2022-2023学年度人教版九年级化学上册第三单元-物质构成的奥秘同步测试练习题(含答案详解)

九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘同步测试考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、2021年3月，三星堆遗址又新出土重要文物500多件，科学家使用碳-14年代检测印证了三星堆遗址属于商代晚期，碳-14原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则其原子核外电子数为A．4 B．6 C．8 D．142、钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。如图是钛元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列叙述错误的是A．钛属于金属元素 B．钛的相对原子质量为47.87gC．钛原子中的质子数为22 D．钛元素位于元素周期表中第四周期3、地壳中含量最多的金属元素是A．钠 B．钙 C．铁 D．铝4、宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列对有关事实的微观解释，不合理的是A．过氧化氢溶液是混合物——含有不同种分子B．电解水属于化学反应——分子种类发生了改变C．水与过氧化氢的化学性质不同——分子构成不同D．水蒸发形成水蒸气时体积变大——水分子体积变大5、下列元素符号书写正确的是A．氯CL B．钙Ca C．银AG D．镁mg6、铁是生活中使用量最大的金属，其构成粒子是A．铁原子 B．铁元素 C．铁分子 D．铁离子7、下列元素符号书写不正确的是A．锰MN B．硫S C．汞Hg D．铜Cu8、在公园里行走，常能闻到各种花的香味，主要原因是A．分子总在不断运动 B．分子的体积变大C．分子的数目变多 D．分子之间的间隔变小9、湿衣服经过晾晒就能变干的原因是A．分子在不停运动 B．分子的体积很小 C．分子间有间隔 D．分子的质量很小10、下列情况的微观解释不正确的是A．二氧化碳气体制成干冰体积变小——二氧化碳分子间间隔变小B．水和过氧化氢的化学性质不同——它们的分子构成不同C．分离液态空气制氧气——说明分子可以再分D．红墨水在热水中比在冷水中扩散的更快——温度越高分子运动速率越快第Ⅱ卷（非选择题70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、如图为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下图回答相关问题。请在图1画出16号元素原子结构示意图______，化学反应中该原子比较容易得到电子变成离子，符号为______。2、元素Ca形成的粒子结构示意图如图所示。（1）Ca属于______(填“金属”或“非金属”)元素。（2）如图所表示的粒子的化学符号是_________。（3）下图表示的微粒中，具有相对稳定结构的是________(填序号，下同)，与Ca化学性质相似的是______。3、核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题。（1）在第三周期中，各原子结构的共同之处是___________；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是___________。（2）硫元素和氧元素最本质的区别是它们原子的___________不同；硫元素和氧元素具有相似的化学性质，原因是它们原子的___________相同。（3）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子___________。4、2019年被联合国大会确定为“国际化学元素周期表年”。发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是___________；请写出排在元素周期表中第17号的氯元素符号___________，第20号元素Ca的元素名称___________。5、掌握化学用语是学好化学的基础。请用化学符号表示：（1）2个镁离子______；（2）两个铁原子______。三、计算题（5小题，每小题8分，共计40分）1、某原子的原子核内质子数比中子数少4个，若其离子R2+核外有n个电子，试计算：(1)该原子的中子数。(2)该原子的相对原子质量。2、据《自然》杂志报道，科学家最近研制出一种以元素锶（Sr）的原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟。锶元素在元素周期表中的原子序数为38，锶元素的相对原子质量近似值为88，一个碳-12原子质量为，则求：（1）锶原子的核外电子数为_____，核内中子数为_____。（2）锶元素原子的质量为_____（写出计算过程，无需写出计算结果）。