2024-2025学年山西省朔州市怀仁市一中高三上学期摸底考化学试题及答案

2024~2025学年怀仁一中高三年级摸底考试化学全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。5．本卷主要考查内容：高考范围。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．我国科研人员通过对嫦娥五号钻采岩屑月壤的观察分析，首次发现天然形成的少层石墨烯（2∼7研究成果发表在2024年6月份NationalScienceReview的地质活动和演变历史以及月球的环境特点提供了新见解。下列说法错误的是（）A．天宫空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与足球烯（C）互为同素异形体B．月壤中的嫦娥石[CaYPO]，其成分属于无机盐478C．嫦娥五号、嫦娥六号探测器均装有太阳能电池板，其主要成分是高纯SiD．长征五号遥八运载火箭使用了煤油液氧推进剂，其中煤油是煤经过干馏获得的产物2．《天工开物》中记载“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。这些物质之间能发生反应：2KNO3SKSN。下列说法正确的是（）222A．反应中S和KNO3作还原剂B．N和CO都属于共价化合物22C．硫与铜在加热条件下反应生成CuSD．点燃的镁条能在N中继续燃烧，生成MgN2323．下列化学用语表述正确的是（）A．基态Cr原子的价层电子排布图为的化学名称为3甲基2丁烯B．CH3CHCCH32C．NH3分子的VSEPR模型为D．用电子式表示CaCl2的形成过程为：4．宏观物质的计量（如质量、体积）与微观粒子的计量（如数目）间可通过物质的量联系在一起。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（O）中含有的中子数目为10NA）A．重水（D2B．6.0gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.05NAC．中含键的数目为9NAD．加热条件下，和2充分反应，转移的电子数目为2NA5．下列实验装置合理且能达到实验目的的是（）A．用装置甲制备NaHCO3C．用装置丙测定醋酸浓度B．用装置乙比较CO和的热稳定性233D．用装置丁制备并收集SO26．化合物M具有显著的降血压能力，结构如图所示。下列有关M的说法错误的是（）A．M有三种官能团，可发生水解反应B．M存在芳香族化合物的同分异构体C．与溶液共热时，最多消耗2molNaOHD．M能使酸性KMnO4溶液褪色7．下列化学方程式或离子方程式正确的是（）2ClOHOCO2HClOCO23A．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：222Fe22I2Cl22Fe3I24ClB．碘化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气：NH3ClC．沉淀溶于氨水：2NH23D．尿素与甲醛反应得到线型脲醛树脂：8．利用萤石直接制备电池电解质材料的新方法是：2ZM2ZY、5265256，其中X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前20号主族元素，X、Q为金属元素，Y与MYZ原子的核外成对电子数与未成对电子数之比为4:1。下列说法错误的是（A．简单离子半径：QMYX）B．电负性：YMZQC．Z的第一电离能大于同周期相邻的两种元素D．、均为三角锥形分子339．在钢中加入百分之几的钒，就能使钢的弹性、强度大增，抗磨损和抗爆裂性极好，既耐高温又抗奇寒。钒的氧化物已成为化学工业中最佳催化剂之一。VOVO溶解在252534构。晶胞参数为的钒晶胞如图乙所示。已知：原子的空间利用率等于晶胞中原子体积与晶胞体积之比。下列说法错误的是（）A．基态钒原子的价层电子排布式为32B．偏钒酸钠的化学式为NaVO33C．钒晶体中两个钒原子之间的最短距离为apm23D．钒晶体中原子的空间利用率为1610．