2024年中考化学提升复习科学探究题 初中化学

2024年中考化学提升复习一一科学探究题

1.现实验室有一瓶久置的NaOH溶液，为检验其是否变质，溶液中的溶质是什么，九（五）

班同学设计实验并进行验证。

【提出问题】待测液中的溶质是什么？

（1）请你用化学方程式写出NaOH溶液变质的原因：

【提出猜想】

（2）猜想一：NaOH,猜想二：Na2c。3,猜想三：

【设计方案】

（3）实验方案（一）：取少量待测溶液于试管中，向其中滴加无色酚醐溶液，若溶液变红,

则说明该待测溶液没有变质，猜想一正确。

请你判断该方案是否合理,理由是o

实验方案（二）：取少量待测溶液于试管中，向其中滴加几滴稀盐酸，若溶液中没有出现气

泡，则说明该待测溶液没有变质了，猜想一正确。小陈同学认为该结论不合理，请你想一想

他的理由»

实验方案（三）：取少量待测溶液于试管中，先向其中加入足量的澄清石灰水，再加入无色

酚麟，若观察到先有白色沉淀产生，后溶液变红的现象，则说明猜想三正确。请你写出发生

的方程式。小刘同学提出异议，原因是。

实验方案（四）：取少量待测溶液于试管中，先向其中加入足量的BaCb溶液，再加入无色

酚献，若观察到现象，则说明猜想三正确。

【实验结论】该溶液为部分变质的NaOH溶液。

【反思交流】CO2与NaOH溶液反应没有明显现象，除了选用试剂验证产物碳酸钠的存在能

证明两者可以反应外，是否有其他办法证明两者反应呢？

（4）下列四种实验设计，实验中其现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是—。

三二注射器

E注入少量

禹ENaOH浓溶液

一塑料瓶

＜一JcO2气体

ABCD

2.镁条在空气中久置表面会变黑。某小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件。

靠_打磨光亮

广一的镁条

【查阅资料】常温下，亚硫酸钠（Na2sCh）可与O2发生化合反应。

【猜想与假设】常温下，镁条变黑可能与。2、CO2、水蒸气有关。

【进行实验】通过控制与镁条接触的物质，利用右图装置（镁条长度为3cm,试管容积为

20mL）,分别进行下列5个实验，并持续观察20天。

编号主要实验操作实验现象

先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气

1镁条始终无明显变化

再加入2mL浓硫酸

2加入2mLNaOH浓溶液镁条始终无明显变化

先加入2mL浓硫酸

3镁条始终无明显变化

再通入约4mLCO2

先加入4mL饱和Na2s03溶液

4镁条始终无明显变化

再充满co2

先加入2mL蒸储水镁条第3天开始变黑

5

再通入约4mLCO2至第20天全部变黑

【解释与结论】

（1）实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是（用化学方程式表示）。

（2）实验1的目的是o

（3）实验3中，试管内的气体主要含有CO2、=

（4）得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论，依据的两个实验是（填编号）。

（5）由上述实验可推知，镁条变黑的条件是o

【反思与评价】

（6）在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是o

（7）欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，所需要的试剂是o

【定量分析】小陆同学取了实验室存放较久的1克镁条和20克稀硫酸（足量）放入一支质

量为30克的试管中，看到产生较多气泡，等没有气泡后精确称量，得到试管和内容物总质

量为50.92克，小陆同学认为此反应产生的全部为氢气。试帮小陆同学计算这1克镁条中

还含有多少镁？

同学们经过讨论一致认为在操作和称量准确的情况下，实际含有的镁要小于计算结果。请你

分析可以有原因_______________________________

3.某兴趣小组的同学做如图的实验探究分子的运动。回答下列有关问题。

（1）在盛有少量蒸储水的小烧杯中滴入2〜3滴酚醐试液，再向其中滴加浓氨水。酚酥试液

变____色。

（2）在盛有少量蒸储水的小烧杯A、B中滴入2〜3滴酚酸试液，再向C烧杯其中滴加约

5mL浓氨水。（如图所示）几分钟后观察到的现象是—；产生这一现象的原因是—

（3）该实验证明了（写出一条）。

酚

酎

浓

C

氨

:酒

T

类HB

ch-

-l

4.某兴趣小组在准备化学实验基本技能考查时，对以下问题进行了探究.

