第一章 作业2　热化学方程式　燃烧热

作业2热化学方程式燃烧热(选择题1~7题，每小题6分，8~12题，每小题7分，共77分)题组一热化学方程式的概念及意义1．下列有关热化学方程式的说法错误的是()A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据B．热化学方程式中，各物质的化学计量数不表示分子个数，只代表该物质的物质的量C．同一化学反应，化学计量数不同，则ΔH不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH也不同D．化学反应过程中所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()选项热化学方程式结论A2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1反应物的总能量比生成物低BOH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1含1molNaOH的稀溶液与浓H2SO4完全中和，放出的热量小于57.3kJC2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－akJ·mol－12C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－bkJ·mol－1a>bDC(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH＝＋1.5kJ·mol－1金刚石比石墨稳定题组二热化学方程式的正误判断3．航天燃料从液态变为固态，是一项重大的技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，已知1kg金属铍完全燃烧放出的热量为62700kJ。下列有关铍燃烧的热化学方程式正确的是()A．Be＋eq\f(1,2)O2=BeOΔH＝－564.3kJ·mol－1B．Be(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=BeO(s)ΔH＝＋564.3kJ·mol－1C．Be(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=BeO(s)ΔH＝－564.3kJ·mol－1D．Be(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=BeO(g)ΔH＝－564.3kJ·mol－14．25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol液态水的反应热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，石墨的燃烧热ΔH＝－393.5kJ·mol－1，乙醇的燃烧热ΔH＝－1366.8kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是()A．2H＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1B．KOH(aq)＋eq\f(1,2)H2SO4(aq)=eq\f(1,2)K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1C．C(s，石墨)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1D．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1366.8kJ·mol－15．如表所示是1mol有关物质中的化学键断裂时吸收的能量：H2(g)I2(g)HI(g)436.0kJ151.0kJ299.0kJ据此判断，下列热化学方程式书写正确的是()A．H2(g)＋I2(g)HI(g)ΔH＝＋288.0kJ·mol－1B．H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＝－11.0kJ·mol－1C．HI(g)eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)I2(g)ΔH＝＋11.0kJ·mol－1D．H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＝－22.0kJ·mol－1题组三燃烧热及相关计算6．油酸甘油酯(相对分子质量为884)在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)＋80O2(g)=57CO2(g)＋52H2O(l)。已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热约为()A．3.8×104kJ·mol－1B．－3.8×104kJ·mol－1C．3.4×104kJ·mol－1D．－3.4×104kJ·mol－17．在101kPa下，1g物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的热值，已知101kPa及25℃时，三种烷烃的燃烧热如下表：化合物甲烷乙烷丁烷ΔH/(kJ·mol－1)－890.3－1559.8－2878.0则甲烷、乙烷、丙烷、丁烷四种烷烃中热值最高的是()A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷(8~12题有一个或两个选项符合题目要求)8．下列说法或表示方法正确的是()A．高级脂肪酸在体内发生氧化反应，吸收能量B．热化学方程式中各物质前的化学计量数，不表示分子个数只代表物质的量，它可以是整数，也可以是分数C．在25℃和101kPa时，H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1，H2的燃烧热为241.8kJ·mol－1D．若2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1478kJ·mol－1，则CH3OH(l)的燃烧热为739kJ·mol－19．秋冬季大气污染治理以减少重污染天气和降低PM2.5浓度为主要目标。合理使用燃料可减少污染，符合“绿色化学”理念。下列说法正确的是()A．通入过量的空气使燃料充分燃烧，以达到充分利用热能的目的B．燃料的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能而被人类利用C．一定条件下，将1.0molSO2(g)和0.5molO2(g)充入密闭容器中充分反应生成气态SO3放出xkJ热量，则热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－2xkJ·mol－1D．硫的燃烧热为akJ·mol－1，表示硫燃烧热的热化学方程式：S(s)＋eq\f(3,2)O2(g)=SO3(g)ΔH＝－akJ·mol－110．下列关于热化学反应的描述正确的是()A．已知2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，则碳的燃烧热为110.5kJ·mol－1B．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3kJ·mol－1，则CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH>－890.3kJ·mol－1C．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566.0kJ·mol－1D．已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1；将3molH2和过量的N2在此条件下充分反应，会放出92.4kJ热量11．下列关于热化学反应的描述正确的是()A．1mol碳和3mol碳的燃烧热相等B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol－1C．已知2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋484kJ·mol－1，则H2(g)的燃烧热是242kJ·mol－1D．葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol－1，则eq\f(1,2)C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－112．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1；CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－282.9kJ·mol－1。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为()A．2∶1B．1∶2C．1∶1D．2∶313．(12分)城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤炭与水蒸气反应制得，故又称水煤气。(1)试写出制取水煤气的主要化学方程式：______________________________________________________________________________________________________________。(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220.0kJ·mol－1。已知CO气体燃烧的热化学方程式为CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－282.57kJ·mol－1。丙烷的燃烧热为________________，CO的燃烧热为________________。同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值约为_________________________________________(列出计算式即可，下同)。(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1。试比较同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为____________________。(4)氢气是未来的能源，除来源丰富之外，还具有的优点是____________________________。14．(11分)(1)S8分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S(s，单斜)eq\o(,\s\up7(<95.4℃),\s\do5(>95.4℃))S(s，斜方)ΔH＝－0.398kJ·mol－1，则S(单斜)、S(斜方)相比，较稳定的是______________[填“S(单斜)”或“S(斜方)”]。(2)在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用图示简单表