2023年中考化学考前一模押题卷3(上海专用)(解析版)

（共21小题考试时间：50分钟试卷满分：50分）

注意事项：

1,本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考

证号填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.测试范围：沪教版•上海中考全部内容

5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H—lC-120-16N-14

第1卷（选择题共20分）

一、选择题（本大题共17题，共20分，1~14每题只有1个正确选项，每题1分，共14分）。

1,《天工开物》所述下列过程，主要由化学变化引起的是（）

A.烧取硫黄B.禹铸九鼎

C.泥制陶坯D.耕土拾铁

2.空气成分中体积分数最大的是（）

A.氧气B.氮气

C.二氧化碳D.水蒸气

3.属于空气污染物的是（）

A.二氧化碳B.二氧化硫

C.氧气D.氢气

4.“含碘食盐”中的“碘”指的是（）

A.单质B.原子

C.元素D.分子

5.属于纯净物的是（）

A.食盐水B.矿泉水

C.河水D.蒸储水

6.物质的用途主要由化学性质决定的是（）

A.用石墨制作干电池的电极B.自来水生产中用氯气杀菌消毒

C.用活性炭作饮水机的净水剂D.稀有气体用于制作霓虹灯

7.物质在空气中燃烧的现象描述正确的是（）

A.铁丝：火星四射，生成黑色固体

B.硫：产生蓝紫色火焰

C.红磷：产生大量白雾

D.镁带：发出耀眼的白光，生成白色固体

8.有关碳和碳的化合物说法，错误的是（）

A.金刚石和石墨互称为同素异形体B.C02和CO可以用紫色石蕊试液鉴别

C.碳具有氧化性，能用于冶炼金属D.C6o中的碳元素以游离态存在

9.有关燃烧和灭火的说法合理的是（

A.任何发光、发热现象的变化都叫燃烧

B.物质燃烧一定要点燃

C.将煤块粉碎后再燃烧，是为了使其燃烧更充分

D.降低可燃物的着火点是灭火的一条途径

10.化学方程式书写错误的是（）

A.铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2-2Fe2O3

B.无水硫酸铜检验水：CuSO4+5H2O=CUSO4-5H2O

占燃

C.甲烷燃烧：CH4+2O2^CO2+2H2O

MnO2

D.™«^：2KC1O3=2KC1+3O2T

11.实验中出现异常情况的原因分析，错误的是（）

A.浑浊的液体过滤后仍然浑浊：液面低于滤纸边缘

B.点燃氢气时发生爆炸：点燃前没有检验纯度

C.粗盐提纯的产率偏低：溶解粗盐的水量可能过少

D.用启普发生器制取CO2,关闭活塞后固液无法分离：稀盐酸可能已反应完

12.如图是某化学反应的微观模型示意图。据此分析正确的是（）

硫原子

d氧原子

Q-氢原子

A.生成物有3种物质B.反应物都是单质

C.有一种生成物能够引起酸雨D.参加反应的两种物质分子个数比为1：2

13.关于物质的量描述错误的是（）

A.表示一定数目微粒的集合体B.国际单位制7个基本物理量之一

C.1mol物质的质量就是该物质的式量D.1mol物质约含6.02x1023个微粒

14.为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术实时测定了实验装

置（如图1所示）内的气体压强、温度和氧气浓度，它们随时间的变化曲线如图2所示。说法错误的是

)

