2024年中考化学考前辅导资料

2024年中考化学科考点学问资料

第一部分物质构成的奇妙

考点1物质组成

1、元素符号表示的意义：表示一种元素、表示这种元素的一个原子。（金属元素符号、固态非金属元素

符号、稀有气体元素符号，还可以表示一种单质。）假如在元素符号前面添加化学计量数，就只表示该

元素的原子个数，不能表示该元素。如H既表示氢元素又能表示一个氢原子，而2H只能表示2个氢原子

2、化学式表示的意义：以H2O为例

3、有关物质组成构成的描述：物质由元素组成;物质分子由原壬构成。

考点2物质的多样性纯净物和混合物单质和化合物氧化物有机物和无机物

1、物质的三态变更是物理变更。

2、物质的分类（从元素的组成来分类）：

由一种物质组成的称为纯净物,由多种物质组成的称为混合物;由同种元素组成的绡净物叫单

质，由不同种元素组成的纯净物叫化合物;由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物

叫氧化物；有机化合物和无机化合物的区分（有机化合物肯定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不肯

定是有机化合物，如CO、CO2和含CO32一的物质看做无机化合物）。

考点3构成物质的粒子：分子原子离子

1、分子是保持物质的化学性质的最小粒子。原子是化学变更中的最小粒子。离子是带电

的原子或原子团。

2、分子和原子的共同特征：不断运动，彼此间有间隔，质量和体积都很小。

3、分子、原子的本质区分：在化学变更中，分子可分,原子不行分。

考点4原子、离子结构与其性质核外电子在化学变更中的应用

1、原子的结构：原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成;原子核是由带正电的

质子和不带电的中子构成。

2、原子的质量主要集中在原子核上,所以相对原子质量叱质子数+中子数。

3、原子、离子的推断：

原子：核电荷数=质子数=核外电子数,不显电性（呈电中性），氧原子表示为O。

阳离子：核电荷数=质子数〉核外电子数,带正电荷，镁离子表示为Mg2+。

阴离子：核电荷数=质子数V核外电子数,带负电荷,氧离子表示为02一。

4、原子结构示意图中，圆圈表示原子核，圈内的数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧

线上的数字表示该电子层上的电子数。

5、确定元素化学性质的主要是原子的最外层电子数。

金属原子，最外层电子数一般V4,较易失去电子;

非金属原子，最外层电子数一般>4,较易得到电子;

稀有气体原子，最外层电子数为（He为二_）,达到相对稳定。

考点5化合价与化学式

1、化合价表示原子之间相互化合的数目。

常见元素和原子团化合价（记口诀）。在化合物中，氢元素通常显土—价，氧元素通常显-2价。

2、化合物中，元素的正价与负价代数和为据此可依据化学式推断元素的化合价和依据化合价

检查化学式书写是否正确。

考点6元素（符号名称分类元素周期表）

1、元素定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称（只表示种类，不表示个数）

留意：①一种元素与另一种元素的本质区分：质子数不同（同种元素的原子和离子质子数不同，电

子数及最外层电子数不相等,化学性质不相同（填相同或不相同）。

②由同种元素组成的物质不肯定是单质，（如由02、。3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不行能

