高中化学人教版必修二第一章 物质结构 元素周期律单元测试含答案

第页第一章物质结构元素周期律一、单选题（本大题共7小题）1. 下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是()A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B.达到稳定结构时，X比Y得电子数多

C.X的氢化物比Y的氢化物稳定 D.Y单质可以将X从NaX的溶液中置换出来2. 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是()A.在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

B.砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸

C.由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S3. 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述正确的是()A.离子半径：Tm+>Wn- B.非金属性：Q<W

C.R的氢化物的水溶液呈酸性4. W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是()A.原子半径大小为W<X<Y<Z B.X的氢化物水溶液酸性强于Z的

C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键 D.5. 已知短周期元素的离子 aA2+、 bB+、 cCA.单质的还原性：A>B>D>C B.离子半径：C>D>B>A

C.原子序数：d>c>b>a D.原子半径：A>B>D>C6. 已知Na、Mg、Al为第三周期原子序数递增的元素，则下列说法正确的是()A.金属活泼性：Na<Mg<Al B.碱性：NaOH>Al(OH)3>Mg(OH)2

C.原子半径：7. 在 36Li、 37Li、 1123Na、 1224A.表示6种核素

B. 36Li和 37Li为同种元素的不同核素，互称同位素

C. 614C二、填空题（本大题共2小题）8. (1)画出下列元素的原子结构示意图。

①核电荷数为13的元素：______。

②某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数：______。

③L层电子数是M层电子数2倍的元素：______。

④某同位素原子核内没有中子的元素：______。

(2)写出1～8号元素中符合下列条件的原子(离子)的微粒符号和结构示意图。

①某元素原子L层上的电子数为K层的3倍：______。

②某元素原子L层上的电子数为K层的一半：______。

③得到2个电子后，电子总数与氩原子的电子总数相同的离子：______。

④某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍：______。9. 下表是元素周期表的一部分，按要求填空(填元素符号或化学式)：族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑪⑫(1)写出下列元素的元素符号：①______②______⑪______

(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是______，最活泼的非金属元素是______，最不活泼的元素是______．

(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是______，碱性最强的是______，呈两性的氢氧化物是______．

(4)在③与④的单质中，化学性质较活泼的是______，判断依据是______；在⑧与⑫的单质中，化学性质较为活泼的是______，判断依据是______．三、实验题（本大题共1小题）10. 为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如图实验，请回答下列问题：

(1)装置B中盛放的试剂是______(填选项)，实验现象为______，化学反应方程式是______。

A.Na2S溶液

B.Na2SO3溶液

C.Na2SO4溶液

(2)装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是______。反应的离子方程式是______。

(3)能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为______。

(填序号)

①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子；

②次氯酸的氧化性比稀硫酸强；

③S2-比Cl-还原性强；

④HCl比H2S四、计算题（本大题共1小题）11. 液氯储罐中常混有NCl3，当液氯中NCl3的质量分数达到4%以上就有爆炸危险．

(1)NCl3易水解生成一种碱性气体和一种具有漂白性的物质.写出该反应的化学方程式______．

(2)为测定氯气中的NCl3含量，将一定量样品先通过足量盐酸吸收NCl3(反应为：NCl3+4HCl→NH4Cl+3Cl2)，再用400mL

20.0%(ρ=1.22g/cm3)的工业NaOH溶液吸收所有的Cl2，测得吸收后NaOH溶液增重51.4g.经测定NCl3吸收管内NH4+质量为0.270g．

①上述工业NaOH溶液的物质的量浓度为______．

②计算该样品中NCl3的质量分数，并判断该样品是否安全？

(3)一般情况下，较强的氧化剂如：MnO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化浓盐酸时，有如下反应规律：氧化剂+浓盐酸→金属氯化物+水+氯气.实验室通常用该原理制取少量Cl2．

①将214.5gCa(ClO)2放入500mL12.0mol/L的浓盐酸中，生成的Cl2在标准状况下的体积为39.2L.若反应前后溶液的体积保持不变，计算反应后溶液中五、推断题（本大题共2小题，共20.0分）12. A、B、C、D

4种元素原子序数均小于20，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，试推断：

(1)B元素的名称______．

(2)A、B形成的化合物的电子式______

(3)C的最高价氧化物的化学式______．

(4)D元素在元素周期表中的位置是______．

(5)用电子式表示化合物D213. A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族．

(1)D在周期表中的位置______；B的原子结构示意图______；

(2)E元素形成最高价氧化物对应的水化物的化学式为______；

(3)元素C、D、E形成的原子半径大小关系是______(用元素符号表示)．

(4)C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是______；

(5)A、C两种元素形成的原子个数之比为1：1的化合物电子式______，1.C 2.C 3.B 4.D 5.B 6.D 7.C 8.；，；；；；；；

9.N；F；Ca；K；F；Ar；HClO4；KOH；Al(OH