A.图1中接通电源使用电烙铁发热，引燃红磷，使实验结果更精确

B.图2中X曲线表示的是氧气浓度变化，丫曲线表示的是温度变化

C.图2中BC段变化的原因是由于温度升高所增加的气压大于氧气消耗所减小的气压

D.图2中当反应时间为h时才打开活塞K,看到烧杯中的水进入集气瓶

15〜17每题只有1〜2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分,

多选或错选得0分。

15.有关物质的宏观组成或微观构成说法正确的是（）

A.由同种元素组成的物质一定是单质

B.只含有一种元素的物质一定不是化合物

C.含有氧元素的化合物一定是氧化物

D.只含有一种分子的物质一定是纯净物

16.不能达到实验目的的是（）

实验A.检查装置的气B.验证蜡烛中含C.室温下比较氯化钠D.除去二氧化碳中混有的少

目的密性有碳元素在不同溶剂里的溶解性量一氧化碳

17.甲乙是两套制取气体的发生装置（装置气密性良好），有关分析正确的是（）

A.两套装置都可以随时控制反应的发生与停止

B.实验中都需控制加入的液体反应物的量

C.如图所示，两套装置中反应正在进行，夹紧止水夹，片刻后长颈漏斗内的液面都会上升

D.两套装置中长颈漏斗的作用完全相同

二、简答题（本大题共4题，共30分）

18.（8分）随着科学技术的进步，我国航天事业取得巨大成就。

（1）“天问一号”探测器今年五月在火星着落。火星大气中含有大量二氧化碳和少量水蒸气等气体，水蒸气中

元素的存在形态是___________（填“游离态”或“化合态”），若地球大气中二氧化碳含量过多会加剧的环境问

题是___________,

⑵我国三名航天员进驻“太空之家”，开启半年太空生活。为降低太空辐射对航天员产生的伤害，航天员需

要适当补充维生素C，维生素C（化学式为C6H8。6）（填“是”或“不是"）氧化物，由___________

种元素组成，分子中碳、氢、氧原子个数比为其中__________元素的质量分数最高，Irnol维

生素C中约含___________个分子，含___________克氢元素。

19.（5分）硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表：

102030406080100

（℃）

硝酸钾

溶解度20.931.645.864110169246

（水）

g/100g氯化钠35.836.036.336.43738.439.8

（1）10℃时，硝酸钾的溶解度___________（填“>”、“<"或'="）氯化钠的溶解度。

（2）20℃时,20克氯化钠固体放入50克水中，所得溶液___________（填“是”或“不是"）饱和溶液,溶液的质

量为___________克。

（3）现有硝酸钾和氯化钠的固体混合物146g,为了提纯其中的硝酸钾。设计如下实验：

I.操作A的名称是___________o

n.原混合物中硝酸钾的纯度（质量分数）（列式即可）。

ni.若降温到io℃,能否得到纯净的硝酸钾？请结合相关数据分析说明。

20.（7分）制取氧气是重要的实验活动。

用过氧化氢溶液和二氧化镒混合制取氧气。

⑴某过氧化氢溶液中含过氧化氢0.02mol,计算该溶液最多能产生氧气的质量。（根据化学方程式

列式计算）

(2)同学进行如下所示两个实验，进行实验乙的目的是.

带有火星的木条带有火星的木条

5%过氧化氢溶'液三——水

Fg二氧化镒匕~xg二氧化镜

甲乙

用氯酸钾和二氧化镒混合制取氧气，并用排水法收集。

(3)写出用氯酸钾和二氧化镒制取氧气的化学方程式。

(4)从下图中，选取适合的仪器与试管相连接，搭建发生装置。请写出你选择的带橡皮塞的导管编号，并说

明理由。_______

(5)用排水法收集氧气，是利用了氧气_______的性质。

21.(10分)水煤气是一种气态燃料，工业上用水蒸气(H2O)通过炽热的焦层(C)所得气体即为水煤气。

某化学兴趣小组同学欲探究水煤气的成分，开展如下活动：

【提出问题】水煤气的成分是什么？

【作出猜想】猜想I：co和H2；猜想II：co?和H2；猜想m：co、82和H2

猜想依据是：O

经过讨论，小组同学认为水煤气中一定还含有水蒸气。

【查阅资料】H2的化学性质与CO相似，也能与氧化铜反应，产物为铜和水；

【设计方案】小组同学验证猜想的方案如图所示（夹持仪器省略），并进行实验。

硫酸铜粉末澄清石灰水硫酸铜粉末澄清石灰水

【实验现象】A、E中白色粉末变蓝；D中黑色粉末变红；B、F中澄清石灰水变浑浊，C中澄清石灰水不

变浑浊。

【实验结论】根据上述现象，兴趣小组推断出水煤气中含有HzO、CCh、七和CO。

请完成下列问题：

①装置A中反应的化学方程式为

②推断出水煤气中含有CO的依据是.

③装置C的作用是.

【实验评价】该兴趣小组设计的实验方案存在问题，你的改进措施是.