下列实验方法不能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验方法比较CO和分别加热CO和固体，将产生的气体通入澄清石灰233233A的热稳定性水中，观察实验现象向CHX中加入过量的溶液，加热一段时间后静置，取验证CHX（X代表Cl、2525BC、I）中卤素原子的种类少量上层清液于试管中，加入AgNO3溶液，观察实验现象比较水分子中的氢原子和乙醇羟基中的氢原子的活泼性相同条件下，用金属钠分别与水和乙醇反应，观察实验现象在试管中加入溶液，滴入5滴5%CuSO4溶液，振荡后加入葡萄糖溶液，加热，观察实验现象SO溶液与0.5mol1NaCO溶液的反应，实验如下。243D验证葡萄糖中含有醛基111．某学生探究23实验1实验2下列分析错误的是（）A．实验1中，白色沉淀a是OH3B．实验2中，白色沉淀b的化学成分一定是OHCO3222C．检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可在最后一次洗涤液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液D．实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因可能与两种盐混合后溶液的有关12．一种NO—空气酸性燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是（）A．H通过质子交换膜从右侧向左侧多孔石墨棒移动B．若产生3，则理论上需通入11.2L（标准状况）O2C．负极的电极反应式为3e2H2OD．电子的流动方向为从负极经电解质溶液流向正极13．SiCl和NCl均可发生水解反应，两者的水解机理示意图如下：NO34H43下列说法正确的是（）A．SiCl和NCl均为非极性分子43B．SiCl和NCl的水解反应机理不相同434C．SiOH和NH3的中心原子采取的杂化方式不同D．NHCl能与HO形成氢键，SiCl不能与HO形成氢键223214．学习了酸碱中和滴定实验后，常温下，某同学在两个相同的特制容器中分别加入溶液和40mL0.2mol1NaHCO30.4mol1120mL0.4molLNa2CO3计和压力传感器检测，得到如图曲线。下列说法正确的是（）A．水的电离程度：e点f点B．当滴加盐酸的体积为1时（a点、b点所发生的反应用离子方程式表示为HCO3HHOCO22C．若用与盐酸等物质的量浓度的醋酸溶液滴定，则曲线甲中c点位置不变32cHCO3L1D．c20,8.3点处，cHCOcH0.2102二、非选择题：本题共4小题，共58分。1514分）以大洋锰结核（主要由MnO2和铁氧化物组成，还含有、Mg、、Ca、Si等元素）2H2O的工艺流程如下：2为原料制备MnO及MnHPOxy241051时，认为该离子已沉淀完全。相关离子形成氢氧化物沉淀的范围已①金属离子浓度如下：2Fe26.3Fe333.4Mg22金属离子Mn开始沉淀的完全沉淀的8.11.58.910.28.310.98.2ZnS1.610，KMnF25.310，K910MgF，23②25℃时，KMnCO3K1.010。回答下列问题：（1）锰元素在元素周期表中的位置为______。（2“浸取”MnSO生成。该副反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______26对锰的浸出率、MnSO生成率的影响如图所示，为了减少副产物的生成并降低能耗，最适宜的温度为26______A．15℃B．℃C．℃D．℃（3）加氨水“调”时，应控制的范围是______。1（4）“净化”后，过滤出“滤渣3”，所得滤液中F的最低浓度为______L。（5）“沉锰”时，加入过量的HCO溶液与溶液中的MnSO作用，反应的化学方程式为____________。434若改用加入NH4CO溶液，还会产生MnOH沉淀，可能的原因是：322CO2，℃时，该反应的平衡常数的对数值KMnCOsMns32______（保留12H2OX为____________2（6“溶解”后的溶液制得MnHPO241614分）苯胺（）是重要的化工原料，某同学在实验室里进行苯胺的相关实验。有关物质的部分物理性质如下表所示。