液晶、纳米材料与超分子随堂检测 下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页3.3.液晶、纳米材料与超分子随堂检测下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2一、单选题1．我国科学家发现“杯酚”能与形成超分子，从而识别和。下列关于“杯酚”分离和的说法错误的是A．属于非极性分子，而氯仿属于极性分子，所以不溶于氯仿B．操作①、②是过滤，操作③是蒸馏C．“杯酚”与之间利用共价键结合在一起D．“杯酚”分离和的过程体现了超分子具有分子识别的重要特征2．近年来，我国科技迅猛发展，在科技和生活中处处都有化学的影子，下列叙述不正确的是A．“杯酚”分离和，体现了超分子“分子识别”的特性B．日常生活中的焰火和霓虹灯光，都与原子核外电子跃迁吸收能量有关C．歼-20战斗机采用大量先进复合材料、石墨烯材料等，其中石墨烯是碳的一种同素异形体D．飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，属于共价晶体3．下列有关等离子体的叙述，不正确的是A．等离子体是物质的另一种聚集状态 B．等离子体是很好的导体C．水可能形成等离子体状态 D．等离子体中的微粒不带电荷4．下列材料中属于新型无机非金属材料的是A．聚氯乙烯塑料 B．储氢合金 C．碳纳米管 D．玻璃5．目前最热门的机器人材料液晶弹性体是一种最具代表性的智能材料，在外界刺激下，其相态或分子结构会产生变化，进而改变液晶基元的排列顺序，从而导致材料本身发生宏观形变，当撤去外界刺激后，液晶弹性体可以恢复到原来的形状。下列说法错误的是A．该液晶同时具有各向异性和弹性B．这种液晶弹性体机器人可以采用热、光、电、磁等进行驱动C．该液晶弹性体具有形状记忆功能D．液晶是介于液态和固态之间的物质状态，而固体是晶体6．物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是选项实例解释AO3在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度O3的极性微弱B冰的密度小于水冰中的氢键具有方向性和饱和性，降低了水分子的空间利用率CCF3COOH的酸性强于CCl3COOHF的电负性比Cl大D12一冠醚一4识别Li+超分子具有自组装的特征A．A B．B C．C D．D7．化学与社会、生产及生活密切相关。下列叙述错误的是A．光(辐射)是电子跃迁释放能量的重要形式B．冬天雪花的形状体现了晶体的自范性C．金属晶体发生形变时，内部金属离子与“自由电子”的相互作用消失D．技术所需的LCP在一定加热状态下会变成液晶，其既有液体的流动性，又有类似晶体的各向异性8．下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是A．非晶体基本构成微粒的排列是长程无序和短程有序B．液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性C．等离子体的基本构成微粒的排列是带电的阴离子和电子及不带电的分子或原子D．纳米材料包括纳米颗粒与颗粒间的界面两部分，纳米颗粒微粒的排列是长程有序9．下列有关超分子的说法正确的是A．超分子是如蛋白质一样的大分子B．超分子是由小分子通过聚合得到的高分子C．超分子是由高分子通过非化学键作用形成的分子聚集体D．超分子是由两个或两个以上分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体10．某超分子的结构如图所示，下列有关超分子的描述不正确的是A．图示中的超分子是两个不同的分子通过氢键形成的分子聚集体B．超分子的特征是分子识别和分子自组装C．超分子是指分子量特别大的分子D．图示中的超分子中的N原子采取sp2、sp3杂化11．冠醚由于形似“王冠”而得名。如；