答案解析

第1卷（选择题共20分）

一、选择题（本大题共17题，共20分，1~14每题只有1个正确选项，每题1

分，共14分）。

1,《天工开物》所述下列过程，主要由化学变化引起的是（）

A.烧取硫黄B.禹铸九鼎

C.泥制陶坯D.耕土拾铁

【答案】A

【解析】A、烧取硫黄是将含有硫的矿石进行加热得到硫，该过程有新物质硫生成，属于化

学变化，故A选项符合题意；B、禹铸九鼎的过程只是金属的形状发生改变,没有新物质生

成，属于物理变化，故B选项不符合题意；C、泥制陶坯的过程中只是泥土的形状发生改变,

没有新物质生成，属于物理变化，故C选项不符合题意；D、耕土拾铁是利用铁的颗粒大小

不同，将其进行分离的过程，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D选项不符合

题意。故选A。

2.空气成分中体积分数最大的是（）

A.氧气B.氮气

C.二氧化碳D.水蒸气

【答案】B

【解析】空气的成分按体积分数计算大约是：大约是氮气占（78%）,氧气占（21%）,稀有

气体占（0.94%）,二氧化碳占（0.03%）,其它气体和杂质占（0.03%X所以其中体积分数

最大的是氮气。故选及

3.属于空气污染物的是（）

A.二氧化碳B.二氧化硫

C.氧气D.氢气

【答案】B

【解析】空气的污染物包括有害气体和粉尘，有害气体为二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳；

氢气和氧气不污染空气；二氧化碳不是空气污染物，只是含量过多会造成温室效应。故选B。

4.“含碘食盐”中的“碘”指的是（）

A.单质B.原子

C.元素D.分子

【答案】C

【解析】物质都是由元素组成的；“含碘食盐”中的“碘”不是指具体物质，而是指的是元素；

故选C。

5.属于纯净物的是（）

A.食盐水B.矿泉水

C.河水D.蒸储水

【答案】D

【解析】A、食盐水中含有氯化钠和水，属于混合物，故错误；B、矿泉水中含有水和一些

溶于水的矿物质，属于混合物，故错误；C、河水的主要成分是水，还含有泥沙和一些溶于

水的物质，属于混合物，故错误；

D、蒸储水是由一种物质组成的，属于纯净物，故正确。故选D.

6.物质的用途主要由化学性质决定的是（）

A.用石墨制作干电池的电极B.自来水生产中用氯气杀菌消毒

C.用活性炭作饮水机的净水剂D.稀有气体用于制作霓虹灯

【答案】B

【解析】A、用石墨制作干电池的电极，是因为石墨具有良好的导电性，导电性属于物理性

质；B、自来水生产中用氯气杀菌消毒，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学

性质；C、用活性炭作饮水机的净水剂，是因为活性炭具有吸附性，吸附性属于物理性质；

D、稀有气体用于制作霓虹灯，是因为稀有气体通电时，能发出不同颜色的光，不需要通过

化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质。故选B。

7.物质在空气中燃烧的现象描述正确的是（）

A.铁丝：火星四射，生成黑色固体

B.硫：产生蓝紫色火焰

C.红磷：产生大量白雾

D.镁带：发出耀眼的白光，生成白色固体

【答案】D

【解析】A、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误；B、硫在空气

中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误；C、红磷在

空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误；D、镁在空气中燃烧，发出

耀眼的白光，放热，生成白色固体，故选项说法正确。故选D。

8.有关碳和碳的化合物说法，错误的是（）

A.金刚石和石墨互称为同素异形体B.CO2和CO可以用紫色石蕊试液鉴别

C.碳具有氧化性，能用于冶炼金属D.C60中的碳元素以游离态存在

【答案】C

【解析】A、金刚石和石墨均为碳单质，互称为同素异形体，正确；B、二氧化碳和水反应

生成碳酸能使石蕊试液变红色，一氧化碳不和水反应，可以鉴别，正确；C、碳具有还原性,

能用于冶炼金属，错误；D、C60为碳单质，其中的碳元素以游离态存在，正确；故选C。

9.有关燃烧和灭火的说法合理的是（）

A.任何发光、发热现象的变化都叫燃烧

B.物质燃烧一定要点燃

C.将煤块粉碎后再燃烧，是为了使其燃烧更充分

D.降低可燃物的着火点是灭火的一条途径

【答案】C

【解析】A、任何发光、发热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡通电后发光、发热，错误；

B、物质燃烧不一定要点燃，如有些物质在一定条件下能够自然，错误；C、将煤块粉碎，

增大了煤粉与空气的接触面积，燃烧更充分，正确；D、可燃物的着火点是物质的固有属性,

无法改变，错误。故选C。

10.化学方程式书写错误的是（）

占燃

A.铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3Ch二2Fe2O3

B.无水硫酸铜检验水：CuSO4+5H2O=CUSO4-5H2O

占燃

C.甲烷燃烧：CH4+2O2・尘CO2+2H2O

MnO,

D.用氯酸钾制取氧气：2KC1O3^^2KC1+3O2T

A

【答案】A

点燃

【解析】A、铁和氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O20Fe3C）4,错误；B、

无水硫酸铜检验水时和水反应生成五水硫酸铜，正确；C、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，正