I,探究酸和碱能否发生反应

方案1：甲同学向盛有少量KOH溶液的试管中滴几滴无色酚酸试液，振荡，继续加入稀硫

酸，观察到溶液由____色变成无色.甲同学得出结论：酸和碱能发生反应.

方案2：乙同学取少量KOH溶液，测得溶液pH为10,向该溶液中加入一定量稀硫酸后，

测得溶液pH为9,乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应.

交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还

可能是稀硫酸中的水稀释了KOH溶液；大家认为，乙同学向KOH溶液中加入稀硫酸后，

测得溶液的pH必须一7（填“小于”或“小于等于”）才能证明酸和碱能发生反应.

II.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分

丙同学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究.

【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚献还有什么？

【提出猜想】⑴K2s。4；(2)K2SO4和(填化学式).

【设计实验】

实验操作实验现象实验结论

方向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验锌粒逐渐减少，有一

案1后的无色溶液产生

猜想(2)

成立

方向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，开始无明显现象，过一

案2然后慢慢滴加KOH溶液，并不断振荡试管会发现—.

【实验反思】为了验证猜想(2)成立，你认为还可以选择的药品是—(填字母).

A.BaCb溶液B.CuC.FezOa

5.绿矶(FeSO4-7H2O)用途广泛，可用作净水剂，医学上可用作补血剂，还可用于制颜料。

(1)绿矶是一种絮凝剂，利用其溶于水后生成的胶状物对杂质的,使杂质沉

降来达到净水的目的。

(2)缺铁会引起贫血，铁是一种人体必需的(填“常量元素”或“微量元素”)。

(3)《本草纲目》中记载，绿矶“爆过变赤，则为绛矶”。绛矶是古代壁画、彩塑中使用的一

种红色颜料。

某化学兴趣小组同学对绿矶高温分解的产物很感兴趣，进行了如下探究。

【查阅资料】

①绿矶高温分解的产物是一种固态金属氧化物和几种气态非金属氧化物。

②在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。

③无水硫酸铜遇水变蓝。

④硫有两种常见的氧化物，部分性质如下表：

硫的氧化物熔点沸点水溶性能否使高铳酸钾溶液褪色

SO2-75.5℃-10℃易溶于水能

SO316.8℃44.8℃易溶于水不能

【提出问题】

《本草纲目》中记载绿矶“煨过变赤”，经实验验证绿矶高温分解确实产生红色固体，说明绿

矶高温分解产生的一种固态金属氧化物是,那么产生的几种气态非金属氧化物

是什么呢？

【进行猜想】猜想I：H2O和；

猜想2：H20和S03；

猜想3：氐0、S02和S03o

甲同学认为无需通过进一步实验即可判定猜想2错误，理由是。_

【设计实验】

乙同学用以下装置检验绿矶高温分解产生的气态非金属氧化物：

ABCD

需将绿矶高温分解产生的气体依次通过(填字母，且每套装置限用一次)。

【分析现象】进行上述实验，观察到A中试管内溶液,B中U形管内固体,

D中U形管内出现无色晶体，说明猜想3正确。

【得出结论】绿矶高温分解的化学方程式为o

【拓展延伸】生产硫酸最古老的方法是使绿矶高温分解，将生成的S03和H20同时冷凝并

发生反应SO3+H2O=H2SO4,所以古代称硫酸为“绿矶油”。假定SO3和H2O全部冷凝并充分

反应，S02全部逸出，则通过这个方法得到的硫酸的质量分数为(计算结果保

留一位小数)。

6.钙是一种非常活泼的金属，常温下能与水发生反应，反应的化学方程式为：

Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2T,在实验室，某兴趣小组先将一定量的硝酸铜溶液倒入烧杯中，

