2024-2025年高中化学 专题3 第2单元 离子键 离子晶体教案 苏教版选修3

2024-2025年高中化学专题3第2单元离子键离子晶体教案苏教版选修3科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）2024-2025年高中化学专题3第2单元离子键离子晶体教案苏教版选修3教学内容本节课的教学内容来自于苏教版选修3《高中化学》专题3的第2单元，主要涉及离子键和离子晶体的相关知识。具体内容包括：

1.离子键的定义和特点：通过实例分析，让学生了解离子键的形成、性质和特点，能够识别和描述离子键在化合物中的存在。

2.离子晶体的结构：通过模型展示和图解，讲解离子晶体的空间结构，包括简单立方晶系、体心立方晶系、面心立方晶系等，使学生能够理解离子晶体结构的基本特征。

3.离子晶体的性质：介绍离子晶体的熔点、溶解性、电导率等物理性质，并通过实验现象进行分析，使学生能够运用所学知识解释实际问题。

4.离子化合物与共价化合物的关系：通过对比分析，让学生认识离子化合物和共价化合物的区别与联系，能够区分和判断化合物的类型。

5.实例分析：选取典型化合物，如NaCl、CaCO3等，让学生运用所学知识分析其结构与性质，提高学生的分析能力。

教学过程中，注重理论联系实际，通过实验、讨论、探究等多种教学方法，激发学生的学习兴趣，培养学生的实践能力和科学素养。核心素养目标本节课旨在培养学生的化学学科核心素养，主要包括以下几个方面：

1.科学探究：通过实验观察和分析，培养学生提出问题、猜想与假设、设计实验、收集证据、解释与结论、反思与评价的能力。

2.证据推理：使学生能够运用化学知识对物质结构、性质进行合理的推理和解释，培养学生的逻辑思维能力。

3.模型建构：通过学习离子键和离子晶体的结构，培养学生构建模型来解释化学现象和本质的能力。

4.转化与创新：引导学生运用所学知识解决实际问题，培养学生将化学知识转化为实际应用的能力，激发学生的创新意识。

5.科学态度与价值观：通过学习离子键和离子晶体的知识，使学生认识到化学在自然界和人类社会中的重要作用，培养学生的科学态度和社会责任感。重点难点及解决办法重点：

1.离子键的定义和特点：理解离子键的形成、性质和特点，能够识别和描述离子键在化合物中的存在。

2.离子晶体的结构：掌握离子晶体的空间结构，包括简单立方晶系、体心立方晶系、面心立方晶系等。

3.离子晶体的性质：了解离子晶体的熔点、溶解性、电导率等物理性质，并能够运用所学知识解释实际问题。

4.离子化合物与共价化合物的关系：区分和判断化合物的类型，认识离子化合物和共价化合物的区别与联系。

难点：

1.离子键的形成和作用：理解离子键的形成过程和作用力，能够运用实例进行分析。

2.离子晶体结构的visualizing：通过模型展示和图解，帮助学生直观地理解离子晶体的空间结构。

3.离子晶体性质的实验探究：设计实验，引导学生观察和分析离子晶体的性质，提高学生的实践能力。

解决办法：

1.利用多媒体教学资源，如动画和视频，形象地展示离子键的形成和作用过程，帮助学生直观地理解。

2.通过模型建构和实物展示，让学生亲手触摸和观察离子晶体模型，增强对离子晶体结构的认识。

3.设计实验，让学生亲自动手进行实验操作，观察和记录实验现象，引导学生通过实践探究离子晶体的性质。

4.组织小组讨论和分享，鼓励学生提出问题、分享思考和观点，促进学生之间的交流与合作，共同解决问题。

5.提供相关的练习题和案例分析，让学生在课堂上进行实际操作和练习，巩固所学知识，提高解题能力。教学方法与策略1.采用“问题-探究”教学法，以学生为中心，引导学生提出问题、猜想与假设、设计实验、收集证据、解释与结论、反思与评价，培养学生的科学探究能力。

2.通过案例分析和讨论，让学生运用化学知识对物质结构、性质进行推理和解释，提高学生的证据推理能力。

3.利用多媒体教学资源，如动画和视频，形象地展示离子键的形成和作用过程，帮助学生直观地理解。

4.设计实验，让学生亲自动手进行实验操作，观察和记录实验现象，引导学生通过实践探究离子晶体的性质，提高学生的实践能力。

5.组织小组讨论和分享，鼓励学生提出问题、分享思考和观点，促进学生之间的交流与合作，共同解决问题。

6.提供相关的练习题和案例分析，让学生在课堂上进行实际操作和练习，巩固所学知识，提高解题能力。教学实施过程1.课前自主探索

教师活动：

-发布预习任务：提供PPT、视频等预习资料，明确预习目标和要求。

-设计预习问题：引导学生思考离子键的形成和离子晶体的结构。

-监控预习进度：通过在线平台监控学生的预习情况。

学生活动：

-自主阅读预习资料：理解离子键和离子晶体的基本概念。

-思考预习问题：尝试解释离子键的作用和离子晶体的结构特点。

-提交预习成果：提交预习笔记和疑问。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：培养学生的独立思考能力。

