第二章微粒与符号期末复习讲义 浙教版科学八年级下册

教师辅导教案教学内容小测试：1．如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中正确的是（）A.钠原子失去一个电子形成阳离子，氯原子得到一个电子形成阴离子B.钠原子与钠离子都不显电性C.氯化钠分子由氯原子和钠原子构成D.钠原子与钠离子的微观结构相同【解答】A、由形成过程图可知，Na变为Na+，失去1个电子，Cl变为Cl−，得到1个电子，说法正确；B、钠原子不显电性，钠离子显正电，说法错误；C、因氯化钠是阴阳离子通过静电作用形成的化合物，其构成微粒为离子，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的物质，说法错误；D、钠离子最外层8个电子，性质稳定，而钠原子最外层1个电子，容易失去电子则性质活泼，钠原子与钠离子的微观结构不同，说法错误；故选：A【答案】A2．据报道，液氮速冻技术在国外已广泛应用，因液氮的超低温能使食品迅速降温冻结，能很好的保持食品的细胞。其中液氮属于（）A.单质B.氧化物C.化合物D.混合物【答案】A3．2017年,哈佛大学科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下,使固态氢中所有的氢气分子破裂为氢原子,制得具有金属性质的金属氢,下列说法正确的是()A.金属氢是由原子直接构成的B.金属氢与氢气的化学性质相同C.金属氢不能导电D.金属氢形成过程中，氢原子核发生了改变【解答】解：A、金属氢是由原子直接构成的，故正确；B、金属氢与氢气的结构不同，因此化学性质不相同，故错误；C、金属氢具有金属性质，具有导电性，故错误；D、微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，在金属氢形成过程中，氢原子核没有改变，故错误。【答案】A4．下列关于物质的组成或构成错误的是（）A.物质一定是由微粒构成，但不一定是由分子构成B.氧化物一定含有氧元素，但是含氧元素的化合物不一定是氧化物C.单质一定是由同种元素组成，但由多种元素组成的物质不一定是单质D.化合物一定是由不同种元素组成的，但由多种元素组成的纯净物不一定是化合物【答案】D5．有下列物质的序号填空：①雨水②蒸馏水③雨后洁净的空气④四氧化三铁⑤液氮⑥高锰酸钾完全分解后的固体产物⑦氖气⑧水银其中属于混合物是___,属于纯净物是___,属于单质的是___,属于氧化物的是___.(填序号)【答案】①③⑥；②④⑤⑦⑧；⑤⑦⑧；②④6．蒸馏水不宜养鱼,是因为蒸馏水中几乎不含()A.氧原子B.氧元素C.氧分子D.水分子【答案】C7．我们每天都需要水,水是一种（）A.元素B.单质C.化合物D.混合物【答案】C8．x某物质经测定只含有一种元素,下列关于该物质的说法正确的是()A.一定是纯净物B.一定是混合物C.一定是单质D.一定不是化合物【答案】D9．右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若最大圆圈代表纯净物，下列选项正确的是（）A.①单质、③氧化物B.①单质、③化合物C.②化合物、④氧化物D.②含氧化合物、④氧化物【答案】C10．现有以下几种物质①液氧；②二氧化碳；③洁净的空气；④铜；⑤过氧化氢；⑥食盐水；⑦已经结冰的水；⑧氯酸钾；⑨氦气；（回答以下问题填序号）；其中属于单质的是______；化合物______；氧化物______。【解答】①液氧；④铜；⑨氦气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；②二氧化碳；⑤过氧化氢；⑦已经结冰的水；⑧氯酸钾都是由多种元素组成的纯净物，属于化合物；②二氧化碳；⑤过氧化氢；⑦已经结冰的水都是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物；【答案】①④⑨；②⑤⑦⑧；②⑤⑦一、物质的微观粒子模型【知识梳理】1．原子（1）原子在化学反应中不可分，原子是化学反应（变化）中最小的微粒。（2）原子也可以直接构成物质，由原子构成的物质、原子是保持物质化学性质的最小微粒。（3）同种原子构成不同的物质时，原子排列是不一样的。（如金刚石、石墨、足球烯都由碳原子构成）分子与原子的区别与联系：2．物质的构成物质可以由分子、原子等微粒构成。大多数物质由分子构成，少数物质由原子直接构成（如金属、碳、硅、稀有气体）。