2024年浙江省科学中考二轮复习20个必看化学实验

20个教材实验梳理（化学板块）一、空气中氧气含量的测定（红磷燃烧实验）原始实验装置升级1装置升级2装置升级31．选择红磷的原因：能在空气中燃烧；生成物为固体；不与空气中其他成分反应。不选择木炭和硫的原因：木炭燃烧会生成气体，不能形成压强差不选择铁丝的原因：铁丝不能在空气中燃烧不选择镁条的原因：镁条还能与空气中的氮气和二氧化碳反应2．实验现象：红磷燃烧产生大量白烟（固体小颗粒），待冷却后打开弹簧夹，烧杯内的水沿导管流入集气瓶，约占瓶内空气体积的1/5。3．拉瓦锡研究空气成分的实验，将银白色的液体汞加热，得到的氧化汞是红色粉末。4．实验结论：氧气约占空气体积的五分之一。5．燃烧的红磷熄灭了，说明剩余的氮气不燃烧、不支持燃烧；集气瓶内水面上了一定的高度后不再继续上升，说明氮气不溶于水。6．★误差分析7.装置升级：（密闭容器，防止除氧气外的其他气体受热外逸），从而使实验结果更精确，使实验更环保；二、加热高锰酸钾制氧气因为氧气密度比空气大，且不与空气中的成分反应，故可用向上排空气法收集氧气；为何导管要靠近底部防止收集的氧气不纯。因为氧气不易溶于水，且不与水反应，故也可用排水法收集氧气；当瓶口有气泡冒出时，说明气体已集满；排水法收集气体的优点是：收集的气体比较纯净；排水法收集氧气时，伸入集气瓶中的导管不宜太长：便于观察气泡的速度和取出集气瓶。2.若用排水法收集氧气，为什么刚开始加热产生气泡时，不宜立即收集？刚开始的气体时装置内的空气；看到气泡均匀连续冒出才开始收集；3.氧气的检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中；若木条复燃，证明气体为氧气。4.氧气的验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口；若木条复燃，证明已收集满。7.实验室用KMnO4制取O2的实验步骤用七个字概括是查装定点收离熄。注意：检查气密性之前要先连接好仪器。8.实验过程中和实验结束后试管炸裂的原因可能有哪些？加热试管前未预热；加热前试管外壁有水；试管口未略向下倾斜；试管底部接触灯芯；停止加热时未将导管从水槽中取出；实验结束后未冷却就洗刷试管；三、分解过氧化氢制氧气1．过氧化氢溶液俗称双氧水，常温下分解缓慢，放出的氧气较少。2．二氧化锰可以加快过氧化氢分解的速率，而本身的质量和化学性质都不发生变化，是过氧化氢分解的催化剂，起催化作用。3．验证二氧化锰质量不变的方法是：称量反应前后二氧化锰的质量。4．验证二氧化锰化学性质不变：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，仍能快速产生气体5．分解过氧化氢制取氧气的发生装置：四、分子的运动实验1.现象：烧杯B中溶液变红色，烧杯A中溶液不变色。2.结论：分子在不断运动。3.该实验说明：浓氨水具有挥发性；氨水（弱碱性）能使无色酚酞溶液变红色；4.保持氨气化学性质的最小粒子是：氨分子。氨气和液氨化学性质是否相同？相同五、电解水实验1.电解水使用的电源是直流电（填“直流电”或“交流电”）2.甲端连接电源负极，产生的气体是氢气；检验的方法是：点燃负极产生的气体，气体燃烧，产生淡蓝色火焰，说明是氢气。3.乙端连接电源正极，产生的气体是氧气；检验的方法是：用燃烧的木条检验正极产生的气体，若木条燃烧的更旺，说明是氧气。（也可用带火星的木条检验）。4.实验时向水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠的目的是增强水的导电性。5.电解水生成了氢气和氧气，由此可以得到结论，水是由氢元素和氧元素组成的。注意事项：实验刚开始时，氧气和氢气体积比与1:2不符，是因为氧气虽然不易溶于水，但会溶解一小部分，而氢气难溶，所以氧气会比理论值偏少，比例就会略小于1:2.6.