高考化学分类汇编（1月）J单元 化学实验

J单元化学实验目录J单元化学实验 1J1化学实验常见仪器与基本方法 1J2物质的分离、提纯与检验 20J3气体的制取 43J4综合实验（实验方案的设计与评价） 51J5化学实验综合 83J1化学实验常见仪器与基本方法甲苯高锰酸钾苯甲酸钾盐酸苯甲酸甲苯高锰酸钾苯甲酸钾盐酸苯甲酸操作步骤如下：①将一定量的甲苯和碱性KMnO4溶液加热至沸腾，并冷凝回流至混合液不再分层。②反应停止后，将反应混合液过滤，滤渣为黑色固体；得到的滤液如果呈紫色，可加入少量的饱和亚硫酸钠溶液使紫色褪去，重新过滤。③将②中所得滤液经一系列操作得到苯甲酸晶体。已知：苯甲酸相对分子质量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；（1）该实验合成苯甲酸钾可能用到的下列仪器有__________。A.圆底烧瓶 B.蒸馏烧瓶 C.冷凝管 D.温度计（2）第①步中被回流的主要物质是____________________。（3）写出滴加饱和亚硫酸钠溶液时的离子方程式______________________________。（4）步骤③得到苯甲酸晶体应进行操作是________（按操作顺序填正确答案序号）。A.酸化 B.过滤 C.蒸发浓缩 D.冷却结晶【知识点】氧化还原反应原理，化学实验仪器的基本使用，物质的分离J1B3J2【答案解析】（1）AC（2分） （2）甲苯（2分）（3）2MnO4-+H2O+3SO32-＝2MnO2↓+2OH-+3SO42-（2分） （4）ACDB解析：（1）从操作步骤中可以得到甲苯和碱性高锰酸钾应在圆底烧瓶中进行加热，冷凝回流时需要冷凝管。（2）第①步中甲苯沸点较低，加热时易挥发，故在第①步中主要是对甲苯进行回流。（3）亚硫酸钠中硫元素可以被高锰酸钾氧化，通过现象可以判断在碱性条件下高锰酸钾的还原产物MnO2，根据氧化还原反应原理可得反应为：2MnO4-+H2O+3SO32-＝2MnO2↓+2OH-+3SO42-（4）步骤②中得到的是苯甲酸钾，经酸化可以得到苯甲酸，苯甲酸的溶解度在较高的温度下比较大，故应在较高的温度下使苯甲酸形成饱和溶液，然后再冷却结晶形成固体，最后过滤得到苯甲酸晶体，故正确的操作步骤为：ACDB【思路点拨】本题以苯甲酸为载体考查了化学实验仪器的基本使用、氧化还原反应原理的应用、物质的分离和提纯等基本知识内容，难度不大。【理综卷（化学解析）·届安徽省江南十校高三期末大联考（01）WORD版】27·(14分)普通钢中加入少量的钒(V))能极大地改善钢的弹性和强度，使钢材既耐高温又抗奇寒，因此它有"合金维生素"之称。'T业上回收废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2)中钒的主要流程如下：回答下列问题：(1)滤渣l的主要成分是。（2)步骤eq\o\ac(○,2)中发生反应的离子方程式为(3)步骤eq\o\ac(○,3)的变化过程可简化为(HA表示有机萃取剂)VOSO4(水层)十2HAc（有机层)VOA2(有机层)十H2SO4(水层)，则步骤eq\o\ac(○,4)中可选择硫酸作萃取剂的原因是。萃取和反萃取在实验室里用到的玻璃仪器有和。(4)该工艺流程中，可以循环利用的物质除了氨气以外，还有。(5)调节溶液pH，可将(VO2)SO4转变成NH4VO3沉淀;25℃时，当PH为1.7~1.8时，钒沉淀率为98.8%;假设其它各步反应都完全进行，已知KC1O3的还原产物是KCl，若每消耗1moiKC1O3，理论上可回收金属钒g(计算结果保留一位小数)。;;【知识点】工艺流程题离子方程式实验计算B1A4J1J2【答案解析】解析：⑴废钒粉碎水浸后，V2O5,SiO2不溶于水，是滤渣⑵步骤②是V2O5氧化SO32－，根据得失电子相等配平：V2O5＋SO32－＋4H＋=2VO2＋＋SO42－＋2H2O⑶选择硫酸作萃取剂的原因是加入硫酸使平衡逆向移动，使VOSO4进入水层，萃取和反萃取在实验室里用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯⑷根据流程知可以循环利用的物质还有有机萃取剂，硫酸不能循环。⑸6VO2＋＋ClO3－＋3H2O=6VO2＋＋Cl－＋6H＋，消耗1molKClO3时生成6molVO2＋，又由于钒程度率为98.8%，根据原子守恒知m（V）=n（V）×M（V）×98.9%=6mol×51g·mol-×98.9%≈302.3g【思路点拨】书写流程题的反应方程式可根据步骤前后物质的成分判断发生的反应，如步骤①②的反应；流程题中的计算往往根据守恒法解。【理综卷（化学解析）·届湖北省武汉市武昌区高三元月调考（01）WORD版】12．下列实验操作与安全事故处理错误的是A．用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约三分之一处，手持试管夹长柄末端，进行加热B．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中C．把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中D．实验时不慎打破温度计水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中【知识点】实验J1J2【答案解析】B解析：制备乙酸乙酯时，装药品顺序为乙醇-浓硫酸-乙酸，注意不能先加浓硫酸，因为水入酸会爆沸，为了减少乙酸的挥发，加浓硫酸稍冷后再加乙酸。【思路点拨】制备乙酸乙酯时，装药品顺序与硫酸稀释原理相同。【理综卷（化学解析）·届湖北省襄阳市高三第一次调研考试（01）word版】13．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成：将茶叶灼烧灰化→用浓硝酸溶解茶叶灰→过滤得到的滤液→检验滤液中的Fe3＋。下图是可能用到的实验用品。 有关该实验的说法中正确的是A．第一步需选用仪器①、②和⑨

，①的名称叫钳埚B．第二步用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．要完成第三步，需选用④、⑤和⑦

，除夹持仪器外还缺滤纸D．第四步，若滤液中含有Fe3＋，加入⑧中的溶液后滤液会显红色【知识点】化学仪器的使用，实验方案的设计J1J4【答案解析】C解析：A．将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有①、②和⑨，必要时还可用到三脚架或铁架台等，错误；B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，不用容量瓶，错误；C．过滤时用到④、⑤和⑦及滤纸，正确；D．检验滤液中的Fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，用到的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等，即③、⑧和⑩，错误。【思路点拨】本题考查了物质的检验、鉴别及分离实验的设计，着重于考查学生的分析能力和实验能力，落脚于基础知识的考查，注意把握实验的原理、步骤和实验仪器，难度中等。【理综卷（化学解析）·届吉林省实验中学高三上学期第二次模拟考试（01）】10．下列说法正确的是（）A．实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗B．用pH试纸测定溶液pH时，通常是将pH试纸放入待测溶液中润湿后，半分钟内跟标准比色卡比较C．重结晶是提纯固体的常用方法，碘单质亦可在水溶液中通过重结晶提纯D．用丁达尔现象可鉴别蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液【知识点】化学实验安全及事故处理；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；化学实验方案的评价J1J2J4【答案解析】【解析】A解析：A．实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，为保护皮肤，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗，故A正确；B．