不同种类、不同数量的原子构成各种不同的分子。3．化学反应实质4．粒子的大小与质量分子、原子都具有一定的质量和体积,不同粒子的质量和体积也不相同。原子的半径一般在10－10米数量级，原子的质量约在10－26~10－27kg数量级。【例题精讲】例1．纳米球异质二聚体是纳米自动化产业中的一种新模型。不溶于水的二氧化硅晶体可以制成微小的纳米球。在铂的催化作用下，双氧水分解，同时使一个二氧化硅纳米球与一个铂纳米球相结合，构成了一个纳米球异质二聚体（如图所示），这就是一个纳米级发动机。它可望用于河流和溪水的污染控制以及人体内部器官和细胞的运行。根据以上信息判断，下列有关说法正确的是（）A.二氧化硅纳米球中含有的硅、氧原子个数比不为1：2B.纳米球异质二聚体，其微粒大小在纳米级范围C.双氧水分解时，二氧化硅是催化剂D.因为二氧化硅晶体能与水反应而溶解，所以该纳米级发动机可以用于水污梁的控制【答案】B例2．如图所示是某化学反应的微观示意图。下列关于该化学反应的说法错误的是A.反应生成了两种单质B.反应前后各元素化合价不变C.反应前后两种原子的数目不变D.反应物是由两种元素组成的化合物【解答】从图可知，该化学反应是由化合物分解成两种单质，故化合价发生变化【答案】B例3．在战争时代，地下工作者常用米汤写字再晾干来送情报，得到情报后再喷上碘水，即可获取信息。其实是利用淀粉溶液遇碘变蓝色的性质。实验表明，无论是固体碘还是碘蒸气，均能使淀粉溶液变蓝色。这一现象说明（）A.同种分子质量相分子间距相等B.同种分子化学性质相同C.同种分子运动速度相同D.同种分子物理性质相同【答案】B二、原子结构的模型【知识梳理】1．原子结构模型建立历程：对原子结构的认识是通过科学家不断地建立与修正原子结构模型而得到的。2．原子结构在原子中：（1）核电荷数＝质子数＝核外电子数。（核电荷数：原子核所带的电荷数）（2）中子数不一定等于质子数。（3）原子内可以没有中子。3．电子的质量在整个原子质量中所占的比例极小，中子的质量和质子质量相近，原子的质量主要集中在原子核上；原子很小，原子核更小，原子核的体积仅为整个原子的几百万亿分之一。4．水的微观层次分析：5．(1)离子的定义离子是带电的原子或原子团。带正电的叫阳离子，如钠离子（符号Na+）；带负电的叫阴离子，如氯离子（符号Cl－）。(2)离子与原子的关系(3)离子与分子、原子一样也是构成物质的基本粒子。如氯化钠（俗称食盐）由钠离子（Na+）和氯离子（Cl－）构成；硫酸铜晶体由铜离子（Cu2+）和硫酸根离子（SO42－）构成。6．同位素(1)定义：原子核内质子数相同，中子数不同的同类原子互为同位素原子。(2)大多数元素都有同位素原子。如氢有氕、氘、氚三种同位素原子，我们依次用符号写成，表示它们的质子数均为1，中子数依次为0、1、2。(3)同位素原子在工业、农业、医疗、国防等方面有着广泛的应用，如作示踪原子、铀的同位素裂变释放能量作核潜艇的动力、对器脏扫描，诊断疾病、利用放射性同位素的半衰期进行古董鉴定、利用C-14进行年代测定。【例题精讲】例1．著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些的粒子。一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，则此原子放射出的粒子一定是（）A.电子B.中子C.质子D.原子核【答案】C例2．探究原子结构的奥秘：{实验过程}1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（氦原子核）轰击金箔实验。结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。{解释与结论}（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就__________（填“会”或“不会”）（2）1um金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明____________。A.原子的质量是均匀分布的B.原子内部绝大部分空间是空的（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构是以下的____________。