是化合物。

熟记常见、常用的元素的符号及名称（P75）；

地壳中质量含量较多的四种元素依次是O、Si、Al、Fe,有“车”字旁的是金属元素,

有“石,，字旁、“气”字头和，，字旁的是非金属元素。

2、简洁相识元素周期表

元素周期表按核电荷数（或质子数）的递增给元素编号,叫原子序数。

原子序数三核电荷数二质子数m核外电子数

考点7某些常见物质的组成几种常见元素的化合物

1、水由氢元素和氧元素组成,水由水分子构成,1个水分子由2个氢原子和1个氧原子

________________________________________构成。

2、写出以下物质的化学式:烧碱（火碱、苛性钠）NaOH,纯碱（苏打）Na2cCh,小苏打NaHCCh,

生石灰CaO,熟石灰Ca（OH）2,石灰石CaCO3,自然气的主要成分CH4,酒

精C2H50H,葡萄糖C6Hl2。6。

考点8利用相对原子质量相对分子质量进行物质组成简洁推断商品标签

1、利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简洁推断。

2、看懂某些商品标签上所标示的物质成分及其含量。

其次部分物质的化学变更

考点9化学变更的特征、现象、化学变更和能量、催化剂

物质的变更：物理变更、化学变更或化学反应；本质区分：是否生成新的物质。

化学反应中的能量变更：有的化学反应会放出热量（如CaO与水反应），有的化学反应会汲取热量（如

二氧化碳通过炙热的炭层）。

在化学反应里.能变更其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化

学反应前后都没有变更的物质叫催化剂；

考点10化学基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应（一种单质跟一种化合物起反应，生成另

一种单质和另一种化合物的反应。）、复分解反应（由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物

的反应）。

一些不属于基本类型的化学反应：

甲烷燃烧、酒精燃烧、CO+金属氧化物、碱和非金属氧化物。

考点11金属活动性依次

1、在金属活动性依次里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

2、在金属活动性依次里，位于H前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

3、在金属活动性依次里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（除K、Na、

Ca外）。

考点12质量守恒定律

参加化学反应的各物质的质量，等于反应后生成物的质量总和。

用分子和原子的观点说明质量守恒定律：在一切化学反应中，反应前后原子种类没有变更，原子数目也

没有增减、原子质量也没有变更。所以，化学反应前后各物质的质量必定相等。

考点13化学方程式的书写

九年级化学课本涉及到的方程式汇总

化合反应：

1、镁在空气中燃烧2、铁在氧气中燃烧3、铜在空气中灼烧4、铝在空气中氧化5、氢气在空气中燃烧

6、红磷在空气中燃烧7、硫粉在空气中燃烧8、碳在氧气中充分燃烧9、碳在氧气中不充分燃烧10、一

氧化碳在空气中燃烧11、二氧化碳溶解于水12、生石灰溶于水

分解反应：

1、水在直流电的作用下分解2、氯酸钾在二氧化锌的作用下受热分解3、加热高镒酸钾4、双氧水在二

氧化锦的作用下分解5、碳酸不稳定而分解6、高温煨烧石灰石

置换反应：

1、氢气还原氧化铜2、木炭还原氧化铜3、焦炭还原氧化铁4、铝、镁、铁、锌分别和稀硫酸反应5、

铝、镁、铁、锌分别和稀盐酸反应6、铁和硫酸铜溶液反应7、铝和硫酸铜溶液反应8、铜和硝酸银溶

液反应9、铁和硝酸银溶液反应

复分解反应

1、氢氧化钠与硫酸铜反应2、大理石与稀盐酸反应3、碳酸钠与稀盐酸反应4、碳酸氢钠和稀盐酸反应

5、盐酸和烧碱起反应6、盐酸和石灰水反应7、用熟石灰中和工厂中的废硫酸8、烧碱和硫酸反应9、

铁锈和稀盐酸反应10、铁锈和稀硫酸反应11、含氢氧化铝（或氢氧化镁）药物治疗胃酸过多12、石灰

水和碳酸钠溶液反应13、氯化镂和熟石灰混合一起研磨闻到氨味

其它反应：

1、一氧化碳还原氧化铜2、用赤铁矿炼铁3、甲烷在空气中燃烧4、酒精在空气中燃烧5、熟石灰放在

空气中变质6、氢氧化钠露置在空气中变质7、苛性钠汲取二氧化硫气体

附其它常见的化学方程式：

1、铁的氧化物FexOy与一氧化碳反应2、二氧化碳通过炙热的碳层（汲取热量）3、氧化铜和硫酸反应

4、氧化铜和盐酸反应5、盐酸与硝酸银反应6、氯化钠和硝酸银反应7、硫酸和氯化钢反应

第三部分身边的化学物质

考点14、空气的成分、氧气的性质和用途

1、空气的成分和组成

空气成分0稀有气体其它气体和杂质

2N2CO2

体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%

（1）空气中氧气含量的测定

a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷

b、装置要求：气密性良好

c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积

d、结论：空气是混合物；。2约占1/5,可支持燃烧；

用约占4/5,不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水

e、探究：①液面上升小于1/5缘由：装置漏气，红磷量不足,

未冷却到室温就打开弹簧夹。

液面上升超过1/5的缘由有：①试验前没有将弹簧夹夹紧，红磷燃烧时瓶内部分空气受热

从导管逸出；②可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出。

②能否用铁、铝代替红磷？丕能缘由：铁、铝不能在空气中燃烧

能否用碳、硫代替红磷？丕能缘由：产物是气体，不能产生压强差

2、氧气

（1）氧气的化学性质（特有的性质）：支持燃烧，供应呼吸

（2）氧气与下列物质反应现象

物质现象

碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体放热

磷在氧气中发出白光产生大量白烟

在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出光明的蓝紫色火焰，

硫

产生有刺激性气味的气体，放出热量

镁发出刺眼的白光，放出热量，生成白色固体

铁猛烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（Fe3O4）

石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

*铁在空气中不能燃烧。

3、氮气用作制硝酸和氮肥；由于化学性质不活泼，作爱护气、食物充氮防腐等;氧气化学性质比较活

泼，能支持燃烧（但不能燃烧）和供应呼吸，气焊炼钢等；稀有气体，很不活泼，用作爱护气,电光源

（如霓虹灯）等。

考点15、氧气和二氧化碳的试验室制取的探讨

1、氧气的制法：

试验室制法：暗紫色的高锦酸钾（固体）或白色氯酸钾（固体）和黑色的二氧化镒（固体）的混合物或

过氧化氢溶液和二氧化镐固体的混合物。

制取氧气的操作步骤和留意点（以高镒酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

a、步骤：查一装一定一点一收一移一熄

b、留意点

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管裂开

②药品平铺在试管的底部：匀称受热

③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：防止高镒酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡匀称连续冒出时再收集（刚起先排出的是试管中的空气）