实验推论：①最终生成氢气和氧气的质量比为1:8；氢气和氧气的体积比为2:1；②水分子由氢原子和氧原子构成；一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。③验证了化学变化中分子可再分而原子不可再分。六、过滤操作1.该实验用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒2.玻璃棒的作用是：引流3.操作的注意事项：①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，防止产生气泡，减慢液体流速。②二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘，防止滤液不经滤纸过滤就流入烧杯。③三靠：烧杯口紧靠在玻璃棒上，防止液滴飞溅；④玻璃棒轻轻的斜靠在三层滤纸处，防止戳破滤纸。⑤漏斗下端紧靠烧杯内壁，加快滤液流下，防止滤液溅出。4.过滤后，滤液浑浊的原因有：滤纸破损；仪器不干净；滤液高于滤纸边缘。此时应该查明原因，重新过滤，直到滤液澄清为止。5.过滤可分离不溶性固体和液体的混合物。七、自制简易净水器1.小卵石和石英砂的作用是过滤。2.使用一段时间后，部分物质吸附杂质已达饱和，清洗后可以继续使用的是纱布、石英砂和小卵石，需要更换的是活性炭和蓬松棉。常用的凝聚剂/絮凝剂：活性炭（吸附色素和异味）；明矾（十二水合硫酸铝钾）八、蒸馏操作1.蒸馏是利用液体的沸点不同，分离液体混合物。（沸点越低越先汽化）2.碎瓷片的作用：防止液体爆沸。3.温度计的水银球在支管口附近：为了测蒸气温度；4.冷凝水下端口进，上端口出，以使冷凝管中充满冷水（下进上出，形成冷热对流，冷凝效果更好）。5.开始馏出的液体为低沸点的杂质，应当弃去。6.简易蒸馏装置中长导管的作用是导气和冷凝。九、质量守恒定律验证实验1实验2实验3实验41.实验1的现象白磷燃烧，产生大量白烟，气球先膨胀后变瘪。气球的作用是缓冲压强，防止橡胶塞被冲开。锥形瓶底放一些细沙的目的是防止锥形瓶炸裂。反应后，天平是否平衡？是。2.实验2的现象是铁钉表面出现红色固体，溶液由蓝色变浅绿色，化学方程式CuSO4+Fe=FeSO4+Fe。反应后，天平是否平衡？是。3.实验3结束后，天平是否平衡？否，原因是反应生成的CO2逸散到空气中。如何改进装置以验证质量守恒定律在密闭容器中进行实验。4.实验4：反应前称量镁条和石棉网质量，反应后称量石棉网和燃烧后得到的产物质量：①如果测得反应后质量比反应前质量大，原因增加了的氧元素的质量。②如果测得反应后质量比反应前质量小，原因镁条燃烧时形成白烟逸散到空气中。③如果测得反应后的质量与反应前总质量相等，原因是增加的氧元素的质量与减少的白烟的质量相等。5.如果所选化学反应有气体参加或生成，则反应必需在密闭容器中进行。十、CO2的性质实验1.CO2的密度实验向装有高低蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳现象：下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭结论：二氧化碳不燃烧，不支持燃烧（化学性质）；密度比空气大（物理性质）2.CO2的溶解性现象：塑料瓶变瘪结论：二氧化碳能溶于水3.CO2与水反应结论：二氧化碳与水能发生反应生成碳酸，化学方程式：CO2+H2O==H2CO3。酸可以使紫色石蕊溶液变成红色。烘干第四朵花所发生的现象，说明碳酸不稳定易分解，化学方程式：H2CO3≜H2O+CO2↑。十一、H2/CO的还原性木炭还原氧化铜1.实验现象：固体由黑色变成红色，澄清石灰水变浑浊。化学方程式：C＋2CuO高温2Cu＋CO2↑。2.在酒精灯上加铁丝网罩的作用是使火焰集中，提高温度。澄清石灰水的作用是检验生成的气体3.