福建省泉州市2025届高三化学下学期4月质量监测试题四

PAGEPAGE8福建省泉州市2025届高三化学下学期4月质量监测试题（四）本试卷共8页，满分100分。留意事项：①答题前，考生将姓名、准考证号码填写清晰，将条形码精确黏贴在条形码区域内。②选择题必需运用2B铅笔填涂；非选择题必需运用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写。③请根据题号依次在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H1O16一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生产生活亲密相关。下列说法错误的是A．浸泡高锰酸钾溶液的硅藻土可保鲜水果B．用热苏打水清除炊具上残留的油污C．还原铁粉可作为糕点包装中的抗氧化剂D．草木灰与氯化铵混合施用肥效更高2．下列说法正确的是A．蛋白质水解时中的C－N键断裂B．糖类、油脂都是高分子化合物C．石油分馏、煤的干馏都是物理改变D．聚乙烯和苯分子中均含有碳碳双键3．下列试验与离子方程式相对应且正确的是A．往NaOH溶液中滴加NaHS溶液：OH-+H+＝H2OB．往BaSO4中加入饱和Na2CO3溶液：CO32-+BaSO4=BaCO3+SO42-C．往FeSO4溶液中滴加盐酸：2Fe2++4H++SO42-＝2Fe3++SO2↑+2H2OD．往NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量KOH溶液：NH4++OH-＝NH3·H2O4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．34g的H2O2中含有的化学键数目为3NAB．0.1molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为0.1NAC．1L1mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子数为NAD．22.4LCl2与铁粉完全反应，转移电子数为2NA5．爱好小组从某工业废液（含K+、Cl-、Br-，少量的Ca2+、Mg2+、SO42-）中提取KCl及液溴，流程如下图。下列说法错误的是A．步骤①中，试剂X可为CCl4、裂化汽油等B．步骤②所需仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计等C．步骤③所需试剂及依次为BaCl2、KOH、K2CO3、稀盐酸D．步骤③操作是蒸发溶液至大量晶体析出，停止加热，用余热蒸干6．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X和W同主族，Z与W相邻，X的最外层电子数是内层的两倍，Y和Q的最高价氧化物对应的水化物都是一元酸。下列说法错误的是A．Y、Q的简洁氢化物能发生反应B．简洁离子的半径大小：Q>ZC．最高价氧化物的水化物的酸性：Q>W>XD．Z和W的单质都能与NaOH溶液发生反应7．无法达到相应试验目的的是8．因镍与盐酸反应缓慢，工业上以镍和盐酸为原料，利用离子膜电解技术制取氯化镍（NiCl2），其原理如图。电解过程需不断往b极区补充盐酸。下列说法正确的是A．a接外电源的负极B．离子交换膜为阳离子交换膜C．总反应为：D．电解过程可用NaCl溶液代替盐酸9．某课题组探讨发觉，甲酸脱氢过程分为四步，反应历程如图（图中E为相对能量）。下列说法错误的是A．上升温度可提高反应Ⅰ的转化率B．戊为H2C．据图推断反应Ⅲ比反应Ⅳ更快D．甲酸脱氢起催化作用的是乙10．用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液的滴定曲线如图所示。已知：H2C2O4的lgKa1＝-1.3，lgKa2＝-4.3，Ksp(CaC2O4)＝4.0×10-8A．a点，c(H2C2O4)＝c(HC2O4-B．b点，c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4C．若往c点溶液中加入30mL0.1mol·L-1CaCl2溶液，能产生CaC2O4沉淀D．d点溶液中，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)＝0.1mol·L-二、非选择题：本题包括5小题，共60分。