再取一小块钙加入到硝酸铜溶液中，观察到有大量气泡产生，同时有蓝色沉淀生成，充分反

应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，兴趣小组对滤渣的成分进行探究。

【提出问题】滤渣的成分是什么？

【查阅资料】Ca(0H)2微溶于水，Cu(0H)2不溶于水

【猜想与假设】

猜想一：全部是CU(0H)2

猜想二：全部是Ca(OH)2

猜想三：O

小东从物理性质进行分析后认为猜想不合理，理由是

【实验与验证】

实

实验操作实验现象实验结论

验

实取少量蓝色滤渣放入烧杯中，加入适量的水溶滴入酚麟滤液显碱性，证明滤液

验解后过滤，将滤液分成两等份，向其中一份滴后滤液呈中有_____(写离子符

I入酚st试液红色号)

实

有_____生

验向实验I的另一份滤液中滴入K2c03溶液证明滤液中有钙离子

成

II

【结论与反思】根据实验I和实验n可以证明猜想_____正确，写出实验U中发生反应的化

学方程式=

【拓展与延伸】Na与Ca一样也是非常活泼的金属，也能与水发生类似的化学反应，请写出

Na与水发生反应的化学方程式o

7.化学兴趣小组的同学从废品收购站找到了一个内壁积了一层厚厚水垢的铝制烧水壶，开

展了如下实验探究。

【实验目的】探究消除水垢的方法。

【查阅资科】水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。

(1)【进行实验】

步

实验操作实验现象实验结论

骤

水垢不溶于水，用此方法不

1向水壶中加入少量水，振荡无现象

能去除

2倒掉步骤1水壶中的水，用①水垢有少量掉落②打此方法不仅不易清除水垢，

砂纸在水壶内壁打磨一会儿磨过的水壶内部有明显而且会对铝制水壶造成损伤

的__________

向水壶中加入一定量稀盐①水垢逐渐减少至消失涉及的方程式为（没有顺序

3

酸，振荡，静置②有气泡生成要求）①_________②________

【反思评价】

（2）有同学认为步骤3中产生的气泡可能不是单一气体，还可能有一种气体单质，原因是—

（语言叙述）。

家庭中除水垢，可以使用厨房中的食醋。

【拓展延伸】

（3）兴趣高涨的同学又做了如图所示的探究实验，观察到如图试管中溶液红色褪去，原因可

能是。

盐酸和滴有酚酬的

石灰石氢氧化钠溶液

8.小华与朋友聚餐时，对火锅燃料“固体酒精”产生了好奇，于是他与同学对其成分进行如

下探究。

【发现问题】小华观察发现，固体酒精完全燃烧后会残留少量白色固体。

【提出问题】燃烧后残留的白色固体是什么？

【查阅资料】固体酒精是酒精、氢氧化钠和凝固剂按一定的质量比混合制成，该凝固剂在空

气中能完全燃烧生成二氧化碳和水。

【作出猜想】猜想一：氢氧化钠

猜想二：碳酸钠

猜想三：—o

你认为猜想中含有碳酸钠的理由是—（用化学方程式表示）；

【实验探究】

步骤实验操作实验现象结论

白色固体全部

(1)将白色固体溶于足量水中固体可溶于水

溶解

取(1)所得少量溶液，加入过量的BaCh白色固体中肯定有

(2)—

溶液Na2c03

取⑵所得少量上层清液，加入—溶有蓝色沉淀生

(3)白色固体中肯定有一

液成

【反思交流】

(1)实验中，加入过量氯化领溶液的目的是—；

(2)如果实验中发现氯化钢溶液不够，可选用下列试剂代替也能达到实验目的是—

ACa(OH)2溶液BBa(NO3)2溶液C足量稀盐酸DCaCb溶液

9.小海探究氢氧化钠固体溶于水时其温度的变化后，由于疏忽，未将盛氢氧化钠固体试剂

的瓶塞塞紧，一段时间后，它可能变质了.该反应的化学方程式为：.

