高中二年级下学期化学《炔烃》教学课件

第二章烃第2课时炔烃第二节烯烃炔烃分子式：_____；结构简式：_______；分子构型：_____C2H2碳原子与氢原子之间以__________相连接CH≡CH碳原子与碳原子之间以______________________相连接直线形相邻两个键之间的键角约为_____分子中的_____原子处在同一直线180°所有单键（σ键）三键（1个σ键和2个π键）一、乙炔的结构与性质碳原子杂化方式：__________sp实验内容实验现象(1)将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧瓶中

(2)将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中(3)将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中(4）点燃纯净的乙炔反应剧烈，放热，有无色气体产生酸性高锰酸钾溶液褪色溴的四氯化碳溶液褪色产生明亮的火焰，有黑烟1.导气管口附近通常会塞入少量棉花，作用是什么？用试管作反应容器制取乙炔时，由于CaC2和水反应剧烈并产生泡沫，为防止产生的泡沫涌入导气管，应在导气管附近塞入少量棉花。2.制取乙炔不能用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置，原因是什么？①碳化钙吸水性强,与水反应剧烈,不能随用、随停。②反应过程中放出大量的热,易使启普发生器炸裂。③生成的Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏斗。【思考与讨论】①可燃性O22CO2+2H2OC2H4+3火焰明亮，并伴有浓烟（1）乙炔的氧化反应②使酸性KMnO4溶液褪色2KMnO4+3H2SO4+C2H2→2MnSO4+K2SO4+2CO2↑+4H2O乙炔化学性质总结A.乙炔燃烧时产生浓烈黑烟的原因是因为乙炔的含碳量很高，没有完全燃烧。B.乙炔在氧气中燃烧时火焰温度可达3000℃以上，故常用它来焊接或切割金属（2）加成反应（与反应物的量有关，可分步表示）①催化加氢②使溴水褪色CH≡CH+Br2

CH=CHBrBrCH=CH+Br2

CH—CHBrBrBrBrBrBr1,2—二溴乙烯1,1,2,2—四溴乙烷CH≡CH＋H2催化剂△CH2＝CH2（少量氢气）（足量氢气）催化剂△CH≡CH＋2H2CH3CH3△CH≡CH+H2O

CH3CHO③与HX等的反应△CH≡CH+HCl

CH2=CHCl催化剂氯乙烯乙醛（3）加聚反应nCH≡CH[CH=CH]n

催化剂2000年的诺贝尔化学奖授予美国物理学家黑格、化学家麦克迪尔米德和日本化学家白川英树，以表彰他们在导电聚合物研究领域的开创性贡献。乙炔与水加成后的产物乙烯醇（CH2＝CH—OH不稳定，很快转化为乙醛）导电塑料——聚乙炔二、炔烃的结构与性质：链状单炔烃的通式：CnH2n-2(n≥2)。1、定义：分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃。CH≡C_CH3丙炔C3H4CH≡CCH2CH31－丁炔CH3C≡CCH32－丁炔C4H6CH≡

CCH2CH2CH31－戊炔CH3C≡

CCH2CH32－戊炔C5H8CH≡C-CH-CH3CH33-甲基-1-丁炔炔烃的命名同烯烃类似。2、炔烃物理性质（与烷烃烯烃的相似）颜色：无色溶解性：难溶于水密度：均小于水熔沸点：一般随着分子中碳原子数的增加而升高；同碳时，支链越多熔沸点越低状态：一般随着分子中碳原子数的增加，在常温下的状态由气态变为液态，再到固态3、炔烃的化学性质（与烯烃类似）氧化反应加成反应加聚反应①可燃性②使酸性KMnO4溶液褪色卤素单质或其溶液卤代烃氢气烯烃或烷烃卤化氢卤代烃水醛或酮一定条件下nX—C≡C—Y[C＝C]nXY思考与讨论（1）请写出戊炔所有属于炔烃的同分异构体的结构简式