将pH试纸放入待测溶液中润湿后，正确使用方法是用玻璃棒点蘸取溶液点滴到试纸的中部与标准比色卡比较，故B错误；C．碘易溶于有机溶剂，常用萃取法提纯碘，故C错误；D．蛋白质溶液、淀粉溶液都是胶体，用丁达尔现象无法鉴别，故D错误；故答案选A【思路点拨】本题考查了实验基本操作及事故处理，PH试纸的正确使用方法是解答本题的关键，题目难度不大．【化学卷（解析）·届辽宁省沈阳二中高三12月月考（1）】15．下列情况会使所配溶液浓度偏低或其它测量值偏低的是（）①中和热测定时用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液，测得的中和热数值②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，标准液滴定管水洗未润洗⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥用标准液滴定未知溶液（放于锥形瓶中）时，滴定管滴定前无气泡滴定后有气泡．A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥【知识点】溶液的配置J1【答案解析】【解析】A解析：①醋酸为弱酸，电离时需要吸收部分热量，导致测得的中和热数值偏低；②结束时俯视读数滴定管，导致所取标准液的体积偏大；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质有损失，所配溶液浓度偏小；④在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，标准液滴定管水洗未润洗，导致标准液浓度偏下，滴加液体体积偏大，因此浓度偏大；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，所加水的体积偏大，浓度偏小；⑥在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，滴定前无气泡滴定后有气泡，导致标准液的体积偏小，未知溶液的浓度偏小．故答案选A【思路点拨】本题考查了中和热测定、酸碱中和滴定，注意实验的注意事项和误差分析是解题的关键，题目难度不大。【化学卷（解析）·届福建省泉州五校高三联考（01）】12．有关实验的叙述，正确的是（）A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小【知识点】实验基本操作J1J2【答案解析】D解析：容量瓶不能用来直接盛装固体配置溶液，要将固体先在烧杯中溶解，冷却至室温转移到容量瓶中，A项错误；pH试纸不能润湿，润湿后可能会改变待测夜的浓度，从而测定不准，pH试纸使用方法要用玻璃棒蘸取少量液体，然后滴在试纸上，然后和试纸的比色条比对，判断pH数值，B项错误；进行焰色反应时，铂丝用浓盐酸洗涤并灼烧，如用NaOH洗涤会使NaOH粘附在铂丝上，干扰检验其它金属元素的焰色反应，C项错误；D、滴定管的0刻度在上方，读取滴定管内液体的体积时，俯视读数导致读数偏小，故D正确。【思路点拨】滴定管的0刻度在上方，由上到下数值逐渐增大，量筒没有“0”刻度，由下到上数值逐渐增大；进行焰色反应时，每取样一次，完成实验后，铂丝都要用浓盐酸洗涤并灼烧。【化学卷（解析）·届福建省泉州五校高三联考（01）】8．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是()A．用图1所示方法检查装置的气密性 B．用图2所示装置和方法制取氨气C．用图3所示装置和方法进行石油分馏 D．用图4装置和方法分离乙醇与乙酸【知识点】实验J1J3J2【答案解析】A解析：A正确；制取氨气不能只用氯化铵，应该用氯化铵与氢氧化钙的混合物，B错误；图3错在温度计水银球不能放在溶液中，应该放于支管口、冷却水流向反了，C错误；乙醇与乙酸互溶，不能采取分液的方法分离，应该采取蒸馏的方法分离，D错误。【思路点拨】从装置、试剂、方法等方面综合考虑解答。【理综卷（化学解析）·届云南省部分名校高三1月份统一考试（01）】9．下列实验现象预测正确的是()A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验III：微热稀HNO3溶液片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时无丁达尔效应【知识点】实验J1J5【答案解析】B解析：单质溴能与NaOH溶液发生氧化还原反应，所以振荡后静置，上层溶液颜色会逐渐消失，A错误；浓硫酸具有脱水性和强氧化性，浓硫酸首先将蔗糖脱水生成单质碳，然后单质碳被浓硫酸氧化而被还原成SO2，SO2具有还原性，可将酸性KMnO4溶液褪色，所以B正确；在加热时稀硝酸与铜发生氧化还原反应，硝酸被还原成NO，NO与空气被氧化生成NO2，NO2是红棕色气体，C错误；Ⅳ属于氢氧化铁胶体的制备装置，如果煮沸至红褐色，则得到氢氧化铁胶体，而胶体有丁达尔效应，所以D错误，选B。【思路点拨】分析判断发生的反应进而描述现象。【理综卷（化学解析）·届吉林省实验中学高三上学期第二次模拟考试（01）】10．下列说法正确的是（）A．实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗B．用pH试纸测定溶液pH时，通常是将pH试纸放入待测溶液中润湿后，半分钟内跟标准比色卡比较C．重结晶是提纯固体的常用方法，碘单质亦可在水溶液中通过重结晶提纯D．用丁达尔现象可鉴别蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液【知识点】化学实验安全及事故处理；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；化学实验方案的评价J1J2J4【解析】AA．实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，为保护皮肤，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗，故A正确；B．将pH试纸放入待测溶液中润湿后，正确使用方法是用玻璃棒点蘸取溶液点滴到试纸的中部与标准比色卡比较，故B错误；C．碘易溶于有机溶剂，常用萃取法提纯碘，故C错误；D．蛋白质溶液、淀粉溶液都是胶体，用丁达尔现象无法鉴别，故D错误；故答案选A【思路点拨】本题考查了实验基本操作及事故处理，PH试纸的正确使用方法是解答本题的关键，题目难度不大．【理综卷（化学解析）·届河北省衡水中学高三上学期五调考试（12）word版】27．(15分)为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。实验I：反应产物的定性探究按如图装置(固定装置已略去)进行实验：(1)F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是；B装置中的现象是。(2)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是(3)实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是(4)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是实验Ⅱ：反应产物的定量探究(5)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O，则a:b=______________(6)为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250．00mL溶液，取该溶液25．00mL加入足量KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用O．36mol/L的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液25．00mL。若反应消耗铜的质量为6．4g，则硫酸铜的产率为。(已知)【知识点】铜与浓硫酸的反应的探究D3J1【答案解析】（1）SO2+2OH-=SO32-+H2O；

白色粉末变蓝色；（2）D装置中黑色固体颜色无变化，E中溶液的红色褪去；

