云南省昆明市2024年高三模拟检测试题化学试题含解析

云南省昆明市2024年高三模拟检测试题化学试题

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、某二元弱碱B(OH)2(3=5.9X10-2、56.4X10-5)。向101nL稀B(0H)2溶液中滴加等浓度盐酸溶液，B(0H)2>B(OH)\

B。’的浓度分数6随溶液P0H[P0H=Tgc(0H)]变化的关系如图，以下说法正确的是

A.交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL

B.当加入的盐酸溶液的体积为10mL时存在c(CD>c(B(OH)+)>c(H+)>c(OH)>c(B2+)

C.交点b处c(0H)=6.4Xl(f5

D.当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在：c(CD+c(OF)=c(B2+)+c(B(0H)+)+c(H+),

2、不能用勒夏特列原理解释的是()

A.草木灰(含K2cCh)不宜与氨态氮肥混合使用

B.将FeCl3固体溶解在稀盐酸中配制FeCb溶液

C.人体血液pH值稳定在7.4±0.05

D.工业制硫酸锻烧铁矿时将矿石粉碎

3、将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8moL这些气体恰好

能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNCh的物质的量为(已知：

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)()

A.0.2molB.0.4molC.0.6molD.0.8mol

4、可用于电动汽车的铝一空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为

正极。下列说法正确的是()

-

A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e===4OH

B.以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH-3e===Al(OH)3i

C.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解质溶液的碱性保持不变

D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

5、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为2NA

B.5NH4NO3普=2HNO3+4N2T+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为4NA

C.过量的铁在ImolCb中然烧，最终转移电子数为2NA

D.由2H和"(J所组成的水11g,其中所含的中子数为4NA

6、下列实验设计能够成功的是()

A.检验亚硫酸钠试样是否变质

试样W滴加石管溶液白色沉淀滴力譬酸沉淀不溶解-说明试样已变质

B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质

粗盐溶解足量碳酸钠溶液足量氯化钢溶液过滤滤液中滴加盐酸蒸发结晶精盐

C.检验某溶液中是否含有Fe2+

试样滴加硫誓钾溶液溶液颜色无变化滴雪水溶液变红色t溶液中含有Fe2+

D.证明酸性条件H2O2的氧化性比12强

Nal溶液——溶液变紫色一氧化性：H2O2>l2

7、化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法不正确的是()

