2025届浙江省宁波市奉化区初三三轮复习系列七出神入化7化学试题含解析

2025届浙江省宁波市奉化区初三三轮复习系列七出神入化7化学试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列关于二氧化碳的说法不正确的是（）A．二氧化碳有毒B．二氧化碳常用于灭火C．干冰可用于人工降雨D．光合作用会消耗二氧化碳2．Sb2O5是一种重要的阻燃剂，用来生成它的化学方程式为X+2H2O2=Sb2O5+2H2O，其中X的化学式为A．H3SbO4 B．SbO3 C．SbO2 D．Sb2O33．食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念，富含蛋白质、脂肪和糖类的食物多为酸性食物。下列不属于酸性食物的是（）A．鸡蛋 B．猪肉 C．菠菜 D．大米4．下列物质的变化中，没有发生化学变化的是A．面发霉B．雪融化C．煤干馏D．铜生锈5．芯片是智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质（Si）为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应：①Si+O2SiO2②Si+2NaOH+X=Na2SiO3+2H2↑③SiO2+2CSi+2CO↑④SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑下列说法不正确的是（）A．反应②中X的化学式为H2OB．反应③进行中不能有O2存在C．反应④属于置换反应D．Si和SiO2在一定条件下可以相互转化6．向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液，且参加反应的碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是()A．反应过程中没有气泡B．a点所处状态的溶液中溶质只有一种C．b点比c点所处状态的溶液中氯化钠的质量分数小D．ab线段上任意一点对应溶液的pH＝77．下列图示实验操作中，正确的是（）A．点燃酒精灯 B．稀释浓硫酸 C．读出液体的体积 D．取用大理石块8．有关分子和原子的说法，错误的是A．分子是保持物质性质的一种微粒 B．分子的质量可能比原子的质量小C．同种原子可能构成不同分子 D．原子是化学变化中最小的微粒9．推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是A．单质中只含有一种元素，因此由一种元素组成的纯净物一定是单质B．不同种分子构成的物质一定混合物，因此混合物一定是由不同种分子构成的C．离子是带电的原子或原子团，因此带电的粒子一定是离子D．同种元素的质子数相同，因此质子数相同的微粒一定是同种元素10．对以下四种粒子的结构示意图，分析错误的是A．①②属于同一种元素 B．①④的化学性质相似C．①得到电子可形成③ D．②③表示不同种离子11．下列变化属于化学变化的是（）A．品红扩敢B．粮食酿酒C．矿石粉碎D．水的蒸发12．认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法正确的是A．只要达到可燃物燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧B．工厂锅炉用煤加工成粉末状，可使煤燃烧更剧烈、更充分C．室内起火，应该迅速打开所有门窗通风D．水能灭火，主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点13．下列实验设计能够达到实验目的的是A．甲图验证质量守恒定律B．乙图测空气中氧气含量C．丙图探究物体的吸热能力与哪些因素有关D．丁图探究导体在磁场中产生电流的条件14．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线图，下列分析正确的是A．采用蒸发结晶的方法除去b中混有的少量aB．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，采用升高温度的方法C．t3℃时，a的饱和溶液的质量分数为50%D．将t3℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系b>a=c15．分类是学习化学的一种重要方法。以下分类正确的是（）A．常见的氧化物：MgO、KMnO4、H2OB．常见的有还原性的物质：C、CO、O2C．常见的黑色固体：CuO、MnO2、Fe3O4D．常见的有刺激性气味的气体：SO2、NH3、CO2二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．从微观的角度了解物质极其变化，有助于更好的认识物质组成和变化的本质。已知A的相对原子质量为19，粒子A核内中子数为_________，A与E形成化合物的化学式为_________。粒子A、B、C、D、E中，属于同一种元素的是_____（填序号），属于第二周期的元素共_____种。D、E化学性质不同的原因是______________。如图为两种化合物在一定条件下发生反应的微观示意图：①该反应的化学方程式为______________（不需要注明反应条件）。②上述反应中，发生氧化反应的物质是_________（填物质化学式）；化合价升高的元素是__________（填元素符号）。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）央视《是真的吗？》栏目中有一段视频：将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，某实验小组同学取某种“锡纸”进行了以下探究。“锡纸”燃烧的原因：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧，但短路后却能燃烧的原因是。探究“锡纸”中金属的成分：“锡纸”中的金属是锡吗？①“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成；②锌粉是一种深灰色固体；③锡（Sn）与酸或盐溶液反应生成+2价的锡盐。猜想Ⅰ：“锡纸”中的金属是锡；猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝。设计方案并进行实验。实验操作实验现象实验分析与结论取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液“锡纸”表面有深灰色固体析出根据实验现象，结合金属活动性顺序可知猜想（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）成立；反应的化学方程式为：。（交流讨论）①实验中打磨“锡纸”的目的是；②下列物质的溶液不可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是（填序号）。A．氯化铜B．硝酸银C．硫酸钠D．硫酸亚铁电器短路会引起火灾，我们要严加防范。如果电器着火应该采取的灭火方法是：。该小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分为6等份依次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：稀硫酸用量第1份第2份第3份第4份第5份第6份剩余固体质量m2.0g1.5g1.0g0.6g0.6g（3）表格中，m=。合金样品中镁的质量=。计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。（要求写出计算过程，下同）计算当加入第4份硫酸溶液且充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。18．（8分）某同学在学习中建构了“氮及其化合价的价、类关系图”。图中A点对应的物质为大气污染物之一，写出其对应的化学式：_______；写出图中B点对应的物质化学式：______，它对应的物质类别是：_____；浓氨水有挥发性，会挥发出氨气（NH3），标出氨气中氮元素化合价：_______；氮气的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与氢气发生化合反应生成氨气。有3g氢气参加反应，理论上生成氨气的质量是多少？（请用化学方程式计算，并在答题卷上写出计算过程）_______四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）为探究CO2与NaOH溶液发生的反应，某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。Ⅰ.20℃时，几种物质在水中的溶解度见下表：物质Na2CO3NaHCO3Ca(OH)2Ba(OH)2溶解度/g21.59.60.1653.89Ⅱ.本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。实验一：小雨取一充满CO2的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪，小雨另取一相同的充满CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液X，此时观察到的现象是_________________________________，实验中，小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是_________________________________。实验二：为检验CO2与NaOH溶液反应的产物，小亮取实验一所得溶液X少许，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为_____________________________，实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是_____________________________________。实验三：小华取实验一所得溶液X少许，向其中加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置，取上层清液，滴入1滴酚酞试液，发现溶液呈____色，证明溶液X中有NaOH剩余。实验中，小华没有直接向少量溶液X中滴入酚酞试液，理由是___________________________________。实验四：兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图1、图2所示。图1中，BC段发生反应的化学方程式为____________________________________。图2中，DE段温度变化的原因是__________________________________________。实验从CO2减少、NaOH减少，Na2CO3生成等物质的变化，以及___________转化等视角多维度探究CO2与NaOH发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、A【解析】

