2022年黑龙江省牡丹江、鸡西地区朝鲜族学校中考化学真题(解析版)

牡丹江、鸡西地区朝鲜族学校2022年高中升学考试化学试卷考生注意：1．考试时间90分钟2．全卷共5道大题，总分100分可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32Ca：40Zn：65一、判断与选择（本题共20道小题，每题2分，共40分。1-16题只有一个正确答案。17-20题有一个或二个正确答案，漏选得一分多选或错选不得分。）1.我国制碱工业的先驱是A.张青莲 B.屠呦呦 C.钱学森 D.侯德榜【答案】D【解析】【详解】A、张青莲教授对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，不符合题意；B、中国药学家屠呦呦因发现青蒿素获得诺贝尔生理医学奖，不符合题意；C、钱学森是我国航天科技事业的先驱和杰出代表，不符合题意；D、侯德榜发明了侯氏制碱法，是我国制碱工业的先驱，符合题意。故选D。2.空气成分中，体积分数约为21%的是A.氮气 B.氧气 C.稀有气体 D.二氧化碳【答案】B【解析】【详解】空气中氧气的体积分数约为21%，故选B。3.中华文字博大精深，下列成语主要涉及化学变化的是A.沙里淘金 B.滴水成冰 C.立竿见影 D.火上浇油【答案】D【解析】【详解】A、沙里淘金是分离出金的过程，没有生成新物质，物理变化；B、滴水成冰只是物质状态的变化，物理变化；C、立竿见影只是一种自然现象，没有生成新物质，物理变化；D、火上浇油发生燃烧生成了新物质，化学变化。故选D。4.下列物质中属于纯净物是A.冰水 B.碘酒 C.石油 D.稀硫酸【答案】A【解析】【详解】A、冰是固态的水，冰水是由同种物质组成的，属于纯净物，符合题意；B、碘酒是由碘、酒精混合而成，属于混合物，不符合题意；C、石油是由汽油、柴油等混合而成，属于混合物，不符合题意；D、稀硫酸是由硫酸、水混合而成，属于混合物，不符合题意。故选A。5.加油站必须张贴的标志是A. B. C. D.【答案】B【解析】【详解】A、该图标是“腐蚀品”，汽油等不属于腐蚀品，加油站无需张贴该标志，不符合题意；B、该图标是“禁止吸烟”，加油站的空气中含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易爆炸，故应禁止吸烟，符合题意；C、该图标“有毒品”，汽油等不属于有毒品，加油站无需张贴该标志，不符合题意；D、该图标是“国家节水标志”，加油站无需张贴该标志，不符合题意。故选B。6.下列物质中属于复合肥的是A.CO（NH2）2 B.Ca3（PO4）2 C.（NH4）2HPO4 D.KCl【答案】C【解析】【详解】A、尿素含氮元素，属于氮肥，不符合题意；B、磷酸钙含磷元素，属于磷肥，不符合题意；C、磷酸氢二铵含N、P元素，属于复合肥，符合题意；D、氯化钾含钾元素，属于钾肥，不符合题意。故选C。7.下列物质属于溶液的是A.豆浆 B.泥浆 C.蒸馏水 D.白糖水【答案】D【解析】【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此结合物质的组成进行分析判断。【详解】A、豆浆中的营养物质有的溶于水，有的不溶于水，豆浆不是均一、稳定的混合物，不属于溶液，此选项错误；B、泥浆是不溶性的固体小颗粒分散到液体中形成的，不均一、不稳定，属于悬浊液，此选项错误；C、蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，此选项错误；D、糖水是蔗糖溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确。故选D。8.下列实验操作正确的是A.倾倒溶液 B.闻气体气味C.点燃酒精灯 D.过滤粗盐水中的泥沙【答案】D【解析】【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，图中瓶塞未倒放，不符合题意；B、闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，不能凑到瓶口去闻，不符合题意；C、禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，防止发生火灾，图中操作错误，不符合题意；D、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，符合题意。故选D。9.化学与人类健康密切联系，下列说法错误的是A.食用含铁丰富的食物预防缺铁性贫血 B.为预防骨质酥松适量补充钙元素C.霉变的花生油炸后可食用 D.缺维生素A会引起夜盲症【答案】C【解析】【详解】A、食用含铁丰富的食物，在经人体消化吸收食物中的铁元素后，可以补充人体内流失的铁元素，故可预防缺铁性贫血，不符合题意；B、幼儿和青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折，补充钙元素则可预防钙元素缺乏症，不符合题意；C、霉变后的花生油中有黄曲霉素，其属于致癌物，且280℃以下高温难以破坏其毒性，故不可食用，符合题意；D、缺乏维生素A会引起夜盲症，缺乏维生素C会引起坏血病，不符合题意。