2023年中考化学一轮复习：物质的分离和除杂

考点43物质的分离和除杂

洲命题趋势

常见物质的分离，主要考查点有：盐的分离(如NaCl和KNCh的分离、NaCl与CaCb的分离等)；气

体的分离(如CO和CO2的分离)；金属的分离(如Fe粉与Cu粉的分离)等。一般在选择题或填空题中

呈现。

常见物质的提纯，此知识点为中考的高频考点，主要考查点有：CO2(CO)；CO(CO2)；CuO(Cu)；CaO

(CaCO3),NaCl(Na2cO3)；HC1(H2SO4)等(括号内为杂质)，常与试剂的选择、操作方法或原理等一

并考查。一般在选择题中呈现，少量出现在填空题中。

13考查重点

1.混合物的分离

2.去除杂质的方法

军重点考向

考向一、混合物的分离

1.物质的分离•：是指采用适当的方法，把混合物中各成分物质彼此分开，得到纯净物，并使纯净物变

回原来的状态；

2.物质的分离方法的选择：

(1)气体与气体的分离。该类型情况常采用吸收法，常用的吸收气体的试剂如下：

被吸收的气体吸收气体的试剂

02灼热的铜粉、铁粉

CO灼热的氧化铜

CO2氢氧化钠固体或其溶液、碱石灰固体、灼热的炭

NH3酸溶液、水

HC1碱溶液、水

无水CaCL、无水硫酸铜、浓硫酸、生石灰、NaOH固体、碱石灰等

H2O(水蒸气)

【特别提醒】在干燥气体时，若气体是SO2、CO2、HC1等酸性气体，则不可用生石灰、NaOH固体、

碱石灰等碱性干燥剂；若气体是NH3等碱性气体，则不可用浓硫酸等酸性干燥剂；若气体是H2、02等中性

气体，则既可用酸性干燥剂，也可用碱性干燥剂。吸收气体的试剂，若是固体，常用干燥管、直玻璃管、U

型管等仪器盛装；若是液体，常用洗气瓶等仪器盛装。

(2)固体与液体的分离。该类情况常采用过滤法。

(3)固体与固体的分离。该类情况常要先根据两种固体的性质，采取一定措施后，再采用过滤法。

(4)物质的分离还可以采取特殊的方法，如利用物质的沸点不同，水蒸储，石油分储，分离液态空气

的工业制氧气，是否能被磁铁吸引等性质将四氧化三铁、铁等有磁性的物质分离开来。

3.物质的分离和提纯的方法：

物质分离、提纯常用的物理方法及操作要点

图1图2图3

(1)如图1,物质分离和提纯的方法--—过滤法

【适用范围】：把不溶性固体与液体进行分离。如：粗盐的提纯

【注意事项】：

①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；

二低：滤纸上缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；

三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。

②若两次过滤后，滤液仍然浑浊的原因可能是滤纸破损、浊液液面高于滤纸边缘、盛浊液的烧杯没有,靠

着玻璃棒。

(2)如图2,物质分离和提纯的方法----蒸储法

【适用范围】：把沸点相差较大的液体混合物进行分离。如：水蒸储，石油分储，分离液态空气的工

业制氧气

【注意事项】：①温度计的水银球放在蒸储烧瓶的支管口处;

②蒸储烧瓶内要加沸石；

③冷凝管水流方向应为“逆流”。

（3）如图3,物质分离和提纯的方法---结晶法

结晶：是晶体从饱和溶液中析出的过程，对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，采用蒸发溶剂的

方法，如：除去氯化钠中混合的硝酸钾，而对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，采用冷却饱和溶

液的方法，如：除去硝酸钾中混合的氯化钠。

【适用范围】：溶解度随温度变化较小的物质。

【注意事项】：

①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；

②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。

◎跟踪训练

1.从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2s04、MgCb、CaCh）和不溶性杂质（泥沙等）,

必须进行分离和提纯后才能使用。实验室粗盐提纯的部分流程如图，有关该流程说法错误的是（）

不溶性杂质

*日土1、溶解

和皿过滤L气体

.泸港操作①②③,学清—适量盐酸

痣/温戒一调制pH=7

fNaCl溶液者＞精盐

活日日

A.不溶性杂质主要是泥沙

B.过滤时要用玻璃棒引流

C.蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干

D.操作①②③依次加入的试剂可以为Na2cCh溶液、NaOH溶液、BaCb溶液。

【答案】D

【解析】A、粗盐中含有不溶性杂质（泥沙等），该不溶性杂质主要是泥沙，故A正确；

B、过滤时玻璃棒的作用是引流，故B正确；

C、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，故C正确；

D、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钢离子沉淀，加

入过量的氯化钢溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳

酸根离子沉淀，加入过量的碳酸钠溶液可以将钙离子转化为沉淀，但加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钢溶