A、二氧化碳不能供给呼吸，能使人窒息死亡，但本身没有毒性，选项A错误；B、二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，可用于灭火，选项B正确；C、固体二氧化碳叫干冰，干冰升华能吸收大量热量，可用于人工降雨，选项C正确；D、光合作用的原料是二氧化碳和水，因此光合作用会消耗二氧化碳，选项D正确。故选A。2、D【解析】

由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式X+2H2O2=Sb2O5+2H2O，反应前锑、氢、氧原子个数分别为0、4、4，反应后的生成物中锑、氢、氧原子个数分别为2、4、7，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个锑原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为Sb2O3。故选D。由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变。3、C【解析】A、鸡蛋中富含蛋白质，属于酸性食物，错误；B、猪肉中含有油脂和蛋白质，属于酸性食物，错误；C、菠菜中富含维生素，不属于酸性食物，正确；D、大米中富含糖类，属于酸性食物，错误。故选C。4、B【解析】

物理变化是指没有新物质生成的反应，化学变化是指有新物质生成的反应，两者的本质区别是：是否有新物质生成，据此思路进行解答。【详解】A、面包发霉说明有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；B、雪融化的过程只是微粒间隔的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故符合题意；C、煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，属于化学变化，故不符合题意；D、铜生锈是铜在氧气、水、二氧化碳参与下，反应生成碱式碳酸铜的过程，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意，故选B。5、C【解析】