⑦试验结束时，先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管裂开

⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

工业制法：分别液态空气（物理变更）

2、在试验室里，二氧化碳常用石灰石或大理石跟稀盐酸反应来制得。

3、试验室制取气体装置的确定：

状态条件

选择发生装置的依据是：反应物的和反应_________

选择气体收集装置应依据气体的溶解性和密度。空气的平均相对分子质量为29,假如某气体的相对分

子质量大于空气，则该气体密度大于于空气。

考点16、碳单质二氧化碳和一氧化碳的性质

可作钻探机的钻头的是金刚石，因为它是自然存在的最硬的物质之一;石墨可作铅笔芯，因为它是

最软的矿物之一,它也可做电极，因为它具有导电性。每个C60分子是由60个碳原子构成。木炭和活

性炭具有吸附性（因为它们具有疏松多孔的结构），其中活性炭的吸附实力比木炭强，它可用在防毒面

具的滤毒罐中用来吸附毒气。还可用于净水、冰箱去味等（吸附是物理变更）。

碳的化学性质：（常温下稳定。如用墨书写的字画年久不变色）。碳具有可燃性和还原性。

3.二氧化碳是一种无色的气体，可以倾倒说明其密度比空气大，CO2能溶于水，试验室通常不采纳排

水法收集CO2,而采纳向上排空气法收集。固态二氧化碳叫做干冰。CO2的化学性质：CO2使蜡烛熄灭,

说明它既不能燃烧，也不能支持燃烧；CO2无毒，但它不能供应呼吸。CO2通入紫色石蕊试液，试液变

为红色，加热时试液又变为紫色，说明CO2能与水反应生成碳酸；CO2通入澄清的石灰水，石灰水变浑

浊，是因为CO,和氢氧化钙反应生成了白色的碳酸钙的原因。这个反应可用来鉴定CO2。

二氧化碳的主要来源：煤、石油、自然气等燃料的燃烧,人和动植物的呼吸。导致温室效应的主要

气体是CO2（还有臭氧、甲烷、氟里昂）。光合作用能汲取CO2。为了防止温室效应，应大量

植树造林和开发新能源（削减运用化石燃料）o

4.一氧化碳（煤气的主要成分）：

①物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。（试验室只用排水法收集）

②化学性质：a.可燃性：一氧化碳在空气里燃烧，火焰呈蓝色，用石灰水润湿的烧杯壁变浑浊。

b.还原性：（在冶金工业做还原剂）加热条件下，一氧化碳能使氧化铜由黑色渐渐变成红色，生

成气体使澄清石灰水变浑浊。

c.CO的毒性：一氧化碳吸入肺里易和血液里的血红蛋白结合，使其不能很好地跟氧气结合，人体

就缺少氧气。

考点17、水的组成净化

1、在电解水时，负极产生H2,正极产生€>2,它们的体积比是2:1。由电解水的试验可知

水是由氢元素和氧元素组成。（要点：正氧一，负氢二。）

2、含较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水:不含或少含可溶性钙镁化合物的水叫软水。

3、软水和硬水的区分：加肥皂水并振荡,产生泡沫较多的水是软水,产生泡沫较少易起浮渣

的水是硬水。使硬水软化的方法：试验室用蒸储，生活中用煮沸。

4、自然水通过沉淀（①静置沉淀：利用难溶物的重力作用沉淀于水底，这样的净化程度较低。②吸附

沉淀：加明矶等絮凝剂使悬浮物凝合沉淀。）、过滤、吸附（活性炭能吸附水中的不溶性杂质，还可以吸

附掉一些可溶性杂质，除去臭味和色素，使水进一步净化。）、蒸储等不同途径可以得到不同程度的净化。

其中净化程度最高的是蒸僧。明矶溶于水牛成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，使之沉降。

考点18溶液组成溶解乳化饱和溶液不饱和溶液溶解度结晶