故选C。10.下列有关实验现象的描述不正确的是A.硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成刺激性气味气体B.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，并放出大量热量C.铁在氧气中燃烧，最终生成黑色四氧化三铁D.蘸有浓硫酸的木条变黑【答案】C【解析】【详解】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成具有刺激性气味的气体，放出热量，不符合题意；B、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，不符合题意；C、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，符合题意；D、浓硫酸具有脱水性，故蘸有浓硫酸的木条变黑，不符合题意。故选C。11.物质的用途主要由性质决定，下列对应关系不正确的是A.金刚石硬度大——裁割玻璃B.熟石灰能与酸反应——改良酸性土壤C.氮气常温下无色无味——用于食品的保护气D.稀有气体通电时发出不同颜色的光——可制多种用途电光源【答案】C【解析】【详解】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于裁割玻璃，不符合题意；B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，不符合题意；C、氮气化学性质稳定，且无毒，可填充于食品包装中，用于防腐，符合题意；D、稀有气体通电时，能发出不同颜色的光，可作多种用途的电光源，不符合题意。故选C。12.以下同学们交流的家庭课外小实验不能成功的是A B.C. D.【答案】D【解析】【详解】A、洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，可用洗洁精清洗餐具上的油污，故A选项家庭小实验能成功；B、羊毛燃烧有烧焦羽毛的气味，棉纤维燃烧有烧纸的气味，涤纶燃烧有特殊气味，灼烧闻气味可以区分三者，故B选项家庭小实验能成功；C、蓬松棉、纱布能够起到过滤的作用，活性炭能吸附色素及异味，可以达到净水的目的，故C选项家庭小实验能成功；D、铁与水和氧气同时接触时容易生锈，氯化钠能够促进铁制品生锈，用食盐水清洗菜刀不但不能除去表面的铁锈，反而能够促进菜刀生锈，故D选项家庭小实验不能成功。故选D。【点睛】本题难度不大，借助家庭小实验考查同学们对常见化学物质的掌握情况，考查同学们灵活运用所学知识进行解题的能力。13.在探究“物质燃烧条件”的实验中，观察到实验现象如图所示，下列判断不正确的是

A.①③说明物质燃烧需要氧气B.①说明白磷的着火点不高于70℃C.烧杯中的热水只起提高温度的作用D.①②说明两种可燃物的着火点不同【答案】C【解析】【详解】A、①铜片上的白磷与氧气接触，温度达到着火点，白磷燃烧，③水中白磷没有与氧气接触，温度达到着火点，白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气，A正确；

B、①铜片上的白磷在70℃的热水上方燃烧，说明白磷的着火点不高于70℃，B正确；

C、烧杯中的热水既能提高温度，还起隔绝氧气的作用，C错误；

D、①铜片上的白磷燃烧，②铜片上的红磷不燃烧，说明两种可燃物的着火点不同，D正确。

故选C。14.下表列出了一些物质在常温下的近似pH。下列有关说法正确的是物质厕所清洁剂橘子西瓜鸡蛋清牙膏炉具清洁剂PH1～23~46-77-88-912~13A.表中所有的食物均呈酸性B.胃酸过多的人多食用橘子C.蚊虫叮咬后，涂抹牙膏可减轻痛痒D.厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用清理油渍效果更佳【答案】C【解析】【详解】A、pH小于7呈酸性，大于7呈碱性，故鸡蛋清呈碱性，A错误；B、橘子pH＜7，显酸性，胃酸过多的人不能多食用橘子，B错误；C、蚊虫叮咬后，会产生酸性物质，可涂抹碱性物质，酸碱中和，减轻痛苦，牙膏pH大于7，显碱性，故可涂抹牙膏，C正确；D、厕所清洁剂pH小于7呈酸性，炉具清洁剂pH大于7呈碱性，将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用，会发生反应，效果降低，D错误。故选：C。15.下列各组离子在pH=13的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是A.K+、、Na+、H+ B.、K+、Cl-、C.Na+、Ca2+、Fe3+、 D.Na+、Mg2+、Al3+、Cl-【答案】B【解析】【分析】pH=13的溶液中含有大量的氢氧根离子。