（3）拉起铜丝，关闭K1、K2（4）将A装置中试管内冷却后的混合物沿杯壁（或玻璃棒）缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，看溶液是否变蓝；（5）5:4（或1.25）；（6）90%；解析：（1）F装置的烧杯中盛有足量碱液，用来吸收SO2，离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O；B装置中的现象是白色粉末变蓝色；（2）要证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素则需证明A中还原产物为SO2而非H2，若产物为SO2则D中黑色固体颜色不变，E中品红溶液会褪色；（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前要使反应停止并注意防倒吸，所以实验操作是拉起铜丝，关闭K1、K2（4）若反应后的试管中含有Cu2＋则溶于水显蓝色，操作是将试管内冷却后的混合物缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，看溶液是否变蓝；根据化合价升降相等配平反应为：5Cu+4H2SO4Cu2S+3CuSO4+4H2O，则a:b=5:4；（6）根据反应得关系式：2S2O3-------------------------------I2----------------------------------2CuSO42225×10-3L×O．36mol/L×(250/25)x解得x=0.09mol；反应消耗铜的质量为6．4g，即0.1mol；则硫酸铜的产率为0.09mol/0.1mol×100%=90%【思路点拨】本题考查了铜与浓硫酸的反应的探究，反应产物的定性探究源于课本，比较简单，计算硫酸铜的产率关键是列关系式。【化学卷（解析）·届浙江省重点中学协作体高三上学期第二次适应性测试（01）word版】28．（14分）工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3;NH4HCO3＋NaClNaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（填字母标号）。a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出d．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠（2）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题：（Ⅰ）乙装置中的试剂是，其作用是；（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是；（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是（填分离操作的名称）,该操作所需要的玻璃仪器有②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。（Ⅰ）实验时，须先从a管通入_______气体，说明原因_________________________（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是。（3）碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g,则所得固体中碳酸钠的质量分数为。（4）请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：。【知识点】物质制备实验J1C1J5【答案解析】（1）c（1分）（2）①（Ⅰ）饱和碳酸氢钠溶液；（1分）除去CO2中的HCl气体（1分）（Ⅱ）吸收未反应完的NH3（1分）（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分）；（Ⅲ）过滤（1分）玻璃棒、漏斗、烧杯（3分）②（Ⅰ）氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵。（1分）（Ⅱ）增大气体与溶液接触面积，提高CO2的吸收率。（1分）（3）83.6%（或0.863）（0.86也得分）（2分）（4）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。（或往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等。其他合理方法均可；化学方程式也可。）（2分）解析：（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出，选c；（2）①（Ⅰ）乙装置用来除去二氧化碳中的氯化氢杂质，所盛试剂是饱和碳酸氢钠溶液；作用是：除去CO2中的HCl气体；（Ⅱ）注意问题是丁装置中稀硫酸的作用，而不是问丁中导管末端连接倒置漏斗的作用，所以答吸收未反应完的NH3；（Ⅲ）实验结束后NaHCO3晶体从溶液中析出，所以用过滤法分离；过滤用到三种玻璃仪器：玻璃棒、漏斗、烧杯；②（Ⅰ）从图中看a管末端未伸到液面下，通的气体时氨气，实验时，须先从a管通入氨气，氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵。（Ⅱ）在戊装置的b管下端连接己装置，可增大气体与溶液接触面积，提高CO2的吸收率。（3）设碳酸氢钠受热所得固体中碳酸钠的物质的量是x，碳酸氢钠的物质的量是y，则：解得：x=0.1mol，y=0.02mol，所以碳酸钠的质量分数为=83.6%；（4）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。（或往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等。其他合理方法均可；化学方程式也可。）【思路点拨】本题考查了物质制备实验，难点是（3）的计算，注意碳酸氢钠受热所得固体中含有碳酸钠和碳酸氢钠，二者都能与石灰水反应。【化学卷（解析）·届浙江省杭州二中高三第二次月考（12）】5．某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：①用浓氨水清洗做过银镜反应后的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管⑥用热氢氧化钠的浓溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断。正确的是A．除①外都对B．除⑥外都对C．④⑤不对D．全都正确【知识点】化学仪器的使用J1【答案解析】A解析：①做过银镜反应后的试管用硝酸进行洗涤，错误；②碘易溶于酒精，故可用酒精清洗做过碘升华的烧杯，正确；③高锰酸钾具有强氧化性，可以氧化浓盐酸，故可用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管，正确；④Fe3+能发生水解，三氯化铁溶液长期存放后，会有较多的氢氧化铁生成，故可用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶，正确；⑤苯酚可以与氢氧化钠发生反应生成易溶于水的苯酚钠，故可用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管，正确；⑥硫磺可以与热的强碱发生反应，故可用热氢氧化钠的浓溶液清洗沾有硫磺的试管，正确。故选A。【思路点拨】本题以实验仪器的使用为载体，考查到了物质的基本性质，难度不大。【化学卷（解析）·届浙江省杭州二中高三第二次月考（12）】4．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④用碱式滴定管取23.10mL溴水⑤用瓷坩埚灼烧各种钠化合物⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液A．①②④B．②③④⑥C．③⑥D．