高中二年级下学期化学《烯烃》教学课件

第二章烃第1课时烯烃第二节烯烃炔烃一、烯烃的结构与性质（一）乙烃的结构：CCHHHHσ键σ键π键σ键133pm120°120°120°乙烯分子结构示意图碳原子均采取_____杂化sp2碳原子与氢原子之间以__________相连接单键（σ键）碳原子与碳原子之间以____________________相连接双键（1个σ键和1个π键）相邻两个键之间的键角约为_____分子中的_____原子处在同一平面内120°所有几种简单烯烃的结构简式和分子结构模型2、结构特点①含有一个“C=C”双键②C与C之间形成链状4、单烯烃的通式：3、碳原子杂化方式：sp3sp2（二）烯烃的结构：CnH2n(n≥2)1、定义：含有碳碳双键的烃叫烯烃。官能团为碳碳双键。二、烯烃的命名1.定主链：将含有双键或三键的最长碳链作为主链，称为“某烯”或“某炔”己烯CH3—C=CH—CH—CH2—CH3CH3CH3烯烃和炔烃的命名原则是在烷烃命名原则的基础上延伸出来的，只是在命名的时候要注意双键的位置。2.从距离双键或三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。234165CH3—C=CH—CH—CH2—CH3CH3CH33.用阿拉伯数字标明双键或三键的位置(只需标明双键或三键碳原子编号较小的数字)。用“二”“三”等表示双键或三键的个数。其他的同烷烃的命名规则一样。2，4-二甲基-2-己烯234165CH3—C=CH—CH—CH2—CH3CH3CH3CH3—CH—CH2—CH—CH=CH2CH3CH32341653，5-二甲基-1-己烯例：2，4-二甲基-2，4-己二烯CH3—C=CH—C=CH—CH3CH3CH3234165乙烯的性质物理性质化学性质纯净的乙烯为无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气略小。氧化反应加成反应加聚反应①可燃性②使酸性KMnO4溶液褪色，生成CO2nCH2＝CH2[CH2—CH2]n一定条件下CH2=CH2+HXCH3CH2XCH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH2=CH2+H2CH3CH3三、烯烃的性质烯烃物理性质的递变规律与烷烃的相似，随着分子中碳原子数的递增，1、相对分子质量越大,分子间作用力越强,沸点逐渐升高。2、密度逐渐增大，都小于水的密度。3、常温下的状态：气态→液态→固态。标准状况下C2—C4呈气态碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。4、溶解性：不溶于水，易溶于有机溶剂。（一）烯烃的物理性质（二）烯烃的化学性质1、氧化反应①将烯烃通入酸性高锰酸钾溶液中会使溶液的颜色变浅直至消失。②烯烃在空气或氧气中完全燃烧生成CO2和H2O，简单的烯烃燃烧通式为2、加成反应（1）单烯烃的加成，以丙烯为例：试剂丙烯溴水氯化氢水CH3CH＝CH2＋Br2CH3CHBrCH2BrCH3CH＝CH2＋HClCH3CH2CH2Cl△CH3CH＝CH2＋HClCH3CHClCH3△CH3CH＝CH2＋H2OCH3CH2CH2OH催化剂加热、加压CH3CH＝CH2＋H2OCH3CH(OH)CH3催化剂加热、加压（2）二烯烃：分子中含2个碳碳双键的烯烃CH2＝CH—CH＝CH2与Cl2的反应方程式：CH2＝CH—CH＝CH2＋Cl2CH2—CH—CH＝CH2ClCl①1,2-加成CH2＝CH—CH＝CH2＋Cl2CH2—CH＝CH—CH2ClCl②1,4-加成如最常见的1,3-丁二烯（CH2＝CH—CH＝CH2）2、加成反应：1,3-丁二烯的1,2-加成和1,4-加成是竞争反应，到底哪一种加成产物占优势取决于反应条件。思考：CH2=CH-CH=CH2与溴1：1加成可能有几种加成方式？一定条件3、加聚反应nCH2＝CH2[CH2—CH2]n一定条件下一定条件聚乙烯聚氯乙烯聚丙烯【学习活动】观察2-丁烯的两个模型，思考：两者是否为同种物质？四、烯烃的立体异构通过碳碳双键连接的原子或原子团不能绕键轴旋转会导致其空间排列方式不同，所以不是同一种物质。

通过碳碳双键连接的原子或原子团不能绕键轴旋转会导致其空间排列方式不同，产生顺反异构现象。烯烃的顺反异构：CCa'b'ab产生顺反异构体的条件：1.有碳碳双键；2.每个碳原子必须连接两个不同的原子或原子团四、烯烃的立体异构两个相同的原子或