A.ImolX最多能与3molNaOH反应

B.Y与乙醇发生酯化反应可得到X

C.X、Y均能使酸性高镒酸钾溶液褪色

D.室温下X、Y分别与足量Bn加成的产物分子中手性碳原子数目相等

8、金属(M)—空气电池具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的

总反应方程式为：2M+O2+2H2O=2M(OH)2。

阴离子交换膜

（已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能）下列说法正确的是

A.电解质中的阴离子向多孔电极移动

B.比较Mg、Al、Zn三种金属一空气电池，Mg—空气电池的理论比能量最高

C.空气电池放电过程的负极反应式2M—4e-+4OIT=2M（OH）2

D.当外电路中转移4moi电子时，多孔电极需要通入空气22.4L（标准状况）

9、下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是

选项实验内容实验结论

取两只试管，分别加入4mLO.Olmol•L-iKMnC>4酸性溶液，然

后向一只试管中加入O.Olmol•L-iH2c2O4溶液2mL,向另一只

AH2c2。4浓度越大，反应速率越快

试管中加入O.Olmol•L-iH2c2O4溶液4mL,第一只试管中溶液

褪色时间长

室温下，用pH试纸分别测定浓度为O.lmol•L'HCIO溶液和

BHclO的酸性小于pH

0.1moIL-1HF溶液的pH,前者pH大于后者

检验FeCL溶液中是否含有Fe2+时，将溶液滴入酸性KMnO4溶

C不能证明溶液中含有Fe2+

液，溶液紫红色褪去

取两只试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加

加入FeCb时，双氧水分解反应的活化能

D入O.Olmol•L^FeCb溶液2mL,向试管②中加入O.Olmol•L-

较大

iCuCL溶液2mL,试管①中产生气泡快

A.AB.BC.CD.D

10、下列说法正确的是

A.将澳乙烷与氢氧化钾混合液加热，再滴加硝酸银溶液，观察有沉淀生成，可证明澳乙烷中含有漠

B.用纸层析法分离铁离子与铜离子时，蓝色斑点在棕色斑点的下方，说明铜离子在固定相中分配得更多

C.食醋总酸含量的测定实验中，先用移液管吸取市售食醋25ml,置于250ml容量瓶中加水稀释至刻度线，从配制后

的溶液中取出25ml进行实验，其主要目的是可以减少食醋的挥发

D.准确量取25.00mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具

11、某药物丙可由有机物甲和乙在一定条件下反应制得：

（甲）+二（乙）一定条件（丙）

160cH,CO18OCH,

下列说法正确的是

A.甲与乙生成丙的反应属于加成反应

B.甲分子中所有原子共平面

C.乙的化学式是C4H产00

D.丙在碱性条件下水解生成”和CH3180H

12、与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是

A.NaCl利用率高B.设备少

C.循环利用的物质多D.原料易得

13、用下列实验装置能达到实验目的的是（部分夹持装置未画出）

计

分离液体混合物

B.蒸＜发NaCl溶液获得NaCl晶体

导浓硫酸

c.Ip制取二氧化硫气体

H2O2G

D.十一测定化学反应速率

’—'MnO：

14、关于钠及其化合物的化学用语正确的是

A.钠原子的结构示意图：(+11)28

B.过氧化钠的电子式：Na：O：O：Na

++2

C.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO3

D.次氯酸钠水溶液呈碱性的原因：CIO+H2OHCIO+OH

15、模拟侯氏制碱法原理，在CaCL浓溶液中通入NH3和CO2可制得纳米级材料，装置见图示。下列说法正确的是

A.a通入适量的CO2,b通入足量的NH3,纳米材料为Ca(HCO3)2

B.a通入足量的NH3,b通入适量的CO2,纳米材料为Ca(HCO3)2

C.a通入适量的CCh,b通入足量的NH3,纳米材料为CaCCh

D.a通入少量的NH3,b通入足量的CO2,纳米材料为CaCO3

16、总书记在上海考察时指出，垃圾分类工作就是新时尚。下列垃圾分类错误的是

A.J£"例叫

B.

C.|X七许垃簸

D.

17、我国是世界最大的耗煤国家，下列加工方法不属于煤的综合利用的是

A.干储B.气化C.液化D.裂解

18、设计如下装置探究HC1溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率(已知：Cd的金属活动性大于Cu)。恒温下,

在垂直的玻璃细管内，先放CdCb溶液及显色剂，然后小心放入HC1溶液，在aa，处形成清晰的界面。通电后，可观

察到清晰界面缓缓向上移动。下列说法不正确的是

A.通电时，H+、Cd2+向Pt电极迁移，CT向Cd电极迁移

B.装置中总反应的化学方程式为：Cd+2HCI'CdCL+H2T

C.一定时间内，如果通过HC1溶液某一界面的总电量为5.0C,测得H+所迁移的电量为4.1C,说明该HC1溶液中

H+的迁移速率约是C1-的4.6倍

D.如果电源正负极反接，则下端产生大量CL,使界面不再清晰，实验失败

19、下列液体中，滴入水中出现分层现象，滴入热的氢氧化钠溶液中分层现象不会逐渐消失的是（不考虑有机物的挥

发）（）

A.滨乙烷B.乙醛C.橄榄油D.汽油

20、PbCL是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿精矿（主要成分为PbS,

含有FeS2等杂质）和软镒矿（主要成分为MnCh）制备PbCL的工艺流程如图所示。

MNaCINaOH

FdOHh.0*洽PM'I

已知：i.PbCh微溶于水

ii.PbCh（s）+2CF（aq）^PbC142（aq）AH>0

下列说法不正确的是（）

+2+2

A.浸取过程中MnO2与PbS发生反应的离子方程式为：8H+2Cl+PbS+4MnO2=PbC12+4Mn+SO4+4H2O

B.PbCL微溶于水，浸取剂中加入饱和NaCl溶液会增大其溶解性

C.调pH的目的是除去Fe3+,因此pH越大越好

D.沉降池中获得PbCL采取的措施有加水稀释、降温

21、如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。字母代表元素，分析正确的是

A.R在周期表的第15列

B.Y、Q两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸

C.简单离子的半径:X>Z>M

D.Z的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M

22、用电化学法制备LiOH的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入LiCl溶液，b口导入LiOH溶液，下列叙述正

确的是()