（4）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α粒子被留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代的观点来看，被打出的微粒一定是____________。【答案】不会；原子核；B；C；质子。例3．两种微粒具有相同的核电荷数，那么，这两种微粒一定A.属于同一种元素B.互为同位素原子C.具有相同的质子数D.具有相同的电子数【答案】C例4．卢瑟福进行α粒子散射实验后认为原子是“行星模型”，即原子是由原子核和核外电子构成，如图甲是卢瑟福用α粒子轰击原子而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是一个（   ）A.建立模型的过程B.必得出结论的过程C.提出问题的过程D.验证证据的过程【答案】A例5．如图为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核．说法正确的是（）A.该模型表示一种碳原子B.该原子的核电荷数为4C.该原子质量主要集中在2个电子上D.该原子核由2个质子和2个中子构成【答案】D例6．图甲是卢瑟福粒子轰击原子产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示原子核式结构。下列说法错误的是（   ）A.图乙的原子核式结构即分层模型B.粒子可能是某种原子的原子核C.实验可以得出原子的中心有个质量很大的原子核D.通过该实验可知原子中大部分是空心的【答案】答案:A例7．有3种不同的原子,甲原子核内有6个质子和6个中子,乙原子核内有6个质子和8个中子,丙原子核内有7个质子和7个中子.下列说法正确的是（）A.甲和乙是同一种元素B.甲和乙的核电荷数不同C.乙和丙核外电子数相等D.乙和丙互为同位素原子【答案】A三、组成物质的元素【知识梳理】1．元素(1)元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。如氧元素就是所有氧原子的总称。注意：①区别元素的本质依据：原子的核电核数即质子数不同。②“一类原子”是指核电荷数相同而核内中子数不一定相同的一类原子。(2)元素的种类和分类人类已知的化学元素有110多种，其中有些是人造元素。根据性质的类似，初步把元素分类为金属元素和非金属元素（含有稀有元素）。2．物质的简单分类：元素用来描述物质的宏观组成：一切物质都由元素组成的。（1）混合物：由多种物质组成，如一杯糖水、空气。（2）纯净物：由一种物质组成，如一杯水。（3）单质：由同种元素组成的纯净物，如一瓶氧气。（4）化合物：由不同种元素组成的纯净物，如一瓶二氧化碳气体。（5）氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，如二氧化碳气体。注意：同种元素可以组成不同的纯净物。如：金刚石和石墨3．元素在自然界中的分布元素在自然界中的分布是不均匀的。下列是地壳、空气、人体、海水中主要元素按质量分数排列顺序：（1）地壳中：O%>Si%>Al%>Fe%>Ca%（2）空气中：N%>O%（3）人体中：O%>C%>H%（4）海水中：O%>H%>Cl%4．物质、元素、分子、原子间的关系5．元素与原子的区别与联系【例题精讲】例1．下图是表示物质结构的示意图，其中“”和“”分别表示两种不同质子数的原子。其中：属于混合物的有；属于单质的有；属于化合物的有。【答案】BDCA例2．为及时发现煤气（主要成分是CO）泄漏，常加入少量有特殊气味的乙硫醇（化学式为C2H5SH）请回答：（1）乙硫醇是由三种不同的组成的纯净物，所以它是化合物。（2）乙硫醇与乙醇（化学式为C2H5OH）的区别是组成他们分子中的硫原子和氧原子不同，所以它们的（填“物理”或“化学”）性质不同，保持乙醇化学性质的微粒是（填序号）。A.乙醇分子B.氧原子C.氧离子D.氧元素【答案】（1）元素；（2）化学；A例3．从分子、原子、质子、中子、电子、元素这些词中选择合适的填入下列空格中．（1）在氧原子中，核内数等于核外数．（2）水和二氧化碳都是由构成的，铁和铜都是直接由构成的.（3）相对原子质量主要是由数和数决定的.【答案】质子，电子；分子，原子；质子，中子。例4．臭氧（O3）、二氧化碳（CO2）、双氧水（H2O2）等都是生产、生活中常用的消毒剂，三种物质中都含有（）A.氧分子B.氧离子C.氧元素D.素氧气【答案】C例5．