【详解】A、氢离子能与氢氧根离子结合生成水，不能共存，且高锰酸根离子是紫红色的，不符合题意；B、四种离子在pH=13的溶液中不能结合生成沉淀、气体和水，可以大量共存，且均是无色的，符合题意；C、铁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，且铁离子是黄色的，不符合题意；D、镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，铝离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，不符合题意。故选B。16.现有X、Y、Z三种金属。如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应。如果Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，金属活泼性由强到弱AX>Y>Z B.Z>X>Y C.X>Z>Y D.Y>X>Z【答案】A【解析】【详解】把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，说明X位于金属活动性顺序表中氢的前面，Y位于氢后，即金属X的活动性比Y强，把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化，说明Y的金属活动性比银强，而Z的金属活动性比银弱，即金属Y的活动性比Z强，则三种金属的活动性从大到小的顺序是X>Y>Z。故选A。17.除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是选项物质（括号内物质为杂质）选用试剂操作方法ACO2（CO）过量O2点燃BCuO（Cu）适量稀盐酸过滤、洗涤、干燥CH2（HCl）足量NaOH溶液干燥DCu粉（Fe粉）过量盐酸过滤，洗涤，干燥A.A B.B C.C D.D【答案】CD【解析】【详解】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，且通入过量氧气，会引入新的杂质氧气，不符合题意；B、加入适量稀盐酸，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，过滤、洗涤、干燥可得铜，除去了原物质，不符合题意；C、氢氧化钠能与氯化氢反应生成氯化钠和水，然后干燥，可除去杂质，符合题意；D、加入过量盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜和盐酸不反应，过滤、洗涤、干燥可得到铜，符合题意。故选CD。18.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是A.t2℃时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：2B.t1℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质的质量一定相等C.加溶剂可将b点的乙溶液转变成a点的乙溶液D.t1时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2时，它们的溶解度和溶质的质量分数都增大【答案】AB【解析】【详解】A、由图可知，t2℃时，甲的溶解度为50g，该温度下，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为：50g：100g=1：2，符合题意；B、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质的质量一定相等，符合题意；C、由图可知，t2℃时，a点在乙的溶解度曲线的上方，表示该温度下，乙的饱和溶液，b点在乙的溶解度曲线的下方，表示该温度下，乙的不饱和溶液，将b点的乙溶液转变成a点的乙溶液，可采取增加溶质或恒温蒸发溶剂的方法，不符合题意；D、t1时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2时，升温后，温度升高，它们的溶解度增大，但是升温后，甲、乙均变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量不变，溶质的质量分数不变，不符合题意。故选AB。19.下列示意图与叙述对应正确的是A.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠钠溶液B.两份等体积的5%过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰C.向稀盐酸中滴加足量的水D.等质量的不同金属分别放入到足量的相同稀盐酸中【答案】AC【解析】【详解】A、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠钠溶液，氢氧化钠溶液先与硫酸反应生成硫酸钠和水，没有沉淀生成，硫酸反应完成后，氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。