3密度/g物质相对分子质量熔点/℃沸点/℃溶解性苯胺硝基苯乙醚9312374184210.934.6微溶于水，易溶于乙醚难溶于水，易溶于乙醚微溶于水1.021.23116.20.7134回答下列问题：Ⅰ．制备苯胺将如图所示装置（夹持装置略）置于热水浴中回流20min，使硝基苯充分还原。冷却后，往三颈烧瓶中加入一定量的溶液。（1）仪器X的作用是______，仪器X的冷却水的进水口是____________（填“a”或“b”（2）水浴加热的优点是______________________________。（3）图中反应结束时生成的是易溶于水的盐酸苯胺（）。冷却后，往三颈烧瓶中加入一定量的溶液，目的是__________________，反应的离子方程式为______________________________。Ⅱ．提取苯胺（4）向反应后的混合物中通入热的水蒸气进行蒸馏，蒸馏时收集到苯胺与水的混合物。将此混合物后进行分液，得到粗苯胺和水溶液；然后往所得水溶液中加入适量乙醚，萃取、分液得到乙醚萃取液。萃取、分液必须用到的一种玻璃仪器的名称是______。（5）合并粗苯胺和乙醚萃取液，再加入______（填化学式）固体后再次蒸馏，得到纯苯胺3.72g。（6）本实验苯胺的产率为______。（7）在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质的实验方案是____________________________________。1715分）CO是典型的温室气体，Sabatier反应可实现CO转化为甲烷，实现CO的资源化利用。合222成CH4过程中涉及如下反应：HCO2g4HgCHg2HOg2421CO2gHgCOgHOgH22回答下列问题：（1）Sabatier反应所需的CO2可从工业尾气中捕获，下列不能作为捕获剂的是______A．氯化钙溶液B．小苏打溶液C．硫酸铵溶液D．纯碱溶液（2）已知：H、的燃烧热H分别为285.8kJ1、890.0kJmol1，2Ol转化为24HOg吸收44kJ的热量。甲烷化反应的H______。2nCO2转化为CH消耗CO的物质的量nH241（3）已知：CH4的选择性42100%。科研小组按进行消耗CO的总物质的量投料，从以下三个角度探究影响CH4选择性的因素。①若在恒温（T℃）恒压（pMPa）容器中进行反应，反应t达到平衡，二氧化碳的平衡转化率为，甲烷的选择性为，则逆变换反应的Kp______（保留两位小数）。从反应开始到平衡用1HOg的压强变化表示的平均反应速率为______MPa2②HOg的物质的量分数随温度变化的曲线是______“曲线1”“曲线2”“曲线3”曲2线1和曲线3交叉点处CO2的平衡分压为______MPa③积碳会使催化剂的活性降低，从而影响甲烷的选择性，各积碳反应的平衡常数与温度关系如下表所示：CHgCs2Hg1K2422COgCsCOg2COgHgCsHOgK3122K2K3温度/℃80085090021.6033.9451.380.1360.0580.0270.1330.0670.036由表中数据可知，积碳反应主要由反应____________________________________反应的H______0（填“>”或“<”1815线如下图。已知：DPPA是一种叠氮化试剂。回答下列问题：（1）C中官能团的名称为______。（2）由A生成C的反应类型为______，该反应的目的是____________。（3）FG的化学方程式为__________________________________________。（4）已知XCH中CX键的极性越大，则XCH的碱性越弱。下列物质的碱性由强到弱的顺2222序为______a．b．c．（5）C的同分异构体中符合下列条件的有______种。①含有苯环，且苯环上有3个取代基②能发生银镜反应③含有NH2（6）化合物M和N的结构简式分别为______和______。2024∼2025学年怀仁一中高三年级摸底考试・化学参考答案、提示及评分细则1．D石墨烯与足球烯（C）都是碳元素形成的性质不同的两种单质，互为同素异形体，A正确；月壤47中的嫦娥石[CaYPO]，其成分属于无机盐，B正确；太阳能电池板的主要成分是高纯Si，C正8确；煤油是石油分馏得到的产品，煤干馏的产品有出炉煤气、煤焦油、焦炭，D错误。