2024年中考化学强化复习：科学探究题

2024年中考化学强化复习一科学探究题

1.某学习小组的同学进行实验：向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中通入二氧化碳，未看到

明显现象，便产生了疑惑，于是进行了如下探究。

【提出问题】氢氧化钠溶液能否与二氧化碳发生反应？

【猜想与假设】甲同学认为；乙同学认为O

【设计与实验】甲同学设计图A所示装置进行实验，请你和他一起验证他的猜想。

gjh软型

溶液------

实验步骤实验现象实验结论

—氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应

【反思与评价】乙同学提出质疑，认为上述现象可能是二氧化碳溶于水的结果。

【改进与实验】同学们讨论后设计了图B所示装置进行对比实验，请你和他们一起来完成

此实验。

B

实验步骤实验现象实验结论

将a、b两支充满二氧化碳的试管分别

—氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应

倒插入盛有氢氧化钠溶液和水的烧杯中

【交流与提高】同学们交流后认为，也可以用验证产物的方法证明氢氧化钠溶液能与二氧化

碳反应。

2.碱石灰是CaO和NaOH固体的混合物，在实验室里常用作某些气体的干燥剂。碱石灰在

空气中久置会变质o某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了如图所示实验。

无色

气体

(1)干燥下列气体中，可使用碱石灰的是(填序号);

A.HC1B.02C.H2D.NH3E.C02

(2)写出固体A与稀盐酸反应的化学方程式

(3)对溶液B的成分进行如下探究：

实验步骤实验现象实验结论

第一步：取少量溶液B于试管中，第一步：产生白

加入过量的CaCb溶液；色沉淀：结合两步实验进行分析，推出溶液

第二步：过滤，向滤液中滴加CuCL第二步：产生蓝B中的溶质为____。

溶液。色沉淀。

第一步中，需要向溶液B中加入CaCL溶液，且要过量，这样做的目的是；已知BaCCh

难溶于水，下列试剂中，能够用于替代CaCL溶液的试剂有(填序号)；

A.BaCb溶液

B.Ca(0H)2溶液

C.稀盐酸

D.Ca(NO3)2溶液

E.Ba(NO3)2溶液

(4)实验中，同学们发现向样品加水时，有热量放出；这说明，该碱石灰是(选填“有

效”或“失效”)的。

3.通过实验探究的方法对未知事物进行探索是化学学习的一种重要方式。为了探究二氧化

碳能与水发生反应生成具有酸性的物质。A、B两同学分别设计了探究实验的方案。

(一)A同学设计了如下一组实验：取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥纸花，分别按图进行

试卷第2页，共13页

实验。回答下列问题:

U）喷稀醋酸（U）喷水（in）直接放入二氧化碳中（N）喷水后放入二氧化碳中

（1）观察到纸花的颜色变化是：I：纸花变红，II：,in：纸花不变色，

IV：O

（2）该同学进行的I、n两项实验，说明了什么？-

（3）该同学进行四组对比实验的目的是什么？（用文字叙述）。

（4）写出实验IV中发生反应的化学方程式o

（二）B同学的实验方案是将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，观察溶液的颜色变化，如图

所示。可以看到紫色的石蕊试液。得出结论二氧化碳与水反应生成了碳酸,

碳酸使石蕊变红。

co：

色

紫

蕊

石

试

液

（三）请你对A、B两同学的实验探究方案进行评价：

（1）哪个同学的方案合理o

（2）方案合理的理由是»