（3）若某原子内部一共含有28个微粒，其中包含不显电性的微粒10个，则该原子的质量与锶原子的质量比为_____。3、据《自然》杂志报道，科学家最近研制出一种以元素锶（Sr）的原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟。锶元素在元素周期表中的原子序数为38，锶元素的相对原子质量近似值为88，一个碳原子质量为1.993×10﹣26kg．则求：（1）锶原子的核外电子数为，核内中子数为；（2）求锶元素原子的质量（写出计算过程，结果保留四位有效数字）。4、有一种含有6个中子的碳原子，它的质量的1/12为1.66×10-27Kg，已知1个氧原子的质量约为2.657×10-26Kg，求：（1）碳原子的相对原子质量____。（2）已知一个碳12原子的质量为mkg,另一个A原子的质量为nkg,且其中有a个质子，则A原子的中子数是。（3）氧原子的相对原子质量是多少？（结果保留整数）5、计算（1）已知K+核外有18个电子，核内有20个中子，则其相对原子质量为_______；（2）已知一个碳12原子的质量为1.993×10-26kg，镁的相对原子质量为24.则一个镁原子的实际质量为___kg？(写出计算过程)四、实验探究（1小题，每小题10分，共计10分）1、课堂上老师按进行分子运动探究实验时，同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，课后在老师的指导下，化学兴趣小组对原实验装置进行了改进,并探究分子的运动及影响分子运动速率的因素。[进行试验]改进装置如图1所示(夹持装置已省略)。在U型管的两个管口分别放入卷成筒状的棉纱布，并用橡皮塞塞紧。用注射器吸取2mL酚酞溶液从橡皮塞慢慢注入棉纱布上,使其润湿，从另一管口插入吸取了[分析讨论](1)按照图1所示的装置进行操作，几分钟后看到的现象是________________。实验过程中若发现棉纱布B没有变红而棉纱布A变红，其可能原因是________________。(2)通过该实验可以得出或推到出一些结论:①分子在不断运动:②_____________(答一条即可)(3)改进后图1所示装置的主要优点是________________。[拓展延伸]同学们经过讨论后认为，图1所示装置虽能证明分子的性质,但不能证明影响分子运动速率的因素，于是又设计了两个实验。实验1:按图1和图2所示的装置同时进行试验，实验现象为:________________，该现象说明了________________。实验2:如图3将装置平放在桌面上,同时用注射器分别向棉纱布上注入等量的浓氨水和浓盐酸。过一会儿后，从图3中观察到有白烟(如图所示位置)产生，说明氨分子运动的比氯化氢分子运动得________________(选填“快”或“慢”)。-参考答案-一、单选题1、B【详解】原子核外电子数=质子数，所以碳-14原子核外电子数为6。故选B。2、B【详解】A、由“金”字旁可知，钛属于金属元素，A说法正确，不符合题意；B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钛的相对原子质量为47.87，B说法错误，符合题意；C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=22，C说法正确，不符合题意；D、钛原子核外四个电子层，钛元素位于元素周期表中第四周期，D说法正确，不符合题意。故选：B。3、D【详解】地壳中含量最多的由多到少依次是氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝；答案：D。4、D【详解】A、过氧化氢溶液含有水和过氧化氢，是混合物，水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，则含有不同种分子，故A正确；B、电解水生成氢气和氧气，属于化学反应，则分子种类发生了改变，故B正确；C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，水与过氧化氢的化学性质不同是因为分子构成不同，故C正确；D、水蒸发形成水蒸气时体积变大是水分子之间间隔变大，故D错误。故选D。5、B【分析】由两个字母表示的元素符号,第一个字母要大写,第二个字母要小写，即“一大二小”。【详解】A.由上述分析可知，氯元素的符号是Cl，错误；B.由上述分析可知，钙元素的符号是Ca，正确；C.由上述分析可知，银元素的符号是Ag，错误；D.由上述分析可知，镁元素的符号是Mg，错误；故选B。【点睛】6、A【详解】铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的。故选：A。7、A【详解】元素符号书写原则：（1）由一个字母表示的元素符号要大写；⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。A、锰元素由两个字母表示，应写为Mn，选项错误，符合题意；B、硫元素由一个字母表示，符号书写正确，选项正确，不符合题意；C、汞元素由两个字母表示，符号书写正确，选项正确，不符合题意；D、铜元素由两个字母表示，符号书写正确，选项正确，不符合题意。