液之后，这样碳酸钠还会除去反应剩余的氯化领，否则过量的氯化领与盐酸不反应无法除去，过量的氢氧

化钠和碳酸钠都能与盐酸反应，可以用适量的盐酸除去；故操作①②③依次加入的试剂可以为BaCb溶液、

NaOH溶液、Na2c03溶液或NaOH溶液、BaCb溶液、Na2cCh溶液，故D不正确。故选D。

2.已知室温下NaCl的溶解度约为36g。现称取3.6g粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥

【解析】A、室温下，氯化钠的溶解度是36g,即该温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，故lOgmL

水就能溶解3.6g氯化钠，加入50mL水，加水过多，会使蒸发的时间过长，故加水应适量，不符合题意；B、

过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，符合题意；

C、蒸发时，应用蒸发皿，图中操作错误，不符合题意；

D、转移时，应用玻璃棒进行转移，图中操作错误，不符合题意。故选B。

3.粗盐中常含有MgCb、CaCb、Na2sO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是

)

适里盐酸

A.加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2c。3溶液，BaCL溶液

B.加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物

C.向溶液I中加入的盐酸也可以是过量的

D.操作b的名称为过滤

【答案】C

【解析】A、加入试剂a的顺序不能是过量的NaOH溶液、Na2c。3溶液，BaCL溶液，这是因为过量的氯化领

不能除去，该选项说法不正确；

B、加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物，即氢氧化镁、硫酸钢、碳酸钙、

碳酸领，该选项说法不正确；

C、向溶液I中加入的盐酸也可以是过量的，这是因为盐酸易挥发，随着蒸发氯化氢会挥发出去，该选项说

法正确；

D、操作b的名称为蒸发，该选项说法不正确。故选：C«

国真题再现

1.下列关于过滤操作叙述不正确的是（）

A.漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁

B.滤纸的边缘要低于漏斗的边缘

C.为了加快过滤的速度，可用玻璃棒在过滤器中搅拌液体

D.玻璃棒要轻轻地斜靠在三层滤纸的一边

【答案】C

【解析】本题难度不大，掌握过滤的注意事项（一贴、二低、三靠）是正确解答本题的关键。

A.过滤时，漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁，使液体流下去。故A选项正确；

B.过滤时，滤纸的边缘要低于漏斗的边缘。故B选项正确；

C.过滤时，不能用玻璃棒在漏斗内搅拌，以防滤纸损坏。故C选项不正确；

D.为了防止液体流下时冲破滤纸，或玻璃棒戳破滤纸，玻璃棒末端应轻靠在三层滤纸的一边。故D选项

正确。

2.如图所示，在蒸储烧瓶中加入几粒碎瓷片，再加入约三分之一体积的自来水，连接装置进行制取蒸储水

的实验。下列说法正确的是（）

A.实验时，碎瓷片的作用是防止加热时蒸储烧瓶出现移动

B.实验时，冷凝管进、出水的方向：b进a出

C.图中所示装置，温度计的位置不对，水银球应该插入液态水中

D.用酒精灯的内焰加热且垫上石棉网

【答案】B

【解析】本题难度不大，掌握蒸储操作的原理、操作的注意事项等是正确解答本题的关键。蒸储是通过加

热汽化的方法而将物质分离的一种方法，结合蒸储操作的注意事项，进行分析判断。

A.碎瓷片的作用是防止加热时出现暴沸，故A选项错误；

B.实验时，为增强冷凝效果，下端管口是进水管，上端管口是出水管，冷凝管进、出水的方向：b进a出，

故B选项正确；

C.温度计的水银球应在蒸储烧瓶的支管口处，故C选项错误；

D用酒精灯的外焰加热且垫上石棉网，故D选项错误。

3.下列关于过滤操作叙述不正确的是（）

A.漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁

B.滤纸的边缘要低于漏斗的边缘

C.为了加快过滤的速度，可用玻璃棒在过滤器中搅拌液体

D.玻璃棒要轻轻地斜靠在三层滤纸的一边

【答案】C

【解析】本题难度不大，掌握过滤的注意事项（一贴、二低、三靠）是正确解答本题的关键。

A.过滤时，漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁，使液体流下去。故A选项正确；

B.过滤时，滤纸的边缘要低于漏斗的边缘。故B选项正确；

C.过滤时，不能用玻璃棒在漏斗内搅拌，以防滤纸损坏。故C选项不正确；

D.为了防止液体流下时冲破滤纸，或玻璃棒戳破滤纸，玻璃棒末端应轻靠在三层滤纸的一边。故D选项

正确。

4.实验室用如图所示的装置蒸储海水，下列说法正确的是（）

A.蒸储烧瓶中加入瓷片的作用是防止暴沸

B.实验时冷却水应从a进入，从b流出

C.锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液

D.该装置不需要石棉网

【答案】A

【解析】A、蒸储烧瓶中加入瓷片的作用是防止暴沸，故选项说法正确。

B、为增强冷凝效果，下端管口是进水管，上端管口是出水管，实验时冷却水应从b进入，从a流出，故选

项说法错误。