A.通电后阳极区溶液pH增大

B.阴极区的电极反应式为4OHT-4e-=O2T+2H2O

C.当电路中通过Imol电子的电量时，会有0.25mol的CL生成

D.通电后Li+通过交换膜向阴极区迁移，LiOH浓溶液从d口导出

二、非选择题(共84分)

23、(14分)某药物中间体X的合成路线如下：

已知：①RX+HL—>R「+HX；@-NH2+RCHO------->RCH=N-；

PC15/ZnBr2

@R-OH④。心。

POC13

请回答：

(1)F的结构简式为o

(2)下列说法正确的是。

AH-X的反应类型属于加成反应

B化合物F具有弱碱性

C化合物G能发生取代、消去、还原反应

D化合物X的分子式为C23H27O3N9

(3)写出B-C的化学方程式。

1

（4）/可以转化为HNC^-O-。。设计以苯酚和乙烯为原料制备飞QOH的合成

路线（用流程图表示，无机试剂任选）o

（5）写出化合物B同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。

①分子中有一个六元环，无其它环状结构；

②1H-NMR谱表明分子中有2种氢原子；IR谱显示存在一CN。

24、（12分）氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香燃A制备G的合成路线如图：

请回答下列问题：

（1）A的化学名称为；C中官能团的名称是o

（2）③的反应试剂和反应条件分别是,该反应类型是o

（3）已知毗陡是一种有机碱，在反应⑤中的作用是

（4）反应④的化学方程式为

（5）G的相对分子质量为o

（6）TlGHKOz）是E在碱性条件下的水解产物，同时符合下列条件的T的同分异构体有一种。其中核磁共振氢谱

上有4组峰且峰面积比为1:2:2:2的物质的结构简式为o

①-NH?直接连在苯环上；②能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色固体。

（7）参照上述合成路线，以CH3cH2coeI和「；一OCH2cH3为原料，经三步合成某化工产品

CH3cH20—NHC0CH,CH,的路线为（其他无机试剂任选）。

25、（12分）某校学习小组的同学设计实验，制备（NHD2Fe（SO4）2・6%0并探究其分解规律。实验步骤如下：

I.称取7.0g工业废铁粉放入烧杯中，先用热的Na2c03溶液洗涤，再水洗，最后干燥。

II.称取6.0g上述处理后的铁粉加入25mL某浓度硫酸中加热，加热过程中不断补充蒸储水，至反应充分。

nr冷却、过滤并洗涤过量的铁粉，干燥后称量铁粉的质量。

IV.向步骤m的滤液中加入适量（NH4）2s04晶体，搅拌至晶体完全溶解，经一系列操作得干燥纯净的（NH4）2Fe（SO4）

2«6H2OO

V.将(NH4)2Fe(SO4)2・6H2。脱水得(NHD2Fe(SO4)2,并进行热分解实验。

已知在不同温度下FeSO4«7H2O的溶解度如表：

温度(℃)1103050

溶解度(g)14.017.025.033.0

回答下列问题：

(1)步骤I用热的Na2c03溶液洗涤工业废铁粉的目的是步骤H中设计铁粉过量，是为了加热反应过程中需

不断补充蒸储水的目的是一。

(2)步骤III中称量反应后剩余铁粉的质量，是为了

(3)(NH4)2Fe(SO4)2分解的气态产物可能有N2、N%、SO2>SO3及水蒸气，用下列装置检验部分产物。

il小

51

①检验气态产物中的SO2和SO3时，装置连接顺序依次为_(气流从左至右)；C中盛放的试剂为―。

②装置A的作用是

③检验充分分解并冷却后的瓷舟中铁的氧化物中是否含有二价铁，需用到的试剂为

26、(10分)PbCrCh是一种黄色颜料，制备PbCrCh的一种实验步骤如图1：

6moi・L-NaOH溶液6%HQz溶液

।।I(__,

CrCh溶液>制NaCrOz(aq)—>氧化—>煮沸—>冷却液—►-----►PbCrO<

小火加热

已知：①Cr(OH)3(两性氢氧化物)呈绿色且难溶于水

②Pb(NO3)2、Pb(CH3COO)2均易溶于水，PbCrO4的Ksp为2.8x10-13,Pb(OH)2开始沉淀时pH为7.2,完全

沉淀时pH为8.7。

③六价铝在溶液中物种分布分数与pH关系如图2所示。

4

不

柠

益

案

亲

爱

至

*

④PbCrO4可由沸腾的铝酸盐溶液与铅盐溶液作用制得，含PbCrO4晶种时更易生成

(1)实验时需要配置100mL3moi・L-iCrCb溶液，现有量筒、玻璃棒、烧杯，还需要玻璃仪器是__。