2D反应中S元素和N元素化合价降低，故S和ANB32CuS，CN中继续燃烧，生成MgN，D正2232确。基态Cr原子的价层电子排布式为51A3ACH3CHCCH3的化学名称为2甲基2丁烯，B错误；NH3分子的VSEPR模型为2CCaCl2D错误。4．A1个DO分子中含有10个中子，18gD2O的物质的量为0.9mol，重水1220g（DO）中含有的中子数目为9N，A错误；6.0gNaHSO的物质的量为0.05mol，其中含有的阳离2A45个4个C键，子为Na0.05NB正1个A故中含键的数目为9N，C正确；加热条件下，和发生的反应为A2△2Fe3Cl22FeCl，故和反应时，过量，因此按计算，转移的电子数目为3222NA，D正确。5．B用装置甲制备，应该向饱和食盐水中先通，后通CO，A错误；CO很稳定，33223受热不易分解；不稳定，受热容易分解，所以大试管装CO，小试管装，B正确；3233CSO2应该用向上排空气法（或排饱和NaHSO3溶液法）收集，D错误。6．CM有酰胺基、羧基、碳碳双键三种官能团，酰胺基能发生水解反应，A正确；从M的不饱和度数目可知，M存在芳香族化合物的同分异构体，BM分子中含有的羧基和酰胺基均能与溶液共热时，最多消耗CM中含有的碳碳双键能与酸性溶液发生氧化反应，使溶液褪色，D正确。447．C次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳，生成碳酸钙沉淀和次氯酸，反应的离子方程式为Ca22ClOHOCOCaCO32HClO，A错误；还原性：IFe2，碘化亚铁溶液中通222ICl2I22ClBNH3Cl，C正确；尿素与甲醛反应沉淀溶于氨水，反应的离子方程式为2NH32得到线型脲醛树脂，反应的化学方程式为，D错误。8．A根据题意可知元素X、Y、Z、M、Q分别为、F、P、Cl、Ca。简单离子半径：ClCa2F，AFClPCa，BP的第一电离能大于同周期相邻的两种元素Si和S，C正确；PCl、PF中的P原子均采取sp3杂化轨道成键，PCl、PF均为三角锥形分3333子，D正确。34s2，A正确；偏钒酸钠阴离子中，每个含有1个V，9．D基态钒原子的价层电子排布式为1223个OV为+5价、O为2价、为+1NaVOB正323确；由晶胞结构可知，钒晶体中两个钒原子之间的最短距离为晶胞体对角线长度的一半，即apm，C231rpm，则a4r，解得ra。钒晶胞中，V原子数目为812，原子483432a343的空间利用率为，D错误。a3810BCO受热不分解，澄清石灰水不会变浑浊。CO能使澄清石灰水2332CO强于ACHX中加入过量的溶液，23325加热一段时间后静置，取少量上层清液于试管中，未加入稀硝酸中和溶液并使溶液呈酸性，直接加入溶液，会干扰X的检验，无法确定卤代烃中卤素原子的种类，B3C能达到实验目的；在试管中加入溶液，滴入5滴5%CuSO4溶液，振荡后加入葡萄糖溶液，加热，有砖红色沉淀产生，说明葡萄糖中含有醛基，D能达到实验目的。2Al3323H2O2AlOH33CO2，11．B由现象可知，实验1发生完全双水解反应：3生成的白色沉淀a是，加稀硫酸，沉淀溶解，无气泡产生，A3232双水解反应产生的沉淀和过量的CO又发生了反应，生成的白色沉淀b中含有CO，加23322稀硫酸，沉淀溶解，有少量气泡产生，但白色沉淀b的化学成分不一定是OHCO3，B2验白色沉淀a、b是否洗涤干净，即可检验最后一次洗涤液中有无SO2，故均可在最后一次洗涤液中滴入3盐酸酸化的溶液，观察是否有沉淀生成，C正确；实验1中过量的SO溶液显酸性，实验2224中过量的CO溶液显碱性，生成沉淀时溶液的不同，生成的沉淀也不同，可说明实验1、2中，白23色沉淀成分不同的原因与两种盐混合后溶液的有关，D正确。12．C由图可知，NO失去电子转化为HNO3，则左侧多孔石墨电极为负极，右侧多孔石墨电极为正极。在原电池中，阳离子向正极移动，所以H通过质子交换膜从左侧向右侧多孔石墨棒移动，A系式12e3O24HNO3可知，若产生0.75molO2，即需通入16.8L（标3准状况）O，BNO在负极放电，负极的电极反应式为2H2ONO34H，C正2确；原电池中电子从负极经导线流向正极，电子不能进入溶液，D错误。