原子结构 （第三课时） 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一节

原子结构（第三课时）回顾旧知能级符号spdf能级轨道数1357最多容纳电子数261014新知讲解能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f能级轨道数1131351357最多容纳电子数2262610261014学习任务一

阅读教材14页和15页的资料卡片，思考问题问：每个轨道中为什么只有两个电子呢？多一个可行吗？新知讲解电子自旋和泡利原理1、电子自旋的取向：顺时针和逆时针两种取向（简称

自旋相反）2、符号表示：

↑和↓表示自旋相反的电子新知讲解泡利原理

在一个原子轨道里,最多只能容纳2个电子,且它们的自旋相反。这个原理被称为泡利原理（也称泡利不相容原理）新知讲解轨道表达式H原子轨道简并轨道：能量相同的原子轨道单电子(未成对电子)自旋平行能级符号电子对轨道表示式（又称电子排布图）：表示电子排布的一种图式。学习任务二在写出电子排布式的基础上，尝试书写6—8号元素的基态原子的轨道表示式，出现分歧可以小组讨论。下列基态碳原子的轨道表示式哪个是正确的？②C1s↑↑↑↓↑↓2s2p①C1s↑↓↑↓↑↓2s2p2p③C↑1s↑↑↓↑↓

2s2p④C↓1s↑↑↓↑↓

2s新知讲解洪特规则基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行。②C1s↑↑↑↓↑↓2s2p①C1s↑↓↑↓↑↓2s2p2p③C↑1s↑↑↓↑↓

2s2p④C↓1s↑↑↓↑↓

2s√洪特规则适用于电子填入简并轨道。不仅适用于基态原子，也适用于基态离子。学习任务三完成教材第16页的思考与交流。并尝试书写13—22号元素的基态原子的轨道表示式学习任务三思考与讨论（1）A（2）A学习任务三学习任务三学习任务三新知讲解24号铬原子的轨道表达式有两种书写方式，哪一种是符合实际情况的呢？新知讲解洪特规则特例光谱实验发现，简并轨道上的电子排布处于全充满、半充满和全空状态时，具有较低的能量和较高的稳定性。新知讲解洪特规则特例学习任务四请写出29Cu的价层电子轨道表示式新知讲解能量最低原理在构建基态原子时，电子将尽可能占据能量最低的原子轨道,使整个原子的能量最低。新知讲解能量最低原理整个原子的能量由核电荷数、电子数和电子状态三个因素共同决定。新知讲解能量最低原理相邻能级能量相差很大时，电子填入能量低的能级即可使整个原子能量最低(如所有主族元素的基态原子);

新知讲解能量最低原理而当相邻能级能量相差不太大时，有1~2个电子占据能量稍高的能级可能反而降低了电子排斥能而使整个原子能量最低(如所有副族元素的基态原子)。新知讲解电子失去顺序请问Fe2+和Fe3+的价电子排布是怎样的？新知讲解电子失去顺序请问Fe2+和Fe3+的价电子排布是怎样的？Fe

3d64s2Fe2+3d6Fe3+3d5学习任务五请写出Zn2+的价层电子轨道表示式学习任务六请思考以下问题并给出答案。1、为什么基态氦原子的电子排布式是1s2,而不是1s12s1？2、为什么基态氮原子的轨道表达式是

，

而不是

？学习任务六请思考以下问题并给出答案。1、根据能量最低原理和泡利原理，基态氦原子的两个电子以自旋相反的形式填充在能量最低的S轨道中。且1s和2s能量相差较大，所以氦原子不会出现两个电子分别占据1s和2s轨道的情况学习任务六请思考以下问题并给出答案。2、氮原子核外有7个电子，根据能量最低原理和泡利原理，先有4个电子以自旋相反