(2)“制NaCrCh(aq)”时，控制NaOH溶液加入量的操作方法是。

(3)“氧化”时H2O2滴加速度不宜过快，其原因是;“氧化”时发生反应的离子方程式为

(4)“煮沸”的目的是o

(5)请设计用“冷却液”制备PbCrO4的实验操作:［实验中须使用的试剂有:6moi・L-1的醋酸,0.5mol・L-】Pb(NO3)

2溶液，pH试纸］。

27、(12分)硫代硫酸钠晶体(Na2s2O3-5H2O)俗名“大苏打”。已知它易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境

中稳定，受热、遇酸易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：

(1)装置甲中，a仪器的名称是；a中盛有浓硫酸，b中盛有亚硫酸钠，实验中要控制SO2生成速率，

可以采取的措施有(写出一条即可)。

(2)装置乙的作用是o

(3)装置丙中，将Na2s和Na2cCh以2：1的物质的量之比配成溶液再通入SO2,便可制得Na2s2O3和CO2o反应的

化学方程式为：o

(4)本实验所用的Na2cCh中含少量NaOH,检验含有NaOH的实验方案为。(实验中供选用的试剂及仪器:

CaCL溶液、Ca(OH)2溶液、酚酥溶液、蒸储水、pH计、烧杯、试管、滴管.提示：室温时CaCCh饱和溶液的pH=9.5)

(5)反应结束后过滤丙中的混合物，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥等得到产品，生成的硫代硫酸钠粗品可用

洗涤。为了测定粗产品中Na2s2O3-5H20的含量，采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法(假

设粗产品中的杂质与酸性KMnCh溶液不反应)-称取1.50g粗产品溶于水，用0.20mol•LKMiiCh溶液(加适量稀

硫酸酸化）滴定，当溶液中S2。；一全部被氧化为S。：时，消耗高镒酸钾溶液体积40.00mL。

①写出反应的离子方程式：o

②产品中Na2s2O3-5H20的质量分数为（保留小数点后一位）o

28、（14分）有机物G是一种食品香料，其香气强度为普通香料的3〜4倍.G的合成路线如下:

H0子丫21券烹度匏C2H§0个「^旦'C2H$0

CH30cH-CH30cH2。-!!^②NSHNaO-^

ABC

nFG

已知：R-CH=CH2R_CHO+HCHO

@Zn

填空：

（1）该香料长期暴露于空气中易变质，其原因是.

（2）写出A中任意一种含氧官能团的名称,由C到D的反应类型为.

（3）有机物E的结构简式为.

（4）有机物G同时满足下列条件的同分异构体有种，写出其中一种的结构简式

①与FeCb溶液反应显紫色；

②可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应；

③分子中有4种不同化学环境的氢.

（5）写出以◎pCH=CHCH3为原料制备◎pCHzOOCC'的合成路线流程图（无机试剂任用）

合成路线流程图示例如下：CH3cH4H普CHEH丑CHzBrCH曲.

29、（10分）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成:

回答下列问题

⑴A的化学名称是,C中含氧官能团的名称为

⑵上述反应中，反应①的条件是，过程①属于_____反应

(3)反应②发生的是取代反应，且另一种产物有HBr,写出由B生成。的化学方程式

(4)有机物M与非诺芬互为同分异构体，M满足下列条件：

I.能与NaHCCh溶液反应，且能与FeCb溶液发生显色反应

II.分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环

M的结构有种，写出其中一种不能与浓滨水发生取代反应的M的结构简式_________

OHH3c()

⑸根据已有知识并结合相关信息，写出以“厂厂”为原料制备,\,CH路线流程图(无机试剂任

H3C-CH-CH3H,C(Y

CH,

用）_________

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解题分析】

图中曲线①B(0H)2,②为B(OH)+③为B"；交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL时，反应生成等浓度的B(OH)C1