③⑤⑥【知识点】化学仪器的使用J1【答案解析】C解析：①筒量是粗粮器，只能量取整数体积的液体，如用50mL量筒量取5mL稀硫酸，错误；②苯和四氯化碳可以互溶，不能用分液漏斗分离，错误；③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，正确；④溴水具有腐蚀性，不能用用碱式滴定管取溴水，错误；⑤瓷坩埚的主要成分含有二氧化硅，其为酸性氧化物，能与碱或碱性的物质发生反应，故不能用瓷坩埚灼烧各种钠化合物，错误；⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液，正确。故选C。【思路点拨】本题考查了实验仪器的基本使用方法，属于易错试题，难度不大。【化学卷（解析）·届四川省成都市高中毕业班第一次诊断性检测（12）word版】11.(18分)某学习小组利用如图实验装置制备Cu(NH3)xSO4·H2O．并测量x值。【Cu(NH3)xSO4·H2O制备】见图1(l)A中发生的化学反应方程式为；B中观察到的现象是。(2)C中CCl4的作用是。(3)欲从Cu(NH3)xSO4溶液中析出Cu(NH3)xSO4·H2O晶体,可加入试剂。【x值的测量】见图2步骤一：检查装置气密性，称取0.4690g晶体[M=(178+17x)g/mol]于锥形瓶a中步骤二：通过分液漏斗向锥形瓶a中滴加l0%NaOH溶液步骤三：用0.5000mol/L的NaOH标液滴定b中剩余HCI，消耗标液16.00mL(4)步骤二的反应可理解为Cu(NH3)xSO4与NaOH在溶液中反应，其离子方程式为。【x值的计算与论证】(5)计算：x=，该学习小组针对上述实验步骤，提出测量值(x)比理论值偏小的原因如下：假设1：步骤一中用于称量的天平砝码腐蚀缺损；假设2：步骤二中（任写两点）；假设3：步骤三中测定结束读数时，体积读数偏小。该假设（填“成立”或“不成立”），针对般设l，你对实验的处理意见是。【知识点】实验计算A4J3J1【答案解析】解析：(l)A中发生的反应是实验室制取氨气，方程式为Ca(OH)＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O；B中观察到的现象是氨气与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，然后溶液与过量的氨水生成深蓝色的铜氨溶液。⑵C中CCl4的作用是防倒吸⑶)欲从Cu(NH3)xSO4溶液中析出Cu(NH3)xSO4·H2O晶体,即消耗水而结晶，可加入乙醇⑷Cu(NH3)xSO4与NaOH反应生成氢氧化铜沉淀和氨气⑸根据题意盐酸吸收氨气后剩余16mL，则与氨气反应用去16mL，n（NH3）=n（HCl）=0.5000mol·L－1×14×10-3L=7×10-3mol，0.4690g×x/[(178+17x)g/mol]=7×10-3，x=3.56，假设2：步骤二中的氢氧化钠不足，使氨气没有完全逸出；若步骤三中测定结束读数时，体积读数偏小，则剩余盐酸偏多，使氨气的量偏大，测量值(x)比理论值偏大，因此该假设不成立；针对假设l，需更换好的砝码。【思路点拨】x比理论值偏大或偏小需从能引起氨气的量变化的因素考虑：如氨气没有完全逸出、读取0.5000mol/L的NaOH标液的体积不准或滴定有错误等、称取Cu(NH3)xSO4·H2O晶体的质量有误差等。【化学卷（解析）·届四川省成都市高中毕业班第一次诊断性检测（12）word版】10.（14分）实验室测量KMnO4溶液浓度时常用(NH4)2Fe(SO4)2代替FeSO4作标液，(NH4)2Fe(SO4)2的制备工艺流程如下：(l)已知流程中铁粉制备反应如下：4H2O(g)+3Fe(s)Fe3O4(s)十4H2(g)△H=akJ/molFe3O4(s)=3Fe(s)+2O2(g)△H=bkJ/mol则光解气态水制备H2的热化学方程式为____。(2)步骤I中加水发生如下反应，请完善该反应：+2H2O2H++H2TiO3↓；该步骤加入铁粉的作用是①；②。(3)步骤Ⅳ生成(NH4)2Fe(SO4)2，其化学反应方程式为____；操作I为。(4)已知在潮湿空气中Fe(OH)2比FeCl2更易被氧化。据此分析(NH4)2Fe(SO4)2比FeSO4稳定的原因是。【知识点】工艺流程题反应热氧化还原反应实验操作B3C3F1J1【答案解析】解析：⑴根据盖斯定律两式相加除以2即可：H2O(g)=H2(g)＋0.5O2(g),△H=(a＋b)/4kJ/mol⑵根据电荷守恒和原子守恒，该空的物质是TiO2+。步骤I加入铁粉的作用是消耗酸，促进TiOSO4水解生成H2TiO3，另一方面是防止Fe2+被氧化⑶步骤Ⅱ的滤液是硫酸亚铁，在步骤Ⅲ中与硫酸铵反应生成(NH4)2Fe(SO4)2，操作I是得到(NH4)2Fe(SO4)2晶体，可采取蒸发浓缩，冷却结晶的方法获得⑷在潮湿空气中Fe(OH)2比FeCl2更易被氧化，即Fe2+在碱性条件下更溶液被氧化，而(NH4)2Fe(SO4)2中的NH4+、Fe2+水解使酸性比FeSO4的酸性强，则(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2+被氧化的程度减弱。【思路点拨】解答本题的⑷需分析题意获取信息;Fe2+在碱性条件下更溶液被氧化,然后结合水解分析即可。【化学卷（解析）·届四川省成都市高中毕业班第一次诊断性检测（12）word版】4.用如图装置实验，下列实验现象预期及相应结论均正确的是【知识点】实验J1J3J2【答案解析】C解析：铜与浓硝酸反应生成NO2，而与水反应生成无色的NO，现象错误，A错误；浓硫酸使木条“碳化”，显示氧化性和脱水性，而不是显酸性，B错误；C正确；试管c中的气体肯定含氢气，D错误。【思路点拨】浓硫酸与非金属反应显氧化性，与金属反应显氧化性和酸性。【化学卷（解析）·届江苏省南通中学高三上学期期中考试（11）】16．（16分）酯是重要的有机合成中间体，请回答下列问题：饱和Na2饱和Na2CO3溶液（1）实验室制取乙酸乙酯的化学方程式为：___________▲__________。（2）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有________________▲__________________、___________________▲__________________________等。（3）若用图所示的装置来制取少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能是：_____▲______、________▲__________。（4）实验时可观察到锥形瓶中有气泡产生，用离子方程式表示产生气泡的原因：▲。（5）此反应以浓硫酸作为催化剂，可能会造成产生大量酸性废液，催化剂重复使用困难等问题。现代研究表明质子酸离子液体可作此反应的催化剂，实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）：同一反应时间同一反应温度反应温度/℃转化率(%)选择性(%)反应时间/h转化率(%)选择性(%)4077.8100280.21006092.3100387.71008092.6100492.310012094.598.7693.0100（说明：选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水）①根据表中数据，下列____▲____(填编号)，为该反应的最佳条件。A.120℃，4hB.80℃，2hC.60℃，4hD.40℃，3h②当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的原因可能是_________▲________。【知识点】乙酸乙酯的制取L2L5J1【答案解析】（1）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O（2分）（2）增大乙醇的用量（2分）、及时分离出产物乙酸乙酯（2分）（3）原料来不及反应就被蒸出（2分）、冷凝效果不好产物被蒸出（2分）（4）2CH3COOH+CO32-2CH3COO-+CO2↑+H2O（2分）（5）①C（2分）②温度过高，乙醇碳化或脱水生成乙醚（2分）解析：（1）乙酸与乙醇在浓硫酸催化并加热的条件下发生酯化：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O（2）要提高乙酸的转化率，可通过增大乙醇的用量、及时分离出产物乙酸乙酯使平衡右移。