11．（13分）用锑砷烟灰（主要成分为Sb2O3、As2O3，含Pb、Ag、Cu等元素）制取[NaSb(OH)6]和（Na3AsO4），不仅治理了砷害污染，还可综合回收其它有价金属。工艺流程如图：已知：①硫浸后，锑砷以Na3SbS3、Na3AsS3存在；②NaSb(OH)6易溶于热水，难溶于冷水，不溶于乙醇。回答下列问题：（1）“硫浸”过程，加快硫浸的措施有（任写一项）。（2）“硫浸”时，As2O3溶解的离子方程式为。（3）经“硫浸”“氧化”后，Sb2O3转化为Na3SbO4。用NaNO3和NaOH浸取锑砷烟灰也可得到Na3SbO4，其缺陷是。（4）“氧化”时，反应温度不宜太高的缘由是。（5）“中和”时，生成NaSb(OH)6的化学方程式为，中和液的主要溶质为（填化学式）。（6）操作X为、过滤、洗涤、干燥。（7）探讨发觉，电解硫浸液中的Na3SbS3－NaOH溶液，可得到单质Sb。则阴极的电极反应式为。12．（13分）工业合成尿素以NH3和CO2作为原料，在合成塔中存在如下转化：（1）液相中，合成尿素总反应的热化学方程式为：2NH3(l)+CO2(l)=H2O(l)+NH2CONH2(l)ΔH＝kJ·mol－1（2）在不同温度下，反应中CO2的转化率与时间的关系如图1。①温度T1T2（填“＞”、“＜”或“＝”），缘由是。②保持容器体积不变，在反应初期，可以提高单位时间内CO2转化率措施有。a．增大氨气的浓度b．通入惰性气体c．上升温度d．增大水的分压（分压=总压×物质的量分数）（3）在液相中，CO2的平衡转化率与温度、初始氨碳比[]、初始水碳比[W=]关系如图2。①曲线A、B，W较大的曲线是（填“A”或“B”）。②其它条件不变时，随着温度的上升，平衡转化率下降的缘由是。③对于液相反应常用某组分M达到平衡时的物质的量分数x（M）表示平衡常数（记作Kx），195℃时，则该反应中N点的平衡常数Kx=。13．（14分）某化学爱好小组设计如下试验探究硫代硫酸钠（Na2S2O3）的化学性质。资料：①Na2S2O3溶液在酸性条件下分解：S2O32-+2H+＝S↓+SO2↑+H2O②NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O回答下列问题：Ⅰ.试验一Na2S2O3溶液的酸碱性（1）可用试纸测定1mol·L－1该溶液的酸碱性。Ⅱ.试验二Na2S2O3溶液的还原性取溴水于试管中，滴加Na2S2O3溶液至溴水褪色。（2）该反应的离子方程式为。Ⅲ.试验三探究Na2S2O3的热分解产物设计如图所示装置进行试验，试验过程中视察到试管内固体熔化、沸腾。反应后，试管中视察到白色物质夹杂着较多淡黄色固体。（3）试验起先时，应先点燃处的酒精灯，目的是。（4）爱好小组对分解产物的组成提出四种观点：甲观点：Na2SO4、S乙观点：Na2SO4、Na2SO3、S丙观点：Na2SO3、S丁观点：Na2SO4、Na2S、S①为了证明丙观点是错误的，需检验产物中有Na2SO4，试验方案是。②取少量固体加入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液，视察到品红溶液褪色。该实验不能证明产物中肯定有Na2SO3，理由是。③甲和乙观点是错误的，说明理由（任选一种观点回答）。④经试验证明，丁观点是正确的。写出分解反应的化学方程式：。14．（10分）N、P、As、Sb（锑）、Bi（铋）属于氮族元素。（1）Sb位于第五周期，基态Sb原子的价层电子排布式为。（2）PH4AlCl4为离子型晶体，晶体中含有[PH4]+和[AlCl4]-。晶体中电负性最大的元素为，[AlCl]的空间构型为。（3）NH3与BF3气体相遇发生反应生成F3B—NH3晶体①F3B—NH3晶体中，B原子的杂化轨道类型为。②F3B—NH3晶体中不存在的作用力有。a．σ键b．π键c．离子键d．配位键e．范德华力（4）已知说明表中物质之间沸点差异的缘由。（5）铋化锂的晶体结构如下：①铋化锂的化学式为。②相对铋原子，晶体中锂原子有两种位置，都以铋原子为中心，锂原子围绕铋原子。锂原子构成的空间结构分别为四面体和体。15．（E-苯酮）是合成原药烯酰吗啉的重要中间体。合成E-苯酮的某工艺流程如图：回答下列问题：（1）有关A、D、E-苯酮的下列说法正确的是。a．三者可用酸性KMnO4溶液鉴别b．肯定条件下，三者均能与NaOH溶液反应c．肯定条