1、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物:小液滴分散到液

体里形成的混合物叫乳浊液;常用洗涤剂除去衣服、餐具上的油污，是因为洗涤剂有乳化功能,分

散成多数细小的液滴随水流走。（汽油能溶解油污，氢氧化钠能和油脂反应，也能除去油污）

2、溶解过程中发生两种变更，一种是汲取热量，另一种是放出热量，当汲取和放出热量不等时，

溶液的温度发生变更，如NH4NO3溶解时，表现为溶液的温度降低，当NaOH（或浓硫酸、生石

灰）溶解时，溶液的温度上升。

3、饱和溶液与不饱和溶液的转化。一般状况下，饱和溶液，升温或加入溶剂，转化成不饱和溶液；不

饱和溶液，加入溶质或降温或蒸发溶剂，转化为饱和溶液。

增加溶质或降低温度或蒸发溶剂、

不饱和溶液VA饱和溶液

增加溶剂或上升温度

（其中变更温度的方法适用于随温度上升，溶解度增大的物质，熟石灰例外）

4、固体的溶解度表示在肯定温度下,某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解

的质量，溶解度的单位是克。

影响固体溶解度的因素有温度。影响气体溶解度的因素有温度和压强。

压强增大，气体溶解度增大；温度上升，气体溶解度减小。

5、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变更的曲线叫做溶解度曲线。应用溶解度曲线可以查出某种物质

在肯定温度时的溶解度。大多数固体物质的溶解度随着温度的上升而增大，如硝酸钾。少数固体物质

的溶解度受温度的影响很小，如氯化钠。极少数固体物质的溶解度随温度的上升而减小，如熟石灰。

6、结晶（从溶液中析出具有肯定几何外形的固体的过程称为结晶）的方法：

①蒸发溶剂法:适用于溶解度受温度变更影响不大的固体溶质，如从海水中提取食盐等。

②冷却热饱和溶液法:适用于溶解度受温度变更影响很大的固体溶质，如KNO3的热饱和溶液冷却后析

出硝酸钾晶体。（当硝酸钾中混有少量氯化钠时可用冷却热饱和溶液法提纯硝酸钾）

7、溶质质量分数就是溶质质量与溶液质量之比。

考点19金属、合金、金属的化学性质、金属冶炼、金属锈蚀

1、（1）金属材料包括纯金属和合金。金属有许多共同的物理性质：常温下都是固体

（汞除外）,有金属光泽，大多为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高等。物质的

性质在很大程度上确定了物质的用途，但不是唯一的确定因素，要考虑价格、资源，是否美观、便

利，废料是否易于回收，对环境的影响等多种因素。

（2）合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属。如铁的合金：生铁（含碳量2%〜4.3%）、钢（含

碳量0.03%〜2%）。合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，因此，合金具有更广泛的用途。

钢的硬度和强度比纯铁更高，搞腐蚀性能更好,日常运用的金属材料大多属于合金。

2、金属的化学性质

性质举例反应方程式

铁在氧气点燃

金属和氧气3Fe+2O2—Fe3O4

铁在潮湿的空气中生锈铁锈的主要成分的化学式是FezCh。

铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCb+H2T

金属和常见酸反应

铁和稀硫酸

Fe+H2SO4=FeS€>4+H2T

金属和盐溶液反应铁和硫酸铜溶液Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

3、炼铁的原理：主要反应原理是在高温下，CO夺取铁矿石里的氧,将铁还原出来。例如:

3co+FezCh92Fe+3c（写化学方程式）。

4、金属资源的爱护：铁生锈的主要条件是与水和氧气（或潮湿的空气）干脆接触，假如隔绝了

水和氧气，就能在肯定程度上防止钢铁生锈；爱护金属资源的有效途径是防止金属锈蚀、回收

利用废旧金属、合理有效地开采矿物，以及找寻金属的代用品等。

考点20常见酸碱的主要性质和用途

1、常见的酸常见酸的物理性质：

物理性质用途

盐酸浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，重要化工产品。用于金属表面除锈、制

(HC1)易挥发,在空气中冒白雾，有酸味。造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；

人体胃液中的盐酸可帮助消化

硫酸浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，有重要化工原料。可用于生产化肥、农药、

（H2so4）吸水性,溶于水时放出大量的热。火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和

金属除锈等；在试验室常用作干燥剂

酸的通性：（1）酸能与酸碱指示剂作用；（2）酸能与活泼金属反应；（3）酸能与金属氧化物（如FezCh）

反应；（4）酸能与碱反应；（5）酸能与某些盐反应。

2、常见的碱：

俗名物理性质用途

纯净的氢氧化钠是白色固体，重要化工原料，用于肥皂、

氢氧化钠苛性钠、火碱、极易溶于水、溶于水时放出大石油、造纸、纺织和印染

（NaOH）烧碱量的热，能够汲取空气中的水等工业，在生活中可用来

蒸气而潮解。除去油污。

用于做建筑材料、制氢氧

氢氧化钙白色粉末状固体、微溶于水、化钠，改良酸性土壤（不

熟石灰、消石灰

其水溶液俗称石灰水。用氢氧化钠），处理硫酸厂

[Ca（OH）2]

的污水。

氢氧化钙的制取：CaO+H2O=Ca（OH）2（生石灰和水反应放出大量的热）

碱的通性：（1）碱溶液能与酸碱指示剂作用；（2）碱溶液能与非金属氧化物（如C02）反应；

（3）碱溶液能与酸反应；（4）碱溶液能与某些盐反应。

3、溶液的酸碱性与指示剂的变色状况

紫色石蕊遇酸变红色,遇碱溶液变继一色；酚酰试液遇酸不变色,遇碱溶液变红色。

4、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应有广泛的应用。

5、溶液的酸碱度可用pH表示。PH与溶液酸碱性的关系：

01234567891011121314

◄--------------------------中性--------------------------►

酸性增强碱性增强

溶液的酸碱性用酸碱指示剂区分，酸碱度常用pH来表示。pH值越上二酸性越强，pH值越大碱

性越强。pH的测定测定方法是运用pH试纸（读数为整数）。

说明：（1）PH值=7,溶液呈中性；PH值＜7,溶液呈酸性；PH值＞7,溶液呈碱性。

（2）PH值越接近0,酸性越强；PH值越接近14,碱性越强；PH值越接近7,溶液的酸、碱

性就越弱，越接近中性。

考点21常见的盐的性质和用途、化学肥料

1、（1）氯化钠化学式NaCl,它是食盐的主要成分，是一种白色有咸味的固体，易溶于水。对维持人体

体液的平衡起着重要作用。它是重要的化工原料，用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，医疗

上的生理盐水（0.9%的氯化钠溶液〉农业上的选种，消退积雪等用途。常用蒸发溶剂的方法从溶液中

得到氯化钠晶体（缘由：氯化钠的溶解度受温度影响不大）。（2）碳酸钠化学式Na2CO3,俗名纯碱或

苏打，是白色易溶于水的固体。纯碱不是碱是盐，它易溶于水，其水溶液显碱性。它是一种重要的化

工原料，用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。我国杰出的制碱工业的先驱一一侯德榜。(3)碳

酸氢钠化学式NaHCCh,俗名小苏打，是白色易溶于水的固体。是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分，

同时也是治疗胃酸过多的药物(但患有胃穿孔的病人不宜服用)。(4)碳酸钙化学式CaCCh。它是石灰

石、大理石的主要成分，是一种白色难溶于水的固体，高温煨烧石灰石分解生成另外两种化合物生石灰

(CaO)和二氧化碳。石灰石、大理石是重要的建筑材料。碳酸钙还可作人体补钙剂。

2、盐的化学性质

3、化学肥料：农业上主要施用含氮、磷、锂元素的化学肥料。

(1)常见的氮肥有镂盐如NH4CI、NH4HCO3,硝酸盐如NH4NO3和NaNCh，还有尿素CO(NH2)2、氨

水NH3-H20等。氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，能促进作物的茎、叶生长茂密，

叶色浓绿。镂态氮肥「含镂根离子(NH4+)］的检验：取少量样品和熟石灰混合研磨会产生有刺激性气味

的气体(氨气：NH3),则该化肥是镂态氮肥。(留意：钱态氮肥不能与碱性物质混合施用。如熟石灰、

草木灰等)