C、锥形瓶中能收集到蒸储水，故选项说法错误。

D、烧瓶不能直接进行加热，该装置需要石棉网，故选项说法错误。故选：A。

5.在粗盐提纯的实验中，下列操作不规范的是（）

【答案】B

【解析】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，故A正确；

B、进行溶解操作时，应该在烧杯中，用玻璃棒进行搅拌，故B错误；

C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，用玻璃棒引流，故C正确；

D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故D正确。故选：Bo

6.海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单的概括为:溶解-过滤-蒸发,下列说法错误的是（）

A.实验前需要查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度

B.粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低

C.过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质

D.蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热

【答案】D

【解析】A、了解食盐在室温时的溶解度，可控制量取水的量，故A正确；

B、粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低，故B正确；

C、过滤除去的是难溶性杂质，所以滤渣是粗盐中的难溶性杂质，故C正确；

D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，将滤液全部蒸干再

停止加热会导致固体四溅，容易发生危险，故D错误；故选：D。

7.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是（）

A.称取粗盐后，把粗盐研磨细

B.溶解时搅拌，加速粗盐溶解

C.称量精盐前，把精盐固体转移到纸上

D.蒸发时搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅

【答案】A

【解析】A、称取粗盐后，把粗盐研磨细，应用研钵和杵进行，故选项说法错误。

B、溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解，故选项说法正确。

C、称量精盐前，可用玻璃棒把精盐固体转移到纸上，故选项说法正确。

D、蒸发时搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，故选项说法正确。故选：Ao

8.如图，用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量

分数为10%的氧化钠溶液。下列说法中，正确的是（）

A.甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发

B.甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的

C.乙实验若按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大（p水=Ig/cnP）

D.乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响

【答案】C

【解析】A、其中去除杂质的关键步骤是过滤。不正确。

B、①中玻璃棒的作用是加快溶解，④中玻璃棒的作用是引流，⑤中玻璃棒的作用是防止液体溅出。不正确。

C、乙实验若按照②③①的步骤进行操作时，量筒中的水是42mL,质量为：lg/cm3x42mL=42g,怯码质量

是5g,溶质质量分数为：100%=10.6%,所以按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏

42g+5g

大。正确。

D、乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水时，溶质质量不变，当溶液中的溶剂质量增大时，质量分数减小，

所以若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度有影响。不正确。

9.粗盐提纯实验中说法正确的是（）

A.溶解时为了让粗盐加速溶解，尽可能的多加入一些水

B.过滤时玻璃棒必须靠在滤纸上方的漏斗壁上以防止滤纸破损

C.蒸发时需要将滤液全部蒸干后停止加热

D.粗盐可以直接放在烧杯中进行称量

【答案】D

【解析】A、溶解时为了让粗盐加速溶解，可以搅拌，多加水不能加速溶解，不符合题意；

B、过滤时玻璃棒必须靠在三层滤纸一侧，以防止滤纸破损，不符合题意；

C、蒸发时，待大多数固体析出时，停止加热，利用余热将滤液蒸干，不符合题意；

D、粗盐可以直接放在烧杯中进行称量，符合题意。故选D。

故选C。

10.某同学将浑浊的河水样品倒入烧杯中，先加入明帆粉末搅拌溶解，静置一会儿后，采用如图所示装置进

行过滤，请问：

(1)加明帆的作用是___________,图中还缺少的一种仪器是_____________其作用是

(2)过滤后，滤液仍浑浊，原因可能是

(3)为使滤纸与漏斗贴得紧密，你可以采取哪些措施？(至少答一种)