确；D、化学方程式书写、配平、条件、状态标注均正确，正确；故选A。

11.实验中出现异常情况的原因分析，错误的是（）

A.浑浊的液体过滤后仍然浑浊：液面低于滤纸边缘

B.点燃氢气时发生爆炸：点燃前没有检验纯度

C.粗盐提纯的产率偏低：溶解粗盐的水量可能过少

D.用启普发生器制取CO2,关闭活塞后固液无法分离：稀盐酸可能已反应完

【答案】A

【解析】A、液面低于滤纸边缘是正确操作，不是滤液浑浊的原因，错误；B、氢气具有可

燃性，不纯的氢气点燃可能发生爆炸，正确；C、溶解粗盐的水量可能过少，导致部分食盐

没有溶解，造成损失，正确；D、用启普发生器制取CO2,关闭活塞后固液无法分离：稀盐

酸可能已反应完，正确。故选A。

12.如图是某化学反应的微观模型示意图。据此分析正确的是（）

00co硫原子

d氧原子

coco。-氢原子

A.生成物有3种物质B.反应物都是单质

C.有一种生成物能够引起酸雨D.参加反应的两种物质分子个数比为1:2

【答案】C

【分析】由图可知，反应为硫化氢和氧气点燃生成水和二氧化硫，化学方程式：

点燃

2H,S+3O,2SO2+2H2Oo

A.生成物有2种物质，错误；B.反应物中，硫化氢是由两种元素组成的化合物，错误；

C,二氧化硫和水反应生成酸性物质，能够引起酸雨，正确；D.参加反应的两种物质分子个

数比为2：3,错误。故选C。

13.关于物质的量描述错误的是（）

A.表示一定数目微粒的集合体B.国际单位制7个基本物理量之一

C.Imol物质的质量就是该物质的式量D.Imol物质约含6.02x1（）23个微粒

【答案】C

【解析】A、物质的量表示一定数目微粒的集合体，描述无误，故A正确；B、国际单位

制7个基本物理量包括质量、长度、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量，物质的

量是其中之一，故B正确；C、Imol物质的质量单位为“g”，物质的式量表述的是相对分子

质量或相对原子质量，单位为“1”，二者意义不同，只是在数值上大小相等，故C错误；D、

Imol物质约含6.02x1023个微粒，描述无误，故D正确；

故选C。

14.为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术实时

测定了实验装置（如图1所示）内的气体压强、温度和氧气浓度，它们随时间的变化曲线

如图2所示。说法错误的是（）

压强

A.图1中接通电源使用电烙铁发热，引燃红磷，使实验结果更精确

B.图2中X曲线表示的是氧气浓度变化，丫曲线表示的是温度变化

C.图2中BC段变化的原因是由于温度升高所增加的气压大于氧气消耗所减小的气压

D.图2中当反应时间为h时才打开活塞K,看到烧杯中的水进入集气瓶

【答案】B

【解析】A.接通电源使用电烙铁发热，引燃物质红磷，防止了燃烧匙伸入集气瓶中时导致

的部分气体受热膨胀逸出，实验结果更准确，故选项说法正确；B.红磷燃烧放出热量，温

度升高，冷却后温度降低，X曲线表示的是温度；红磷燃烧消耗氧气，氧气浓度减小，丫曲

线表示氧气浓度，故选项说法错误；C.结合图可知，图2中BC段气压变化的原因是温度升

高所增加的气压大于氧气消耗所减小的气压，故选项说法正确；

D.从图2中看出t1时才打开活塞K,压强突然增大，说明烧杯中的水进入集气瓶，故选项

说法正确。故选B。

15〜17每题只有1〜2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对

1个得1分，多选或错选得0分。

15.有关物质的宏观组成或微观构成说法正确的是（）

A.由同种元素组成的物质一定是单质

B.只含有一种元素的物质一定不是化合物

C.含有氧元素的化合物一定是氧化物

D.只含有一种分子的物质一定是纯净物

【答案】BD

【解析】A、由同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的物质属于混合物，

故说法错误；

B、化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，所以只含有一种元素的物质一定不是化

合物，故说法正确；C、含氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氢氧化钠，故说法错误；

