2022年下半年教师资格证《高中化学》真题及答案

2022年下半年教师资格证《高中化学》真题及答案[单选题]1.我们国家强调，要建设天蓝、地绿、水清的美丽中国。下列做法与此不相符的是()。A.使用共享快递盒以节约木材B.使用风力发电减少CO₂排放C.秸（江南博哥）秆就地焚烧以降低运输成本D.推广共享单车减少尾气污染正确答案：C参考解析：本题考查化学与生活。秸秆就地焚烧易引发火灾，且会造成空气污染，危害人体健康，因此与“建设天蓝、地绿、水清的美丽中国”的理念不符。C项与题干相符，当选。A、B、D三项：均为干扰项，排除。本题为选非题，故正确答案为C。[单选题]2.下列表述正确的是()。A.甲烷分子的球棍模型：B.的电子式：C.的结构示意图：D.邻羟基苯甲酸的结构简式：正确答案：C参考解析：本题考查化学用语的使用。A项：原子半径C>H，故甲烷分子的球棍模型为。A项错误。B项：复杂阳离子或阴离子的电子式，不仅要画出各个原子的最外层电子，而且还要用“[

]”括起来，并在右上角标出所带电荷，故的电子式为。B项错误。C项：为S原子得到2个电子，结构示意图为。C项正确。D项：邻羟基苯甲酸的结构简式为。D项错误。故正确答案为C。[单选题]3.下列各组化合物中，所含化学键类型完全相同的是()。A.和B.和C.和D.和正确答案：B参考解析：本题考查化学键。A项：中的化学键为共价键，中的化学键为离子键。A项错误。B项：和中的化学键均为离子键。B项正确。C项：中的化学键为离子键，中的化学键为共价键和离子键。C项错误。D项：中的化学键为共价键，中的化学键为共价键和离子键。D项错误。故正确答案为B。[单选题]4.在给定条件下，下列选项所表示的物质间转化均能实现的是()。A.B.C.D.正确答案：D参考解析：本题考查元素化合物的性质。A项：加热分解生成和，是酸性氧化物，不能与反应。A项错误。B项：与反应生成、、，与反应生成、、。B项错误。C项：不与反应。C项错误。D项：与在高温条件下反应生成和，与反应生成。D项正确。故正确答案为D。[单选题]5.下列实验现象所涉及的主要原理相同的是()。A.氯化铵和碘都可以用加热的方法提纯B.氯水和二氧化硫均能使品红溶液褪色C.浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中浓度均降低D.硫酸亚铁和亚硫酸钠在空气中久置均会变质正确答案：D参考解析：本题考查元素化合物的性质。A项：可以用加热的方法提纯氯化铵是因为氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，之后氨气和氯化氢再化合得到纯净的氯化铵，发生了化学变化；可以用加热的方法提纯碘是因为碘加热易升华为碘蒸气，之后碘蒸气再凝华为碘单质，发生物理变化。二者原理不同。A项错误。B项：氯水能使品红溶液褪色是因为氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，使品红氧化褪色；二氧化硫能使品红溶液褪色是因为二氧化硫能与品红中的有色物质反应生成无色物质。二者原理不同。B项错误。C项：浓盐酸暴露在空气中浓度降低是因为浓盐酸具有挥发性，溶剂质量不变，溶质质量减少，故浓度降低；浓硫酸暴露在空气中浓度降低是因为浓硫酸具有吸水性，溶剂质量增加，溶质质量不变，故浓度降低。二者原理不同。C项错误。D项：硫酸亚铁在空气中久置会变质是因为亚铁离子被空气中的氧气氧化，亚硫酸钠在空气中久置会变质是因为亚硫酸根被空气中的氧气氧化。二者原理相同。D项正确。故正确答案为D。[单选题]6.实验室处理含的废液，得到溴的苯溶液和无水。下列设计能达到相应实验目的的是()。A.用装置甲制备氯气B.用装置乙使全部转化为溴单质C.用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层D.用装置丁将分液后的水层蒸发至干，再灼烧制得无水正确答案：C参考解析：本题考查化学实验。A项：浓度为1mol·的盐酸是稀盐酸，稀盐酸不与二氧化锰反应，浓盐酸才能和二氧化锰在加热的条件下反应生成氯气，故无法用装置甲制备氯气。A项错误。B项：向溶液中通入可使全部转化为溴单质，但应该长导管进，短导管出。B项错误。C项：苯的密度比水的密度小，故有机层在上层，分液时应先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体。C项正确。D项：水层中存在，会水解生成和HCl，在加热条件下HCl气体会逸出反应体系，促使水解平衡向正反应方向移动，使全部转化为，经过灼烧最终得到，无法制得无水。D项错误。故正确答案为C。[单选题]7.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。A.中所含中子数为B.与水完全反应，转移的电子数为C.2mol的与1mol，在一定条件下充分反应生成的分子数为D.10mL

