2022届高考化学一轮复习规范练24盐类的水解含解析新人教版

盐类的水解

(时间:45分钟满分：100分)

一、选择题(本题共10小题,每小题5分，共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)

1.生活中处处有化学，下列有关说法正确的是()。

A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg\Ga?.等离子

B.焊接时用NH.C1溶液除锈与盐类水解无关

C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液,运用了盐类的水解原理

D.在滴有酚陵的Na2c溶液中慢慢滴入BaCk溶液,溶液的红色逐渐褪去

答案加

窿近小项,部分天然水呈碱性是因为HCO3发生水解,错误;B项,NH.C1是强酸弱碱盐,水解使溶

液显酸件，因此能溶解铁锈,错误:C项，用惰性电极电解食盐水，生成物是山、CL、NaOH,CL与

NaOH溶液反应可以制备漂白液,与水解无关,错误;D项,NaEOs溶液中存在水解平衡

COt+HzO=HCOW+OH,加入BaCk溶液后生成BaCG沉淀，c(C0约降低,水解平衡左移,溶液的碱

性减弱,所以红色逐渐褪去,正确。

2.下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是()。

A.c(NH1)相等的(阳)2sO,、(NH02Fe(SO4)2和NHC1溶液中，溶质浓度大小关系是

c[(NH.)2Fe(SO,)2]<c[(NH4)<c(NH£D

B.已知25℃时隔(AgCl)=1.8X1O10,则在0.1mol・LAlCb溶液中,Ag+的物质的量浓度最大

可达到6.0X10"mol-L'1

C.0.2mol-L1HC1溶液与等体积0.05mol・L-*Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=l

2

D.室温下,0.1mol•L'NaHA溶液的pH=4,则有t?(HA)>6(H')>c(A)>dH2A)

圈案:|c

解析:NM部分水解,(NH^SOi溶液中SO*对NH；的水解无影响，(NHj》elSOa溶液中Fe?冰解显

酸性抑制NH1的水解,故c(NH*)相等的条件下，c[(NH,)2Fe(SO』)2]<c[(NH,)2SOj,若不考虑水解，

在c(NHj)相等的条件下，c(NH©)=2c[(NH3S04],而相对于电离而言,钱盐的水解程度极小，故

c[(NHj2so4]<c(NH£l),A项正确;0.加ol-1?的A1CL溶液

1-,0-1

中,c(C「)=0.3mol・L,A；P(AgCl)=c(Ag)-c(Cl'),故c(Ag)二寸黑」6.OX10mol・L,B项

正确;pH=l,则c(Hr)=0.lmol•L1,而两种溶液混合后

c(H)=o：2m。!•L"L；x；o5moi・L"/005moi・[「WO.lmol•L\C项错误；由NaHA溶液的pH=4

可知HA的电离程度大于水解程度，故c(A〃)>c(H2A),因溶液中的H'来自水的电离和HA」的电离,

2-2-

故>C(A')>C(H2A),二级电离程度很小，故溶液中c(HA)>C(H*)>C(A)>C(H2A),D项正确。

3.室温下,将0.05molNa£O3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论

正确的是()0

选项加入的物质结论

A50mL1mol-L72s溶液反应结束后，c(Na')=c(S0*)

B0.05molCaO溶液中W增大

kHLUg/

C50mLH20由水电离出的c(H')-c(0H)不变

D0.1molNaHSOg固体反应完全后,溶液pH减小,c(Na*)不变

答案:B

解析:，05moiNa2c。3中/2(Na')=0.lmol,50mLlmol-LHSO」溶液中含〃(S01)=0.05mol,故反应

后c(Na)=2c(S0f),A项错误;0.05molCa0与H20反应生成

0.05molCa(0H),Ca(OH)+NCO-CaCQI+2NaOH,则溶液中一^增尢B项正确响NazCO?溶

22a23(I1CO3)

液中加水，。(OH)水减小，则c(H')水也减小，则由水电离出的c(H')水・c(OH)水减小,C项错误；由

于NaHSO,-Na'+H'+SO、故向Na2c0,溶液中加入NaHSO,,c(Na)变大,D项错误。

4.(2018北京理综)测定0.1mol-L'Na2s6溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。