(2)常见的磷肥有磷矿粉Ca3(PC>4)2、钙镁磷肥、过磷酸钙kCa(H2Po4)2和CaSCU的混合物加磷是植

物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，可以促进作物生长，增加作物的抗寒、抗旱

实力。

(3)常用的钾肥有K2s04和KC1等。钾具有保证各种代谢过程的顺当进行、促进植物生长、增加抗病

虫害和抗倒伏实力等功能。

(4)含有两种或两种以上的养分元素的化肥叫复合肥料。如KNO3和NH4H2P。4等。

为了使作物枝叶茂密，叶色浓绿，应施氮肥。为促使根系发达，增加抗旱.抗寒实力，提早成

熟，子粒饱满，应施用磷肥。为了促进作物生长.增加抗病虫害和抗倒伏实力，应施用钾肥。

考点22生活中一些常见有机物有机物对人类生活的重要性

1、生活中一些常见的有机物(写化学式)

甲烷CH4；乙醇C2H50H。

2、有些有机物如里醛等会和蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其变质，故可用于制作动物标本。

3、与人类生活有重要联系的有机物有六大养分素中的蛋白质、糖类、油脂和维生素以及高

分子材料如塑料、合成纤维、合成橡胶等o

化学与社会发展

考点23燃烧的条件、防火灭火、爆炸

1、燃烧是物质与氧气发生的发光、发热的猛烈的氧化反应;

燃烧的条件：1、可燃物2、与氧气接触3、温度达到着火点

灭火的原理：1、清除或隔离可燃物2、隔绝氧气3、降低温度到着火点以下

2、爆炸：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧,就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积快速

膨胀而引起爆炸。

3、几种常用的灭火器的适用范围(上册：P127)：泡沫灭火器、干粉灭火器、二氧化碳灭火器(可用

来扑灭图书、档案、珍贵设备、精密仪器等处失火的是二氧化碳灭火器)。

1、易燃易爆物的平安学问；

2、燃料充分燃烧要考虑1、要有足够多的氧气2、燃料与氧气要有足够大的接触面积。

考点24能源和资源

1、当今世界上最重要的化石燃料是：煤、石油、自然气;人们正在利用和开发的新能源有：

太阳能、风能、地热能、潮汐能等(举三种)o

2、氢气作为一种能源的优点有：无污染、放热量高、来源广；而氢气作为最清洁的能源，没能广泛利

用的缘由是：（1）制取成本高、（2）贮存困难。乙醇是可再生能源,俗称是酒

精。我国在一些城市推广运用乙醇汽油（汽油中含有30%左右的酒精）的目的是：（1）节约石油资

源—、（2）削减汽车尾气的污染。

考点25常见的合成材料合成材料对人类和环境的影响新材料的开发

1、有机合成高分子材料主要有：塑料、合成纤维、合成橡胶；自然高分子材料主要有棉花、羊毛、蚕

丝等自然纤维和自然橡胶等。鉴别羊毛线和合成纤维线的方法：点燃，产生烧焦羽毛气味，不易结球

的为羊毛线，气味较小，易结球的为合成纤维线。链状结构的高分子材料为，或性塑料（如聚乙烯）,

网状结构的高分子材料为热固性（如酚醛塑料）；

鉴别聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料（聚氯乙烯塑料袋有毒，不能装食品）：点燃后闻气味，有刺激性气味