。下列关于冠醚的说法正确的是A．冠醚属于烃类B．冠醚与“杯酚”均属于超分子C．冠醚能完全燃烧生成和D．(1)和(2)互为同系物12．物质的非晶体能自动转变为晶体，而晶体却不能自动地转变为非晶体，这说明A．非晶体是不稳定的，处于非晶体时能量大B．晶体是稳定的，处于晶体时能量大C．非晶体是不稳定的，处于非晶体时能量小D．晶体是不稳定的，处于非晶体时能量小13．2024年央视春晚首次应用5G-A技术，Al含量高，硬科技霸屏，下列有关说法错误的是A．舞蹈《瓷影》所诠释的青花瓷，其主要原材料为含水的铝硅酸盐B．晚会采用的LED屏，其发光材料通常是以Si3N4为基础，用Al取代部分Si，用O取代部分N后所得的陶瓷制作而成C．5G-A技术所需高频通讯材料之一的LCP(液晶高分子)在一定加热状态下一般会变成液晶，液晶既具有液体的流动性，又表现出类似晶体的各向异性D．芯片中二氧化硅优异的半导体性能。使得晚会上各种AI技术得以完美体现14．以下关于物质状态的叙述中不正确的是A．等离子体具有良好的导电性，是一种特殊的液态物质B．液晶介于液态和晶态之间，可用于制造显示器和高强度纤维C．进行X射线衍射实验是鉴别晶体与非晶体最可靠的方法D．晶胞是晶体中的基本结构单元，具有无隙并置的特征15．某配合物W的化学式为，下列说法正确的是A．中心离子提供空轨道 B．配体中氢原子提供孤对电子C．基态钛原子的价层电子数为2 D．配体是和，配位数是616．葡萄糖的银镜反应需要配制银氨溶液，具体步骤如下：步骤1：向试管中加入1mL2%AgNO3溶液，边振荡边滴加2%氨水，观察到有白色沉淀产生并迅速转化为灰褐色。步骤2：向试管中继续滴加2%氨水，观察到沉淀完全溶解。下列说法正确的是A．步骤1产生白色沉淀的离子反应方程式为B．图中所示银的晶胞中Ag原子周围等距且紧邻的Ag原子有12个C．步骤2中沉淀溶解是因为生成了银氨配合物，中含有键D．经过步骤1步骤2两步之后，一共消耗17．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ不具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡACaF2与浓H2SO4糊状混合物可用于刻蚀玻璃氢氟酸能与SiO2反应B液晶可用于电脑、手机和电视的显示器施加电场时，液晶的长轴取向发生不同程度的改变C葡萄糖能发生银镜反应葡萄糖属于醛糖D钢闸门外接直流电源负极，可延长其使用时间牺牲阳极法适用于金属防护A．A B．B C．C D．D18．下列叙述中，错误的是A．液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面还具有类似晶体的各向异性B．某物质固态能导电，则它不一定是金属单质C．超分子具有分子识别与自组装的特征D．生成晶体的速率越快越好19．冠醚能与碱金属离子结合(如下图所示)，是有机反应很好的催化剂，例如能加快酸性溶液与环己烯的反应速率。用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大，两者结合能力越强。碱金属离子结合常数冠醚(直径：)(直径：)冠醚A(空腔直径：)199118冠醚B(空腔直径：)37131下列说法正确的是A．冠醚通过与结合将携带进入有机相，从而加快反应速率B．结合常数的大小与碱金属离子直径有关，与冠醚空腔直径无关C．如图所示的实验中c(Na+)：①>②>③D．为加快酸性溶液与环己烯的反应速率，选择冠醚比冠醚更合适20．化学处处呈现美，下列说法不正确的是A．舞台上干冰升华时，共价键断裂B．与18-冠-6的空腔大小相近，形成稳定的超分子结构()，这体现出超分子的分子识别特征C．缺角的晶体在饱和溶液中变为完美立方体块，体现晶体的自范性D．雪花是天空中的水汽经凝华而来的一种晶体，其六角形形状与氢键的方向性有关21．下列关于物质结构与性质的说法错误的是A．超分子是一种分子聚集体B．含有手性碳原子的分子叫做手性分子C．三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性D．电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的依据22．液晶最重要的用途是制造液晶显示器。下列关于液晶的说法中，正确的是A．液晶是一种液态的晶体 B．所有物质在一定条件下都能成为液晶C．施加电场时，液晶分子平行于电场方向排列 D．移去电场后，液晶分子相互平行排列23．我国科学家发现“杯酚”能与形成超分子，从而识别和。下列说法错误的是A．