（3）图中所示的装置缺少冷凝回流装置，原料来不及反应就被蒸出，冷凝效果不好产物被蒸出。（4）观察到锥形瓶中有气泡产生，是因为蒸出的乙酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳的，用离子方程式表示为：2CH3COOH+CO32-2CH3COO-+CO2↑+H2O。（5）①根据数据对比温度低时反应物的转化率较低，温度高时反应选择性降低，60℃，4h条件下选择性为100%，反应物的转化率都较高，故选C；②当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的原因可能是温度过高，乙醇碳化或脱水生成乙醚。【思路点拨】本题考查了乙酸乙酯的制取实验，前四问很基础，难点是最后的数据分析，注意从反应的选择性和反应物的转化率两方面进行比较。【化学卷（解析）·届河南省洛阳市高三第一次统一考试（12）】22.（10分）工业上吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：(1)Na2S2O4中S元素的化合价为______________。(2)写出装置Ⅱ中反应的离子方程式______________。(3)装置Ⅲ中电解槽阴极发生的电极反应为______________。(4)从装置Ⅳ获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为______________、______________过滤、洗涤等。【知识点】工艺流程题电化学离子方程式B1F4J1J2【答案解析】解析：⑴根据正负化合价代数和为0知S的化合价是+3价⑵根据装置Ⅱ前后物质知该过程发生氧化还原反应，NO被Ce4＋氧化为NO3－或NO2－，方程式是NO＋3Ce4＋＋2H2O=3Ce3＋＋NO3－＋4H＋,NO＋Ce4＋＋H2O=Ce3＋＋NO2－＋2H＋。⑶根据流程知电解时HSO3-被Ce3＋还原，阴极发生还原反应，即2HSO3—-2e-+2H+=S2O42—+2H2O⑷从装置Ⅳ获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤、洗涤、烘干。【思路点拨】书写流程题的化学反应方程式应该根据操作前后的物质去分析解答。【化学卷（解析）·届河南省洛阳市高三第一次统一考试（12）】16．下图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示。下列选项中正确的是【知识点】实验J3J1【答案解析】D解析：A、应该用亚硫酸钠与硫酸反应制取二氧化硫，否则二氧化硫含氯化氢，或二氧化硫溶解在稀盐酸中，故A不正确；B、氯化氢气体和碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥，且氯化氢的密度大于空气的密度，应采用向上排空气法收集，故B错误；C、一氧化氮能和氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集，故C错误；D、氨气和碱石灰不反应，所以可用碱石灰干燥，氨气的密度小于空气的密度，所以可用向下排空气法收集，故D正确。【思路点拨】从药品、除杂装置、收集装置分析解答本题。【化学卷（解析）·届河南省洛阳市高三第一次统一考试（12）】13.用下列装置制备并检验Cl2的性质：一下列说法正确的是A．I图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完B．Ⅱ图中：生成蓝色的烟C．Ⅲ图中：量筒中发生了加成反应D.Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将浓硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成【知识点】实验J1J3J5【答案解析】D解析：A．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，但稀盐酸与二氧化锰不反应，当盐酸浓度降低时，反应停止，则盐酸不能完全消耗，故A错误；B．氯气与铜反应生成棕黄色的烟，加水溶液呈蓝色，故B错误；C．氯气和甲烷在光照下发生取代反应，故C错误；D．氯气与水反应生成具有漂白性的HClO，湿润的有色布条能褪色，与NaOH反应生成NaCl和NaClO，二者在酸性条件下反应生成氯气，故D正确．【思路点拨】浓硫酸与铜、二氧化锰与浓盐酸等反应与物质的浓度有关，浓度减小，反应停止；铁与氯气反应产生棕褐色烟，铜与氯气反应产生棕黄色烟。【化学卷（解析）·届河南省洛阳市高三第一次统一考试（12）】7．下列实验操作正确的是A.盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出C．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热D．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面韵煤油，放人烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象【知识点】化学实验J1J2【答案解析】C解析：A、玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠溶液反应生成黏性较强的硅酸钠，将玻璃塞和瓶口粘合在一起，不易打开，应该用橡皮塞，A不正确；B、苯的密度小于水的，萃取溴时，苯层在上层，溴的苯溶液从分液漏斗上口放出，B不正确；C、NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热，利用余热将其蒸干，C正确；D、做钠与水的反应实验时，烧杯中应该用先加入适量的蒸馏水，并滴入几滴酚酞试液，然后再把钠投入到水中，D不正确，答案选C。【思路点拨】苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，酒精不能作为溴的萃取剂。【化学卷（解析）·届河北省唐山一中等五校高三上学期第二次联考（01）】13．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色，苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液有白色沉淀产生，蛋白质发生了变性DC2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液检验制得气体是否为乙烯【知识点】实验设计及原理分析J1J2【答案解析】B解析：A、结论错误，溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色，苯和溴不是发生反应，是因为溴在水中的溶解度小，而易溶于有机溶剂，故A错误；B、溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，可以使溶液的PH升高，形成Fe(OH)3沉淀，过滤达到除去铁离子的目的，故B正确；C、(NH4)2SO4不属于重金属盐，向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液有白色沉淀产生，蛋白质发生了盐析，故C错误；D、挥发出来的乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色检验乙烯的方法不严密，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了实验设计及原理分析，分析实验结论是难点，要加强相关知识的理解。【化学卷（解析）·届河北省唐山一中等五校高三上学期第二次联考（01）】12．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A．②③④ B．①②③ C．①②④D．①③④【知识点】绿色化学J1J4【答案解析】C解析：①实验室收集氨气采用图1所示装置，用带有酚酞的水吸收溢出的氨气防止污染环境，故符合绿色化学的要求。②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置，用沾有碱液的棉团可以吸收多余的氯气，防止污染环境，因此也符合绿色化学的要求。③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验，挥发的氯化氢和氨气会污染大气，因此不符合绿色化学的要求。④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应，生成的氮的氧化物及时收集在气球里面，也可以做到防止污染环境，也符合绿色化学的要求。故答案选C【思路点拨】本题考查了绿色化学的基本原则