4.科学探究和证据推理是化学学科的核心素养。某小组对碱式碳酸铜晶体［Cu2（OH）2co3］

的性质进行实验探究，并基于证据进行推理分析。

（1）分析碱式碳酸铜的组成

根据化学式可知，碱式碳酸铜中Cu元素的化合价为价。

（2）探究碱式碳酸铜受热的变化

［设计实验］该小组设计了如图装置（夹持仪器已略去），并用于探究碱式碳酸铜的分解产物。

［实验过程］

①在装置丙导管a处连接一导管，并插入水中，微热试管，观察到,说明整套

装置的气密性良好。

②按图示加入样品和试剂，加热一段时间后，试管中固体变黑，U形管中无水硫酸铜变蓝，

澄清石灰水变浑浊。

［实验分析］

注:无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。

①装置甲中加热时先,后对准药品部位集中加热。

②装置丙中发生反应的化学方程式为o

③根据现象可知，碱式碳酸铜受热可分解，分解产物有C02、CuO、0

④装置乙、丙位置不能互换的理由是。

5.某干燥剂中可能含有氧化钙、氯化钙和氢氧化钠中的两种物质。某小组为确定其成分进

行了实验探究。

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。

【实验探究】

实验操作实验现象

取少量干燥剂样品于试管中，加入足量水，充分振荡。样品完全溶解，试管壁变热。加

静置一段时间后，加入几滴酚酸溶液。入酚猷后溶液变红色。

【分析与结论】

⑴该干燥剂样品的水溶液呈_____(填“酸”、"中”或“碱”难。

(2)甲同学认为该样品中含有氢氧化钠。乙同学不认同，其理由是(写化学方程式)。

(3)丙同学做了一个补充实验，确定该样品中含有氧化钙和氢氧化钠，不含氯化钙。写出该

实验的操作和现象：取少量干燥剂样品于试管中，加入足量水，充分振荡，o

【拓展实验】

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（4）分别往等质量的碱石灰（主要成分为氧化钙和氢氧化钠）、无水氯化钙、浓硫酸中通入潮湿

空气。通过比较不同干燥剂的最大增重量，得出几种干燥剂的干燥能力强弱。该实验设计存

在的问题是。

【拓展应用】

（5）为废物利用，将某变质的氧化钙与足量的稀盐酸反应，再蒸发制取产品氯化钙固体。与

变质前的氧化钙相比，变质后的氧化钙对产品氯化钙的产量是否会有影响，为什么？。

6.夏天到了，衣服上常会留下难以清洗的汗渍，果汁渍等。某校“我与化学”兴趣小组对“污

渍爆炸盐”（一种新型衣物助洗剂）化学成分进行探究。主要探究过程如下：

（1）阅读产品标签：“主要成分是过氧碳酸钠，能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多重顽固污

渍……，本产品不伤衣物，‘无磷’是它的一大优点”。含磷洗涤剂对环境的危害

是o

（2）查阅资料：过氧碳酸钠（Na2co4）,白色结晶颗粒，其溶于水会产生碳酸盐和其他化

合物。

（3）合理猜想：①其化合物为NaOH；②其化合物为H2O2；③其化合物为NaOH和H2O2；

该小组同学做出以上猜想的理论依据是。

（4）实验设计：探究“污渍爆炸盐”水溶液的成分，完成下列表格。

限选试剂：稀盐酸、BaCb溶液、MgCb溶液、MnCh、蒸储水

实验步骤实验现象实验结论

步骤1:取少量“污渍爆炸盐”于烧杯中，加入足量蒸储水，固体完全溶解，形

\

充分搅拌成无色溶液

步骤2：取少量步骤1形成的溶液与试管中，再滴含有

—

加______，振荡，静置Na2c。3

步骤3：取少量步骤2试管中的上层清液与另一支试管中，

无明显现象—

再滴加少量MgCb溶液，振荡。

步骤4：另取一支试管，加入少量步骤1形成的溶液，再

—含有H2O2

加入_______,将带火星木条伸入试管中.

7.同学们选取了硬币若干（面值分别为一元、五角、一角）进行如下探究:

【查阅资料】我国第四套人民币的硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀银（Ni）,五角

币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢，在选择铸造硬币的材料时需要考虑的因素有

（写一条即可）。

【探究实验一】第一小组同学将一枚五角硬币放在酒精灯火焰上灼烧片刻，发现表面变黑。

【猜想与假设】

I、五角硬币加热变黑，是因为酒精不完全燃烧产生的炭黑附着在五角硬币的表面。

II、五角硬币加热变黑，是因为五角硬币上的镀铜与发生了化学反应。

【实验验证】用洁净的干布擦一擦五角硬币上的黑色物质，黑色物质不易被擦去；请你另取

一枚五角硬币设计实验证明猜想I是不成立的（简述实验操作及现象）。

实验操作：O

实验现象：.O

【结论】证明猜想I不成立，猜想II成立。

【探究实验二】第二小组同学探究硬币与酸的反应：分别取一元硬币和一角（铝合金）硬币

各一枚，放入小烧杯中，各加入5mLi0%的稀盐酸，如图所示，观察现象：B烧杯中有很少

量的气泡产生；A烧杯中开始没有明显变化，过一段时间后开始有气泡产生，产生气泡的速

率明显比B中快。试回答下列问题：

（2）通过实验现象可知，铝和镶的金属活泼性更强。

（3）A烧杯中开始没有明显变化的原因，用化学方程式来解释：o

8.小明从超市买来一袋干果，发现袋里有一小纸包，上面标明“铁系食品脱氧剂，主要成分:

铁粉、活性炭、氯化钠”。化学小组的同学们对这包脱氧剂产生了探究兴趣。

【查阅资料】

①这种铁系食品脱氧剂的脱氧原理是：铁粉与空气中的氧气、水蒸气反应生成铁锈。

②活性炭和氯化钠是辅助材料，能提升脱氧效果。

试卷第6页，共13页

③FeCb溶液和KSCN溶液反应可以得到血红色溶液，常用于Fe3+的检验。

【提出问题】此包食品脱氧剂中铁粉是否变质？

假设一：铁粉没有变质假设二：铁粉部分变质假设三：铁粉全部变质

【实验探究11

(1)

实验操作实验现象结论

脱氧剂中含

产生大量气泡

取少量固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，

有_____»

1用玻璃棒充分搅拌，静置，过滤，得滤液

烧杯中溶液呈浅棕黄色，

A.

底部有少量黑色物质。

脱氧剂中含有

C、FezOs

取少量滤液A于试管1中，向其中滴加一

2___________O

溶液。

【实验结论】假设二正确。

【实验探究2】

(2)小明为证明此包食品脱氧剂中还有氯化钠，再取少量滤液A于试管2中，向其中滴加硝

酸银溶液，生成白色沉淀，继续滴加稀硝酸，沉淀不消失。由此证明，食品脱氧剂中含有氯

化钠，请写出生成白色沉淀的化学方程式：o

9.煤燃烧产生的SCh是形成酸雨的主要污染物。某校化学兴趣小组的同学围绕酸雨的形成、

成分以及危害展开了探究活动。

【信息检索】①SCh易溶于水，能与水反应生成亚硫酸(H2so3)；

②SCh能使品红溶液褪色；

③SO2能使澄清石灰水变浑浊。

探究活动一：证明煤燃烧产生S02。同学们设计了如图所示的实验：

【实验步骤】①通入一会儿氧气；②点燃酒精灯。

【实验现象】气球变大，澄清石灰水变浑浊。

【实验结论】煤燃烧有SO2产生。

【交流研讨】小明同学对“煤燃烧有SO2产生。”的结论产生质疑，理由是;他建议把

装置B中澄清石灰水换成—,o

探究活动二：酸雨的成分是什么

【实验过程】同学们设计如下实验模拟酸雨的形成：

充分振荡后

氧气

敞口放置一段时间

&-一硫-

三三三三士一水

实验步骤实验现象实验结论

溶液变为红

（1）取瓶中少量溶液试管中，滴加几滴_____

色

溶液中含有

（2）取瓶中少量溶液于试管中，滴加稀盐酸和BaCbH2so4

—

溶液

上述实验步骤（2）中发生反应的化学方程式为

【能力提升】含硫的化石燃料燃烧形成酸雨的过程是

探究活动三：酸雨的危害及防治

（1）结合硫酸的性质你认为酸雨对环境造成的危害有（答一点）。

（2）为了保护环境，防止酸雨的产生，请你提出一条合理化的建议o

10.化学现象中包含发光放热，许多物质燃烧时都伴随着发光放热的现象。小丽认为有发光

放热现象的变化不一定是化学变化，整个学习小组对此展开讨论和验证。

【提出问题】有发光放热现象的变化都是化学变化吗？

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【猜想】猜想1:都是化学变化。

猜想2：不一定都是化学变化。

【验证过程】

（1）将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察到烧杯内壁有—，将内壁涂有澄清石灰水的

烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察到O

分析：蜡烛燃烧生成新物质为—、—，蜡烛燃烧为—变化。

（2）观察灯泡（灯管内为鸨丝）

通电前通电中通电后

灯丝为银白色固体发出白光，手摸灯泡感觉发烫灯丝为银白色固体

分析：通电前后，灯丝本身没有发生变化，灯泡通电发光放热属于—变化。

【结论】猜想（选填“1”或“2”）正确。

11.小明在市场看到，鱼老板将一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活

蹦乱跳起来，小明对这种“白色粉末”很感兴趣，与小刚进行了相关探究。

【查阅资料】这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠（化学式为Na2co4）,常温下，与水反