溶剂甲苯属于极性分子，而氯仿属于非极性分子 B．操作①是过滤：操作③是蒸馏C．“杯酚”和甲苯分子中均存在大π键 D．“杯酚”能与形成分子间作用力24．冠醚能与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同的金属离子作用。冠与作用而不与作用；冠与作用，但不与或作用(如图)。下列说法不正确的是A．冠中原子与存在离子键B．冠中C和的杂化轨道类型相同C．冠与钾离子作用，不与或作用，这反映了超分子的“分子识别”的特征D．利用该原理可以用冠醚将带入有机物中，更有利于有机物的氧化25．下列晶体分类中正确的一组是选项分子晶体共价晶体金属晶体离子晶体ASO2Ar汞NaOHBI2碳化硅钢H2SO4C铜金刚石晶体硅Ba(OH)2D冰醋酸水晶铝CH3COONaA．A B．B C．C D．D二、填空题26．纳米材料是指在1nm到100nm尺寸的材料，这种材料由于尺寸很小，因而具有许多与传统材料截然不同的性质，例如通常的金属材料大多是银白色光泽的，而纳米金属材料却是黑色的。据推测，纳米材料和纳米技术会引起生产和日常生活各方面的革命性的变化，是21世纪新技术发展的前沿。请回答下列问题：(1)1纳米(1nm)是_______。A．1×10-7m B．1×10-8m C．1×10-9m D．1×10-10m(2)原子的直径处于下列哪一种数量级_______。A．1×10-8m B．1×10-9m C．1×10-10m D．1×10-11m(3)纳米材料具有特殊性质的原因之一是由于它具有很大的表面积，即相同体积的纳米材料比一般材料的表面积大很多。所以处于表面的原子数目很多，其化学性质应(填“很活泼”“较活泼”或“不活泼”)。(4)在纳米级的空间中，水的结冰温度是怎样的呢？为此，科学家对不同直径碳纳米管中水的结冰温度进行分析。下图是四种不同直径碳纳米管中的冰柱结构及结冰温度，冰柱的大小取决于碳纳米管的直径。水在碳纳米管中结冰的规律是。

27．指出下列物质的晶体类型。(填“分子晶体”或“共价晶体”或“离子晶体”)(1)碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电。(2)五氧化二矾，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中。(3)溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电。(4)氯化铁常温下为固体，熔点为282℃，沸点为315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断氧化铁晶体为。超分子的两个重要特征是和自组装。28．超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域。由将2个分子、2个甲酸丁酯吡啶分子及2个分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。(1)位于第5周期ⅥB族，基态原子核外电子排布与相似，则基态原子的价电子排布式为；核外未成对电子数为。(2)该超分子中存在的化学键类型有(填字母)。A．键B．π键C．离子键D．氢键(3)配体中提供孤电子对的原子是(填元素符号)；甲酸丁酯吡啶配体中C原子的杂化方式有。(4)从电负性角度解释的酸性强于的。(5)与金刚石互为同素异形体，从结构与性质的关系角度解释的熔点远低于金刚石的原因。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．C【详解】A．分子空间对称，是非极性分子；氯仿属于极性分子，A项正确；B．操作①、②分离出不溶物，为过滤操作；操作③分离沸点不同的有机物，为蒸馏操作，B项正确；C．由操作②分离出与“杯酚”可知，“杯酚”与之间不是共价键，是分子间作用力，C项错误；D．和的混合物加入一种空腔大小适合的“杯酚”中可进行分离，这是利用超分子的分子识别特征，D项正确；答案选C。2．B【详解】A．超分子具有“分子识别”的特性，可以用“杯酚”分离和，A正确；B．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将释放能量，光是电子释放能量的重要形式之一，日常生活中的焰火和霓虹灯光，都与原子核外电子跃迁释放能量有关，B错误；C．石墨烯是碳的一种同素异形体，C正确；D．属于共价晶体，具有耐高温的特性，可用作飞船返回舱的结构材料，D正确；答案选B。3．D【详解】A．等离子体由离子、电子以及未电离的中性粒子的集合组成，