和B(OH)z混合液，由于两种溶质水解电离能力不同，所以B(0H)2、B(OH)+浓度分数5不相等，A错误；当加入的盐

酸溶液的体积为10mL时，溶液为B(OH)CL溶液显酸性，根据B(0H)z(Ki=5.9X102%=6.4X10为)可知，

++2++2+

c(Cl)>c(B(OH))>c(H)>C(B)>C(0H),B错误；交点b处时,c(B(OH))=c(B"),根据B(OH)*B+OH,K2=

c(0H-)=6.4X10-5,C正确；当加入的盐酸溶液的体积为15mL时，生成等体积等浓度B(OH)Cl和BCL的混合液，存在

电荷守恒为c(Cr)+c(0E)=2C(B2+)+C(B(0H)*)+c(H*),D错误；正确选项C。

2、D

【解题分析】

A.因为草木灰中碳酸根水解显碱性，氨态氮肥中俊根离子水解显酸性，二者混合使用会发生双水解反应生成NH3,使

N元素流失，降低肥效，能用勒夏特列原理解释，故A不选；

B.加入盐酸后溶液中H+增多，可以抑制FeCb的水解，能用勒夏特列原理解释，故B不选；

C.人体血液中含有缓冲物质，如：H2CO3/NaHCO3,人们食用了酸性食品或碱性食品后，通过平衡移动使血液pH值

稳定在7.4±0.05,能用勒夏特列原理解释，故C不选；

D.工业制硫酸锻烧铁矿时将矿石粉碎，是增大矿石与空气接触面积，与勒夏特列原理无关，故D选；

故答案为D„

3、A

【解题分析】

纵观反应始终，容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu到Cu(NOj)2,每个Cu升2价，失2个电子；另

51.2g

一个是HNO3至!jNaNCh,每个N降2价，得2个电子。51.2gCu共失电子刀1~-x2=1.6mol,根据电子转移守恒

可知，铜失去的电子等于HNO3到NaNCh得到的电子，所以溶液中n(NaNCh)==0.8mol,气体与氢氧化钠反应的

+

盐溶液为NaNCh、NaNCh混合溶液，根据钠离子守恒有n(NaNO3)+n(NaNO2)=n(Na),所以溶液中n(NaNO3)

=n(Na+)-n(NaNOz)=0.5Lx2mol/L-0.8mol=0.2mol,故选A。

4、A

【解题分析】

A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应为：O2+2H2O+4e===4OH

",故A正确；

--

B.以NaOH溶液为电解液时，A1易失去电子作负极，电极反应为：AH-4OH--3e=A102+2H20,故B错误；

C.以NaOH溶液为电解液时，总反应为：4A1+40H-+302=4A102+2H20,氢氧根离子参加反应，所以溶液的碱性降低，

故C错误；

D.放电时，电子从负极沿导线流向正极，故D错误；

故选Ao

5、C

【解题分析】

A.未注明是在标准状况下生成的22.4L气体，故无法计算转移的电子数，A选项错误；

B.5NH4NO3普=2HNO3+4N2T+9H20反应中，钱根离子中被氧化的N元素化合价由-3价升高为N之中的0价，共

失去15个电子，被还原的氮元素由硝酸根中+5价降低为氮气中的0价，共得到15个电子，则生成28g(即lmol)氮

气，转移电子的物质的量为?=3.75mol,个数为3.75NA,B选项错误；

C.过量的铁在lmol中然烧，C12被还原为C1-,共转移2moi电子，数目为2NA,C选项正确；

182,8218

D.由2H和O所组成的水化学式为H2O,一个H2O含有1x2+10=12个中子，Ug2H产。的物质的量为0.5mol,

则含有的中子数为6NA,D选项错误；

答案选C。

6、C

【解题分析】

A.酸性条件下，硝酸根离子能把亚硫酸盐氧化生成硫酸盐，故A错误；

B.应先加氯化钢，再加碳酸钠，然后过滤，再加盐酸可除去粗盐中含有的硫酸钙杂质，故B错误；

C.亚铁离子遇KSCN溶液不变色，滴加氯水后亚铁离子被氧化生成铁离子，遇KSCN溶液变红色，可证明溶液中含

有Fe2+,故C正确；

D.硝酸具有强氧化性，可氧化碘离子，不能说明H2O2的氧化性比L强，故D错误；

答案选C。

【题目点拨】

本题考查物质的检验和鉴别实验方案的设计，把握常见离子的检验方法为解答的关键，注意离子检验中排除干扰及试

剂的加入顺序。

7、B

【解题分析】

A.X中能与NaOH反应的官能团是竣基和酯基，Imol竣基能消耗ImolNaOH,X中酯基水解成竣基和酚羟基，都能

与氢氧化钠发生中和反应，Imol这样的酯基，消耗2moiNaOH,即ImoIX最多能与3mo【NaOH反应，故A说法正确;