A正确。B、两份等体积的5%过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰，二氧化锰是催化剂，加二氧化锰的反应速率变快，生成氧气质量不变。B错。C、向稀盐酸中滴加足量的水，盐酸被稀释，酸性减弱，pH变大，但始终在小于7的范围内。C正确。D、等质量的不同金属分别放入到足量的相同稀盐酸中，根据化学方程式可知：铝产生氢气最多，镁其次，最少的是铁。D错。综上所述：选择AC。20.碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将20g该混合物高温煅烧固体质量不再改变，生成二氧化碳的质量是A.12g B.4.8g C.3.2g D.4.4g【答案】C【解析】【详解】该混合物中钙元素质量为：20g×60%=12g，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，最后剩余固体为氧化钙，则剩余固体中钙元素的质量与原混合物中钙元素的质量相同，则剩余固体的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故生成二氧化碳的质量为：20g-16.8g=3.2g。故选C。二、填空与简答（有3道题，每空1分，共20分。）21.请用化学用语填空：（1）地壳中含量最高的金属元素______；（2）2个二氧化硫分子______；（3）与对应的粒子符号______；（4）标出氧化镁中镁元素的化合价______；（5）2N2中的前面“2”表示______；右下角“2”表示______。【答案】（1）Al（2）2SO2（3）Na+（4）（5）①.两个氮分子②.每个氮分子由两个氮原子构成【解析】【小问1详解】地壳中含量最高的金属元素是铝元素，其符号为：Al；【小问2详解】由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个二氧化硫分子可表示为：2SO2；【小问3详解】核电荷数=11＞核外电子数=10，表示的是钠离子，其符号为：Na+；【小问4详解】由化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化镁中镁元素显＋2价可表示为：；【小问5详解】标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2N2中的前面“2”表示两个氮分子；标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，2N2中右下角“2”表示每个氮分子由两个氮原子构成。22.人类的衣食住行都离不开化学。请回答下列问题：（1）打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，是因为气体的溶解度与______有关（2）围裙是由涤纶制成的，涤纶属于______纤维。（3）生活用水多是硬水，生活中常用______的方法降低水的硬度；（4）今天的午餐有炖牛肉、海带汤、凉拌黄瓜、米饭和矿泉水。海带中富含______元素，可以预防甲状腺肿大。牛肉中富含______（营养素），凉拌黄瓜中富含______（营养素）。（5）化石燃料包括煤、石油、______等，是______能源。【答案】（1）压强（2）合成（3）煮沸##加热煮沸（4）①.碘（I）②.蛋白质③.维生素（5）①.天然气②.不可再生【解析】【小问1详解】打开可乐后，瓶内气压减小，可乐中溶解的二氧化碳释放出来，使得有大量气泡冒出，故气体的溶解度与压强有关；【小问2详解】涤纶是有机高分子合成材料，属于合成纤维；【小问3详解】硬水可以通过煮沸的方法使其变为软水，因为硬水中的可溶性钙、镁离子在沸腾时会转化为不溶性的碳酸钙和碳酸镁等，进而硬水变软；【小问4详解】海带属于海产品，其富含碘元素，而缺乏碘元素会导致甲状腺肿大；牛肉属于动物肉制品，其富含蛋白质；黄瓜则属于植物类蔬果，其富含维生素；【小问5详解】化石燃料如煤、石油、天然气等，其是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的，是不可再生能源。23.阅读短文回答下列问题新型灭菌消毒剂—ClO2一年来，新冠肺炎疫情肆虐全球。为抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂—C1O2。在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11°C在常温下，1L水中大约能溶解2.9gClO2。ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的CIO2和0.085%Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的冋时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良，高效安全的消毒剂。