，防治污染的产生优于治理污染；原子经济性；应考虑到能源消耗对环境和经济的影响。J2物质的分离、提纯与检验【化学卷（解析）·届山西省康杰中学等四校高三第二次联考（01）】19.（8分）苯甲酸及其钠盐可用作乳胶、牙膏、果酱或其它食品的抑菌剂，也可广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，制备流程为：操作步骤如下：①将一定量的甲苯和碱性KMnO4溶液加热至沸腾，并冷凝回流至混合液不再分层。②反应停止后，将反应混合液过滤，滤渣为黑色固体；得到的滤液如果呈紫色，可加入少量的饱和亚硫酸钠溶液使紫色褪去，重新过滤。③将②中所得滤液经一系列操作得到苯甲酸晶体。已知：苯甲酸相对分子质量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；（1）该实验合成苯甲酸钾可能用到的下列仪器有__________。A.圆底烧瓶 B.蒸馏烧瓶 C.冷凝管 D.温度计（2）第①步中被回流的主要物质是____________________。（3）写出滴加饱和亚硫酸钠溶液时的离子方程式______________________________。（4）步骤③得到苯甲酸晶体应进行操作是________（按操作顺序填正确答案序号）。A.酸化 B.过滤 C.蒸发浓缩 D.冷却结晶【知识点】氧化还原反应原理，化学实验仪器的基本使用，物质的分离J1B3J2【答案解析】（1）AC（2分） （2）甲苯（2分）（3）2MnO4-+H2O+3SO32-＝2MnO2↓+2OH-+3SO42-（2分） （4）ACDB解析：（1）从操作步骤中可以得到甲苯和碱性高锰酸钾应在圆底烧瓶中进行加热，冷凝回流时需要冷凝管。（2）第①步中甲苯沸点较低，加热时易挥发，故在第①步中主要是对甲苯进行回流。（3）亚硫酸钠中硫元素可以被高锰酸钾氧化，通过现象可以判断在碱性条件下高锰酸钾的还原产物MnO2，根据氧化还原反应原理可得反应为：2MnO4-+H2O+3SO32-＝2MnO2↓+2OH-+3SO42-（4）步骤②中得到的是苯甲酸钾，经酸化可以得到苯甲酸，苯甲酸的溶解度在较高的温度下比较大，故应在较高的温度下使苯甲酸形成饱和溶液，然后再冷却结晶形成固体，最后过滤得到苯甲酸晶体，故正确的操作步骤为：ACDB【思路点拨】本题以苯甲酸为载体考查了化学实验仪器的基本使用、氧化还原反应原理的应用、物质的分离和提纯等基本知识内容，难度不大。【理综卷（化学解析）·届安徽省江南十校高三期末大联考（01）WORD版】27·(14分)普通钢中加入少量的钒(V))能极大地改善钢的弹性和强度，使钢材既耐高温又抗奇寒，因此它有"合金维生素"之称。'T业上回收废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2)中钒的主要流程如下：回答下列问题：(1)滤渣l的主要成分是。（2)步骤eq\o\ac(○,2)中发生反应的离子方程式为(3)步骤eq\o\ac(○,3)的变化过程可简化为(HA表示有机萃取剂)VOSO4(水层)十2HAc（有机层)VOA2(有机层)十H2SO4(水层)，则步骤eq\o\ac(○,4)中可选择硫酸作萃取剂的原因是。萃取和反萃取在实验室里用到的玻璃仪器有和。(4)该工艺流程中，可以循环利用的物质除了氨气以外，还有。(5)调节溶液pH，可将(VO2)SO4转变成NH4VO3沉淀;25℃时，当PH为1.7~1.8时，钒沉淀率为98.8%;假设其它各步反应都完全进行，已知KC1O3的还原产物是KCl，若每消耗1moiKC1O3，理论上可回收金属钒g(计算结果保留一位小数)。;;【知识点】工艺流程题离子方程式实验计算B1A4J1J2【答案解析】解析：⑴废钒粉碎水浸后，V2O5,SiO2不溶于水，是滤渣⑵步骤②是V2O5氧化SO32－，根据得失电子相等配平：V2O5＋SO32－＋4H＋=2VO2＋＋SO42－＋2H2O⑶选择硫酸作萃取剂的原因是加入硫酸使平衡逆向移动，使VOSO4进入水层，萃取和反萃取在实验室里用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯⑷根据流程知可以循环利用的物质还有有机萃取剂，硫酸不能循环。⑸6VO2＋＋ClO3－＋3H2O=6VO2＋＋Cl－＋6H＋，消耗1molKClO3时生成6molVO2＋，又由于钒程度率为98.8%，根据原子守恒知m（V）=n（V）×M（V）×98.9%=6mol×51g·mol-×98.9%≈302.3g【思路点拨】书写流程题的反应方程式可根据步骤前后物质的成分判断发生的反应，如步骤①②的反应；流程题中的计算往往根据守恒法解。【理综卷（化学解析）·届湖北省武汉市武昌区高三元月调考（01）WORD版】12．下列实验操作与安全事故处理错误的是A．用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约三分之一处，手持试管夹长柄末端，进行加热B．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中C．把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中D．实验时不慎打破温度计水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中【知识点】实验J1J2【答案解析】B解析：制备乙酸乙酯时，装药品顺序为乙醇-浓硫酸-乙酸，注意不能先加浓硫酸，因为水入酸会爆沸，为了减少乙酸的挥发，加浓硫酸稍冷后再加乙酸。【思路点拨】制备乙酸乙酯时，装药品顺序与硫酸稀释原理相同。【理综卷（化学解析）·届吉林省实验中学高三上学期第二次模拟考试（01）】28．（13分）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是。(2)实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→________→________→________→________→f。装置A中发生反应的化学方程式为。(3)制备绿矾时，向溶液X中加入过量________，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。过滤所需的玻璃仪器有________________。(4)欲测定溶液Y中Fe2＋的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，用KMnO4标准溶液滴定时应选用________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。(5)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。