北京市第四中学网校高中化学 第四章 非金属及其化合物 第7讲 氨 硝酸 硫酸（下）教案（PDF版）新人教版必修1

北京市第四中学网校高中化学第四章非金属及其化合物第7讲氨硝酸硫酸（下）教案（PDF版）新人教版必修1授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间教学内容本节课的教学内容来源于北京市第四中学网校高中化学教材第四章非金属及其化合物，第7讲氨、硝酸、硫酸（下）。该部分内容主要涉及以下几个方面：

1.氨的性质：氨的制备、氨的水溶液（氨水）的性质、氨的化学反应等。

2.硝酸的性质：硝酸的制备、硝酸的水溶液（硝酸溶液）的性质、硝酸的化学反应等。

3.硫酸的性质：硫酸的制备、硫酸的水溶液（硫酸溶液）的性质、硫酸的化学反应等。

4.非金属元素氮、磷、硫在周期表中的位置及其化合物性质的比较。

5.相关化学实验操作技能的学习和训练。

本节课将重点讲解氨、硝酸、硫酸的性质及其化学反应，并通过对比分析，使学生能够掌握非金属元素氮、磷、硫在周期表中的位置及其化合物性质的关系。同时，结合相关化学实验，培养学生的实验操作技能和观察能力。核心素养目标本节课的核心素养目标主要包括以下几个方面：

1.理解非金属元素氮、磷、硫在周期表中的位置及其化合物的性质，能够运用这一知识体系分析和解决实际问题。

2.掌握氨、硝酸、硫酸的性质及其化学反应，能够运用这些知识分析和解决相关的化学问题。

3.培养学生的实验操作技能和观察能力，使其能够熟练地完成化学实验，并能够准确地观察和记录实验现象。

4.培养学生的科学思维能力，使其能够运用化学知识体系和思维方法分析和解决化学问题。

5.培养学生的科学探究能力，使其能够运用化学知识和方法进行科学探究，并能够提出合理的假设和结论。学情分析本节课的主要学习对象是北京市第四中学网校高中一年级的学生，他们已经学习了化学的基本知识，对非金属元素及其化合物的性质有一定的了解。在学习本节课之前，他们已经掌握了氨、硝酸、硫酸的基本概念和性质，能够进行简单的化学实验操作。

在知识层面，学生对非金属元素氮、磷、硫在周期表中的位置及其化合物的性质有一定的了解，但可能对一些具体的化学反应和性质的理解不够深入。在能力层面，学生已经具备了一定的实验操作能力和观察能力，但可能对一些复杂的化学反应和实验现象的观察和分析能力有待提高。在素质方面，学生具备一定的科学思维和科学探究能力，但可能对一些复杂的化学问题的解决能力有待提高。

在学习行为习惯方面，大部分学生对化学学科感兴趣，学习态度积极，但部分学生可能对化学实验操作和观察不够认真，对一些复杂的化学反应和性质的理解存在困难。此外，部分学生可能对化学学科的学习缺乏自信，对自己的能力不够肯定，这对他们的学习积极性产生了一定的影响。

针对学生的学情分析，教师在教学过程中应注重引导学生深入理解非金属元素氮、磷、硫在周期表中的位置及其化合物的性质，通过举例和讲解，使学生能够更好地理解和掌握相关的化学知识。同时，教师应鼓励学生积极参与实验操作和观察，培养他们的实验操作能力和观察能力。在教学过程中，教师还应注重培养学生的科学思维和科学探究能力，引导他们运用化学知识体系和思维方法分析和解决化学问题。此外，教师还应关注学生的学习心理，鼓励他们相信自己的能力，提高他们的学习积极性。教学资源1.软硬件资源：教室、实验室、显微镜、试管、烧杯、滴定管等。

2.课程平台：北京市第四中学网校高中化学教学平台。

3.信息化资源：PPT课件、教学视频、实验动画、氨、硝酸、硫酸相关文献资料。

4.教学手段：讲解、实验演示、小组讨论、学生汇报、在线问答等。教学实施过程1.课前自主探索

教师活动：

-发布预习任务：通过在线平台或班级微信群，发布预习资料（如PPT、视频、文档等），明确预习目标和要求。

-设计预习问题：围绕“氨、硝酸、硫酸”的性质，设计一系列具有启发性和探究性的问题，引导学生自主思考。

-监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。

学生活动：

-自主阅读预习资料：按照预习要求，自主阅读预习资料，理解氨、硝酸、硫酸的性质。

-思考预习问题：针对预习问题，进行独立思考，记录自己的理解和疑问。

-提交预习成果：将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：引导学生自主思考，培养自主学习能力。