B.Y中含有羟基，对比X和Y的结构简式，Y和乙酸发生酯化反应得到X,故B说法错误；

C.碳碳双键及连接苯环的碳原子上含有H原子的结构都能与酸性高镒酸钾溶液反应，而使酸性高镒酸钾溶液褪色，

故C说法正确；

D.X中只有碳碳双键能和澳发生加成反应，Y中碳碳双键能和漠发生反应，两种有机物与漠反应后，X、Y中手性碳

原子都是4个，故D说法正确；

答案：Bo

8、C

【解题分析】

A.原电池中阴离子应该向负极移动；

B.电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，即单位质量的电极材料失去电子的物质

的量越多，则得到的电能越多；

C.负极M失电子和OH-反应生成M(OH)2；

D.由正极电极反应式O2+2H2O+4e-=4OJT有O2〜4OJF〜4e1当外电路中转移4moi电子时，消耗氧气Imol,但

空气中氧气只占体积分数21%,据此计算判断。

【题目详解】

A.原电池中阴离子应该向负极移动，金属M为负极，所以电解质中的阴离子向金属M方向移动，故A错误；

B.电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，则单位质量的电极材料失去电子的物质

的量越多则得到的电能越多，假设质量都是1g时，这三种金属转移电子物质的量分别为，rx2mol=^-mok—x3mol

=—mol,—x2mol=—i―mol,所以Al-空气电池的理论比能量最高，故B错误；

96532.5

C.负极M失电子和OT反应生成M（OH）2,则正极反应式为2M—4e-+4OIT=2M（OH）2,故C正确；

D.由正极电极反应式O2+2H2O+4e-=4OIF有th〜401r〜4e1当外电路中转移4moi电子时，消耗氧气ImoL即

22.4L（标准状况下），但空气中氧气只占体积分数21%,所以空气不止22.4L,故D错误；

故答案选Co

【题目点拨】

明确电极上发生的反应、离子交换膜作用、反应速率影响因素、守恒法计算是解本题关键，注意强化电极反应式书写

训练。

9、C

【解题分析】

A.根据控制变量的原则，两试管中液体的总体积不等，无法得到正确结论，故A错误；

B.HC1O溶液具有漂白性，应选pH计测定，故B错误；

C.亚铁离子、氯离子均能被高镒酸钾氧化，溶液褪色，不能证明溶液中含有Fe2+,故C正确；

D.活化能越小，反应速率越快，试管①产生气泡快，则加入FeCb时，双氧水分解反应的活化能较小，故D错误；

故答案为Co

10、B

【解题分析】

A.检验卤代燃中卤素原子的种类，要将卤素原子转变成卤素离子，再进行检验；因此，先加NaOH溶液，使卤代烧

水解，再加硝酸酸化后，方可加入AgNO3,通过观察沉淀的颜色确定卤素原子的种类，选项中缺少加入硝酸酸化的步

骤，A项错误；

B.层析法的原理即利用待分离的混合物中各组分在某一物质（称作固定相）中的亲和性差异，如吸附性差异，溶解性（或

分配作用）差异让混合物溶液（称作流动相）流经固定相，使混合物在流动相和固定相之间进行反复吸附或分配等作用，

从而使混合物中的各组分得以分离；纸上层析分离能溶于水的物质时，固定相是吸附在滤纸上的水，流动相是与水能

混合的有机溶剂（如醇类），实验结束后，出现在滤纸靠上方位置的离子，其在流动相中分配更多，出现在滤纸靠下方

位置的离子，其在固定相中分配更多；因此蓝色斑点反映的铜离子，在固定相中分配更多，B项正确；

C.移液管量取溶液体积的精度是0.01mL,此外，容量瓶不可用于稀释溶液，C项错误；

D.量筒的精确度是0.1mL,因此无法用量筒精确量取25.00mL的液体，D项错误；

答案选B。

11、A

【解题分析】

A.通过分析反应前后物质的结构可知，反应过程中甲分子发生了1,4加成，形成了一个新的碳碳双键，乙分子也发生

了加成最终与甲形成了六元环；A项正确；

B.由于甲分子中存在一个sp3杂化的形成了4条单键的碳原子，所以甲分子内的所有原子不可能共平面；B项错误;