【知识点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计J2J4【答案解析】【解析】（1）将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色；（2）d；e；c；b；Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O；（3）铁屑；烧杯、玻璃棒、漏斗；（4）酸式；（5）偏小解析：制备聚铁和绿矾（FeSO4•7H2O）流程为：硫酸厂烧渣与硫酸、氧气反应，得到滤液X和不溶物（S、二氧化硅等）W；滤液X中进入铁粉生成硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液通过浓缩蒸发、冷却结晶得到绿矾；将滤液X通过调节pH获得溶液Z，在70～80℃条件下得到聚铁聚铁，最后得到聚铁，（1）检验二氧化硫的一般方法是：将气体通入品红溶液中，如果品红褪色，加热后又恢复红色，证明有二氧化硫；（2）收集二氧化硫应先干燥再收集，二氧化硫的密度比空气大，要从c口进气，最后进行尾气处理，所以按气流方向连接顺序为a→d→e→c→b→f；装置A中铜与浓硫酸反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O；（3）因为在烧渣中加入了硫酸和足量氧气，故溶液Y中含有Fe3+，故应先加入过量的铁粉，然后过滤，过滤操作使用的仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗；（4）KMnO4标准溶液具有强氧化性，腐蚀橡胶管，滴定时需要选择酸式滴定管；（5）聚铁的化学式为Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n，若溶液Z的pH偏小，则聚铁中生成的氢氧根的含量减少，据此计算的铁的含量减少，铁的质量分数偏小；【思路点拨】本题考查了化学物质的制备方案的设计，题目难度中等，明确制备原理及化学实验操作方法为解答关键，对学生来说高铁不是很熟悉，但是铁与亚铁之间的转化还是很容易实现的，起点高，落点低，是一道质量较好的题目。（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每按所做的第一题计分。【理综卷（化学解析）·届吉林省实验中学高三上学期第二次模拟考试（01）】10．下列说法正确的是（）A．实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗B．用pH试纸测定溶液pH时，通常是将pH试纸放入待测溶液中润湿后，半分钟内跟标准比色卡比较C．重结晶是提纯固体的常用方法，碘单质亦可在水溶液中通过重结晶提纯D．用丁达尔现象可鉴别蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液【知识点】化学实验安全及事故处理；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；化学实验方案的评价J1J2J4【答案解析】【解析】A解析：A．实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，为保护皮肤，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗，故A正确；B．将pH试纸放入待测溶液中润湿后，正确使用方法是用玻璃棒点蘸取溶液点滴到试纸的中部与标准比色卡比较，故B错误；C．碘易溶于有机溶剂，常用萃取法提纯碘，故C错误；D．蛋白质溶液、淀粉溶液都是胶体，用丁达尔现象无法鉴别，故D错误；故答案选A【思路点拨】本题考查了实验基本操作及事故处理，PH试纸的正确使用方法是解答本题的关键，题目难度不大．【化学卷（解析）·届辽宁省沈阳二中高三12月月考（1）】24．（14分）某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用，废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4，可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产工艺流程如下：（已知乳酸酸性强于碳酸）已知：①TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42—；②TiOSO4水解的反应为：TiOSO4+(x+1)H2O→TiO2•xH2O↓+H2SO4。请回答：（1）步骤①所得滤渣的主要成分为，分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作中所用的玻璃仪器是；步骤=2\*GB3②中得到纯净硫酸亚铁晶体的操作为蒸发浓缩、。（2）步骤③硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。（3）步骤④的离子方程式是。（4）试用平衡移动原理解释步骤=5\*GB3⑤生成乳酸亚铁的原因:。（5）实验室中常用KMnO4滴定法测定晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取步骤②中所得FeSO4·7H2O晶体样品ag，配成500.00mL溶液，取出25.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0.1000mol•L-1KMnO4溶液25.00mL，所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为（用a表示）。【知识点】制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用J2J4【答案解析】【解析】（14分）（每空2分）（1）FeTiO2•xH2O漏斗、玻璃棒、烧杯冷却结晶、过滤、洗涤（2）1:4（3）Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑（2分）（4）乳酸与CO32-反应，降低了CO32-的浓度，使上述平衡正向移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液（5）69.5/a解析：废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4，加铁屑，Fe与H2SO4和少量Fe2（SO4）3反应生成FeSO4，TiOSO4水解生成TiO2•xH2O，过滤，滤渣为TiO2•xH2O、Fe，滤液为FeSO4，FeSO4溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到硫酸亚铁晶体，脱水、煅烧得到氧化铁；FeSO4溶液中加碳酸氢铵碳酸亚铁沉淀、硫酸铵和二氧化碳，碳酸亚铁沉淀加乳酸溶解生成乳酸亚铁溶液和二氧化碳，乳酸亚铁溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到乳酸亚铁晶体；（1）由流程分析可知，步骤①所得滤渣的主要成分为TiO2•xH2O、Fe；实现固体和液体的分离用过滤的方法，过滤操作使用的仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；步骤②是从溶液中得到硫酸亚铁晶体，操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤等操作；故答案为：TiO2•xH2O、Fe；玻璃棒、烧杯、漏斗；冷却结晶、过滤洗涤；（2）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫的方程式为：4FeSO4+O2=高温=2Fe2O3+4SO3，氧化剂是氧气，还原剂是氧化铁，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4，故答案为：1：4；（3）由流程图可知，硫酸亚铁与碳酸氢铵反应是碳酸亚铁，还生成气体为二氧化碳，溶液B为硫酸铵溶液，反应离子方程式为：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑，故答案为：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑；（4）碳酸亚铁的沉淀存在溶解平衡：FeCO3（s）⇌Fe2+（aq）+CO32-（aq），加入乳酸，这样CO32-与乳酸反应浓度降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液，故答案为：FeCO3（s）⇌Fe2+（aq）+CO32-（aq），CO32-与乳酸反应浓度降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液；（6）令FeSO4•7H2O的质量分数为x，亚铁离子会被高锰酸钾氧化为三价铁离子，本身被还原为+2价的锰离子，根据电子守恒，则5FeSO4•7H2O～～～～～KMnO4，5×278g

