1生活中的酸和碱（原卷版）

一、酸碱指示剂1、概念：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。2、显色规律及应用酸碱指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液变色规律紫色石蕊溶液红色紫色蓝色酸红碱蓝无色酚酞溶液无色无色红色遇碱变红【注意】1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂。2.酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱。3.酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。【应用】利用溶液酸碱性鉴别溶液例：实验室有3瓶失去标签的液体，分别为蒸馏水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，怎样鉴别？分别取样品液体于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，若液体变为红色，则为稀硫酸；若液体变为蓝色，则为氢氧化钠溶液；若仍为紫色，则为蒸馏水。二、溶液的酸碱度及表示溶液的酸碱度即表示溶液酸性或碱性强弱的程度，常用pH来表示。（1）pH的取值范围通常在0～14之间。pH＜7，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越强pH=7，溶液呈中性pH＞7，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越强（2）溶液的酸碱度由溶液中H+或OH的浓度大小决定，H+浓度越大，酸性越强，OH浓度越大，碱性越强。酸溶液和酸性溶液①酸溶液是酸的水溶液，溶液的溶质是酸；②酸性溶液是显酸性（pH＜7）的溶液；③酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸铵溶液显酸性，但硫酸铵是盐。碱溶液和碱性溶液①碱溶液是碱是水溶液，溶液的溶质是碱；②碱性溶液是显碱性（pH＞7）的溶液；③碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠是盐。（3）pH的测定方法在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，即可得到被测液的pH。用pH试纸测出的pH一般记整数，为粗略读数。①pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小。②测溶液酸碱度时，pH试纸不能直接伸入待测液，会污染药品。（4）溶液酸碱度的应用①测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。②测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH小于5.6的雨水为酸雨。③通过测定人体血液、尿液的pH判断人是否生病。④很多化工反应必须在一定pH的溶液中才能进行。（5）生活中常见物质的酸碱度厕所清洁剂显强酸性，除水垢；炉具清洁剂显强碱性，除酸性的油污；草木灰显碱性，改良酸性土壤。三、酸、碱溶液的稀释过程中pH的变化曲线①曲线起点pH<7，可判断是往酸溶液中加水稀释②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7，只会随着水量的增加无限接近7①曲线起点pH<7，可判断是往酸溶液中加水稀释②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7，只会随着水量的增加无限接近7①起点pH>7，溶液显碱性，判断为向碱溶液中加入酸的pH变化图象②各点分析A点.pH>7，溶质为NaOHB点.pH>7，碱过量，溶质为NaOH、NaClC点.pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaClD点.pH<7，酸过量，溶质为NaCl、HCl①起点pH<7，溶液显酸性，判断为酸溶液中加入碱的pH变化图象②各点分析A点.pH<7，溶质为HClB点.pH<7，酸过量，溶质为HCl、NaClC点.pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaClD点.pH>7，碱过量，溶质为NaCl、NaOH1、人体内的一些液体的正常pH范围如下表，其中酸性最强的是（）体液血浆唾液胆汁胃液pHA.血浆 B.唾液 C.胆汁 D.胃液2、下列图示的实验操作正确的是（）A．滴加溶液

B．测pH

C．量筒读数

D．收集H2

3、逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（）A．常温下，酸性溶液的pH小于7，所以pH小于7的溶液一定呈酸性B．H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同C．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子D．氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物4、如图中A、B、C、D是两圆相交的部分，表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示的颜色，则其中表示错误的是()A.紫色 B.蓝色 C.红色 D.无色5、科学课上老师给同学有们变“魔术”；往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，老师喷的溶液可能是()A.水 B.稀盐酸 C.氨水 D.氯化钠溶液6、天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂一一溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下：溶液中性溶液碱性溶液酸性溶液颜色绿色蓝色黄色下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是()A.氯化钠溶液 B.醋酸溶液 C.氢氧化钾溶液 D.碳酸钠溶液7、在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确的是（）A．将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较B．将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较C．先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较D．先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较8、向某溶液中滴加酚酞试剂，溶液无变化，则该溶液（）A．是中性溶液 B．是碱性溶液C．是酸性溶液 D．不是碱性溶液9、紫甘蓝汁呈紫色，茶花汁呈浅黄色。用分光光度计测不同颜色的溶液，其可见光吸收峰波长范围不同。现用分光光度计测量以上两种汁液在不同酸碱度下的吸收峰波长，其关系如图所示。下列说法正确的是（）