如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请你回答：（1）X=____________；（2）A、B、C、D属于同种元素的粒子是_____________(填序号)；（3）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似___________(填序号)。【答案】（1）8（2）BC（3）B例6．下列物质中一定属于混合物的是A.含氮35%的硝酸铵B.含铁70%的氧化铁C.冰和水的混合物D.含碳10%的碳酸钙【答案】D例7．下列关于二氧化硫的说法正确的是（）A.一个二氧化硫分子是由硫元素和氧元素组成的B.二氧化硫是由二氧化硫分子构成的C.二氧化硫六是由一个硫元素和一个氧元素组成的D.一个二氧化硫分子含有一个硫原子和一个氧原子【答案】B例8．描述下列符号中“3”的意思：Al3+3H2SO4NH3【答案】表示铝离子带3个单位的正电荷；表示3个硫酸分子；表示一个氨气分子中有3个氢原子例9．桐桐在整理知识时，发现了五种含氯元素的物质：①Cl2；②HCl；③ClO2；④HClO；⑤HClO3。(1)从化合价的角度整理：按氯元素的化合价由高到低的次序排列为_______。(2)从物质分类的角度整理：属于氧化物的有____。【答案】⑤③④①②；③四、表示元素的符号【知识梳理】1．元素符号写法若只有一个字母的元素则该字母必须用大写，若有两个字母则“一大二小”第一个字母大写，第二个字母小写，如Cu，Mg等。2．元素符号所表示的意义（1）表示一种元素（宏观）。（2）表示这种元素的1个原子（微观）。（3）若由原子直接构成物质，该元素符号还表示该种物质（宏观）。如“Fe”可以表示铁。（4）若元素符号前有系数，则只表示这种元素的原子个数。如“2H”表示：2个氢原子，不能说表示2个氢元素。3．元素周期表中元素的重要信息4．元素周期表的排序规律（1）元素周期表是按原子序数（即质子数或核电荷数）从小到大有序排列的。（2）元素周期表中共有7个横行，代表7个周期。“行”（周期）：a、从左到右，元素原子的质子数在增加b、从左到右，元素按金属元素——非金属元素——稀有气体排列（3）元素周期表共有18个纵行，划分为16个族，其中8、9、10三个纵行共同组成一个族，其余15个纵行各成一族。“列”（族）：同族的元素的化学性质相似。【例题精讲】例1．科学家发现一种新元素，该元素原子核外电子数为117，中子数为174，相对原子质量为291，元素名称Ununseptium，符号Uus，请模仿图甲，将该元素对应信息编写到图乙中相应位置，“①”处应填（）A.117B.174C.57D.291【答案】A例2．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（）A.OB.ZnC.N2D.CO【答案】B例3．2010年02月19日，德国重离子研究中心宣布，经国际纯粹与应用化学联合会确认，由该中心人工合成的第112号化学元素获得正式名称“Copernicium”，相应的元素符号为“Cn”。化学元素周期表中又添新成员。Cn的相对原子质量为277，下列有关112号元素的说法正确的是（）A.该元素原子的中子数为112B.该元素原子的质子数为165C.该元素原子的核外电子数为112D.该元素原子的核电荷数为277【答案】C例4．2017年5月，中科院、国家语委和全国科技名词委正式定名118号元素为“”，其部分信息如图所示。则下列有关的说法正确的是A.元素符号为OgB.相对原子质量为118C.原子的核电荷数为179D.原子的核外电子数为297【解答】A由元素周期表的信息可知，该元素的元素符号为Og，故正确；B由元素周期表的信息可知，该元素的相对原子质量为297，故错误；C由元素周期表的信息可知，该元素的原子序数为118，原子序数=核电荷数=质子数，所以该原子的核电荷数为118，故错误；D在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，所以该原子的原子核外电子数为118，故错误．故选A【答案】A例5．下列对元素符号表示的意义解释正确的是（）A.AB.BC.CD.D【答案】B例6．下列符号所表示的微粒中，不能保持物质化学性质的是（）A.O2B.CC.HD.H2O【答案】C例7．关于物质结构和性质的下列说法中，正确是的A.金刚石和石墨是不同的物质，它们之间的转变一定属于化学变化B.