1molag×x×25/5000.1000mol/L×0.025L所以5×278g÷(ag×x×25/500)=1mol÷0.1000mol/L×0.025L，解得x=69.5/a；【思路点拨】本题是化学工艺流程题目，是一道金属元素的单质以及化合物性质的综合应用题目，涉及对原理的理解、实验条件下的选择与控制、物质的分离提纯、氧化还原反应、平衡移动原理、滴定计算等，考查学生分析和解决问题的能力，难度中等。【化学卷（解析）·届辽宁省沈阳二中高三12月月考（1）】10．某CaCl2样品中可能含有FeCl3、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的一种或两种。将11.1克此样品溶于水只得到无色溶液，加入足量的AgNO3溶液得沉淀29.7克，由此可知所含杂质的正确结论是（）A．一定无Na2CO3，可能有FeCl3B.可能有Na2CO3和NaClC．一定有MgCl2，可能有NaClD.一定有NaCl【知识点】物质检验鉴别J2【答案解析】【解析】C解析：纯净的11.1g氯化钙生成的沉淀质量是xCaCl2～2AgCl111

28711.1

x所以沉淀量是28.7g，纯净的11.1g氯化镁生成的沉淀质量是zMgCl2～2AgCl95

28711.1

z所以沉淀量是33.5g，纯净的11.1g氯化钠生成的沉淀量是m，NaCl～AgCl58.5

143.511.1

m所以沉淀量是27.2g，因为氯化钙生成的沉淀量小于29.7，所以另一种物质的生成的沉淀量要大于29.7，一定含有氯化镁，可能含有氯化钠；A、依据样品溶于水得无色溶液，证明氯化钙样品中一定不含碳酸钠，氯化铁，故A错误；B、依据样品溶于水得无色溶液，证明氯化钙样品中一定不含碳酸钠，氯化铁，故B错误；C、通过计算分析，一定有氯化镁，可能有氯化钠，故C正确；D、过计算分析，一定有氯化镁，可能有氯化钠，故D错误；故答案选C【思路点拨】本题考查了混合物的计算应用和判断，在解此类题时，可以应用假设法假设所给质量是纯净物的质量，计算出生成的沉淀，再用均衡法进行分析解答．【化学卷（解析）·届福建省泉州五校高三联考（01）】16.下列依据相关实验得出的结论正确的（）A．SiO2既能与HF溶液反应，又能与NaOH溶液反应，说明SiO2是两性氧化物B．用大理石和浓盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀证明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强C．向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，说明该溶液中含有SO42-D．相同体积PH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HB的酸性比HA的酸性强【知识点】元素化合物酸性比较离子检验D1H1J2【答案解析】D解析：两性氧化物的定义是与酸、碱反应均生成盐和水,而SiO2与HF反应生成的SiF4不是盐,所以A错误；B项生成的二氧化碳含盐酸也可与硅酸钠反应而干扰实验，B错误；C项可能含SO32-，被硝酸氧化为SO42-而干扰实验，C错误；相同体积pH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HA的物质的量大，HB的酸性比HA的酸性强，D正确。【思路点拨】碱性氧化物的概念中的酸不是特殊的酸，是具有酸的通性的酸；物质的检验要防止干扰。【化学卷（解析）·届福建省泉州五校高三联考（01）】12．有关实验的叙述，正确的是（）A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小【知识点】实验基本操作J1J2【答案解析】D解析：容量瓶不能用来直接盛装固体配置溶液，要将固体先在烧杯中溶解，冷却至室温转移到容量瓶中，A项错误；pH试纸不能润湿，润湿后可能会改变待测夜的浓度，从而测定不准，pH试纸使用方法要用玻璃棒蘸取少量液体，然后滴在试纸上，然后和试纸的比色条比对，判断pH数值，B项错误；进行焰色反应时，铂丝用浓盐酸洗涤并灼烧，如用NaOH洗涤会使NaOH粘附在铂丝上，干扰检验其它金属元素的焰色反应，C项错误；D、滴定管的0刻度在上方，读取滴定管内液体的体积时，俯视读数导致读数偏小，故D正确。【思路点拨】滴定管的0刻度在上方，由上到下数值逐渐增大，量筒没有“0”刻度，由下到上数值逐渐增大；进行焰色反应时，每取样一次，完成实验后，铂丝都要用浓盐酸洗涤并灼烧。【化学卷（解析）·届福建省泉州五校高三联考（01）】8．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是()A．用图1所示方法检查装置的气密性 B．用图2所示装置和方法制取氨气C．用图3所示装置和方法进行石油分馏 D．用图4装置和方法分离乙醇与乙酸【知识点】实验J1J3J2【答案解析】A解析：A正确；制取氨气不能只用氯化铵，应该用氯化铵与氢氧化钙的混合物，B错误；图3错在温度计水银球不能放在溶液中，应该放于支管口、冷却水流向反了，C错误；乙醇与乙酸互溶，不能采取分液的方法分离，应该采取蒸馏的方法分离，D错误。【思路点拨】从装置、试剂、方法等方面综合考虑解答。【理综卷（化学解析）·届山东省实验中学高三第三次诊断考试（12）】11．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A将NaOH溶液滴入该溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝证明溶液中有NH4+B向某溶液中加入稀盐酸，放出无色刺激性气味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊证明该溶液中存在SO32－C将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色证明Cl2的还原性D用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色证明氧化性:H2O2比Fe3＋强【知识点】实验设计离子检验J4J2【答案解析】A解析：A、与碱溶液共热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（NH3），说明溶液中有NH4+，故A正确；B、向某溶液中加入稀盐酸，放出无色刺激性气味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，溶液中可能存在SO32－或HSO3－，故B错误；C、将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色，证明Cl2的氧化性，故C错误；D、用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色，是酸性环境下的硝酸根离子将Fe(NO3)2氧化的，证明氧化性:HNO3比Fe3＋强，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查了实验设计、离子检验，检验离子的难点是如何排除其它离子的干扰。【理综卷（化学解析）·届吉林省实验中学高三上学期第二次模拟考试（01）】28．（13分）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是。(2)实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→________→________→________→________→f。装置A中发生反应的化学方程式为。(3)制备绿矾时，向溶液X中加入过量________，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。过滤所需的玻璃仪器有________________。(4)欲测定溶液Y中Fe2＋的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，用KMnO4标准溶液滴定时应选用________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。(5)溶液Z的pH