四川省眉山市仁寿第一中学校（北校区）高一下学期化学周考试题（一）

仁寿一中北校区高2023级化学周考试题（一）出题人：吴佳轩做题人：谢伟审题人：陈甘雨第I卷（选择题）1．下列有关硅及其化合物的说法中正确的是A．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中B．反应①，反应②Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，两反应是相互矛盾的，不可能都发生C．普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料D．虽然能与、反应，但不是两性氧化物2．某无色溶液既可能呈强酸性又可能呈强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子组是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、3．下列化学用语表示正确的是A．二氧化硅的分子式：SiO2 B．次氯酸的结构式：H－Cl－OC．中子数为16的磷原子： D．用电子式表示HCl的形成过程为4．某小组同学探究SO2与新制Cu(OH)2悬浊液反应的实验装置图如下所示：下列说法不正确的是A．配制70%硫酸溶液需要用到的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管B．装置B的作用是监控SO2流速，其中试剂可以用饱和NaHSO4溶液C．反应开始时C中出现砖红色沉淀，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1D．反应后向C的溶液中加入稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液、有白色沉淀生成，证明反应中SO2作还原剂5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z原子最外层电子数是次外层的3倍。下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)B．元素Z、W只能形成一种化合物C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物6．工业上以溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”，可以将烟气中的转化为。实验室利用模拟烟气(模拟烟气中和的物质的量之比为1：2)探究该方法“脱硫”、“脱硝”的效果，一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图所示，下列说法错误的是

A．与反应的离子方程式为B．用此方法“脱硫”、“脱硝”的最佳温度为C．的脱除率高于，原因是的还原性比强且易溶于水D．时，吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为1：27．下列实验结论与实验操作及现象都正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈红色未知液中不一定含有Fe2+B分别向盛有Na2CO3和NaHCO3溶液的试管中滴加澄清石灰水盛有Na2CO3溶液的试管出现浑浊澄清石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液C用洁净的玻璃棒蘸取新制氯水于干燥的pH试纸上pH试纸变红，对照标准比色卡pH＜7新制氯水显酸性D取少量溶液于试管中，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入足量盐酸，观察沉淀变化白色沉淀不溶解该溶液中含有A．A B．B C．C D．D8．应用元素周期律可预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质，下列预测合理的是A．P与S同周期，PH3比H2S稳定 B．At与Cl同主族，AgAt可溶于水C．Rb有较强的还原性 D．Li在氧气中剧烈燃烧，产物是9．下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：＋Ba2＋=BaSO4↓B．溶液与少量的溶液混合：C．通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2+2H2O=5+2Mn2＋+4H＋D．向硫酸酸化的溶液中通入O2：10．下列各组物质中，含有化学键类型都相同的是A．HI和NaIB．NaI和KOHC．CO2和HClD．Cl2和NaBr11．微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是A．滤纸①先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质B．滤纸②、③褪色均证明具有还原性C．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性D．若滤纸④上析出了固体，则在滤纸④上发生的反应转移了电子12．已知反应：①

②

其他数据如表所示，下列说法正确的是化学键键能/798413463615A．乙烯的燃烧热为B．上表中的x用a的代数式表示为C．当有个C—H键断裂时，反应②放出热量一定为bkJD．反应

13．1800年，伏特用盐水作电解质溶液，锌为负极，银为正极，设计出了被称为伏打电堆的装置。如图给出的原电池简易装置，下列给出的电极材料为M、N，电解质溶液为P三种物质与相关表述正确的是MNP表述A锌铜稀硫酸电流方向：M→NB铝铜浓硝酸负极反应：C镁铝氢氧化钠溶液电子方向：N→MD铜铁硫酸铁溶液在溶液中，Fe3+移向Fe极附近14．多硫化钠在碱性溶液中可被NaClO氧化为，而NaClO被还原为NaCl，反应中与NaClO的物质的量之比为1∶10，则x值为A．6 B．5 C．4 D．3第II卷（非选择题）15．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用，请完成下列问题。(1)向25mL沸水中逐滴加入饱和溶液：煮沸至液体呈红褐色，停止加热。该反应化学方程式为，欲除去胶体中混有的NaCl溶液的操作名称是。(2)为除去粗盐中的、、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：①盐全部溶解，得到粗盐水；②向粗盐水中滴加过量的溶液；③向粗盐水中滴加稍过量的溶液；④向粗盐水中滴加稍过量的NaOH溶液；⑤将烧杯静置，然后过滤；⑧滴加盐酸，用玻璃棒搅拌；⑦将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌。回答下列问题：上述步骤②中如何判断已经完全沉淀？。该实验操作过程中，下列仪器不需要的是。a．

b．

c．

d．

e．

f．

(3)利用一定浓度的HCl溶液和制备进行有关实验。为了防止制备的逸散，某同学设计装置Ⅰ。

发生装置选择(填“图甲”、“图乙”)。若用所选的发生装置和装置Ⅰ制取氯气，b瓶加入的液体一般为。16．X、Z、Q、R、T、U为原子序数依次增大的短周期元素，元素周期表中X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；R和Q可形成原子数之比为1∶1和2∶1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应。请回答下列问题：(1)T元素在元素周期表中的位置是；由上述元素中的四种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化合物为(写出其中一种物质的名称)。(2)X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大顺序为(填元素符号)。(3)T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。(4)下列可以判断R和T金属性强弱的是(填字母)。a．单质的熔点R比T低b．单质与酸反应时，失电子数R比T少c．单质与水反应R比T剧烈d．最高价氧化物的水化物的碱性R比T强(5)某同学用Q、R两元素的单质反应生成固体物质R2Q2，R2Q2属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成Q的单质。R2Q2的电子式为，其中含有的化学键种类为，R2Q2与X2Q反应的化学方程式为。17．I、为了探究元素周期律，设计实验验证卤素单质氧化性的相对强弱，实验如下：资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。实验I实验II取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。(1)a中反应的离子方程式是。(2)实验I中b可以得出的氧化性强弱是Cl2>I2。(3)①甲同学认为：实验Ⅱ观察到现象，得出氧化性Br2>I2。②乙同学对上述实验进行反思，认为实验II不能充分证明氧化性Br2>I2，他补做了实验Ⅲ．实验III另取a中黄色溶液少许，加入足量NaBr固体，振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液。补做实验Ⅲ的目的是。综合实验I和Ⅲ，得出氧化性Cl2>Br2>I2.由此实验得出的结论：同主族元素从上到下，原子的得电子能力逐渐减弱II、某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、、、CuO(其余成分与酸碱都不反应)和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收Al、Cu，绿矾等。回答下列问题：(1)操作I和II均为。(2)“碱浸”时发生反应的离子方程式为。(3)滤渣II的化学成分为。(4)滤液II制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过蒸发浓缩、、过滤、洗涤，干燥得到绿矾晶体。(5)绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁和氧化铁，现取被部分氧化的绿矾晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀18.64g；再通入224mL(标准状况)氯气恰好将其中的完全氧化。①为确定绿矾部分被氧化，应选择的最佳试剂是(填标号)。A．NaOH溶液

B．酸性溶液

C．氯水

D．KSCN溶液18．某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。(已知：C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2↑+2H2O)(1)有同学认为制得的SO2中可能混有杂质，其化学式为。为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。(2)为验证并吸收SO2，装置B中加入的试剂为；装置C中品红溶液的作用是。(3)装置H的作用为。兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。(4)能验证SO2具有氧化性的实验现象为；为验证SO2的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去；方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀；方案Ⅲ：