氢气是一种清洁能源，目前没有大规模做燃料的主要原因是容易发生爆炸C.二氧化碳与一氧化碳的不同之处是二氧化碳比一氧化碳多了一个氧原子D.有2个微粒，若它们的质子数相同，则它们一定是同种原子【解答】判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成，金刚石和石墨是不同的物质，属于碳的不同单质，它们之间的转变一定属于化学变化；氢气是一种清洁能源，目前没有大规模做燃料的主要原因是没有找到比较理想的制氢方法，不是容易发生爆炸；二氧化碳与一氧化碳的不同之处是化学性质不同，是因为一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多了一个氧原子；有2个微粒，若它们的质子数相同，则它们一定是同种原子是错误的，如水分子和氖原子都有10个质子，它们不是同种原子。【答案】A五、表示物质的符号【知识梳理】1．化学式：用元素符号来表示物质分子组成的式子。2．化学式书写原则①物质的化学式是通过实验来确定的，（如水的组成是通过电解水实验，分析产物得到的）不是能凭空想像；②一种物质(纯净物)只能有一种化学式。(1)单质化学式的写法：①先写出组成单质的元素符号，再在右下角标出构成1个单质分子的原子个数。②稀有气体、金属单质和部分非金属单质，直接用元素符号表示它们的化学式。(2)化合物化学式的写法及读法①氧与其它元素组成，氧写在右边；读法：氧化某或几氧化几某如：MgO、CuO、CO2、SO2、Fe3O4、P2O5、MnO2氧化物：两种元素组成，其中有一种是氧元素的化合物。②氢与其它元素组合，一般情况下氢写在左边；读法：某化氢-------氢化物如：H2O、HCl、H2S。氢与其它元素组合也有例外，如NH3（氨气）、CH4（甲烷）③金属元素与非金属元素组成的物质，其化学式常用其离子最简单整数比表示。金属左，非金属右。读法：某化某3．离子符号的表示(1)先写上元素符号，在其右上角标出所带的电荷数及其电性。如Na+Cl－(2)有些离子是带电的原子集团，方法与上同，将它看成一个整体即可，称为某某离子，如：铵根离子NH4＋、碳酸根离子CO32－。原子：核电荷数＝核外电子数(不显电性)离子：核电荷数≠核外电子数(显电性)4．离子符号的表示(1)先写上元素符号，在其右上角标出所带的电荷数及其电性。如Na+Cl－(2)有些离子是带电的原子集团，方法与上同，将它看成一个整体即可，称为某某离子，如：铵根离子NH4＋、碳酸根离子CO32－。原子：核电荷数＝核外电子数(不显电性)离子：核电荷数≠核外电子数(显电性)5．常见的原子团离子6．化合价的含义：各种元素在相互化合时，原子之间都有固定的化合数目，用化合价表示这种性质。(1)原子之间相互化合的数目，即化合价是在化合时体现出来的。(2)化合价的种类：有正价和负价之分。(3)化合价的表示方法：在元素符号正上方用带“＋”、“－”的小数字表示。如：铁的化合价为＋3价，表示为：(4)在化合物中所有元素化合价的代数和为零（可根据此来推出各元素的化合价）。7．常见元素的化合价：(见课本P25表)常见化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五氮磷；二三铁、二四碳。二四六价硫齐全；二价铜汞最常见。8．常见原子团化合价：(见P25表)（1）原子团化合价与原子团离子所带电荷数相同（2）原子团中各元素化合价的代数和就是该原子团的化合价。9．化合价的一般规律（1）在化合物里氢元素通常显+1价、氧元素-2价。（2）金属元素在化合物中通常显正价。（3）非金属元素与氢元素和金属结合形成化合物时显负价、与氧元素结合时显正价。（4）单质里元素的化合价为零。（5）同一元素在不同的化合物里，可能显示相同的化合价，如SO2、CO2有些元素在相同的化合物里可显示不同的化合价，如NH4NO3。10．元素化合价的应用（1）根据化合物的化学式，求出其中元素的化合价；原则：化合物中各元素的化合价的总和为零。（2）根据元素的化合价，写出化学式。【例题精讲】例1．科学概念子啊逻辑上存在包含、并列、交叉等关系，如图所示。下列各组概念之间的关系正确的是（）A.单质与化合物属于包含关系B.化合物与纯净物属于并列关系C.氧化反应和燃烧属于交叉关系D.化合物与氧化物属于包含关系【答案】D例2．用适当的化学符号表示：（1）二个氯气分子____________。（2）三个碳酸根离子____________。（3）硫酸亚铁________________。