7，形成离子键

电负性差值小于1.7，形成共价键H2O、MgO中的化学键类型O>S>SeO>N>H共价键

离子键H2O中的共价键的重叠方式为？属于哪种类型的共价键？轴对称还是镜面对称？O2、N2呢？什么是键长？原子半径、键能和键长的关系？比较O-H键和C-H键的键长头碰头σ键轴对称O=O中有一个σ键、一个π键N≡N中有一个σ键、两个π键键长：成键原子的核间距（可通过X射线衍射法测得）原子半径越小，共价键的键长越短、键能越大键能：O-H键小于C-H键π键为镜面对称比较C-C、C=C、C≡C的键长成键原子相同时，键长：单键＞双键＞三键两成键原子间的原子轨道重叠程度越大，键长越短H2O价层电子对数、VSEPR模型、分子空间结构及中心原子的杂化类型。CO2、CH4、BF3、H3O+的VSEPR模型、空间结构及中心原子的杂化类型价层电子对数VSEPR模型分子空间结构中心原子杂化类型4四面体形V形sp3杂化CO2：直线形、sp杂化CH4：正四面体形、sp3杂化BF3：平面三角形、sp2杂化H3O+：四面体形、三角锥形、sp3杂化H2O、CO2、CH4、BF3、H3O+键角大小比较？H2O和H2S键角大小比较？NH3与NF3键角大小比较？键角：CO2>BF3>CH4>H3O+>H2O键角：H2O>H2S键角：NH3>NF3键角大小比较①看VSEPR模型或杂化类型：直线形>平面三角形>四面体形②VSEPR模型相同，看孤电子对数：孤电子对数越多，对成键电子对斥力越大，键角越小③VSEPR、孤电子对数均相同，看成键原子的电负性：中心原子电负性大，成键电子对间斥力大，键角大配位原子电负性大，成键电子对间斥力小，键角小以下分子哪些为极性分子？H2、HCl、O2、O3、P4、C60、CO2、HCN、H2O、H2O2、BF3、CH4、CH2Cl2如何判断极性分子和非极性分子？①只含非极性键的分子都是非极性分子②含极性键含极性键的双原子分子都是极性分子含极性键的多原子分子空间结构对称的是非极性分子（如CO2、BF3、CH4等的直线形、平面三角形、正四面体形）极性分子：HCl、O3、HCN、H2O、H2O2、CH2Cl2常见哪些类型的物质易溶于水？为什么？大部分极性分子（如HCl、CH3CH2OH、NH3等）；多数离子化合物部分非极性分子：如I2、CO2、Cl2等①相似相溶：分子极性相似、结构相似②形成氢键③发生化学反应正丁醇在水中的溶解度

乙醇在水中的溶解度<NH3在水中的溶解度

CH4在水中的溶解度>H2O和乙醇分别与金属钠反应，哪个反应更剧烈？原因？CH3COOH、CF3COOH、CCl3COOH酸性强弱比较？原因？

乙醇分子中的烷基是推电子基团，使O-H键的极性比水分子中的小，因而钠和乙醇的反应不如钠和水的剧烈。烷基是推电子基团，使羧基中O-H键的极性变小，酸性减弱电负性：F>Cl，使羧酸中O-H键的极性更大，更易电离出氢离子，CF3COOH的酸性更强

酸性：CH3COOH<CCl3COOH<CF3COOHH2O为弱电解质，请写出其电离方程式H2O⇌H++OH—在H2O中H+实际是以H3O+的形式存在，分析H3O+中是否存在配位键？若有，如何形成？H2O的O提供孤电子对，H+提供空轨道，形成配位键硫酸铜水溶液中的配合物[Cu(H2O)4]SO4的组成？表示出四水合铜离子、四氨合铜离子的配位键；标注四水合铜离子、四氨合铜离子、四氯合铜离子的颜色。(注意配离子的化合价)中心离子为Cu2+；配体为H2O；配位原子为O；配体数为4；内界为[Cu(H2O)]2+；外界为SO42—；蓝色深蓝色黄色H2O形成的晶体是冰，冰的晶体类型？类型比较分子晶体共价晶体金属晶体离子晶体构成粒子粒子间的相互作用力硬度熔、沸点溶解性导电导热性实例分子原子金属阳离子自由电子阳离子、阴离子分子间作用力共价键金属键离子键小大有的大，有的小较大低高有的高有的低通常较高相似相溶、氢键难溶于任何溶剂难溶多数可溶于水（极性溶剂）固体熔融均不导电一般不导电，部分半导体延展性导电性导热性(自由电子)固体不导电，水溶液或熔融导电除其他晶体类型外仅含非金属元素的晶体：干冰、冰、I2晶体、AlCl3等金刚石、晶体硅晶体硼、晶体锗灰锡、石英、Si3N4SiC(金刚砂)、Al2O3所有金属（锗、灰锡除外）：常温除汞离子化合物形成的晶体下列晶体熔、沸点由高到低的顺序SiC、Si、HCl、CO、NaCl、N2、H2、MgO、H2O物质熔点、沸点高低的比较1.首先看物质状态一般情况下，固体>液体>气体2.其次看物质所属晶体类型：一般，共价晶体>离子晶体>分子晶体金属晶体的熔、沸点差异性很大已知Na、Mg、Al的熔沸点逐渐升高，解析其原因解题模式：判断晶体类型，若为同种晶体类型分析影响因素【2023全国乙卷35】中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星，探测发现火星上存在大量橄榄石矿物（MgxFe2-xSiO4）已知物质的熔点数据如下Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于SiCl4，原因是

.物质NaClSiCl4GeCl4SnCl4熔点/℃800.7-68.8-51.1-34.1分析同族元素的氯化物SiCl4、GeCl4、SnCl4熔点变化趋势及其原因：.NaCl为离子晶体，SiCl4为分子晶体。SiCl4、GeCl4、SnCl4熔点逐渐升高。同是分子晶体，范德华力随相对分子质量增加而增大。(2022．山东卷．5改编）N元素可以形成形形色色的物质材料，比如AlN、GaN属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在N-Al键、N-Ga键。(NH4)2SO4、NH3、AlN、GaN四种物质的熔点由高到低的顺序为

.AlN、GaN、(NH4)2SO4、NH3(2023．广东广州一模）已知GaCl3的熔点为77.9℃,LiCl的熔点为605℃，两者熔点差异较大的原因为

。LiCl属于离子晶体，粒子间的作用力为离子键，GaCl3为分子晶体，粒子间的作用力为范德华力，范德华力的强度比离子键弱得多。

各层之间是范德华力结合，分子间作用力较弱，层与层之间容易滑动，所以石墨很软。

石墨各层均为平面网状结构碳原子之间存在很强的共价键，故熔沸点很高。C原子为sp2杂化，未杂化的2p轨道相互平行且相互重叠形成大π键，使p轨道上的电子可在整个碳原子层中运动（自由电子）固体可导电