-信息技术手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控。

作用与目的：

-帮助学生提前了解氨、硝酸、硫酸的性质，为课堂学习做好准备。

-培养学生的自主学习能力和独立思考能力。

2.课中强化技能

教师活动：

-导入新课：通过故事、案例或视频等方式，引出氨、硝酸、硫酸的性质，激发学生的学习兴趣。

-讲解知识点：详细讲解氨、硝酸、硫酸的性质，结合实例帮助学生理解。

-组织课堂活动：设计小组讨论、角色扮演、实验等活动，让学生在实践中掌握氨、硝酸、硫酸的性质。

-解答疑问：针对学生在学习中产生的疑问，进行及时解答和指导。

学生活动：

-听讲并思考：认真听讲，积极思考老师提出的问题。

-参与课堂活动：积极参与小组讨论、角色扮演、实验等活动，体验氨、硝酸、硫酸的性质。

-提问与讨论：针对不懂的问题或新的想法，勇敢提问并参与讨论。

教学方法/手段/资源：

-讲授法：通过详细讲解，帮助学生理解氨、硝酸、硫酸的性质。

-实践活动法：设计实践活动，让学生在实践中掌握氨、硝酸、硫酸的性质。

-合作学习法：通过小组讨论等活动，培养学生的团队合作意识和沟通能力。

作用与目的：

-帮助学生深入理解氨、硝酸、硫酸的性质，掌握相关的化学技能。

-通过实践活动，培养学生的动手能力和解决问题的能力。

-通过合作学习，培养学生的团队合作意识和沟通能力。

3.课后拓展应用

教师活动：

-布置作业：根据氨、硝酸、硫酸的性质，布置适量的课后作业，巩固学习效果。

-提供拓展资源：提供与氨、硝酸、硫酸性质相关的拓展资源（如书籍、网站、视频等），供学生进一步学习。

-反馈作业情况：及时批改作业，给予学生反馈和指导。

学生活动：

-完成作业：认真完成老师布置的课后作业，巩固学习效果。

-拓展学习：利用老师提供的拓展资源，进行进一步的学习和思考。

-反思总结：对自己的学习过程和成果进行反思和总结，提出改进建议。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：引导学生自主完成作业和拓展学习。

-反思总结法：引导学生对自己的学习过程和成果进行反思和总结。

作用与目的：

-巩固学生在课堂上学到的氨、硝酸、硫酸的性质和相关化学技能。

-通过拓展学习，拓宽学生的知识视野和思维方式。

-通过反思总结，帮助学生发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。拓展与延伸1.拓展阅读材料

-氨的工业生产方法及其对环境的影响。

-硝酸和硫酸的工业应用及其在现代化学工业中的重要性。

-氨、硝酸、硫酸在农业、医药、化工等领域中的应用。

-非金属元素氮、磷、硫在周期表中的位置及其化合物的性质比较。

2.课后自主学习和探究

-鼓励学生进一步学习氨、硝酸、硫酸的制备方法及其反应机理。

-探究氨、硝酸、硫酸在环境保护和资源利用方面的作用和挑战。

-研究非金属元素氮、磷、硫在生物体和地球化学循环中的角色。

-探索化学反应中的能量变化和热力学原理在氨、硝酸、硫酸性质中的应用。重点题型整理七、重点题型整理

题型1：氨的性质

题目：氨水是一种碱性溶液，请解释为什么氨水呈碱性。

解答：氨水呈碱性是因为氨分子（NH3）在水中会发生以下电离反应：

NH3+H2O⇌NH4++OH-

产生的氢氧根离子（OH-）使溶液呈碱性。

题型2：硝酸的性质

题目：写出硝酸的分子式，并解释硝酸为什么是强酸。

解答：硝酸的分子式为HNO3。硝酸是强酸，因为它在水中几乎完全电离，产生大量的氢离子（H+）。

题型3：硫酸的性质

题目：硫酸是一种常见的强酸，请解释为什么硫酸具有强氧化性。

解答：硫酸具有强氧化性，因为它含有两个氧原子，并且硫酸根离子（HSO4-）在水中会释放出氧离子（O2-），从而表现出氧化性。

题型4：非金属元素氮、磷、硫的化合物性质比较

题目：氮、磷、硫在周期表中都属于非金属元素，请比较它们的化合物在性质上的异同。

解答：

氮的化合物：通常具有较高的氧化态，如NO2、N2O4等，氮氧化物在空气中能形成酸雨。

磷的化合物：通常具有+3和+5的氧化态，如PCl3、P2O5等，磷的氧化物在空气中能形成烟雾。

硫的化合物：通常具有+6的氧化态，如SO3、H2SO4等，硫的氧化物在空气中能形成酸雨。

题型5：氨、硝酸、硫酸的化学反应

题目：请写出氨与硝酸反应生成硝酸铵的化学方程式。

解答：氨与硝酸反应生成硝酸铵的化学方程式为：

NH3+HNO3→NH4NO3板书设计①氨的性质：氨分子（NH3）在水中电离生成氢氧根离子（OH-），使溶液呈碱性。

②硝酸的性质：硝酸（HNO3）是强酸，在水中几乎完全电离，产生大量的氢离子（H+）。

③硫酸的性质：硫酸（H2SO4）具有强氧化性，硫酸根离子（HSO4-）在水中释放出氧离子（O2-），表现出氧化性。

④非金属元素氮、磷、硫的化合物性质比较：氮的化合物通常具有较高的氧化态，如NO2、N2O4等；磷的化