A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断；B、根据碳、一氧化碳均能与氧气反应，进行分析判断；C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；D、根据反应①③，进行分析判断。【详解】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O，故选项说法正确；B、碳、一氧化碳均能与氧气反应，反应③进行中不能有O2存在，故选项说法正确；C、反应④的生成物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误；D、由反应①③可知，Si和SiO2在一定条件下可以相互转化，故选项说法正确。故选：C。本题难度不大，理解题意、掌握质量守恒定律、置换反应的特征等是正确解答本题的关键。6、D【解析】A.碳酸钠能与盐酸反应产生气体而冒气泡，错误；B.a点是碳酸钠恰好把盐酸反应完，溶液中的溶质有生成的氯化钠、没参与反应的氯化钙，错误；C.b点是混合溶液中的物质与碳酸钠恰好反应完，c点是碳酸钠过量，两点溶液中氯化钠的质量相等，但c点溶液质量比b点溶液质量大，故c点溶液的溶质质量分数小，错误；D.ab线段表示碳酸钠溶液与氯化钙溶液发生反应，Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl，生成的氯化钠溶液的pH＝7，故任意一点对应溶液的pH＝7，正确。故选D。点睛:解得此题的关键是分析图的起点位置、变化趋势、终点位置所表示的化学信息，然后结合化学反应作出判断。7、B【解析】试题分析：A、点燃酒精灯时，应用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，以防引起酒精失火，错误；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．C、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平，错误；D、取用块状固体状药品，试管横放用镊子把药品送到试管口，然后试管慢慢竖起使药品缓缓滑入试管底部，错误。考点：考查化学实验操作正误判断的知识。8、A【解析】

A、分子是保持物质化学性质的一种微粒，不能保持物理性质，故错误；B、分子和原子不能比较大小，只能说分子一定比构成它的原子质量大，如水分子的相对原子质量为18，氢原子的相对原子质量为1，硫原子的相对原子质量为32，故分子的质量可能比原子的质量小，也可能比原子的质量大，正确；C、同种原子可能构成不同分子，如氧原子可以构成氧分子，也可以构成臭氧分子，正确；D、原子是化学变化中最小的微粒，正确。故选A。9、A【解析】A.单质中只含有一种元素，因此由一种元素组成的纯净物一定是单质，正确；B.不同种分子构成的物质一定混合物，但混合物不一定是由不同种分子构成的，因构成物质的微粒有分子、原子、离子三种微粒，错误；C.离子是带电的原子或原子团，带电的粒子不一定是离子，如质子、电子都是带电的微粒，错误；D.同种元素的质子数相同，但质子数相同的微粒一定是同种元素，如一个氨气分子和一个水分子的质子数都是10，但不属于同种元素，错误。故选A。10、C【解析】

A、①②的质子数都是8，属于同一种元素，选项A正确；B、由于元素的化学性质与其最外层电子数关系密切，而①④最外层电子数相同，故两者化学性质相似，选项B正确；C、①③的质子数不同，①得到电子不能可形成③，选项C错误；D、②③的质子数不同，核内质子数都不等于核外电子数，表示不同种离子，选项D正确。故选C。11、B【解析】

A、品红扩散是分子不断运动的结果，没有新物质生成，为物理变化，选项A不符合题意；B、粮食酿酒是糖类经过反应生成了乙醇，有新物质生成，为化学变化，选项B符合题意；C、矿石粉碎是物质状态的变化，没有新物质生成，为物理变化，选项C不符合题意；D、水的蒸发是水由液态变为气态，没有新物质生成，为物理变化，选项D不符合题意。故选B。是否属于化学变化，关键看有无新物质的生成，若有新物质生成则为化学变化，若无新物质生成，则为物理变化。12、B【解析】

A、可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度达到着火点，错误；B、将煤块粉碎后能够增大煤与氧气的接触面积，能够使其燃烧更充分，正确；C、室内起火时，不能立即打开门窗，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致火势迅速蔓延，不利于灭火，错误；D、用水灭火，利用了水能使可燃物温度降低到其着火点以下，而不是降低可燃物着火点，错误。故选B。13、D【解析】

A、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生的二氧化碳逸散到空气中，因此不能验证质量守恒定律，该选项不能达到实验目的；