的溶液中，水电离出的的数目为正确答案：B参考解析：本题考查阿伏加德罗常数的计算。A项：的物质的量为，中有8个中子，普通氢原子没有中子，因此中有中子，所含中子数为。A项错误。B项：反应方程式为↑，当有反应时，价的氧中有变为-2价，另外变为0价，共转移电子。因此，反应时转移电子，电子数为。B项正确。C项：二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，反应进行的程度未知，则生成三氧化硫的量不可求。C项错误。D项：由可知溶液中的浓度为，则的物质的量为。溶液中的全部由水电离产生，且水电离产生的和数量相等，则水电离出的的数目为。D项错误。故正确答案为B。[单选题]8.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，Y的周期数是族序数的3倍，Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是()。A.W的氧化物对应的水化物均为强酸B.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构C.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键D.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物正确答案：D参考解析：本题考查元素周期律。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，该气体为，W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，则W为N元素，X为O元素；Y的周期数是族序数的3倍，则Y为Na元素；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，则Z为Cl元素。A项：W为N元素，则W的氧化物对应的水化物有、，为弱酸。A项错误。B项：四种元素的简单离子为、、、，、、的核外电子层数为2，的核外电子层数为3，故电子层结构不同。B项错误。C项：Y为Na元素，X为O元素，Y与X形成的化合物中含有离子键与非极性共价键。C项错误。D项：X为O元素，O元素与N元素形成的化合物有、NO、、、、等；O元素与Na元素形成的化合物有、；O元素与Cl元素形成的化合物有、等。D项正确。故正确答案为D。[问答题]1.阅读下面文字，回答有关问题。化学教学原则对化学的教学工作具有重要指导意义。化学教学的主要原则之一是“教为主导，学为主体”。问题：（1）“教为主导，学为主体”教学原则的含义是什么？（6分）（2）为什么需要坚持“教为主导，学为主体”的教学原则？（6分）正确答案：详见解析参考解析：（1）“教为主导，学为主体”作为化学教学的主要原则之一，其含义如下：教学过程中既要充分注重教师的教，也要充分调动学生的学的积极性，使教师的主导作用与学生的主体作用有机结合，取得良好的教学效果。①教师在教学过程中处于组织者的地位，应充分发挥教师的主导作用。②学生在教学过程中处于学习主体的地位，应充分发挥学生的主体能动性。③建立合作、友爱、民主平等的师生交往关系。（2）过于强调教师的教，会使教学陷入灌输的误区；而过分强调学生的学，也会导致教学的低效。坚持“教为主导”和“学为主体”的统一是处理教与学关系的基本原则。①教学是为了学生的发展，学生是发展的主体，因此，当代教育特别学强调学生的主体性。②在教学过程中，学生主体性的发挥离不开教师的引导，教师的引导作用体现在：激发学生的学习动机；启迪学生的思维；对学生的学习方式、习惯给予指导；对学生疑难问题给予及时点拨、讲解。总之，“教为主导和学为主体”是统一的有机体，主导服务于主体，主体需主导的扶持，二者相互联系，不可分割，这样才能获得课堂教学的最佳效果。[问答题]2.阅读下面文字，回答有关问题。1884年，阿伦尼乌斯提交了关于电解质理论的博士论文。论文长达150页，列出了全部参考文献，检查了可能出现的实验误差，并且将测量结果同科尔劳什和楞次的做了比较。论文给出了45种电解质的电导数据，并且将实验范围扩大到非常稀的溶液，这是前人未曾做过的。论文列举了56条论点，这些论点到现在大多数也是站得住脚的。论文的理论部分提出了电离的初步理论。10.问题：（1）简述阿伦尼乌斯的电离理论，简要说明其电离理论与法拉第电离理论的本质区别。（6分）（2）上述化学史实可以为学生认识化学研究提供哪些启示?（7分）正确答案：详见解析参考解析：（1）阿伦尼乌斯的电离理论：①电解质在水中就会自发地、大量地离解成为正、负离子。即使没有电流通过溶液，溶液中也存在着离子。②溶液越稀，电解质在水中的电离度越大，当将溶液进行无限稀释时，电解质分子几乎全部变成了离子。阿伦尼乌斯电离理论和法拉第电离理论的区别在于：法拉第认为离子是在电流作用下产生的，而阿伦尼乌斯认为产生离子不需要电流。