小海对该样品进行了系列探究：

(提出问题1)该样品真的变质了吗？

(实验方案1)取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，再向其中

滴加氢氧化钙溶液，观察到说明样品真的变质了。

(提出问题2)该样品是部分变质还是全部变质？

(实验方案2)取该样品少量于烧杯里，加适量的水，搅拌，全部溶解后，再向其中加入过

量的溶液，然后过滤，再向滤液里滴加无色酚酰试液，观察到变成红色，说明该样

品是部分变质。

(提出问题3)怎样除去样品中的杂质？

(实验方案3)将样品全部溶于水，向其中加入适量的溶液,发生反应的化学方程式

为：；然后过滤，再将滤液蒸干，即得到纯净的氢氧化钠固体。

10.L某饮用水中含有较多的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2],属于硬水，煮沸时会有水垢生成。实

验小组欲探究该水垢的主要成分：

【猜想与分析】分析Ca(HCCh)2与水的元素组成，该水垢的主要成分可能是：

①CaO②Ca(OH)2③CaCCh④Ca(OH)2和CaCCh

小强同学认为该水垢中不会存在CaO,理由是

【实验与事实】

实验一实验现象解释或结论

紫色石蕊

将适量的水垢和水装入试管中，充分振荡后静置，用滴管取不变色说明水

溶液不变

上层清液于小试管中，然后再向小试管中滴入紫色石蕊溶液垢中一定没有一

色

实验二实验现象解释或结论

涂有澄清石灰

1水的玻璃片

反应一段时间后水垢消失，溶液石灰水变浑浊，说明有

=*=9^1

澄清；玻璃片上澄清石灰水变浑C02生成。则水垢中一定

―稀盐酸浊含有____

于二口水垢

【原理与呈现】请用化学方程式表示实验二中有关反应的化学反应原理：

(1)—,(2)„

II、在探究金属活动性的实验课上，同学们把打磨光亮的铝片插入硫酸铜溶液中，过一会儿，

发现了一个“意外现象”:在铝片表面看到有红色固体析出的同时,还看到有少量的气泡冒出，

写出生成红色固体的化学方程式—.

【提出问题】该气体是什么呢？

【猜想与假设】猜想一：。2猜想二：H2猜想三：CO2猜想四：SO2

同学们经过讨论，一致认为猜想三不成立，理由是

【实验验证】⑴有同学闻了一下该气体，发现无气味，证明猜想四也不成立，理由是

⑵将产生的气体经验纯后，用导管导入到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧，产生淡蓝色

火焰.

【实验结论】—.

【反思与交流】CuSO4溶液可能显—性(填“酸”或“碱”或“中”).

11.学习小组同学用如图所示实验探究碱的化学性质。

澄清

石灰水

甲乙丙

(1)小组同学做甲图所示实验时，当溶液恰好由红色变为无色，即停止了滴加稀盐酸，由此

可以得出结论。做乙图所示实验时，观察到的实验现象有。丙图烧杯中

溶液变浑浊，反应的化学方程式为o

(2)实验后，将甲、乙、丙中的物质均倒入洁净的废液缸，发现废液浑浊且呈红色。同学们

很好奇，于是接着进行了下列的拓展学习与探究。

【拓展问题】

废液呈红色，说明废液显_________性。使废液变成红色的物质是什么？

【做出猪想】

猜想一：只有Na2c。3

猜想二：只有NaOH

猜想三：NaOH和Ca(OH)2

猜想四：NaOH和Na2co3

猜想五：NaOH、Ca(OH)2和Na2co3

你认为以上猜想中，不合理的猜想除了猜想五外，还有o

【查阅资料】CaCb溶液呈中性。

【验证猜想】

静置一段时间后，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量CaCb溶液，观察

到,由此证明了猜想四成立。

12.小明同学对“木炭燃烧和木片燃烧及其现象有什么不同”进行了探究：

在火焰上方分别罩一个冷而干燥的小烧杯，发现红热木炭上方罩的烧杯壁上没有水雾，将烧

杯倒转过来，迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明木炭燃烧生

成o而罩在木片火焰上方的烧杯内有水雾产生，倒转过来，向烧杯内倒入少量澄清

石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明木片燃烧产生了o

由此得出的结论是：木片和木炭的成分(填“相同”或“不相同”)

13.过氧化氢的分解速率与哪些因素有关？请你参与探究。

⑴探究浓度对过氧化氢分解速率的影响。

①设计实验方案：在两支试管中分别加入5mL5%和mL_____%过氧化氢溶液，再分

别滴入2滴硫酸铜溶液，观察现象。

②上述实验方案中，反应的化学方程式为o

（2）把压强传感器接口A（图1）与过氧化氢分解的实验装置（图略）连接，测得不同温度下

过氧化氢分解的气体压强（图2）。根据图2分析，其