13BSiCl和NCl的中心原子上的价层电子对数都是4VSEPR模型，SiCl的中434心原子上没有孤电子对，SiCl分子的空间结构为正四面体形，属于非极性分子，NCl的中心原子上有143个孤电子对，NCl3分子的空间结构为三角锥形，属于极性分子，A错误；由题干水解历程图可知，SiCl4水解是SiCl与HO结合并脱除HCl，NCl水解是NCl与HO结合并脱除SiCl和NCl的42332433水解反应机理不相同，B正确；SiOH和的中心原子采取的杂化方式相同，均为sp杂化，C错误；34SiCl也能与HO形成氢键，D错误。321溶液的碱性比0.2mol1溶液的碱性强，溶Na2CO33314D0.4molLCOCO3223溶液中滴加盐酸。溶液呈碱性，促进水电离，向溶液中加入盐酸，的物质的333e点f点，ACO2恰好完全转化为3V20mL1Vb点时无1CO2时，3气体生成，则发生的反应为HCOHHCO，B0.4mol1醋酸溶液滴定，根据反23应COCHCOOHNaHCOCHCOONaCO恰好转化为33233233醋酸溶液的体积也为，但CH3COONa溶液也呈碱性，此时溶液的碱性比用盐酸滴定时更强，应大于8.3，则曲线甲中c点位置应垂直向上移动，C错误；c20,8.3点处，溶液中存在等物质的量浓度cHcNacHCO3cOHcCl2cCO23和：的NaCl和NaHCO3，根据电荷守恒①2cHCO23物料守恒②c2cHCO2cCO，①-②可得3233c，溶液的pH8.3，则cH10L，1cHCO32cHCOcHcCl2cCl0.2molL，101，1c故2cHCO30.2101，D正确。3cHCOcHcClc2151）第四周期第ⅦB族（1分）（2）1:2（1分）C（2分）（3）4.7pH8.1（或4.78.12分）（4）3103（2分）（5）MnSO42NH4HCO3MnCO3NH4（2分）SO4HOCO2221.6（2分）（6）蒸发浓缩（1分）冷却结晶（1分）2）“浸取”时，有副产物MnSO生成，该副反应的化学方程式为MnOMnSO，262622该副反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。结合题目中所给温度对锰的浸出率、MnSO生26成率的影响图，为了减少副产物的生成并降低能耗，最适宜的温度为℃左右，C项正确。（4）“净化”后，过滤出“滤渣3”，“滤渣3”的化学成分为、MgF，所得滤液中F的最低浓度为2MgFK29101013101。3cF25cMg（5）“沉锰”时，加入过量的HCO溶液与溶液中的MnSO作用，反应的化学方程式为434MnSO42NH4HCO3MnCO3NH4SO4HOCO22。若改用加入CO溶液，42322CO3，25℃还会产生MnOH沉淀，可能的原因是：MnCO3sMns2223cCO。25℃时，Mn2完全沉淀[cMn21051]时，溶液的时，该反应的平衡常数Kc2OH101。pH10.2，c溶液中，cCO23K1061.01023MnCO3L1101。故K62cCO105cMn2c210K1.6。公众号：高中试卷君161）冷凝回流（1分）b（1分）（2）易于控制温度，使物质受热均匀（2分）（31分）（4）分液漏斗（1分）（2分）（5）（或CaCl22分）（6）（2分）（7）加入稀盐酸，分液除去硝基苯，再加入氢氧化钠溶液，分液除去水层，在有机层中加入（或CaCl2）固体进行干燥，过滤（2分。其他合理答案均给分）1解析6）5.0mL硝基苯的物质的量为0.05mol，根据关系式1CHCH可知，理论上得到苯胺的质量为1。本实验苯胺的产6526523.72g率100%80%。171）（2分。少选且正确的，给1分；有选错的，不给分）（2）165.2kJ1（2分。未写单位，不给分）9p（3）①（2分）②曲线2（2分）2分）t0.004（2分）（2分）③CHgCs2Hg（1分）421）选项中提供的物质，只有纯碱溶液能与二氧化碳发生反应，故选D。44kJ2H285.8kJ1890.0kJ411（2）根据盖斯定律可知165.2kJmol1。，则发生甲烷化反应消耗的CO2为4mol，nCO2（3）①设起始时nH260%50%，发生逆变换反应消耗的CO2为60%。COg4HgCHg2HOg2242n转化/0.31.20.30.6COgCOgHgHOg222n转化/0.30.30.30.3反应达到平衡后各气体的物质的量为：nCO210.