的为聚氯烯塑料。

2、合成纤维与自然纤维的比较

自然纤维合成纤维

例如羊毛涤纶、锦纶（尼龙）、晴纶

名称吸水性、透气性好强度高、弹性好、耐磨和而化学腐蚀

3、“白色污染”：运用合成材料对环境带来的影响。

考点26金属元素与人体健康有损人体健康的物质（甲醛、黄曲霉素、一氧化碳）

1、在人体中含量超过0.01%的称为常量元素,含量在0.01%以下的称为微量元素。

2、青少年缺钙会得佝偻病，发育不良人假如缺铁会贫血。假如生长迟缓、发育不良则是缺口；甲

状腺肿大是缺少I引起的;易产生齿禹齿则是缺少F。

元素对人体的作用摄入量过高、过低对人体的影响

Fe血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输缺铁会引起贫血

Zn影响人体发育缺锌会引起食欲不振，

生长迟缓，发育不良

Se有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄

入量过高，会使人中毒

I（碘）甲状腺素的重要成分缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影

响生长发育，造成思维迟钝。过量也会

引起甲状腺肿大

F（氟）能防治齿再齿缺氟易产生踽齿，过量会引起氟斑牙和

氟骨病

考点27养分素与人体健康

1、养分素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类。其中能供应能量的有蛋白质

糖类、油脂三大类。

2、蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。

含蛋白质的物质：鱼、肉、蛋、奶、豆腐、动物肌肉、皮肤、毛发（如羊毛）、蹄、角的主要成分

3、糖类和油脂在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温供应能量。

糖类食品：稻（米饭）、麦（面粉、面包、馒头）、马铃薯。

油脂：花生油、豆油、菜子油、牛油、奶油。

4、维生素可以调整新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。缺VA：夜盲症缺Vc：坏血症

存在：水果、蔬菜

考点28环境污染与防治

废气废水

1、环境污染包括：污染、污染和土壤污染。

2、随着工业的发展，工业“三废”（废渣、废水和废气）的随意排放是造成污染的主要因素。爱

护大气的主要措施有：加强大气质量监测，改善环境状况，运用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能

排放，主动植树、造林、种草等。

3、目前被列入空气污染物的有CO、SO2、NO2和粉尘»

4、水体污染主要有工业、农业和生活污染。我们要爱惜水资源，爱惜水资源的措施是一方面要

节约用水，提高水的利用率；另一方面要防止水体污染

5、列举三种爱护和改善水质的方法和途径：①工业污水处理后达标再排放。②农业上合理运用化肥和

农药。③生活污水集中处理后再排放。

基本试验与基本操作

考点29常用仪器和试验基本技能

1、常用的化学仪器

能推断和写出下列仪器的名称：长颈漏斗、漏斗、水槽、量筒、烧杯、烧瓶、集气瓶、试管、蒸发

皿、燃烧匙。其中能干脆加热的是：试管、蒸发皿、燃烧匙。需垫上石棉网加热的是：烧杯、烧瓶。不

能加热的是：漏斗、水槽、量筒、集气瓶。

2、试验基本技能

（1）固体试剂的称量

仪器：托盘天平（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克）

步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位

运用托盘天平常，要做到①左物右码；添加祛码要用镇子不能用手干脆拿祛码，并先大后小；称量

完毕，祛码要放回祛码盒，游码要回零。

药品的质量=祛码读数+游码读数

若左右放颠倒了，药品的实际质量=祛码读数一游码读数

②任何药品都不能干脆放在托盘中称量，干燥固体可放在纸上称量，易潮解药品要在（烧杯或表面

皿等）玻璃器皿中称量。

留意：称量定量的药品应先放祛码，再移动游码，最终放药品；称量未知量的药品则应先放药品，

再放磋码，最终移动游码。

（2）肯定量的液体可用量筒取用

读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平

若仰视则读数偏低，液体的实际体积〉读数；俯视则读数偏高，液体的实际体积〈读数。

（3）连接仪器装置

1.玻璃导管插入胶塞2.玻璃导管插入胶皮管3.胶塞塞进容器口

（4）检查装置的气密性：先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停片刻，若导管口有气泡

冒出,松开手掌，导管口部有水柱上升,稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。

考点30肯定质量分数溶液的配制粗盐的提纯

1、肯定质量分数溶液的配制常用的化学仪器

（I）须要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、托盘天平；

（2）配制步骤：1、计算2、称量（量取）3、溶解4、装瓶贴标签（写名称和质量分数）

2、粗盐提纯

（1）须要的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、蒸发皿、酒精灯；

（2）操作步骤：1、溶解2、过滤3、蒸发

考点31依据性质检验与区分一些常见的物质混合物的分别

1、物质的检验

ci)气体的检验方法1、氧气2、二氧化碳

(2)可燃物含有C、H元素的检验：将可燃物点燃，用干冷的烧杯罩在火焰,烧杯内壁有水珠,

说明可燃物含有氢元素；快速将烧杯倒转，加入少量澄清的石灰水，若出现浑浊，则

可燃物含有碳元素。

(3)有关酸碱盐的检验：

碳酸根离子(CO3?一)的检验：加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清的石灰水.

镂根离子(NH4+)的检验：

某物质+Ca(°H)2＞刺激性气味的气体(NH3)