（4）+2价钙元素________________。（5）2个铝离子______________。（6）4个氢氧根离子______________。（7）三氧化二氮分子__________。（8）保持水化学性质的最小粒子__________。【答案】2Cl2；；FeSO4；；2Al3+；4OH-；N2O3；H2O。例3．核外电子数相同，核内质子数不同的两种粒子，他们可能是（   ）①一种元素的原子和另一种元素的离子②同种元素的原子和离子③两种不同元素的原子④两种不同元素的离子A.①③B.①④C.②③D.③④【解答】【答案】B例4．用“分子”或“原子”或“离子”填入下列空格：（1）铜是由铜____________构成。（2）氧气是由氧____________构成。（3）氧分子是由氧____________构成。（4）氯化钠是由____________构成。【答案】原子；分子；原子；离子。例5．我县盛产茶叶，“泰顺三杯香”、“高山云雾”等绿茶享誉省内外。绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法不正确的是（）A.单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成B.一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成C.单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38︰26︰23D.一个单宁酸分子中含26个氢分子【答案】D例6．现有（1）洁净的空气（2）氧气（3）碱式碳酸铜（4）氧化镁（5）水（6）硫（7）氯化钠（8）高锰酸钾受热完全分解后的残余物，其中属于单质的是，属于氧化物的是，属于化合物的是，属于混合物是。【答案】2、6；4、5；3、4、5、7；1、8例7．下列物质中，含有氧分子的是（）A.MnO2B.CO2C.SO4D.空气【答案】D例8．下列关于“2”的含义的解释中，正确的是(    ) A.2NO2中的“2”表示2个二氧化氮分子中含有2个氮原子B.H2SO4中的化学式中的2表示一个氢分子中的两个氢原子C.H2O中的“2”表示一个水分子中含有二个氢原子D.Cu2+中的“2+”表示铜原子的化合价为+2价【解答】【答案】C例9．计算元素的化合价，推断物质的化学式。（1）计算锰元素的化合价：K2MnO4：____________;（2）+3价的铁元素与硫酸根形成的化合物：____________；（3）+4价的锰元素和-2价的氧元素形成的化合物：____________。【答案】+6价；Fe2（SO4）3；MnO2。例10．下列含氮的物质中，氮元素的化合价由高到低排列的是（）①NO

②NH3

③N2O

④NO2

⑤N2

⑥KNO3.A.①③⑤⑥④②B.⑥④③⑤①②C.⑥④①③⑤②D.②①⑤③④⑥【答案】C例11．氟里昂是一种常见的致冷剂。氟里昂在紫外线的照射下能分解出氯原子破坏臭氧层，其破坏臭氧的循环示意图如下：（1）请写出臭氧和氧气的化学式、；（2）上述反应可以简化为臭氧氧气，这个变化是变化。（物理或化学），理由是（3）仔细分析上述反应，在①②③的反应中，反应物氯原子的个数(填“减少”、“增加”或“不变”)。【答案】O3O2化学分子种类发生了改变不变例12．请用恰当的化学符号表示：（1）氖气_____（2）碳酸钠_____（3）硫酸铁_______（4）硫酸铵_______（5）氢氧化铜______（6）硫化亚铁_____（7）磷酸_____（8）氯化铝______【答案】Ne，Na2CO3，Fe2(SO4)3，(NH4)2SO4,Cu(OH)2,FeS,H3PO4,Al2O3六、元素符号表示的量【知识梳理】1．标准：一个碳—12原子的质量的1/12（标准＝1.661×10-27千克）2．相对原子质量：以C－12质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比所得的比值，叫做这种原子的相对原子质量。3．相对原子质量是一个比值，单位符号为“1”，无须表明。4．“质子数＋中子数＝相对原子质量”5．定义：一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。6．求相对分子质量例：Ca（OH）2的相对分子质量=40+（16+1）×2=74H2SO4的相对分子质量=1×2+32+16×4=987．