（2）上述化学史实为学生提供认识化学研究的启示如下：①化学研究要从问题和假设出发，依据探究目的，设计探究方案，运用化学实验等方法进行探究，从而获得结论。②在进行化学研究时，要具有严谨求实的科学态度，具有探索未知、崇尚真理的意识。③在进行化学研究时，要有锲而不舍追求真理的精神，认识到“真理贵在坚持”的道理。[问答题]3.某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题，并对学生的解题结果进行了统计和分析。【试题】工业含铬（）废水的处理通常是将转化为，再将其沉淀。某含的工业废水用硫酸亚铁铵[]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到（中为价）。若不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述正确的是()。A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为B.处理废水中的物质的量为C.反应中发生转移的电子总数为D.在中【测验结果】参加测验学生的答题情况统计如表1：试根据上述信息，回答下列问题：（1）本题正确的选项是什么？（3分）（2）请分析和诊断各个选项学生解答错误的原因。（8分）（3）本题考查的主要内容是什么？如果要你讲评本题，你教给学生的正确解题思路是什么？（4分）正确答案：详见解析参考解析：（1）正确的选项是D。（2）学生解题错误形成的原因可能有以下几点：①不清楚解题思路是利用元素守恒和电子守恒，属于思维性障碍，是解决问题时不能抓住关键的知识点进行分析造成的。②不会计算氧化还原反应中得失电子数目，属于知识性障碍造成解题错误，是某些概念或知识掌握不好造成的。③对于这个物质，不会利用电中性找到x和y的关系，属于知识性障碍造成解题错误，是某些概念或知识掌握不好造成的。④没有看清楚选项中主要用含x的式子来表示，属于审题性障碍造成解题错误，是不会审题或审题时过于草率造成的。（3）本题主要考查氧化还原反应的规律，包括原子守恒、电子守恒等。在讲评本题时的思路如下：根据题意可得：··[ann][/ann]→·根据元素守恒可得··的消耗量为mol；根据元素守恒可得[ann][/ann]的物质的量为mol。元素由+2价被氧化到+3价，失电子总数为nymol；元素由+6价被还原到+3价，得电子总数为。由得失电子守恒得。A项：消耗··的物质的量为，又由电中性知，代入前式得，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为。A项错误。B项：根据元素守恒可得[ann][/ann]的物质的量为。B项错误。C项：Cr元素由+6价被还原到+3价，转移电子总数为。C项错误。D项：元素由+2价被氧化到+3价，失电子总数为；元素由+6价被还原到+3价，得电子总数为。由得失电子守恒得。D项正确。故正确答案为D。[问答题]4.阅读案例，并回答问题。下面是某教师关于“化学反应的限度”的教学实录片段。环节一：了解反应限度教师：（创设情境）19世纪，为了生产更多的氮肥，科学家希望用氢气和氮气合成氨时，反应物能完全转化为生成物，但是却始终未能成功。教师：同学们想过吗，是不是在所有的化学反应中反应物都能转化为生成物？让我们一起来做一做下面的实验（学生分组做以下实验）：①取1滴管的溶液于试管中，向其中加入2滴的溶液，充分振荡；②继续向上述溶液中加入等体积的，充分振荡后静置；③在上层清液中滴加1滴溶液。教师：大家都观察到了什么现象？学生：①中溶液变黄；②分层，下层显紫红色；③溶液变成血红色。教师：这些现象说明什么？为什么在实验③中还能看到血红色？学生：说明上层清液中还有，不能完全转化为。教师：对，说明在反应中，不能完全转化为，或者说，在反应向右边进行的同时，也在向左边进行。这种在同一反应条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应，反应有一定的限度，反应物不能完全转化为生成物，这类反应就被称为可逆反应。教师：你们还能列举哪些可逆反应？学生：合成氨反应。教师：对，合成氨反应是可逆反应，氮气和氢气在合成氨气的同时，氨气也在分解。学生：氢气和氧气生成水。教师：是吗？我们一起来分析一下。可逆反应是指在相同条件下，既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行的反应。氢气和氧气生成水的条件是点燃，水电解生成氢气和氧气的条件是通电。显然，氢气和氧气生成水的反应不是可逆反应。环节二：理解反应限度教师：（创设情境）某实验合成氨研究中，时，往一个的密闭容器中充入，和，反应过程中对的浓度进行检测，得到的实验数据如下表：教师：请大家根据表格分析氨气的浓度呈现怎样的变化规律？学生：氨气的浓度先增大后保持不变。教师：为什么氨气浓度会有这样的变化？