取少量样品加熟石灰研磨，放出有刺激性气味的气体(氨气)，证明样品中含有NH4+

用指示剂检验:紫色石蕊遇酸变红色,遇碱溶液变蓝色:酚比试液遇酸不变色,遇碱溶液变红色。

(4)常见鉴别类型：任选试剂的鉴别、只用一种试剂的鉴别、不用任何试剂的鉴别。

2、物质的分别

(1)物理方法1、过滤法：可以将混合物中固态物质与液态物质分别;2、结晶法：分别

两种不同溶解度的可溶物组成的混合物；(2)化学方法：将杂质转化成被提纯物质或将杂质转变成沉

淀、气体或水而除去。留意：1、加入的除杂剂只与杂质反应:2、不引入新的杂质；3、操作简

便、方法合理。

①若酸、碱、盐中含有杂质，一般加入只与杂质反应的试剂，生成物有要保留的物质和沉淀或气体或水,

例：NaOH[Ba(OH)2]用NazSCU

Na2sO4(Na2cO3)用H2s()4KNO3(KC1)用AgN03

②若气体中含有杂质或金属中含有杂质，则不必使生成物肯定有要保留的物质

CO[CO2]通入石灰水(或氢氧化钠溶液):CO2+Ca(OH)2==CaCO3；+H2O(CC)2+2NaOH==Na2cO3+H2O)

CO2[CO]通过灼热的氧化铜(不能用点燃的方法)CO+CuO^^Cu+CO2

Ag(Fe)用稀硫酸或稀盐酸Fe+H2SO4===FeSO4+H2t

考点32家庭小试验上册：P53、P57、P108、P119；下册：P8、P32、P40、P57。

考点33课本里提及的活动与探究考点34：了解课本里提及的资料

考点35利用简洁的装置和方法制取某些气体：氧气和二氧化碳试验室制取方法的比较(填空)

氧气二氧化碳

试验药品高锦酸钾或过氧化氢、二氧化镒或氯酸钾、稀盐酸、大理石(或石灰石)

二氧化镒

反应原理

(化学方程

2H2O2^^2H2O+O2T

式)

2KMl1O4=K2MnO4+MnO2+O2T

适用范围固魄镰他一屋t0液不加热

2KC1+O2呢曜CaCb+H,O

收集方法采纳___________或______________________法采纳_________________

4ro21

验满方法将带火星的木条伸到集气瓶—木条复燃，则将___________的木条伸到集气

收集满。瓶木条熄灭，则收集满。

检验方法将带火星的木条伸到集气瓶—木条复燃，则通入澄清的_____，出现—，则

是氧气是二氧化碳。

排水向上排空气向上排空气

口燃着

化学计算

考点36有关化学式的计算

1.计算物质的相对分子质量（化学式中各原子的相对原子质量的总和）

2.计算组成物质的各元素的质量比（即各原子的相对原子质量x原子个数之比）

3.计算物质中某一元素的质量分数

原子的相对原子质量x原子个数

公式：某元素的质量分数=xlOO%

化合物的相对分子质量

4.计算肯定量化合物中所含某元素的质量，或计算含肯定量某元素的化合物质量

公式：元素养量=化合物质量x该元素养量分数

化合物质量=元素养量+该元素养量分数

考点37溶液的溶质质量分数的计算

1.溶质质量分数=混1蹩礴量3:把鳖量瞅）％溶=质质T量+质溶三剂质L量X100%

溶质质量=溶液质量X溶质质量分数

2.加水稀释浓溶液过程中，.溶质质事变

稀释前溶液质量X浓溶液溶晨馥翼"羲=稀释后溶液质量X稀溶液溶质质量分数

稀释后溶液质量=稀释前溶液质量+增加水的质量

3.溶液质量=溶液体积x密度

考点38利用化学方程式的计算（代入方程式计算的必需是纯净粉的质量）。

化学方程式表示各种反应物和生成物纯物质之间的质量关系。在实际生产时，所用的原料或产物一

般都含有杂质，在依据化学方程式计算用料或产量时，对于含杂质的物质（不管是反应物还是生成物），

必需换算成纯物质的质量，溶液质量必需换算成溶质的质量才能依据化学方程式进行计算。

某物质质量分数=X100%；

纯净物的质量分数X100%

纯净物质量=不纯物质量X纯净物的质量分数

初中化学方程式

化合反应分解反应置换反应复分解反应

点燃Fe2O+6HCl==2FeC13+3HO

2Mg+O2===2MgO32

-点燃一MnO2

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

2H2C)2====2H2O+O2tZn+H2SO4==ZnSO4+H2t

S+O2====SO2CUO+HSO4==CUSO4+HO

Mg+H2SO4==MgSO+H2t22

点燃MnO24

Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O

C+C)2二二二二CC)22KC1O3--------2KC1+3O2tFe+HSO==FeSO4+Hf

△242Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

点燃Na0H+HCl==NaCl+H0

△2A1+3H2SO4==A12(SO4)3+3H2f2

2c+。2----2CO2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2f2NaOH+H2SO4==Na2so4+2H2O

高温Zn+2HCl==ZnCb+Hf

通电2HS