D、只含有一种分子的物质，是由同种微粒构成的，是纯净物，故说法正确，故选BDO

17.不能达到实验目的的是（）

实验A.检查装置的气B.验证蜡烛中含C.室温下比较氯化钠D.除去二氧化碳中混有的少

目的密性有碳元素在不同溶剂里的溶解性量一氧化碳

等质量的氯化钠

CiQ

41气体

实验干S12—

冷41

设计烧1

杯

5冰幅气油匚

【答案】B

【解析】A、检查装置的气密性：将导管置于水中，用水紧握试管，观察导管口是否有气泡

冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，不符合题意；B、将干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方,

有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，说明蜡烛中含有氢元素，符合题意；C、将等质量的

氯化钠放入等量的水和汽油中，氯化钠能溶于水，不能溶于汽油，室温下，可以比较氧化钠

在不同溶剂里的溶解性，不符合题意；D、一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜

和二氧化碳，二氧化碳和氧化铜不反应，可除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，不符合题

意。故选风

17.甲乙是两套制取气体的发生装置（装置气密性良好），有关分析正确的是（）

A.两套装置都可以随时控制反应的发生与停止

B.实验中都需控制加入的液体反应物的量

C.如图所示，两套装置中反应正在进行，夹紧止水夹，片刻后长颈漏斗内的液面都会上升

D.两套装置中长颈漏斗的作用完全相同

【答案】BC

【解析】A、甲中的止水夹关闭，压强增大，固体与液体不能分离，不能随时控制反应的发

生与停止，故说法错误；B、两套装置中当固体和液体反应时，先加入一定量的固体，再通

过长颈漏斗添加液体的量，液体的量不能太多，否则反应后，若关闭止水夹，液体可能外溢,

故说法正确；C、两套装置中反应正在进行时，产生气体后压强增大，片刻后长颈漏斗内的

液面都会上升，故说法正确；D、乙装置的优点是：可以控制反应的发生和停止，具有启普

发生器的功能，而装置甲不具备此功能，所以两套装置中长颈漏斗的作用不完全相同，故说

法错误。故选BC。

二、简答题（本大题共4题，共30分）

18.（8分）随着科学技术的进步，我国航天事业取得巨大成就。

（1）“天问一号”探测器今年五月在火星着落。火星大气中含有大量二氧化碳和少量水蒸气等

气体，水蒸气中元素的存在形态是__________（填“游离态”或“化合态”），若地球大气中二氧

化碳含量过多会加剧的环境问题是___________。

⑵我国三名航天员进驻“太空之家”，开启半年太空生活。为降低太空辐射对航天员产生的

伤害，航天员需要适当补充维生素C,维生素C（化学式为C6H8。6）（填“是”或

“不是"）氧化物，由__________种元素组成，分子中碳、氢、氧原子个数比为

其中___________元素的质量分数最高，Imol维生素C中约含个分子，含

【答案】⑴化合态；温室效应；⑵不是；三；6：8：6；氧；6.02X1023；8

【解析】(1)水蒸气就是气态的水，水在一种化合物，则水蒸气中元素的存在形态是化合态,

故填化合态；

大气中二氧化碳含量过多会加剧的环境问题是温室效应，故填温室效应。(2)由化学式可知，

维生素C由碳、氢、氧三种元素组成，不符合氧化物的特点，不属于氧化物，故填不是；

由化学式可知，维生素C由碳、氢、氧三种元素组成，故填三；由化学式可知，维生素C

的分子中碳、氢、氧原子个数比为6：8：6,故填6：8：6；维生素C中，碳、氢、氧的质

量比=(12X6)：(1x8)：(16X6)=9：1：12,则维生素C中氧元素的质量分数最高,故填

氧；Imol维生素C中约含6.02x1023个维生素C分子，故填6.02x1()23；

Q

Imol维生素C中所含氢元素的质量=lmolxl76g/molx-xl00%=8g,故填8。

19.(5分)硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表：

102030406080100

(℃)