我国从2000年起就逐渐用CIO2取代氯气（C12）对饮用水进行消毒。（1）ClO2的名称是______，其中氯元素的化合价是______。（2）下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是______（填字母序号）。A．84消毒液（含NaClO）B．双氧水C．氯气D．过氧乙酸（C2H4O3）（3）ClO2的化学性质有______（写出两点即可）。（4）下列有关ClO2的说法正确的是______（填字母序号）。A．0℃时，ClO2为黄绿色气体B．常温下，100g水中大约能溶解0.29gClO2C．用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于冷暗处保存【答案】①.二氧化氯②.+4③.BD④.ClO2受热或者见光易分解（或有强氧化性或有很强的腐蚀性）⑤.BC【解析】【详解】（1）①ClO2读作二氧化氯；②分子中氧元素为-2价，设氯元素的化合价是x，则有：x+（-2）×2=0，解得：x=+4，故填：二氧化氯；+4；（2）A、84消毒液（含NaClO）中含有氯元素，属于“含氯消毒剂”；B、双氧水中不含有氯元素，不属于“含氯消毒剂”；C、氯气中含有氯元素，属于“含氯消毒剂”；D、过氧乙酸（C2H4O3）中不含有氯元素，不属于“含氯消毒剂”；故填：BD；（3）ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性属于ClO2的化学性质；故填：ClO2受热或见光易分解（或有强氧化性或有很强的腐蚀性）；（4）A、在通常情况下，ClO2为黄绿色气体，不是0℃时，说法错误；B、常温下，100g水中大约能溶解0.29gClO2，说法正确；C、用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于冷暗处保存，说法正确；故填：BC。三、分析与推断（共6分。）24.A-H是初中化学中常见的物质。A-E分别为五种不同类别的物质。A、B、C中含有相同的金属元素，A是黑色固体，B的溶液为蓝色，可与石灰乳配制农药波尔多液。E是目前世界上年产量最高的金属。G是生活中最常见的液体物质。图中“—”表示相连两物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系（部分反应物、生成物以及反应条件已省略）。请回答：（1）C的化学式______；H的固体俗称为______，H的用途______（举一个）；（2）②反应的化学方程式为______，基本反应类型是______反应。（3）汽水中存在反应③，汽水能使紫色石蕊溶液变为______。【答案】（1）①.Cu(OH)2②.干冰③.做气体肥料（或可用于灭火或用于植物的光合作用或作化工产品原料）（2）①.②.置换（3）红色【解析】【分析】A-E分别为五种不同类别的物质。B的溶液为蓝色，可与石灰乳配制农药波尔多液，可知B是CuSO4；A、B、C中含有相同的金属元素-Cu；A是黑色固体，A能转化为B，可推出A为氧化铜，E是目前世界上年产量最高的金属，可推出E为铁，G是生活中最常见的液体物质，可推出G为水，E能转化为F，G能通过电解生成F，可推出F为氢气，A能与焦炭反应生成H，H能与G反应，可推出H为二氧化碳，B能转化为C，C能与D反应，E能与D反应，可推出D为酸，如稀盐酸，则C为氢氧化铜，代入验证，符合题意。【小问1详解】由分析可知，C为氢氧化铜，化学式为：Cu(OH)2；H为二氧化碳，固体二氧化碳俗称干冰；二氧化碳的用途较多，如：做气体肥料（或可用于灭火或用于植物的光合作用或作化工产品原料）；【小问2详解】反应②为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；【小问3详解】汽水中存在反应③，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红。四、实验与探究（共3题，每空1分，共21分。）25.结合下列实验室常用仪器回答问题：（1）取少量液体试剂时需要的仪器是______（写名称）。（2）需要垫石棉网加热的仪器是______（写名称）。（3）给少量液体加热需要用到的仪器有______（填序号）。（4）用①量取10mL液体时俯视读数，则实际所取的液体体积______（填“大于”、“小于”或“等于”）10mL。（5）将少量氯化钠溶解在水中，用③______（写名称）搅拌的目的是______。【答案】（1）胶头滴管（2）烧杯（3）②⑥⑦（4）小于（5）①.玻璃棒②.加快溶解速率【解析】【小问1详解】胶头滴管可用于吸取少量液体试剂，故填：胶头滴管；【小问2详解】烧杯不能直接加热，应垫上石棉网加热，故填：烧杯；【小问3详解】给少量液体加热需要用到的仪器有试管和试管夹、酒精灯、故填：②⑥⑦；【小问4详解】用①量取10mL液体时俯视读数，读取数值大于实际数值，则实际所取的液体体积小于10mL；【小问5详解】将少量氯化钠溶解在水中，用玻璃棒搅拌，目的是：加快溶解速率。