高中二年级上学期化学《化学反应的热效应总复习》教学课件

化学反应的热效应总复习化学选择性必修1第一章学习目标一、理解反应热、燃烧热、中和热的概念。二、掌握热化学方程式的书写。三、掌握反应热的计算。一、理解概念反应热、燃烧热、中和热的概念。1、反应热（1）概念在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变。（2）符号及单位ΔHkJ/mol或kJ.mol-11、反应热吸热反应ΔH＜0或ΔH为“－”放热反应ΔH>0或ΔH为“+”2、燃烧热在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。HH2O（l）CCO2（g）SSO2（g）例如：已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol。表示在25℃和101kPa时，1mol氢气完全燃烧生成液态水时，放出285.8kJ的热量。3、中和热在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量叫中和热。大量实验测得，在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时，放出57.3kJ的热量。此时的中和热就为57.3kJ/mol。3、中和热(1)若弱酸与弱碱稀溶液反应，因为电离吸热，故生成1molH2O放热小于57.3kJ，则ΔH

>-57.3kJ∙mol-1。(2)若强酸与强碱浓溶液反应，因为稀释放热，故生成1molH2O放热大于57.3kJ，则ΔH

<

-57.3kJ∙mol-1。(3)若中和反应生成沉淀，因为形成沉淀放热，

故生成1molH2O放热大于57.3kJ，则ΔH

<

-57.3kJ∙mol-1。

其他情况下：二、热化学方程式的书写热化学方程式的书写要求。1、热化学方程式的概念表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。例如：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）ΔH=̵184.6kJ/mol该化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，而且还表明了其中的能量变化。2、热化学方程式的书写要求(1)应注明反应时的温度和压强。如果是在25℃、101kPa时的数据，此时可不特别注明。(2)必须注明物质的聚集状态。气液固分别为(g，l，s)，溶液中的溶质标明“aq”。化学式相同的同素异形体除标明状态外还需标明其名称[如C(金刚石，s)]。热化学方程式中不标“↑”和“↓”，不写“点燃、△、高温、催化剂”等条件。

(3)热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量而不表示分子数或原子数。因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。(4)必须在化学方程式的右边标明反应热ΔH的符号、数值和单位2、热化学方程式的书写要求3、热化学方程式的正误判断(1)S(s)＋O2(g)=SO3(g)ΔH＝－315kJ·mol－1(燃烧热)(ΔH的数值正确)。(

)(2)燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式为CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol－1。(

)(3)已知101kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，则C(s)的燃烧热为110.5kJ·mol－1。(

)╳╳╳(4)已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量。(

)(5)H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol－1，则2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)

ΔH＝＋571.6kJ·mol－1。(

)(6)CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)

ΔH＝＋(2×283.0)kJ·mol－1。(

)3、热化学方程式的正误判断╳√╳三、反应热的计算根据化学键、燃烧热、盖斯定律求反应热。1、根据化学键计算ΔH＝E(断键吸收的总能量)̶E(成键放出的总能量)

根据键能数据计算反应CH4(g)＋4F2(g)=CF4(g)＋4HF(g)的反应热，已知下列物质的化学键的键能：化学键C-HC-FH-FF-F键能/(kJ∙mol-1)4144895651551、根据化学键计算ΔH=E(断键吸收的总能量)̶E(成键放出的总能量)CH4(g)＋4F2(g)=CF4(g)＋4HF(g)化学键C-HC-FH-FF-F键能/(kJ∙mol-1)414489565155=4C̶H+4F̶F̶4C̶F̶4H̶F=4×414+4×155̶4×489̶4×565解：=̶1940kJ∙mol-1

CH4(g)＋4F2(g)=CF4(g)＋4HF(g)ΔH=̶1940kJ∙mol-12、根据燃烧热计算

已知丙烷(C3H8)的燃烧热ΔH＝－2215kJ·mol－1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为？解：

C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=̶2215kJ∙mol-1

Q=55.375kJ3、根据盖斯定律计算

3、根据盖斯定律计算

解：目标方程式物质的位置和化学计量数改变已知方程式的书写。2CuO(s)＋4HCl(g)=2CuCl2(s)＋2H2O(g)

2ΔH32CuCl(s)＋O2(g)=2CuO(s)＋Cl2(g)

2ΔH22CuCl2(s)=2CuCl(s)＋Cl2(g)

2ΔH12CuCl(s)＋O2(g)＋4HCl(g)=2CuCl2(s)＋2H2O(