反应完毕后，要先将导管从石灰水中取出，然后熄灭酒精灯，目的是防止液体倒吸，炸裂试管。4.待试管冷却后才将粉末倒出的原因是防止铜被空气中的氧气再次氧化导致实验失败。H2还原氧化铜原理：H2+CuOCu+H2O现象：黑色粉末状固体逐渐变为红色，试管口有水珠生成。实验注意意事项：a试管口应略向下倾斜，为了避免反应中的冷凝水倒流而炸裂试管。b氧化铜要铺在试管底部，为了增大反应物的受热面积，加快反应速率。c通氢气的导管应插到试管底部的氧化铜上方，一是为了避免氧化铜粉末堵塞导管口，二是易把试管里的空气赶净，加热后不致发生危险。d实验之前先通氢气再加热，为了排尽试管内的空气，防止氢气与空气混合加热时发生爆炸。e实验结束后先熄灭酒精灯，继续通氢气，直到试管冷却为止，为了防止生成的铜在温度较高时再次被氧气氧化成氧化铜，导致实验失败。即气体通入顺序：早出晚归；酒精灯点燃顺序：迟到早退。f在进行计算时，因为要先通氢气，实验结束后还要通氢气，实际所用氢气的量要远大于理论用量。CO还原氧化铁CO还原氧化铁实验现象：①玻璃管内的固体由红色变为黑色，②澄清石灰水变浑浊，③玻璃尖嘴导管处产生蓝色火焰。化学方程式：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。2.加热前先通入一氧化碳的原因是排尽装置内的空气，防止气体混合加热发生爆炸3.装置尾部酒精灯的作用是处理尾气，防止一氧化碳污染空气；酒精喷灯：高温4.实验结束后，先熄灭加热的酒精灯，继续通入一氧化碳直到试管冷却的原因是：防止液体倒流，炸裂玻璃管；防止铜再次被氧化十二、探究燃烧的条件实验1实验2实验3实验41.实验1：铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要可燃物与氧气接触。2.实验1：铜片上的白磷燃烧，铜片上红磷不燃烧，说明燃烧需要可燃物的温度达到着火点。3.实验2：向水中白磷通入氧气，白磷燃烧原因：水中的白磷接触氧气且温度达到着火点。4.实验3：现象是蘸酒精的棉球燃烧，蘸水的棉球不燃烧，该实验的目的是探究可燃物是燃烧的条件之一，所应用的实验方法叫对比法。5.实验4：现象是乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，该实验的目的是探究温度达到可燃物的着火点是燃烧的条件之一，说明乒乓球碎片的着火点较低。十三、面粉爆炸实验1.从胶皮管一端快速鼓入大量的空气，现象：面粉发生爆炸，塑料盖被掀起。2.说明面粉具有可燃性3.蜡烛的作用是使面粉达到着火点，鼓吹空气的目的是使面粉与空气有足够大的接触面积。十四、实验室制备CO21.药品：大理石(或石灰石)与稀盐酸。一般不用其他药品代替的原因：①不用Na2CO3代替大理石，是因为Na2CO3与盐酸反应速率太快，不便收集；②不用浓盐酸，是因为浓盐酸易挥发，挥发出HCl气体，使CO2不纯；③不用H2SO4代替盐酸，是因为H2SO4与CaCO3反应生成微溶的CaSO4会覆盖在大理石的表面，阻止反应的继续进行。2.原理：★CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑收集：CO2密度比空气大、能溶于水且与水反应生成碳酸，一般只用向上排空气法收集CO2。收集气体时，导气管应伸到集气瓶底部以排尽集气瓶中的空气，使收集到的气体纯度较高。(5)操作步骤：①按要求连接好仪器；②检查装置的气密性；③向反应器中装入大理石；④向长颈漏斗中注入稀盐酸；⑤收集气体；⑥验满。注意：①长颈漏斗末端必须伸到液面以下(液封),否则生成的气体会从长颈漏斗口逸出。②发生装置中导管伸入锥形瓶或试管内无需太长，不能伸到液面以下，否则不利于气体排出。③收集装置中的导管伸入集气瓶时，末端必须伸到接近集气瓶底，便于排净集气瓶内的空气。十五、金属的活动性的探究1.