是物质的另一种聚集状态，故A正确；B．等离子体具有良好的导电性，是很好的导体，故B正确；C．通过强热、电磁辐射等方式也能由水形成等离子体，故C正确；

D.等离子体中的微粒带有电荷，而且能自由移动，所以等离子体具有良好的导电性，故D错误；答案选D。4．C【详解】A．聚氯乙烯塑料是塑料的一种，属于合成有机高分子材料，A错误；B．储氢合金是合金，不是无机非金属材料，B错误；C．碳纳米管属于新型无机非金属材料，C正确；D．玻璃是传统无机非金属材料，D错误；故选C。5．D【详解】A．在外界刺激下，其相态或分子结构会产生变化，进而改变液晶基元的排列顺序，从而导致材料本身发生宏观形变，当撤去外界刺激后，液晶弹性体可以恢复到原来的形状，说明该液晶同时具有各向异性和弹性，A正确；B．在外界刺激下，其相态或分子结构会产生变化，则这种液晶弹性体机器人可以采用热、光、电、磁等进行驱动，B正确；C．撤去外界刺激后，液晶弹性体可以恢复到原来的形状，则该液晶弹性体具有形状记忆功能，C正确；D．液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，不是介于液态和固态之间的状态，D错误；故选D。6．D【详解】A．已知水是极性分子，CCl4是非极性分子，根据“相似相溶原理”，O3臭氧极性微弱，所以在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度，A不符合题意；B．由于氢键具有方向性和饱和性，导致冰的体积增大，降低了空间利用率，所以冰的密度小于水，B不符合题意；C．氟原子电负性大于氯的电负性，则吸电子能力强于氯，氟乙酸比氯乙酸更易发生电离，所以氟乙酸的酸性强于氯乙酸的酸性，C不符合题意；D．冠醚识别碱金属离子反映了超分子的“分子识别”的特征，D符合题意；故选D。7．C【详解】A．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将释放能量，光(辐射)是电子跃迁释放能量的重要形式，A正确；B．晶体的自范性即晶体能自发地呈现多面体外形的性质，冬天雪花的形状体现了晶体的自范性，B正确；C．金属晶体发生形变时，“自由电子”可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用，内部金属离子与“自由电子”的相互作用并没有消失，C错误；D．液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，既有液体的流动性，又有类似晶体的各向异性，D正确；故选C。8．C【详解】A．构成非晶体的微粒，在非晶体中的排列，遵循长程无序和短程有序的规则，A正确；B．液晶内部分子的排列沿分子长轴方向呈现出有序的排列，使液晶在折射率、磁化率、电导率等宏观性质方面表现出类似晶体的各向异性，B正确；C．等离子体是呈准电中性的，其基本构成微粒可以是带电的粒子也可以是中性粒子，C错误；D．纳米颗粒是长程有序的晶状结构，界面是长程有序和短程无序的结构，D正确；答案选C。9．D【详解】超分子不同于蛋白质、淀粉等大分子，也不是由小分子通过聚合得到的高分子，超分子是由两个或多个分子相互“组合”在一起形成具有特定结构和功能的聚集体，综上所述，故选D。10．C【详解】A．超分子通常是指由两种或两种以上分子依靠分子间相互作用结合在一起，组成复杂的、有组织的聚集体，图示中的超分子是两个不同的分子通过氢键形成的分子聚集体，故A正确；B．超分子的特征是分子识别和分子自组装，例如细胞和细胞器的双分子膜具有自组装性质，生物体的细胞即是由各种生物分子自组装而成，故B正确；C．超分子通常是指由两种或两种以上分子依靠分子间相互作用结合在一起，组成复杂的、有组织的聚集体，超分子不同于高分子，故C错误；D．图示中的超分子中的N原子有双键、有单键，则采取sp2、sp3杂化，故D正确；答案选C。11．