根据化学式的计算类型:以AxBy为例（1）根据化学式计算相对分子质量相对分子质量=xa+yb（2）根据化学式求各元素的原子个数比A原子个数：B原子个数=x：y（3）根据化学式求化合物中各元素的质量比A元素质量：B元素质量=xa：yb（4）根据化学式求某元素的质量分数A元素的质量分数A%=（5）根据化学式计算某元素的质量元素A的质MA=MAxOy×A%【例题精讲】例1．要使二氧化碳和一氧化碳中含有相同质量的氧元素，则二氧化碳和一氧化碳的质量比为（）A.2：1B.1：2C.11：14D.11：7【解答】【答案】C例2．已知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁元素与氧元素的质量比为21：8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可以是（）A.9：10：5B.5：6：53C.18：40：33D.2：5：3【答案】C例3．作为相对原子质量标准的碳12可以写成12C。1个12C的原子质量为a千克，1个12CO2分子的质量为b千克，若以12CO2分子中的1个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则12CO2的相对分子质量是（）A.32b/b-aB.32b/a-bC.16b/b-aD.8b/b-a【答案】A例4．某市自来水有股奇怪的味道，经专家多轮综合检测，基本认定引起此次异味的主要物质是邻叔丁基苯酚．将30克邻叔丁基苯酚完全燃烧，生成88克CO2和25.2克H2O（无其他产物）．已知邻叔丁基苯酚的相对分子质量为150，求：（1）30克邻叔丁基苯酚中含碳元素_____克，氢元素_____克．（2）邻叔丁基苯酚的化学式为_______________．【答案】例5．山梨酸钾(化学式为C5H7COOK)是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，在我市海产品深加工过程中广泛使用。(1)该物质是由____________种元素组成。(2)该物质中碳、氢元素的原子个数比是____________。(3)该物质中氧元素的质量分数是____________。【答案】（1）四；（2）6:7（3）21.33%例6．在一密闭容器中有4种物质，通过电火花引燃后发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/g410125反应后质量/g未测定21109已知丁的相对分子质量为甲的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为（）A.1：1B.1：2C.1：3

D.2：1【答案】B例7．金属Al既能与酸发生化学反应也能与碱溶液发生化学反应，与NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3X↑（1）根据质量守恒定律，试推断X的化学式为。（2）NaAlO2中Al的化合价为。【答案】（1）H2（2）+3例8．X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，在它们组成的化合物中X与Y的质量比为7:3，则它们组成的化合物的化学式为（    ）A.X2Y3B.X3Y2C.X2Y7D.X3Y7【解答】【答案】A例9．某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。根据表中信息，判断下列说法正确的是（）A.该反应为置换反应B.X中一定含有碳、氢两种元素C.表中“待测”值为5D.反应生成的CO2和H2O的质量比为45:36【答案】B例10．现有①FeO；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeS四种含铁化合物，其中含铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是（）A.③＞②＞①＞④B.①＞③＞②＞④C.④＞③＞②＞①D.①＞②＞③＞④【答案】B例11．已知同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数目相同。现将同温同压下的2升CO2和1升C2H2混