《2.1化学反应速率（第3课时 活化能）》参考课件

第3课时活化能第二章化学反应速率与化学平衡第一节

化学反应速率教学目标1、知道化学反应是有历程的；2、认识基元反应活化能对化学反应速率的影响；3、能用一定的理论模型说明外界条件改变对化学反应速率的影响。核心素养1、证据推理与模型认知：能根据碰撞理论模型推断温度、浓度、催化剂等是如何影响化学反应速率的。2、科学探究与创新意识：初步形成探究化学规律的思路与方法，发展创造性体验和想象创新能力。分步进行时间研究发现大多数化学反应不是经过简单碰撞完成的，而是经过多个反应步骤才能实现。新课导入2HI===H2＋I22HI→H2＋2I·2I·→I2一、有效碰撞理论1、基元反应和反应历程自由基带有单电子的原子或原子团分两步基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞基元反应：每一步反应都称为基元反应。反应机理：先后进行的基元反应反映了化学反应的反应历程，反应历程又称反应机理。是不是所有的碰撞都能引发反应？？思考时间实际并非如此看看下图，找找原因力量不够取向不好好球！有效碰撞HI分解反应中分子碰撞示意图2、有效碰撞碰撞时能量不足碰撞时取向不合适有效碰撞①概念：能够发生化学反应的碰撞②条件：足够的能量；合适的取向③与反应速率的关系：碰撞的频率越高，反应速率越快活化分子碰撞是发生化学反应的必要条件3、活化分子具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子注意：1、发生有效碰撞的分子一定是活化分子；2、活化分子的碰撞不一定是有效碰撞(由于取向问题)3、其他条件不变时，同一反应活化分子在反应物中所占的百分数是一定的。4、有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量该反应是吸热反应还是放热反应?反应热活化能与反应热有关吗?4、活化能:

活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差1.活化能与反应热有关吗?思考与讨论活化能与反应热无关活化能越低，反应物分子中活化分子的百分数越大、单位体积内活化分子数越多，单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率越快。2.化学反应速率与活化能、活化分子、有效碰撞的有何关系?下列说法不正确的是(

)A．能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子B．活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能C．催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能D．非活化分子也有可能发生有效碰撞D一个反应要发生一般要经历哪些过程？动脑时间普通分子得到能量活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物质能量活化能反应物浓度增大，即单位体积内反应物分子总数增大单位体积内活化分子数增加有效碰撞次数增多反应速率加快1、浓度对反应速率的影响二、有效碰撞理论对影响化学反应速率因素的解释2、压强对反应速率的影响压强增大反应物浓度增大单位体积内活化分子数增加反应速率加快有效碰撞次数增多温度升高活化分子的百分比增大(主)分子运动速率加快，碰撞频率增加(次)有效碰撞次数增多反应速率加快3、温度对反应速率的影响分子获得更高能量加催化剂活化分子的百分比增大有效碰撞次数增多反应速率加快活化分子能量反应物平均能量生成物平均能量有催化剂4、催化剂对反应速率的影响1增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（）

对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（）

升高温度使反应速率加快的主要原因是（）

使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（）A.活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数B.增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C.升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加D.降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加AAC

D2、下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（）A、增大浓度B、增大压强C、升高温度D、使用催化剂D3、设NO+CO2⇌2CO(正反应吸热)反应速率为v1；N2+3H2⇌2NH3(正反应放热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（）A、同时增大B、同时减小C、v1减少，v2增大D、v1增大，v2减小A小结：外界条件对化学反应速率的影响

影响外因

单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分