硝酸钾

溶解度20.931.645.864110169246

（g/100g水）

氯化钠35.836。36.336.43738.439.8

(1)10。。时，硝酸钾的溶解度__________(填“>”、“<”或"=")氯化钠的溶解度。

(2)20℃时，20克氯化钠固体放入50克水中，所得溶液__________(填“是”或“不是”)饱和

溶液，溶液的质量为__________克。

(3)现有硝酸钾和氯化钠的固体混合物146g,为了提纯其中的硝酸钾。设计如下实验：

L操作A的名称是__________o

II.原混合物中硝酸钾的纯度（质量分数）（列式即可）。

HL若降温到10℃,能否得到纯净的硝酸钾？请结合相关数据分析说明。

78.4g+31.6g

【答案】（1）＜；⑵是；68；（3）过滤；146gxioo%;否，10℃时氯化钠的溶解度

为35.8g，降温至10℃时，溶液中36g氯化钠会有部分氯化钠与硝酸钾一起结晶析出，则得

到的硝酸钾晶体中混有氯化钠

【解析】⑴由图可知，10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g,氯化钠的溶解度为35.8g，则10℃

时，硝酸钾的溶解度＜氯化钠的溶解度，故填＜。（2）由图可知，20。。时，氯化钠的溶解度为

36.0g,则20℃时，20克氯化钠固体放入50克水中，只能够溶解18g氯化钠，所得溶液为

氯化钠的饱和溶液，故填是；20℃时，20克氯化钠固体放入50克水中，只能够溶解18g

氯化钠，所得溶液的质量=50g+l8g=68g,故填68。（3）L操作A将5肖酸钾晶体与溶液进行了

分离，能够分离不再溶解的固体与液态的操作是过滤，即操作A的名称是过滤，故填过滤。

II.20。。时硝酸钾的溶解度为31.6g,溶液降温至20。。时，析出硝酸钾晶体的质量为78.4g,

此时溶液为硝酸钾的饱和溶液，溶剂水的质量为100g,则溶液中溶解的硝酸钾的质量为

31.6g,则原混合物中硝酸钾的质量=78.4g+3L6g,则原混合物中硝酸钾的纯度

78.4g+31.6g78.4g+31.6g

=146gxl00%,故填146gxl00%oHL原固体中氯化钠的质量

=146g-78.4g-3L6g=36g,若降温到10℃,10℃时氯化钠的溶解度为35.8g,则溶液中36g

氯化钠会有部分氯化钠与硝酸钾一起结晶析出，则得到的硝酸钾晶体中混有氯化钠，故填否,

10℃时氯化钠的溶解度为35.8g，降温至10℃时，溶液中36g氯化钠会有部分氯化钠与硝酸

钾一起结晶析出，则得到的硝酸钾晶体中混有氯化钠。

20.(7分)制取氧气是重要的实验活动。

用过氧化氢溶液和二氧化镒混合制取氧气。

⑴某过氧化氢溶液中含过氧化氢0.02mol,计算该溶液最多能产生氧气的质量。(根

据化学方程式列式计算)

(2)同学进行如下所示两个实验，进行实验乙的目的是_______。

带有火星的木条带有火星的木条

5%过氧化氢溶液

xg二氧化镒

乙

用氨酸钾和二氧化镒混合制取氧气，并用排水法收集。

(3)写出用氯酸钾和二氧化镒制取氧气的化学方程式。

(4)从下图中，选取适合的仪器与试管相连接，搭建发生装置。请写出你选择的带橡皮塞的

导管编号，并说明理由。

(5)用排水法收集氧气，是利用了氧气______的性质。

MnO2

2KC1O32KC1+3O2T

【答案】(1)0.32g；⑵作为对照，排除水的干扰；⑶-A；(4)a,由

于用排水法收集氧气，故导气管要伸入倒扣的集气瓶口下；(5)不易溶于水

【解析】(1)解：设生成氧气的物质的量为兀

MnO2

2H2O2^=2H2O+O2T

21

0.02molx

20.02mol

T--x-

x=0.01mol

氧气的质量为0.01molx32g/mol=0.32go;（2）乙实验把过氧化氢溶液换成水，是为了作为对

照，排除水产生氧气的可能，从而证明是过氧化氢分解产生氧气；（3）氯酸钾在加热、二氧

MnO2