(4)为了判断得到的水是硬水还是软水，可加入___________进行检验，如果产生_____________则为硬水,

如果产生____________则为软水，生活中和实验室可分别通过___________和___________来软化硬水。

【答案】(1)吸附水中的悬浮杂质而使之沉降玻璃棒引流

(2)滤纸破损(或液面高于滤纸边缘等)

(3)用水润湿滤纸，用玻璃棒赶走气泡

(4)肥皂水大量浮渣泡沫较多煮沸蒸储

【解析】(1)明帆溶于水后生成的胶状物，能吸附水中的悬浮杂质而使之沉降，图示装置中缺少一种仪器

是玻璃棒，其作用是引流，防止液体洒出，故填：吸附水中的悬浮杂质而使之沉降；玻璃棒；引流；

(2)过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损(会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑

浊1液面高于滤纸边缘(会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊)或盛接滤

液的烧杯不干净等，故填：滤纸破损(或液面高于滤纸边缘等)；

(3)为使滤纸与漏斗贴得紧密，可以采取的措施有用水润湿滤纸，用玻璃棒赶走气泡，故填：用水润湿滤

纸，用玻璃棒赶走气泡；

(4)日常生活中可用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生大量浮渣，是硬水，如果产

生的泡沫较多，是软水；加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从

水中析出从而降低水的硬度，因此能生活中降低水硬度的方法是煮沸，实验室是通过蒸储的方法来软化硬

水，故填：肥皂水；大量浮渣；泡沫较多；煮沸；蒸储。

考向二、物质的除杂

1.除杂原则：不增、不减、易分

(1)主不减：所选试剂不能与被提纯物质(主要成分)反应。

(2)杂不增：在除去杂质的同时，不能产生新的杂质。

(3)易分离：除杂后生成的产物的状态与被提纯物质的状态要不同，方便除去。

2.除杂方法

(1)气体的除杂

方法一：将杂质气体通过物质吸收、反应除去，如氧气中的水蒸气可通过浓硫酸吸收除去、一氧化碳

中的二氧化碳可通过氢氧化钠溶液吸收除去。

方法二：将杂质气体转化为主气体，如二氧化碳中的一氧化碳可通过灼热的氧化铜，使一氧化碳转化

成二氧化碳。

【常见气体除杂举例】

物质杂质除杂方法

通过灼热的氧化铜

co2co

coCO2先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸

先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸或碱石灰

H2HC1气体

水蒸气通过浓硫酸

co2

CO2HC1先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸

先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸

N2CO2

先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸

o2CO2

水蒸气通过氧化钙、浓硫酸或氢氧化钠固体

02

通过灼热的铜网

N2o2

水蒸气通过氧化钙、浓硫酸或氢氧化钠固体

H2

(2)固体的除杂

方法一：将杂质化为气体除去，如氧化铜中的炭粉通过在空气中灼烧除去。

方法二：将杂质转化为溶液除去，如铜中的铁可通过与盐酸反应除去。

【常见固体除杂举例】

物质杂质除杂方法

CuOCu在空气(或氧气)中灼烧

CuFe加入足量的稀硫酸/稀盐酸，过滤

CuCuO加入足量的稀硫酸/稀盐酸，过滤

CuZn加入足量的稀硫酸/稀盐酸，过滤

CuOC在氧气流中加热

CCuO加入足量的稀硫酸/稀盐酸，过滤

高温煨烧

CaOCaCO3

MnOzKC1溶解、过滤

FeZn加入足量硫酸亚铁溶液，过滤

AgCu加入足量的硝酸银溶液，过滤

CaCO3CaCl2加水溶解，过滤

(3)液体中的除杂：即杂质离子的去除

①通过离子共存问题除杂

第一步：对比两种物质，找出两种物质中相同的离子和不同的离子(离子A、杂质离子)；

第二步：根据杂质离子的化学性质，找出与杂质离子不共存的离子B,将离子B与离子A组合，即为

除杂试剂。

以除去氢氧化钠(NaOH)溶液中的碳酸钠(Na2co3)为例：

NaOHgCO,

/\/\

OH-Na+Na*CO1"