我们可以绘制氨气的生成速率（正反应速率）与分解速率（逆反应速率）随时间变化的速率（）一时间（）关系图来分析。我们知道，反应速率和反应物浓度成正比，开始密闭容器体系中没有氨，氨的分解速率为0，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，直至正反应速率与逆反应速率相等。此时，氨分解和合成的速率相等且都不为0，所以氨的浓度保持不变。反应物和生成物的浓度不再变化，可逆反应达到最大限度，即化学平衡状态，所以化学平衡的本质是动态平衡。环节三：……问题：（1）请简述该案例中教师的主要教学思路。（6分）（2）请分析该教师上述教学过程的主要优点。（10分）（3）该案例中教师的教学还可以做哪些优化？（4分）正确答案：详见解析参考解析：（1）该老师主要教学思路如下：①利用溶液与溶液反应，引出可逆反应。②通过互动强化可逆反应的条件一定是在相同条件下。③以合成氨为例讲解反应限度，通过展示反应过程中浓度的表格，得到氨气的浓度先增大后保持不变。④通过绘制合成氨的速率时间图像，引导学生对此图像进行分析，从而引出化学平衡。（2）①该教师是良好的组织者。在教学过程中，教师应准确把握教学内容和学生的实际情况，确定合理的教学目标，设计一个好的教学方案。案例中该老师在讲解可逆反应与化学平衡时，能够创设合成氨的教学情境，利用概念形成策略让学生经历验证、归纳等过程从而获得新知，不仅可以让学生感受到化学在工业生产中做出的重要贡献，而且提升了学生的科学探究能力，有利于科学思维的培养。②该教师是良好的引导者。在教学活动中，教师应通过恰当的问题，引导学生积极思考、求知求真，激发学生的好奇心。案例中该教师利用溶液与溶液反应，引出可逆反应并且通过互动对于可逆反应的条件进行强化，发挥了学生的主动性，有利于培养学生的证据意识与严谨求实的科学态度。③该教师是良好的合作者。在教学过程中，教师应以平等、尊重的态度鼓励学生积极参与教学活动，启发学生共同探索，与学生一起感受成功和挫折、分享发现和成果。案例中该教师在整个教学过程的师生互动环节中，没有一味讲解，而是鼓励学生积极参与教学活动。（3）①案例中在引入可逆反应时，可以请学生自主设计实验证明[ann][/ann]与I[ann]—[/ann]反应为可逆反应，从而培养科学思维。②案例中在通过实验数据展示氨气的浓度时，也可以同步展示氮气、氢气的浓度变化，能更加直观的展现反应物不能完全转化为生成物，从而从定量的角度理解化学反应是有一定的限度的。③案例中对于合成氨速率时间图像的分析只是老师一味的讲解，没有充分发挥学生的主体性，建议利用提问的方式将本部分内容组织为教师与学生的双边活动。[问答题]5.阅读下列材料，根据要求完成任务。材料一普通高中化学课程标准关于糖类的内容标准是：结合实例认识糖类在生产、生活中的重要应用。材料二某版本高中化学教科书中“食品中基础有机化合物”的部分内容如下。材科三

教学对象为高一学生。（1）请写出实验2中反应的离子方程式。（4分）（2）请完成“糖类”的教学设计，也包括教学目标、教学重难点、教学过程（不少于300字）。（26分）正确答案：详见解析参考解析：（1）·↓+[ann][/ann]·（2）教学设计如下：一、教学目标1.了解淀粉在人体中的变化；掌握糖类物质的性质及检验方法。2.通过糖类物质性质及检验的探究，培养观察、分析、归纳、总结的思维能力。3.感受化学与生活的联系，激发学习化学的兴趣。二、教学重难点【重点】糖类物质的性质及检验方法。【难点】葡萄糖与弱氧化剂银氨溶液、氢氧化铜的反应。三、教学过程环节一：导入新课【多媒体展示】展示馒头、米饭、面条等生活中常见食材的图片，请学生回答这些物质中都含有哪种人体必需的营养物质。【学生回答】糖类。【教师引导】葡萄糖、蔗糖、淀粉和纤维素都属于糖类，那糖类物质有什么样的性质，又该如何去鉴别？本节课进行学习。环节二：新课讲授1.淀粉在人体中的变化【小组讨论】展示表8-6。思考：为什么人们曾把这些糖类化合物称为“碳水化合物”？【学生回答】糖由C、H、O三种元素组成，H、O原子数的比例为2:1，因此大多数糖类的分子组成可用通式来表示，所以习惯上称糖类为碳水化合物。【教师补充】淀粉、纤维素没有甜味，它们都是天然高分子化合物，组成与结构比葡萄糖复杂得多。【小组讨论】淀粉在人体中会发生哪些变化？并用方程式表示。【学生回答】人们从食物中摄入淀粉，淀粉在淀粉酶的作用下发生复杂的变化，水解生成葡萄糖，表示为：。葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化，放出热，提供生命活动所需要的能量，表示为：。2.糖类物质的性质（1）物理性质【教师演示】教师展示葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素，并将它们溶解在水中。请学生观察它们的颜色、状态及水溶性。【学生回答】葡萄糖蔗糖淀粉纤维素颜色、状态白色晶体白色晶体白色粉末白色物质水溶性易溶于水易溶于水不溶于冷水，在热水