故选A。8、A【详解】在公园里行走，常能闻到各种花的香味，是花内含有的芳香性化合物(香精油)的分子不断运动，扩散到周围空间造成的，在此过程中分子的体积大小不变，分子的数目不变，分子之间的间隔变大。故选A。9、A【详解】湿衣服经过晾晒就能变干的原因是水分子不断运动到了空气中，说明分子在不断运动。故选A。【点睛】10、C【详解】A、二氧化碳气体制成干冰体积变小，是因为分子之间的间隔变小，不符合题意；B、水和过氧化氢的元素组成相同，但是分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意；C、分离液态空气制取氧气，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化，不能说明分子可以再分，符合题意；D、红墨水在热水中比在冷水中扩散的更快，说明温度越高，分子的运动速率越快，不符合题意。故选C。二、填空题1、S2-【详解】根据原子结构示意图的画法，圆圈表示原子核，弧线表示电子层，弧线上数字表示电子层上的电子数，16号元素为硫元素，硫原子的结构示意图为：；硫原子最外层有6个电子，在化学反应中容易得到两个成为8电子稳定结构，形成硫离子，其符号为：S2-。2、（1）金属（2）Ca2+（3）ACB【分析】（1）Ca元素名称是钙，含“钅”旁，属于金属元素；（2）图示核外电子数为18，则是钙原子失去2个电子形成带2个单位正电荷的阳离子，表示为Ca2+；（3）最外层电子数为8（电子层数为1时，最外层电子数为2）时，表示的微粒具有相对稳定的结构，其中AC具有相对稳定的结构；最外层电子数相同，其化学性质相似，钙原子最外层电子数为2，AB最外层电子数均为2，但A表示的是He，只有1个电子层，属于稀有气体，所以与钙化学性质相似的是B。【点睛】3、（1）原子核外都有3个电子层该周期中的原子从左到右，最外层电子数从1到8逐渐增加（2）质子数最外层电子数（3）Na+(或Mg2+、Al3+)【解析】（1）同一周期中，各原子的核外电子层数相同，同一周期中的原子从左到右，最外层电子数从1到8逐渐增加。（2）元素是具有相同核电核数的一类原子的总称，硫元素和氧元素最本质的区别是它们原子核内的质子数相同；最外层电子数决定元素的化学性质，硫元素和氧元素具有相似的化学性质，原因是它们原子的最外层电子数相同。（3）阳离子带正电，氖原子的原子核外有2个电子层，一共有10个电子，故核外电子数是10个电子的带正电的阳离子可能是Na+(或Mg2+、Al3+)。4、门捷列夫Cl钙【详解】19世纪中期，俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表，使化学学习变得有迹可循；氯元素的元素符号是Cl；Ca的元素名称是钙。【点睛】5、（1）2Mg2+（2）2Fe【解析】（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个镁离子表示为2Mg2+；（2）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个铁原子表示为2Fe。三、计算题1、（1）离子R2+是原子失去2个电子后形成的，故其原子的核外有n+2个电子，在原子中，质子数=核外电子数=n+2，中子数=质子数+4=n+2+4=n+6；（2）相对原子质量=质子数+中子数=n+2+n+6=2n+8。【详解】（1）见答案；（2）见答案。2、（1）38；50；（2）设锶元素原子的质量为x，则锶元素原子的质量为，x=；（3）19：88。【详解】（1）原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，锶元素在元素周期表中的原子序数为38，则锶原子的核外电子数为38；根据相对原子质量=质子数+中子数，所以锶原子核内中子数=88-38=50.相对原子质量=质子数+中子数，锶元素的相对原子质量近似值为88，核内中子数=88-38=50。（2）某原子的相对原子质量=。详见答案。（3）若某原子内部一共含有28个微粒，其中包含不显电性的微粒10个，所以该原子的中子数为10，则该原子的质子数和电子数都为：=9，该原子的相对原子质量为：9+10=19，则该原子的质量与锶原子的质量比为：19：88。3、（1）38；50；（2）1.462×10﹣25Kg。设锶元素原子的质量为x，则＝88，x＝1.462×10﹣25Kg。【详解】（1）原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，锶元素在元素周期表中的原子序数为38，则该元素的原子核内质子数和核外电子数均为38。相对原子质量＝质子数+中子数，锶元素的相对原子质量近似值为88，核内中子数＝88﹣38＝50。（2）见答案。4、（1）12；（2）；（3）16【详解】（1）由相对原子质量的概念可知，碳原子的相对原子质量为；（2）由相对原子质量的概念可知，A原子的相对原子质量为：。由相对原子质量=质