I

非杂质离子杂质离子

|不共存离子

22

_____2结._合_Ca_'、_Ba।\H

I

Ca(OH),、Ba(OH),、HQ(排除)

I」

除杂试剂

②通过置换反应除杂：

即利用金属活动性顺序进行除杂。

此类除杂一般阴离子相同、阳离子是两种活动性不同的金属离子。

第一步：对比两种物质，找出两种物质中相同的离子和不同的离子(离子A、杂质离子)；

第二步：根据杂质离子的化学性质，找出与杂质离子不共存的离子B,将离子B与离子A组合，即为

除杂试剂。

【常见液体除杂举例】

物质杂质除杂方法

FeSO4CuSC)4加入足量的铁粉，过滤

NaClNa2cO3加入适量的盐酸

NaClNaOH加入适量的盐酸

NaClNa2so4加入适量的氯化钢溶液，过滤

NaClHC1加入适量的NaOH

NaOHNa2cO3加入适量的氢氧化钙溶液，过滤

NaClCuSO4加入适量的氢氧化钢溶液，过滤

加入适量的硝酸银溶液，过滤

NaNO3NaCl

NaClKNO3蒸发结晶

冷却热饱和溶液（或降温结晶）

KNO3NaCl

加入适量的稀盐酸

NaClNaHCO3

NaOHCa(OH)2加入适量碳酸钠溶液，过滤

HC1H2SO4加入适量氯化银溶液，过滤

C11SO4H2SO4加入足量的氧化铜或氢氧化铜粉末，过滤

KNO3K2SO4加入适量的硝酸钢溶液，过滤

加入足量的碳酸钙固体，过滤

CaCl2HC1

加入适量的氯化钠溶液，过滤

NaNO3AgNO3

◎跟踪训练

1.下列除杂方法中，错误的是（）

选项物质杂质（少量）除杂方法

A氮气氧气通过灼热的铜网

B稀盐酸稀硫酸加适量的氯化钢溶液

C硫酸钠溶液碳酸钠溶液加入适量的稀硫酸

D二氧化碳一氧化碳通入氧气后点燃

【答案】D

【解析】A、氧气通过灼热的铜时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入

新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

B、稀硫酸能与适量的氯化钢溶液反应生成硫酸钢沉淀和盐酸水，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质,

符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

C、碳酸钠能与适量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原

则，故选项所采取的方法正确。

D、二氧化碳中的少量一氧化碳不能被点燃，且会引入新的杂质氧气，不符合除杂原则，故选项所采取的方

法错误。故选D。

2.除去下列物质中的少量杂质所选的方法不正确的是（）

选项物质（括号内物质为杂质）除杂试剂和主要操作

ACu(Fe)加适量稀硫酸、过滤

BCO2(CO)通氧气点燃

C水（泥沙）过滤

D氯化钠固体（碳酸钠）加适量稀盐酸、蒸发、结晶

【答案】B

【解析】A、铁和适量稀硫酸反应生成硫酸亚铁，铜不反应，过滤分离出固体铜，正确；

B、二氧化碳不燃烧不支持然，故少量一氧化碳不能被点燃，错误；

C、泥沙不溶于水，过滤可以除去不溶性杂质，正确；

D、碳酸钠和适量稀盐酸反应生成氯化钠，蒸发、结晶得到氯化钠固体，正确。

故选B。

3.下列常见物质的除杂方法错误的是（）

选项物质杂质所用方法

A二氧化碳一氧化碳通过灼热的氧化铜

B氯化钠硝酸钾加水溶解，蒸发结晶

C氯酸钾氯化钾加水溶解，过滤

D氧化钙碳酸钙高温燃烧

【答案】C

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时

被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；

②反应后不能引入新的杂质。

【解析】A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；

B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，且变化较大，所以用冷却热饱和溶液的结晶方法，氯化钠的溶解

度随温度的升高而增大，但变化不大，所以用蒸发溶剂的结晶方法，当两种混合，谁多用谁的方法.现在氯

化钠较多，所以蒸发结晶方法，故选项所采取的方法正确；

C、氧化钾和氯酸钾都是易溶于水的白色固体，不能鉴别，故选项所采取的方法错误；

D、高温燃烧反而会将碳酸钙变成氧化钙，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选：co

4.除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂和方法均正确的是（）

编号物质杂质试剂除杂操作方法