应生成氧气。

【设计实验1】小明选用如图所示装置中的—（选填序号）进行过碳酸钠与水的反应并收

集产生的气体，经检验该气体是氧气。

ABCD

【提出问题】过碳酸钠与水反应后得到的溶液M中溶质的成分是什么？

【作出猜想】根据过碳酸钠与水的组成作出三种猜想。

猜想一：Na2co3：猜想二：NaOH；猜想三：Na2cCh和NaOH。

【设计实验2】小明取溶液M,滴加CaCb溶液，观察到有白色沉淀生成，他认为白色沉淀

是CaCCh,溶液中一定含有Na2co3。小刚提出质疑，产生的白色沉淀不一定是CaCCh,他

的理由是：0

【设计实验3】小刚取溶液M,滴加稀HC1,观察到,证明溶液中一定含有Na2co3,

从而否定了猜想二。

【设计实验4］为进一步确定溶液M中是否含有NaOH,他们向溶质M中滴加CaCb溶液

至不再产生沉淀为止，取上层溶液，加入，无明显现象。证明溶液中无NaOH溶液,

猜想一正确。该实验中用CaCb溶液而不用饱和石灰水，原因是o

【反思拓展】

(1)根据过碳酸钠的性质，保存时应注意o

(2)检验A、B两种物质是否同时存在，一定要考虑二者性质的互相干扰问题。

12.某化学兴趣小组在实验室做了如图所示的A、B两个实验。

油加-定量的,加一定It的

(DB实验中发生反应的化学方程式为o

(2)A、B两个实验结束后，小明同学将两支试管中的溶液同时加入一洁净的烧杯中(如图所

示)，混合后，观察到烧杯中有蓝色沉淀。同学们将烧杯内的物质过滤，对所得滤液中溶质

的成分进行探究。

【猜想】小明猜想：滤液中的溶质是Na2s04、H2s04、NaOH；

小光猜想：滤液中的溶质是Na2so4、NaOH；

小英猜想：滤液中的溶质是NazSCU、CuSO4；

你的猜想：滤液中的溶质还可能是。

【讨论】你认为的猜想一定不合理，理由是。如果滤液为无色，还可排除的

猜想，理由是O

【实验】若要验证小光的猜想正确，请按下表的方案进行探究。

实验步骤预想的实验现象实验结论

取少量滤液于试管中，滴入—小光的猜想正确

13.某兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。

试卷第10页，共13页

【实验过程与分析】

实验一实验二实验三

N«OH稀硫酸

mmNaOH溶a液溶液

实验I

D

操作

)

LJC«S(4匡NaOH溶液

甘淞就

实验

无明显现象

现象

实验氢氧化钠能与硫酸铜发氢氧化钠能与氯化俊发生反氢氧化钠不能与硫酸发

结论生反应应生反应

(1)实验一的现象：O

(2)实验二的现象：o

【实验反思与拓展】

(3)实验一中发生反应的化学方程式：。

(4)某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几

滴酚醐溶液并振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由_____色变为无色，由此可知氢氧化钠与

稀硫酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为。

(5)由实验三联想到二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧

化钠是否发生了化学反应呢？(木实验中忽略CO2溶于水)

①甲同学设计了如图所示实验方案，当观察到现象时，说明两者发生了化学反应。

②乙同学重新设计实验方案：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2,然后向所得溶液中

加入稀盐酸溶液，当观察到现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。

14.同学们对铁丝在氧气中燃烧后所得固体物质成分进行探究。

【活动一】探究铁燃烧时溅落下来的黑色物质中是否含有铁？

【资料】①自然界中铁的氧化物主要是Fes。」(黑色)和FeQj(红棕色)两种。

②FeO(黑色)极易被氧化为Fe2c)3。

③铁的氧化物均能与稀盐酸或稀硫酸反应生成铁的化合物溶液，无气体生成。

【实验】

(1)将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入溶液，观察到的现象，说明铁

燃烧时溅落下来的黑色物质中含有铁。

【活动二】探究铁燃烧的产物为什么不是FjOj?

【资料】①Fes。,和FeQ的分解温度、铁的熔点见表。

②Fe2O3高温时分解成Fe3O4

Fe3O4FeQ铁

分解温度/℃15381400一

熔点/℃一一1535

【证据推理】

(2)由实验现象及表中信息可知，铁在氧气里燃烧时产生的高温应在______之间，此时FezO,

已分解。

【拓展延伸】

(3)为了防止集气瓶底炸裂，可采取的措施是=

⑷某食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若颜色______,说明包装盒漏气。

(5)Fe2O3高温时会分解成Fe,O4和一种气体，该反应的化学方程式为。

15.下图是某饮料的部分标签，兴趣小组同学用实验证明该饮料中含有CO2。

XX汽水(清爽柠檬味)

配料：水、二氧化碳、

白砂糖、柠檬酸等

【查阅资料】

(1)柠檬酸为无色晶体，易溶于水，具有酸性；常温