-信息技术手段：利用在线平台共享预习资源。

作用与目的：

-帮助学生提前了解课程内容，为课堂学习做准备。

2.课中强化技能

教师活动：

-导入新课：通过实际案例引入离子键和离子晶体的概念。

-讲解知识点：详细讲解离子键的形成、性质和离子晶体的结构。

-组织课堂活动：进行小组讨论，分析离子晶体的性质。

-解答疑问：及时解答学生的疑问。

学生活动：

-听讲并思考：专注听讲，理解离子键和离子晶体的知识点。

-参与课堂活动：小组讨论，分享对离子晶体性质的理解。

-提问与讨论：提出疑问，参与讨论。

教学方法/手段/资源：

-讲授法：帮助学生理解理论知识。

-实践活动法：通过小组讨论，培养实践能力。

-合作学习法：培养团队合作和沟通能力。

作用与目的：

-深入理解离子键和离子晶体的知识点。

-通过实践活动，培养解决问题的能力。

3.课后拓展应用

教师活动：

-布置作业：设计有关离子键和离子晶体的练习题。

-提供拓展资源：推荐相关的学术文章和视频。

-反馈作业情况：批改作业，提供反馈。

学生活动：

-完成作业：完成练习题，巩固知识点。

-拓展学习：查阅推荐资源，深化理解。

-反思总结：总结学习过程，提出改进建议。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：引导学生自主完成作业。

-反思总结法：帮助学生自我提升。

作用与目的：

-巩固课堂上学到的知识点和技能。

-拓宽知识视野，深化理解。

-通过反思总结，促进自我提升。教学资源拓展1.拓展资源：

-科普文章：《离子键与离子晶体：自然界中的神秘力量》，介绍离子键和离子晶体在自然界中的应用和重要性。

-视频资料：离子键和离子晶体的形成过程动画，帮助学生直观地理解离子键的作用和离子晶体的结构。

-在线实验模拟：提供离子晶体结构的虚拟实验，让学生自主探索和构建离子晶体模型。

-学术研究论文：介绍最新的离子晶体研究进展，拓展学生的知识视野。

2.拓展建议：

-学生可以利用课余时间阅读科普文章，了解离子键和离子晶体在实际应用中的作用，提高学习的兴趣和实际运用能力。

-观看离子键和离子晶体的形成过程动画，帮助学生更好地理解和记忆相关知识点。

-利用在线实验模拟，学生可以亲手构建离子晶体模型，增强对离子晶体结构的理解和空间想象力。

-阅读最新的学术研究论文，了解离子晶体研究的前沿动态，提高学生的科研素养和创新能力。典型例题讲解1.例题1：离子键的形成和性质

题目：解释下列物质中离子键的形成和性质：NaCl、CaCO3、MgO。

解答：NaCl是由钠离子(Na+)和氯离子(Cl-)通过离子键结合形成的。离子键具有高熔点、高电导率和易溶于水的特点。CaCO3是由钙离子(Ca2+)和碳酸根离子(CO3^2-)通过离子键结合形成的。离子键使得CaCO3具有较高的熔点和硬度。MgO是由镁离子(Mg2+)和氧离子(O2-)通过离子键结合形成的。离子键使得MgO具有高熔点和良好的绝缘性能。

2.例题2：离子晶体的结构与性质

题目：根据离子晶体的结构，解释其熔点、溶解性和电导率的特点。

解答：离子晶体由阳离子和阴离子通过离子键按照一定规律排列形成。由于离子键具有较强的相互作用力，因此离子晶体的熔点较高。离子晶体中的离子能够自由移动，因此具有较高的电导率。然而，离子晶体中的离子间相互作用力较大，因此其溶解性相对较低。

3.例题3：离子化合物与共价化合物的区别与联系

题目：区分NaCl和HCl的化合物类型，并解释其区别与联系。

解答：NaCl是由钠离子(Na+)和氯离子(Cl-)通过离子键结合形成的离子化合物。HCl是由氢原子和氯原子通过共用电子对形成的共价化合物。离子化合物的特点是具有高熔点、高电导率和易溶于水，而共价化合物的特点是具有较低的熔点、低电导率和不易溶于水。尽管NaCl和HCl在组成元素上相似，但它们的化学键类型和性质有较大差异。

4.例题4：离子键的应用

题目：举例说明离子键在材料科学中的应用。

解答：离子键在材料科学中有着广泛的应用。例如，离子晶体如NaCl和CaCO3被广泛应用于建筑材料和陶瓷材料中。离子键的存在使得这些材料具有较高的硬度和耐磨性。另外，离子导体如NaCl溶液被用于电池和燃料电池中，因为离子键的存在使得离子能够自由移动，从而具有良好的电导率。

5.例题5：离子晶体的性质分析

题目：分析下列物质的性质，判断它们是否属于离子晶体：KOH、CuSO4、BaCl2。

解答：KOH是由钾离子(K+)和氢氧根离子(OH-)通过离子键结合形成的离子化合物，属于离子晶体。CuSO4是由铜离子(Cu2+)和硫酸根离子(SO4^2-)通过离子键结合形成的离子化合物，属于离子晶体。BaCl2是由钡离子(Ba2+)和氯离子(Cl-)通过离子键结合形成的离子化合物，也属于离子晶体。板书设计1.离子键的形成与性质：

-定义：阳离子和阴离子通过电荷吸引形成的化学键。

-特点：高熔点、高电导率、易溶于水。

-实例：NaCl、CaCO3、MgO。

2.离子晶体的结构：

-简单立方晶系、体心立方晶系、面心立方晶系。

-离子排列规律：阳离子和阴离子按照一定规律排列。

3.离子晶体的性质：

-熔点：较高，离子间相互作用力强。

-溶解性：相对较低，离子间相互作用力大。