C【详解】A．冠醚中除含有C、H元素外，还含有O元素，因此冠醚不属于烃，属于烃的衍生物，故A错误；B．超分子是由两种或两种以上分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，因此冠醚和杯酚不属于超分子，故B错误；C．冠醚是由C、H、O三种元素组成，完全燃烧生成CO2和H2O，故C正确；D．(1)有5个氧原子，(2)中有6个氧原子，因此两者不属于同系物，故D错误；答案为C。12．A【分析】根据“非晶体能自动转变为晶体”可知，非晶体不稳定，晶体较稳定，由此分析【详解】由分析可知，非晶体不稳定，晶体较稳定，能量越低越稳定，说明非晶体是处于高能量状态，转变为晶体后趋向于低能量的稳定状态，答案选A。13．D【详解】A．青花瓷是传统无机非金属材料，其主要原材料为含水的铝硅酸盐，故A正确；B．LED屏发光材料通常是以Si3N4为基础，用Al取代部分Si，用O取代部分N后所得的结构多样化的陶瓷，故B正确；C．液晶在一定温度范围内既具有液体的流动性，在折射率、磁化率、电导率等宏观方面又表现出类似晶体的各向异性，故C正确；D．芯片主要成分是硅单质，故D错误。综上所述，答案为D。14．A【详解】A．等离子体中的微粒带有电荷且能自由运动，使得等离子体具有良好的导电性，等离子体是物质在气态的基础上进一步形成的气态微粒聚集体，A错误；B．液晶介于液态和晶态之间，性能优良，可用于制造显示器和高强度纤维，B正确；C．晶体与非晶体的最可靠的科学方法是X射线衍射法；C正确；D．晶胞是晶体中的基本结构单元，具有平移性且无隙并置的特征，D正确；故选A。15．D【详解】A．由化合价规则知中心离子为，A错误；B．氢原子没有孤对电子但氧原子有，配体水是氧原子提供孤对电子，B错误；C．钛是第ⅣB族元素，价层电子数为4，C错误；D．配体是内界的1个和5个，则配位数是6，D正确；故选D。16．B【详解】A．步骤1产生白色沉淀的离子反应方程式，NH3·H2O为弱碱，不能拆，故A项错误；B．图中所示银的晶胞中Ag原子周围等距且紧邻的Ag原子有12个，故B项正确；C．步骤2中沉淀溶解是因为生成了银氨配合物，1mol[Ag(NH3)2]＋中含有8molσ键，故C项错误；D．经过步骤1和步骤2两步之后，1molAgNO3共消耗2molNH3·H2O，故D项错误；故本题选B。17．D【详解】A．氟化钙与浓硫酸反应生成硫酸钙和氢氟酸，氢氟酸能与二氧化硅反应，所以氟化钙与浓硫酸糊状混合物可用于刻蚀玻璃，故A正确；B．液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，施加电场时，液晶的长轴取向发生不同程度的改变，从而显示数字、文字或图像，所以液晶可用于电脑、手机和电视的显示器，故B正确；C．葡萄糖分子中含有醛基，属于醛糖，所以能与银氨溶液共热发生银镜反应，故C正确；D．钢闸门外接直流电源负极，可延长其使用时间，是外加直流电源的阴极保护法，适用于金属防护，故D错误；故选D。18．D【详解】A．液晶同时具有液体和晶体特性，即液晶具有液体的流动性，同时具有晶体的各向异性，A正确；B．某物质固态能导电，则它不一定是金属单质如晶体硅是良好的半导体，能够导电，其属于原子(共价)晶体，石墨能够导电，其属于过渡型晶体，B正确；C．超分子是由两种或两种以上的分子通过相互作用形成的分子聚集体，具有分子识别与自组装的特征，C正确；D．晶体的形成都要有一定的形成条件，如温度、压强、结晶速率等，但并不是说结晶速率越快越好，速率太快可能导致晶体质量下降，D错误；故答案为：D。19．A【详解】A．冠醚通过与结合将携带进入有机相，增大与环己烯的接触面积，从而加快反应速率，A正确；B．从表中数据可以看出，冠醚的空腔直径与Na＋或K＋直径接近时，结合常数大，由此可推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关，B错误；C．由表格数据可知，冠醚A与K＋结合常数大，结合能力强，因此加入KCl固体后，与冠醚A结合的Na＋几乎被替代，被释放，溶液②中最小，则如图所示的实验中c(Na＋)：①>③>②，C错误；D．由表格数据可知，K＋适配冠醚A，结合常数大，结合能力强，则选择冠醚A比冠醚B更合适，D错误；故选A。