A．将紫甘蓝汁滴入白醋中，溶液显蓝色B．茶花汁可用于检验雨水是否为酸雨C．在pH为014范围内，可见光吸收峰波长变化越大的汁液越适合做酸碱指示剂D．往滴有紫甘蓝汁的盐酸中加入NaOH溶液至过量，溶液由红色变为绿色10、取一滤纸条，等间距10滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中（如图所示），两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。下列说法不正确的是（）A．氨水的pH大于7 B．酸、碱溶液能使酸碱指示剂显示不同颜色C．该实验可证明分子在不断运动 D．氯化氢分子的运动速率比氨分子快11、某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：(1)把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：溶液白醋盐酸蔗糖水草木灰水石灰水加入紫薯汁后的颜色红色红色紫色绿色绿色①图1中存放紫薯汁的仪器名称是；②据上表推测，紫薯汁遇到稀硫酸可能显示的颜色是，该汁液(填“能”或“不能”)做酸碱指示剂。(2)用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH>7，属于(填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液，白醋pH(填“>”“<”或“＝”)7。(3)图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是(填“A”“B”或“C”下同)，可能导致被测溶液pH发生改变的错误操作是。12、某科学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。【猜想与假设】溶液pH的可能情况：①pH＜7，②，③。【设计与实验】要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的(填序号)来进行实验。①pH试纸②石蕊试液③酚酞试液组内同学进行了如下实验：甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH＝7。乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH＝7。丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH＝7。【评价】三位同学中操作规范的是同学。指出其余同学操作中的错误：。13、电解水实验可以确定水的组成。甲、乙两位同学对电解水后液体的酸碱性进行探究。【提出问题】电解水后的液体一定呈中性吗?【查阅资料】如图所示装置可用于电解水实验；硫酸钠可增强水的导电性，硫酸钠溶液呈中性。【实验与讨论】两位同学分别向U形管中加入含有酚酞的硫酸钠溶液，接通直流电，观察现象，电解一段时间后，断开电源。（1）实验中发现试管①电极附近的溶液迅速变红，管②电极附近的溶液仍为无色，乙同学用pH试纸测定管②电极附近的溶液，pH<7，说明试管①电极附近的溶液呈(填“酸”“碱”或“中”，下同)性，管②附近的溶液呈性。（2）甲同学将实验后U形管中的溶液按图Ⅱ所示倒入烧杯中，发现红色立刻消失；乙同学将实验后U形管中的溶液按图Ⅲ所示倒入烧杯中，发现红色不完全消失。甲乙同学分别用蒸馏水洗涤U形管、碳棒等，再将洗涤液倒入自己实验的烧杯中，观察到甲同学的溶液仍为无色，乙同学的溶液中红色消失。为了确定混合后溶液的酸碱性，他们又进行下列实验：用来测定溶液的酸碱性，原因是。经讨论与分析，出现以上现象的原因，可能是物质残留于U形管中。【解释与结论】用硫酸钠增强水的导电性时，电解后溶液混合均匀，呈中性。【交流与反思】如果实验时用NaOH增强水的导电性，电解后溶液的碱性(填“增强”或“减弱”)。14、某兴趣小组对物质的性质进行相关探究。【提出问题】氯化氢（HCl）气体显酸性吗？【进行实验】该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图1的三个实验：实验现象：Ⅰ和Ⅱ中小花不变色；Ⅲ中小花变红色。【查阅资料】图2是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的示意图。【实验结论】氯化氢气体不显酸性。【交流反思】（1）从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是。（2）小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，紫甘蓝汁液遇碱性溶液变色。（3）依据实验中的现象，紫甘蓝汁液做酸碱指示剂（填“可”或“不可”）。（4）下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是。A测试盐酸的导电性，盐酸能导电B干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢气体中，不反应C氢气与氯气反应，生成氯化氢气体【拓展应用】该兴趣小组的同学为探究分子的运动情况，在玻璃管两端同时放入蘸有试剂的棉花，做了如图3所示实验，发现在玻璃管内形成了白色烟环（成分为氯化铵）且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是。15、自然界中，有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中呈现不同的颜色，这些植物色素也可以作为酸碱指示剂。某兴趣小组用以下仪器自制酸碱指示剂：（1）仪器a、b的名称为、。（2）从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下：①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎；②用水和酒精（体积比1：1）浸泡，（填“过滤”或“蒸发”），取液备用；③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，颜色变化如下表：物质白醋石灰水蒸馏水显色情况红色绿色蓝色（3）请用紫甘蓝提取液，选用题中给出的仪器，用最少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出实验操作及现象与结论。实验操作现象与结论1、有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如下表所示。下列判断错误的是（）A.甲溶液呈酸性B.乙溶液的pH可能为11C.只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体D.在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色2、如图，向点滴板①～④的孔穴中分别滴入指示剂后，①②③④孔穴内溶液显示的颜色依次是()A．无色、红色、蓝色、红色B．红色、蓝色、黄色、紫色C．蓝色、红色、紫色、无色D．无色、蓝色、红色、蓝色3、如图所示，在白色纸花上喷一种无色液体A，白色叶子喷一种有色溶液B，烘干后，在花和叶子上喷一种无色液体C，花变红色，叶子变蓝色，则下列说法正确的是（）A.A可能是酚酞，B可能是紫色石蕊B.A可能是稀H2SO4溶液，B可能是紫色石蕊C.B可能是酚酞，C可能是稀HClD.A可能是石蕊，C可能是NaOH溶液4、用一种试剂就能把NaCl、HCl、NaOH三种溶液区别开，这种试剂是（）A.酚酞溶液 B.石蕊溶液 C.BaC12溶液 D.Ca(OH)2溶液5、25℃时，下列过程的pH变化符合图所示的是()A．NaOH溶液中滴加稀盐酸B．稀盐酸中滴加NaOH溶液C．一定浓度的NaOH溶液加水稀释D．一定浓度的盐酸加水稀释6、我国土壤的分布情况大体是“南酸北碱”，南方农民引淡水冲洗以降低其酸性，在图中符合冲洗过程中酸碱性变化的曲线是（

）A．B．C． D．7、如图所示，在点滴板1~6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。以下说法不正确的是（）A.孔穴1、4、6溶液变为蓝色B.孔穴2、5溶液变红的原因是溶液中都含有H+C.孔穴3是空白对照实验D.孔穴6溶液变为蓝色说明碳酸钠属于碱8、某校化学课外活动小组在一次活动中，每隔5分钟取一次雨水水样，并用pH计测定pH，其数据如表所示：测定时刻6：056：106：156：206：256：30pH4.954.944.944.884.864.85（1）所取的雨水是否为酸雨？（填“是”或“否”）；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐（填“增强”或“减弱”）。（2）经调查，这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生SO2），某同学设计用火碱（NaOH）来吸收生产过程中产生的SO2，将其转化成亚硫酸钠（Na2SO3）和水。请你帮他写出该反应的化学方程式：。9、科学兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如上图所示。（1）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是（填写溶液名称）。（2）图乙中M点时，溶液中除紫色