时刻©②③④

温度/℃25304025

1)119.669.529.379.25

实验过程中,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCL溶液做对比实验,④产生白色沉淀多。

下列说法不正确的是()。

A.Na2s溶液中存在水解平衡:S0r+HQTiS0£+0H-

B.④的pH与①不同,是由于S0『浓度减小造成的

C.①一©的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

D.①与④的尔值相等

原见山①④时刻溶液加入盐酸酸化的氯化钢溶液,④产生白色沉淀较多，说明升温过程中亚

硫酸钠被空气中的氧,气氧化为硫酸钠,导致亚硫酸根浓度减小。A项,亚硫酸钠为强碱弱酸盐，

在溶液中水解使溶液显碱性，正确;B项，④与①的pH不同是因为亚硫酸钠被空气中的氧气氧化

为硫酸钠,导致亚硫酸根浓度减小,溶液pH减小,正确;C项,升高温度,水解平衡右移,减小亚硫

酸根浓度,平衡左移,错误;D项,①与④的温度相同,则水的离子积常数属相同,正确。

5.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()。

A.0.1mol・LNaHCOs溶液与0.1mol•I71NaOH溶液等体积混合,所得溶液

-

中:c(Na)>c(COi)>C(HCO3)>C(0H)

B.20mL0.1mol・L1CHaCOONa溶液与10mL0.1mol•L-*HC1溶液混合后溶液呈酸性,所得

溶液中:cCClhCOO')>c(Cl)>C(CH3C00H)>C(H3

C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中：c(C1)+c(H*)>c(NH；f)+c(OH-)

D.0.1mol-L1CILCOOH溶液与0.1mol-L1NaOH溶液等体积混合,所得溶液

，

中:C(0H)>C(H)+C(CH3C00H)

答案也

解析:k中两溶液混合恰好反应生成Na2c。3,在Na2c。3溶液中CO『水解:C0f+H20-HC0g+0H、

HCOW+HzO=H2co3+OH,水电离也产生0H,使c(0H)>c(HC0。,A项错误;B中两溶液混合反应,得

到等量的CLCOONa、CH3COOH、NaCl的混合溶液,溶液呈酸性,说明CH：JCOOH的电离程度大于

CH^COONa的水解程度,所以有c(CH£00)>c(Cl),由于CH3C00H的电离，使溶液中CH.COOH的浓

度小于NaCl的浓度,B项正确;C中氨水是弱碱溶液,二者等体积混合,氨水过量,溶液呈碱

性,。(OH)>c(H'),又由溶液的电荷守恒得c(Cl)+c(0H)=c(H')+c(NH*)，则c(Cl)<c(NH|),所以

c(C「)+c(H')<c(NH：)+c(0H),C项错误;D中两溶液等体积混合恰好反应生成CH3coONa溶液,在

该溶液中电荷守恒：c(Na*)+cGT);c(CH£OO)+c(0H「)，物料守恒：c(Na'):cOUCOO)+c(CH：£00H),

二者代入得c(0H);cGD+c(CH£00H),D项错误。

6.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是()。

51

A.pH=5的H2s溶液中，c(H')=c(HS)=lX10mol•L

B.pH=a的氨水,稀释10倍后,其pH=Z>,则a=b+\

C.pH=2的H2c2。」溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na')+c(H')=c(0H)+c(HC2()；)

D.pH相同的①OKOONa②WHCO3③NaClO三种溶液的c(Na'):①>②>③

解析小项H2s溶液中的电离方程式有:於=HS+H\HS—S，H',K—OH+H',所以

+

c(H)>c(HS),c(HS)<lX10%1・L,A项错误;B项氨水为弱电解质,稀释后NH3・压0继续电

离,pH增大不到1个单位,b-lB项错误;C项根据电荷守

恒,c(N/)+c(H');c(OH)+c(HC四)+2cC0*),C项错误;D项中酸性:醋酸〉碳酸〉次氯酸,则对应

三种钠盐水解程度依次增大,pH相同，则三种溶液盐的浓度依次减小,D项正确。

7.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()。

选

现象或事实解释

项

A用热的烧碱溶液洗去油污\a£Q,可直接与油污反应

漂白粉中的CaCL与空气中的CO?反应生成

B漂白粉在空气中久置变质

CaCOa

施肥时,草木灰(有效成分为K£03)不能与

CMG与NH；C1反应生成氨气会降低肥效

NH£1混合使用

DFeCk溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCb能从含C/的溶液中置换出铜

答案：C

雇近小项,烧碱是NaOH,错误;B项,漂白粉变质是因为Ca(C10)2与空气中的CO?反应,生成

2

CaCO3.HC1O,HC1O见光分解,错误;D项,原因是Fe"与Cu反应生成Fe?♦与Cu；错误。

8.向1L含0.01molNaAlQ和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入CO2,随/7(COJ增大,先后发

生三个不同的反应,当0.01mol</?(C02)W0.015mol时发生的反应是

2NaA102+C02+3H20-2A1(OH)31+Na2c0」。下列对应关系正确的是()。

选项//(C02)/mol溶液中离子的物质的量浓度

A0c(Na)>c(A102)+c(0H)

