第二章 作业6　影响化学反应速率的因素

作业6影响化学反应速率的因素(选择题1~9题，每小题6分，10~12题，每小题8分，共78分)题组一内因对反应速率的影响1．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是()A．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D．Fe与浓盐酸反应快，与稀盐酸反应慢2．(2023·沈阳高二期中)下列四支试管中，分别盛有等质量的锌、等体积的酸溶液，其中生成H2的反应速率最快的是()试管酸及浓度温度锌的状态A2mol·L－1H2SO4溶液20℃粉末状B4mol·L－1HNO3溶液40℃粉末状C2mol·L－1H2SO4溶液20℃块状D3mol·L－1HCl溶液20℃粉末状题组二依据实验条件判断反应速率大小3．把下列4种X的溶液分别加入到4个盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X与盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是()A．20mL3mol·L－1 B．20mL2mol·L－1C．10mL4mol·L－1 D．10mL2mol·L－14．下列物质与酸反应产生H2的反应速率最大的是()选项温度/℃物质酸A25锌粒0.1mol·L－1盐酸B25锌粒0.1mol·L－1硫酸溶液C50锌粒0.1mol·L－1盐酸D50锌粉0.1mol·L－1硫酸溶液题组三定性分析外因对化学反应速率的影响5．(2023·武汉高二检测)下列说法正确的是()A．对于反应A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)，加入A，反应速率加快B．2NO2N2O4(正反应放热)，升高温度，反应速率减慢C．一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up7(高温、高压),\s\do5(催化剂))2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压时充入He，不改变反应速率D．100mL2mol·L－1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快6．反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在一密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是()A．增大体积使压强减小B．保持体积不变，充入N2使压强增大C．保持体积不变，充入氦气使压强增大D．保持压强不变，充入氦气7．煤炭燃烧过程中产生的CO会与CaSO4发生化学反应，相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)ΔH1＝＋218.4kJ·mol－1(Ⅰ)CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g)ΔH2＝－175.6kJ·mol－1(Ⅱ)下列措施能使反应Ⅰ、Ⅱ速率均加快的是()A．再加入少量的CaSO4(s)B．缩小容器的容积C．降低温度D．抽出CO2题组四定量研究影响化学反应速率的因素8．下列装置或操作能达到目的的是()A．装置①用于测定生成氢气的速率B．装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响C．装置③依据U形管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应D．装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响9．用如图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定反应放出气体的体积。下列选项能正确表示实验X及Y的结果的是()实验所用盐酸X25mL0.2mol·L－1Y50mL0.1mol·L－1(10~12题有一个或两个选项符合题目要求)10．在相同条件下，做H2O2分解对比实验时，其中①加入MnO2催化，②不加MnO2催化。如图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是()11．O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示：pHt/minT/℃3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157根据表中的递变规律，推测O3分别在条件①40℃、pH＝3.0，②10℃、pH＝5.0，③30℃、pH＝7.0下的分解速率的大小关系为()A．①＜②＜③ B．③＜②＜①C．②＜①＜③ D．③＜①＜②12．某化学课外小组的同学通过实验探究温度和浓度对反应速率的影响。实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是：2IOeq\o\al(－,3)＋5SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=I2＋5SOeq\o\al(2－,4)＋H2O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。实验序号0.01mol·L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL0.01mol·L－1Na2SO3溶液的体积/mL水的体积/mL实验温度/℃出现蓝色的时间/s①55V15t1②554025t2③5V23525t3下列判断不正确的是()A．最先出现蓝色的一组是实验②B．实验①③中V1＝40，V2＝10C．探究温度对化学反应速率的影响应该选择实验①②D．出现蓝色的时间：t3>t2>t113．(10分)已知反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，在一密闭容器中达到平衡，改变下列条件，其正反应速率的变化情况：(1)增加Fe的量，其正反应速率________(填“增大”“不变”或“减小”，下同)。(2)将容器的容积缩小一半，其正反应速率______。(3)保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率________。(4)保持压强不变，充入N2使容器的容积增大，其正反应速率________。14．(12分)Ⅰ.为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：(1)定性分析：如图甲可通过观察__________的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将0.1mol·L－1FeCl3溶液改为________mol·L－1Fe2(SO4)3溶液更为合理，其理由是______________。(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是______________________________________。(3)查阅资料得知：将作为催化剂的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离