C.由乙的结构可知，乙的分子式为：C4H$"00；C项错误；

D.酯在碱性条件下水解，产物竣酸会与碱反应生成竣酸盐，所以丙在碱性条件下水解的产物为CH3180H和

,D项错误；

答案选A。

12、A

【解题分析】

氨碱法对滤液的处理是加熟石灰使氨气循环，产生的CaCL用途不大，而侯氏制碱法是对滤液通入二氧化碳、氨气，

结晶出的NHKl,其母液可以作为制碱原料。

【题目详解】

氨碱法缺点：大量CaCk用途不大，NaCl利用率只有70%,约有30%的NaCl留在母液中，侯氏制碱法的优点：把合成

氨和纯碱两种产品联合生产，提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了纯碱的成本。保留

了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%,故选A。

13、B

【解题分析】

A.该实验为蒸储，温度计水银球应置于蒸储烧瓶支管处，以便测量蒸汽的温度，A错误；

B.该实验为蒸发，蒸发指蒸去溶剂从而得到溶质固体，因而蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体，B正确；

C.铜与浓硫酸反应需要加热，该装置中未添加酒精灯，C错误；

D.过氧化氢与二氧化镒反应生成的氧气会从长颈漏斗溢出，从而无法测量化学反应速率，应该用分液漏斗，D错误。

故答案选B。

14、D

【解题分析】

A.钠原子原子核外有11个电子，A错误；

B.过氧化钠是离子化合物，B错误；

C.碳酸氢钠只能完全电离产生钠离子和碳酸氢根离子，C错误；

D.次氯酸钠溶液显碱性是由于次氯酸根的水解造成的，D正确；

答案选D。

15、C

【解题分析】

由于氨气极易溶于水，则a处通入CO2,b处通入氨气。氨气溶于水显碱性，所以在氨气过量的条件下最终得到的是

碳酸钙；

答案选C。

16、B

【解题分析】

A.废旧玻璃可以回收熔化再利用，所以应属于可回收物，A正确；

B.铅酸电池中含有铅、硫酸等污染环境的物质，属于危险废物，B错误；

C.杀虫剂有毒性，会污染环境，属于有害垃圾，C正确；

D.蔬菜、瓜果、皮核、蔗渣、茶叶渣等都来自家庭产生的有机易腐垃圾，属于厨余垃圾，D正确；

故选B。

17、D

【解题分析】

煤的综合利用是指通过物理或化学加工等途径，回收和利用煤中的各种有益组分，以获得多种产品的方法，包括煤的

气化、液化和干储，均属于煤的综合利用；而裂解是石油的综合利用的方法。

故选：D。

18、D

【解题分析】

装置中上边的Pt电极与外电源负极相连，作为阴极；下端的Cd电极与外电源的正极相连，作为阳极；题中指出Cd

的金属活动性大于Cu,所以阳极发生Cd的氧化反应，阴极则发生H+的还原反应；如果把电源的正负极反接，则Pt

电极为阳极，cr的在Pt电极处被氧化生成Ch,Cd电极为阴极发生的是还原反应。

【题目详解】

A.通电后，Pt为阴极，Cd为阳极，所以H+和Cd?+向Pt电极迁移，Ct向Cd电极迁移，A项正确；

B.通电后Pt为阴极，Cd为阳极，分别发生发生H+的还原反应和Cd的氧化反应，所以总反应方程式为：

电解

Cd+2HC1==CdCl2+H2T»B项正确；

C.由于通过该界面的总电量为5.0C,其中H+迁移的电量为4.1C,所以C1-迁移的电量为0.9C,所以HC1溶液中H+

迁移速率约为C1-的4.6倍，C项正确；

D.正负极若反接，则上端的Pt电极为阳极，cr在Pt电极处发生氧化反应生成Cl2,D项错误；

答案选D。

19、D

【解题分析】

A.滨乙烷不溶于水，滴入水中会分层，若再加入氢氧化钠溶液，澳乙烷能够与氢氧化钠溶液反应生成乙醇和漠化钠，

分层现象逐渐消失，故不选A；

B.乙醛溶于水，滴入水中不出现分层现象，故不选B；

C.橄榄油属于油脂，不溶于水，滴入热的氢氧化钠溶液中发生水解反应，分层现象逐渐会消失，故不选C；

D.汽油不溶于水，不与氢氧化钠溶液反应，滴入热的氢氧化钠溶液中时分层现象不会消失，故选D。

20、C

【解题分析】