甲中现象：铝丝表面出现红色固体，溶液由蓝色变为无色。2.甲实验的铝丝用砂纸打磨的目的是除去表面的氧化膜，化学方程式：2Al＋3CuSO4=3Cu＋Al2(SO4)33.乙中现象：铜丝表面出现银白色固体，溶液由无色逐渐变蓝色。4.通过这个实验可以得到三种金属的活动性顺序是Al>Cu>Ag，其中实验甲或丙（填“甲”“乙”或“丙”）不用做，也可以比较出三种金属的活动性。十六、铁锈蚀条件的探究1.试管A和B对比说明铁生锈的条件是需要与氧气接触2.试管A和C对比说明铁生锈的条件是需要与水接触3.试管A和B和C对比说明铁生锈的条件是需要与水和氧气接触4.煮沸过的蒸馏水的作用是除去水中溶解的氧气5.试管B中水面上加一层植物油的作用是防止氧气再次溶解在水中6.棉花中包有干燥剂无水CaCl2其作用是除去空气中的水蒸气十七、配制一定质量分数的溶液1.计算：以上是用氯化钠固体和水配制50g质量分数为6%的NaCl溶液的过程，实验所需氯化钠的质量为3g，水的体积为47mL，应选用50mL量筒。2.称量NaCl时，应该先在左右托盘各放一张质量相同的纸，若天平指针偏左，他应进行的操作是减少部分药品；若天平指针偏右，应进行的操作是继续添加药品；3.溶解：将溶质和溶剂混合，搅拌至溶质全部溶解（玻璃棒作用：搅拌，加速溶解）4.装瓶：配好的溶液应装瓶并贴标签，标签中应包括溶液名称和溶质质量分数；5.★误差分析（装瓶时有部分溶液酒出不影响）：6.溶液稀释问题的特点是：稀释前后溶液中溶质的质量保持不变，即：浓溶液的质量×浓溶液中的溶质质量分数=稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数，即m浓ω浓=m稀ω稀=（m浓+m水）ω稀（计算核心）若用配好的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液需要质量分数为6%的氯化钠溶液25g和水25g。实验中是否需要用到托盘天平否。（提醒：需要称量的药品质量有到小数后的，就要用游码；用了游码左码右物就会导致称得偏小）下列做法会使溶质质量分数偏大的是①④（填序号，下同），会使溶质质量分数偏小的是②③。①量取浓溶液时仰视读数；②量取浓溶液时俯视读数；③量取水时仰视读数；④量取水时俯视读数十八、粗盐中难溶性杂质的去除及产率计算1.溶解：玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解2.过滤：玻璃棒的作用是引流，目的是防止液滴飞溅3.蒸发：玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅，当蒸发皿中有大量固体析出时停止加热，利用蒸发皿的余热将其蒸干（不直接蒸干，是因为大火蒸干会爆溅且容易焦糊）。4.计算产率：用玻璃棒将蒸发皿中的固体转移到称量纸上称量。5.误差分析：下列做法会使产率偏高的②③⑤（填序号，下同），会使产率偏低的①④⑥。①溶解时未溶解彻底；②过滤时滤液浑浊就开始蒸发；③过滤时液面高于滤纸边缘；④蒸发时液滴飞溅；⑤蒸发时晶体未干燥彻底；⑥转移时有少量晶体粘在蒸发血上拓展：【粗盐中可溶性杂质的去除】1.过量NaOH的作用是：完全除去MgCl22.过量BaCl2的作用是完全除去Na2SO43.过量Na2CO3的作用是：完全除去CaCl2和BaCl24.滤渣的成分有：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO35.★BaCl2一定要在Na2CO3之前加入，因为最后的稀盐酸可以除去过量的Na2CO3，但不能除去过量的BaCl2，所以顺序颠倒，最后得到的氯化钠溶液中就会含有BaCl26.稀盐酸的作用是：除去过量的NaOH和Na2CO37.如何判断加入的稀盐酸为适量不再产生气泡时，盐酸即为适量★8.若加入过量的稀盐酸，如何将其除去将氯化钠