B、木炭燃烧生成二氧化碳气体，氧气消耗的同时生成二氧化碳，瓶内的气压不降低，水不能进入集气瓶，不能测定空气中氧气的含量，该选项不能达到实验目的；

C、物质的种类和状态相同，不能探究物体的吸热能力与哪些因素有关，该选项不能达到实验目的；

D、导体在磁场中切割磁力线时，闭合电路中产生电流，该选项能够达到实验目的。

故选：D。14、A【解析】

A、b物质的溶解度受温度影响较小，a物质的溶解度受温度影响较大，采用蒸发结晶的方法除去b中混有的少量a；故选项正确；B、c物质的溶解度随着温度的降低而增大，将c的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降低温度的方法；故选项错误；C、t3℃时，a物质的溶解度为50g，则a的饱和溶液的质量分数=；故选项错误；D、将t3℃时a、b、c三种物质的溶解度关系为：a＞b＞c；将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃时，a和比的溶解度都减小，但b大于a，c物质的溶解度变大，但质量分数不变，则a、c、b三种溶液的溶质质量分数的大小关系b>a＞c；故选项错误；故选：A。15、C【解析】A、KMnO4不是氧化物，错误；B、氧气具有氧化性，不具有还原性，错误；C、CuO、MnO2、Fe3O4都是黑色的固体，正确；D、二氧化碳没有刺激性气味，错误。故选C。氧化物是指由两种元素组成、其中一种元素是氧元素的化合物。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、10MgF2CE2最外层电子数不同COC【解析】

（1）已知A的相对原子质量为19，且其质子数为9，根据相对原子质量≈质子数+中子数，所以粒子A核内中子数为19-9=10；A为氟，常见化合价为-1价，而E为镁元素，最外层两个电子，所以化合价一般为+2价，所以A与E形成化合物的化学式为MgF2。（2）粒子A、B、C、D、E中，元素是具有相同质子数即核电荷数的同一类原子的总称，所以属于同一种元素的是CE；原子的电子层数决定周期数，属于第二周期的是原子的电子层数为两层的，所以属于第二周期的元素是AB，共2种。（3）D、E化学性质不同的原因是最外层电子数不同。（4）①根据示意图可知该反应的化学方程式为。②上述反应中，发生氧化反应的物质是得氧的，是CO；反应中碳元素由反应前的+2价变成反应后的+4价，所以化合价升高的元素是C。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、（1）温度达到了着火点；（2）Ⅱ；2Al+3ZnCl2=3Zn+2AlCl3；除去表面的氧化物；ABC；先切断电源，然后用干粉灭火器扑灭或者用沙土盖灭；（3）2.5g；（4）2.4g；（5）20.4%；（6）23.9%【解析】探究一：“锡纸”与氧气接触，但是开始“锡纸”不燃烧而短路后却能燃烧的原因是短路时，温度升高，温度达到了“锡纸”的着火点；探究二：【进行实验】铝比锌活泼，而锡不如锌活泼，所以打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液．若有深灰色固体析出则为铝，若没有深灰色固体析出则为锡；铝与氯化锌反应生成锌和氯化铝；故答案为Ⅱ成立；反应的化学方程式为2Al+3ZnCl2=3Zn+2AlCl3；【交流讨论】(1)实验中打磨“锡纸”的目的是除去表面的氧化物；(2)选择的盐溶液中的金属元素应介于铝和锡之间，铜和银均排在锡的后面，钠排在铝的前面，而铁介于二者之间，硫酸亚铁满足条件，故答案为ABC；【反思应用】因水能导电，则如果电器着火应采取的灭火方法是先切断电源，然后用干粉灭火器扑灭或者用沙土盖灭；【探究拓展】(3)第2和3实验对比中可知，每10g稀硫酸能与0.5g镁反应，可知第一次剩余固体为3g-0.5g=2.5g；

(4)由最后剩余0.6g固体可知，镁的质量为3g-0.6g=2.4g；

(5)根据每10g稀硫酸能与0.5g镁反应，设10g硫酸中溶质的质量为x，

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

24

98

0.5g

x

，解得：x=2.04g

则稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=20.4%；(6)设加入第四份硫酸后生成的MgSO4质量为y、生成的氢气为z，Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

24

12022g

yz

，解得：y=10g、z=0.17g；充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%=23.9%。点睛：根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：

1．设未知量，即---的质量为x；

2．书写用到的化学方程式(即写→配→标→注)，特别是化学方程式的配平是至关重要的；

3．将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系(即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的)，下行是纯物质质量(即已知量和未知量x)；

4．列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比；

5．求算结果，注意一定要有单位；

6．写出简明的答案，一般是问什么就答什么。18、NO2N2单质（只写化合价不给分）17g【解析】

（1）A点氮元素的化合价为+4价，所以对应的物质为二氧化氮，大气污染物之一，化学式NO2；（2）B点氮元素的化合价为0价，单质中元素的化合价为0，所以B点对应的物质为氮气，化学式N2，氮气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；（3）根据化合物中各元素的化合价的代数和为0以及氢元素的化合价为+1价，所以NH3中氮元素的化合价为-3价，故NH3中氮元素化合价：；（4）设理论上生成氨气的质量为

xx=