方铅矿精矿(主要成分为PbS,含有FeS2等杂质)和软镒矿(主要成分为MnO2)中加入稀盐酸，根据酸性废液中含有硫酸

根离子矿渣，PbS中S元素被氧化成SO42，贝！］发生反应为4MnO2+PbS+8HCl=3MnC12+PbC12+MnSO4+4H2O,加入

NaCl促进反应PbC12(s)+2C「(aq)UPbCH(aq)正向移动。加入NaOH溶液调节溶液pH,使Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀,

过滤得到Fe(OH)3、矿渣和滤液；PbCL微溶于水，将溶液沉降过滤得到PbCd

+2+2

A.浸取过程中Mn(h与PbS发生氧化还原反应，离子反应为：8H+2CF+PbS+4MnO2=PbC12+4Mn+SO4+4H2O,

正确，A不选；

22

B.发生PbCl2(s)+2Cr(aq);±PbCl4-(aq),加入NaCl增大c(C「)，有利于平衡正向移动，将PbCL(s)转化为PbCl4(aq),

正确，B不选；

C.调节溶液pH,使Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀，除去溶液中的Fe3+,但应避免同时生产Mn(OH)2沉淀，pH不能过大,

错误，C选；

2

D.已知：PbC12(s)+2Cr(aq)^PbCl4(aq)AH>0,可以通过加水稀释、降温促进反应逆向进行，获得PbCL,正确，

D不选。

答案选C。

21、C

【解题分析】

从图可看出X、Y在第二周期，根据原子序数知道X是O元素，Y是F元素，同理可知Z是Na元素，M是A1元素,

R是Si元素，Q是C1元素。

【题目详解】

A.R是Si元素，在周期表中位于第14列，故A错误；

B.Y是F元素，没有正化合价，没有含氧酸，故B错误；

C.X、Z、M的简单离子都是10电子结构，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子的半

径：X>Z>M,故C正确；

D.Z是Na元素，钠与铝盐溶液反应时，先与水反应，不能置换出AL故D错误；

故选C。

22、D

【解题分析】

A、左端为阳极，阳极上失去电子，发生氧化反应2a—2e-=CLT，氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，pH有所降低，故

错误；

B、右端是阴极区，得到电子，反应是2H++2e-=H2f,故错误；

C、根据选项A的电极反应式，通过Imol电子，得到0.5moICL,故错误；

D、根据电解原理，阳离子通过阳离子交换膜，从正极区向阴极区移动，LiOH浓溶液从d口导出，故正确。

二、非选择题（共84分）

HO

23、HQ〜粼11Hz或HOCH2cH2NHNH2BCD&+

【解题分析】

从E到F的分子式的变化分析，物质E和NH2NH2的反应为取代反应，另外的产物为氯化氢，则推断B的结构简式为

O

0（xmioi,,根据信息①分析，c的结构简式为HEN

反O,E的结构简式为

H

CKO

HOCH2cH2cLF的结构简式为HOCH2cH2NHNH2。

【题目详解】

⑴根据以上分析可知F的结构简式为“aW或HOCH2cH2NHNH2;

⑵A.H的结构中含有氯原子，结合信息①分析，H-X的反应类型属于取代反应，故错误；

B.化合物F的结构简式为HOCH2cH2NHNH2,含有氨基，具有弱碱性，故正确；

C.化合物G含有的官能团为羟基，埃基，碳氮双键，碳碳双键，所以能发生取代、消去、还原反应，故正确;

D.结合信息①分析，H的分子式为Ci2Hl2O2N7CL与之反应的分子式为G1H16ON2,该反应为取代反应，生成的另

外的产物为氯化氢，则化合物X的分子式为C23H27O3N9,故正确。选BCD；

JfJCI

(3)B到C为取代反应，方程式为:命COMM+d'w」O+HC1；

⑷以苯酚和乙烯为原料制备HN'QH的合成路线，从逆推方法入手，需要合成的物质为HINT；―)一OH

和HN(CH2CH2Br)2,><术一：OH由苯酚和浓硝酸反应生成，乙烯和澳发生加成反应生成1,