20．A【详解】A．干冰升华时，是从固态直接变成气态，破坏的是分子间作用力，分子内的共价键没有断裂，A错误；B．碱金属离子有大有小，冠醚有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，K+与18-冠-6的空腔大小相近，则K+与18-冠-6形成稳定的超分子结构，现了超分子的分子识别特征，B正确；C．晶体具有规则的几何形状，有自范性，则缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块，体现了晶体的自范性，C正确；D．氢键具有方向性和饱和性，天空中的水汽经凝华形成雪花的六角形形状与氢键的方向性有关，D正确；故选A。21．B【详解】A．超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，故A项正确；B．有手性碳原子的分子并不是就代表属于手性分子，如果整个分子里面完全没有对称面，也没有对称中心的情况下，这种才可以称为手性分子，故B项错误；C．氟的电负性大于氯的电负性，F-C的极性大于Cl-C，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出H+，所以三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性，故C项正确；D．电负性表示不同元素原子对键合电子吸引力的大小，电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大，所以电负性越强非金属性也越强，即电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据，故D项正确；故本题选B。22．C【详解】A．液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性、黏度、形变性等，又具有晶体的某些物理性质，如表现出类似晶体的各向异性等，不是液态晶体，A错误；B．液晶是在一定的温度范围内既具有液体的可流动性，又具有晶体的各向异性的特殊物质，并不是所有物质都能成为液晶，B错误；C．施加电场时，液晶分子能够沿电场方向排列，而在移去电场之后，液晶分子又恢复到原来的状态，C正确；D．施加电场时，液晶分子能够沿电场方向排列，而在移去电场之后，液晶分子又恢复到原来的状态，D错误；故选C。23．A【详解】A．甲苯是苯中的一个氢原子被甲基取代是极性分子，而氯仿不是正四面体属于极性分子，故A错误；B．甲苯将C70溶解，而超分子不能溶解因此操作①是过滤：氯仿溶解了杯酚释放C60操作③是蒸馏，故B正确；C．杯酚和甲苯分子都有苯环结构，都存在大π键，故C正确；D．C60可以“装进”杯酚中形成超分子，杯酚”能与形成分子间作用力，故D正确；故选A。24．A【详解】A．离子键存在于阳离子和阴离子之间，18—冠—6为分子，18—冠—6中O原子与K+不存在离子键，A项错误；B．18—冠—6中C和O的价层电子对数都为4，C和O都采取sp3杂化，B项正确；C．超分子具有“分子识别”的特性，冠醚是皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，如18—冠—6与钾离子作用，不与Li+或Na+作用，C项正确；D．由于18—冠—6能识别K+，可以用冠醚将KMnO4带入有机物中，增大KMnO4与有机物的接触，更有利于有机物的氧化，D项正确；答案选A。25．D【详解】A．SO2、Ar分子间以范德华力相互结合，属于分子晶体，汞为金属，属于金属晶体，氢氧化钠以离子键结合，属于离子晶体，故A项错误；B．碘属于分子晶体，碳化硅属于共价晶体，钢属于金属晶体，纯H2SO4中无H+，属于分子晶体，故B项错误；C．铜属于金属晶体，金刚石属于共价晶体，晶体硅为共价晶体，氢氧化钡为离子晶体，故C项错误；D．醋酸钠是阴阳离子间通过离子键相互结合成的离子晶体，水晶（SiO2）是典型的共价晶体，冰醋酸分子间以范德华力相互结合属于分子晶体，铝属于金属晶体，故D项正确；故本题选D。26．(1)C(2)C(3)很活泼(4)碳纳米管直径越大，结冰温度越低【详解】（1）1纳米(1nm)是1×10-9m。（2