26.请根据下列各图中的有关信息，回答下列问题。（1）实验室用B装置制氧气，化学方程式是______。实验室用装置A制取氧气时发生反应的化学方程式为______，若要收集到较纯净的氧气，应选用的收集装置是______（填字母），收集满的标志是______。（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为是______，若用G装置收集CO2气体，气体从______（填“c”“d”）端进入。（3）若用C装置制取CO2气体，该装置的优点是______。关闭开关后，C中多孔隔板处依次观察到的现象是______（用字母efg催如图进行排序）【答案】（1）①.②.③.D④.D集气瓶中水被排净（2）①.②.d（3）①.随时可以进行反应，也可以随时停止反应②.gfe【解析】【小问1详解】用B装置制氧气，反应为固液不加热反应，为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：；实验室用装置A制取氧气时，为固体加热反应且试管口有一团棉花，反应为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；氧气不易溶于水，排水法收集的气体较为纯净，故要收集到较纯净的氧气，应选用的收集装置是D，收集满的标志是集气瓶中水被排净。【小问2详解】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，化学方程式为：；二氧化碳密度大于空气，若用G装置收集CO2气体，气体应短进长出，从d端进入。【小问3详解】用C装置制取CO2气体，该装置的优点是装置中关闭活塞，装置中压强变大液体进入长颈漏斗，液体和固体药品分离，反应停止；打开活塞气体排出，液体流下，固液接触反应进行，可以控制反应的发生与停止；关闭开关后，C中多孔隔板处试管中液面下降、长颈漏斗中液面上升，故依次观察到的现象是gfe。27.潜水艇内“氧再生剂”的主要成分是过氧化钠，通过化学反应，为潜水员提供氧气。现对“氧气再生剂”进行探究。【提出问题一】呼出的气体中有哪些物质与过氧化钠（Na2O2）发生反应，且生成物是什么？【查阅资料】①呼出的气体主要含有氮气、二氧化碳、水蒸气和氧气②过氧化钠与氮气、氧气不反应③过氧化钠为淡黄色固体粉末【探究一】H2O与Na2O2反应。步骤一步骤二步骤三实验操作实验现象有气泡产生带火星的木条复燃出现______实验结论H2O能'与Na2O2反应，产生氧气和NaOH【探究二】CO2与Na2O2反应。步骤一步骤二实验操作实验现象淡黄色粉末逐渐变成白色粉末，带火星的木条复燃固体溶解出现______实验结论CO2能与Na2O2反应，产生氧气和Na2CO3【提出问题二】使用后剩余固体成分是什么？【作出猜想】根据人体呼出的气体中含有较多的CO2和H2O。对剩余固体的成分做出如下猜想：猜想1：只有氢氧化钠；猜想2：______；猜想3：含有氢氧化钠和碳酸钠。【探究三】使用“氧气再生剂”呼吸后的产物。实验操作实验现象实验结论（1）取少量剩余固体溶于水后，加入过量的CaCl2溶液______含有Na2CO3（2）将上述反应后的混合物过滤，取滤液滴加______溶液产生白色沉淀______【得出结论】猜想3成立。【交流与讨论】（1）操作（1）中加入过量的CaCl2溶液的目的是______。（2）操作（1）中能代替CaCl2溶液的试剂是______（写填字母）。A．NaCl溶液B．Ca（NO3）2溶液C．BaCl2溶液（3）“氧气再生剂”应______保存。【答案】①.蓝色沉淀②.气泡③.只有碳酸钠④.产生白色沉淀⑤.MgCl2⑥.含有NaOH⑦.检验是否含碳酸钠并除去碳酸钠⑧.BC⑨.密封【解析】【详解】探究一：实验结论为H2O能'与Na2O2反应，产生氧气和NaOH，氢氧化钠能和硫酸铜生成蓝色氢氧化铜沉淀，故步骤三的现象为出现蓝色沉淀；探究二：实验结论为CO2能与Na2O2反应，产生氧气和Na2CO3，碳酸钠和稀盐酸生成二氧化碳气体，故步骤二的现象为固体溶解，出现气泡；作出猜想：H2O能'与Na2O2反应，产生NaOH，CO2能与Na2O2反应，产生Na2CO3，结合其它猜想可知，猜想2为只有碳酸钠；探究三：（1）实验结论为含有碳酸钠，碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀，故现象为产生白色沉淀；（2）得出结论为猜想3成立；则产物中还含有氢氧化钠，碳酸钠和过量氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应已经除去碳酸钠，氢氧化钠会和氯化镁生成白色氢氧化镁沉淀，故操作为：将上述反应后的混合物过滤，取滤液滴加氯化镁溶液，产生白色沉淀，说明含有氢氧化钠；交流与讨论：（1）碳酸钠也会和氯化镁生成碳酸镁沉淀，干扰对氢氧化钠的鉴定，故操作（1）中加入过量的CaCl2溶液的目的