B0.01c-(Na)>c(A102)>c(0H)〉c(C0Q

C0.015c(Na')〉c(HCO&)>c(C0r)>c(OH)

I)0.03c(Na')>c(HCOg)〉c(OH)>c(H’)

答案:D

解近项，通入CO2之前,溶液中的电荷守恒关系为:c(Na.)+c(H‘)=c(A]O£)+c(OH),则

c(N，)〈c(A10D+c(0H-),错误;B项,FO.Olmol时，发生反应C02+2Na0H-Na2C03+H20,溶液中的

溶质为0.OlmolNaOH、0.01molNa2C03和0.OlmolNaAl^,CO?、A10&水解,生成0H；则

C(0H)>C(A102),错误;C项,/7=0.015mol时,发生反应2NaA102+C02+3H20~2A1(OH)31+Na2CO3,

溶液中溶质为Na2c0力则对应关系为c(Na')>c(C0f)>c(0H-)〉c(HC03),错误;D项,炉0.03mol时,

发生反应CG+Na2cO3+H2O-2NaIIC03,NaHC(h溶液呈碱性：c(Na')>c(HC()3)>c(0H)>c(H*),正确。

9.下列有关溶液(室温下)的说法正确的是()。

A.Na2cOB和NaHCOs形成的混合溶液中：2c(Na*)=3[c(C01)+c(HC03)+t?(H2C03)]

B.0.10mol•I/'NaHS03溶液中通入NH?至溶液pH=7:c(Na')>c(NHQ>c(S0?)

C.物质的量浓度相等的①(NHaSOi溶液、②阳HC03溶液、③NH£1溶液、④(阳)?Fe(SO)2溶液

中，c(NK：)的大小关系:④〉①〉②》③

D.0.10mol•L1CH£OONa溶液中通入HC1至溶液pH=7:c(Na>c(CH£00H)=c(Cl)

廨而没有给出Na2c和NaHC。,的量的关系,若二者的物质的量浓度相等,则离子浓度之间的关

系正确,A项错误;根据电荷守恒有c(NHt)+c(Na)+c(ir)=c(0H)+c(HSO。+2c(S0『)，溶液pH=7

即cOT)=c(OH),所以c(NH?)+c(Na+)=c(HS(Q+2c(S0至。根据物料守恒有

c(Na')二c(S0『)+c(HS0，+c(H2Sa),进而有c(NH；)+c(H2SO：))=c(SO^),ittW

c(Na)>c(SOr)>c(NH：),B项错误;Fe’的水解抑制NH1的水解,HCO3的水解促进NH]的水解,则

。川甘)的大小关系为④》①双>②,C项错误;根据电荷守恒有

c(Na*)+c(H')=c(0H)+c(CH3C00)+c：C「)，溶液pH=7,即c(H')=c(0H),即

c(Na')=c(CH3C0(n+c(C「)，根据物料守恒白c(Na')二c(CH3C(XT)+c(CH3co0H),因此

c(CH£OOH)二c(C1)，综合分析得c(Na)>c(CH3C00H)=c(CE),D项正确。

10.常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入82,通入C02的体积(。与溶液中水电离出的

0H浓度的关系如图所示。下列叙述不正确的是()o

c(OH7(mol・L-')

V/mL

A.力点溶液中冰电离出的C(H')=1X1()T°mol-L'1

B.B点溶液中:c®)=lX10_7mol・L-1

C.C点溶液中：c(Na)>c(COr)>c(HCO3)

D.〃点溶液中：c(Na')=2c(C0『)+c(HC0。

懵案:|B

解析：”点为单一氢氧化钠溶液,4到C生成碳酸钠,8点是碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液,。点

是单一的碳酸钠溶液,。到。生成碳酸氢钠,〃点是碳酸氢钠和碳酸的混合溶液,〃点溶液呈中

性。

A项,水电离出的氢离子与氢氧根离子的浓度始终相等，力点时没有通二氧化碳,pH=10的NaOII

溶液中c(H*)=1X10'mol-L\而氮离子来源于水的电离，所以水电离出的

c(H")=lX10-,0mol・I/,A正确;8点时溶液中溶质为加⑩和NaOH,所以溶液中的

c(Hf)<lX10-7mol-L：B错误；当水电离出的0斤浓度最大时，说明此时的溶液是碳酸钠溶液，对

水的电离起促进作用，离子浓度大小为。(NG>c(CO£)〉c(HCO。，C正确:〃点溶液中水电离出的

0H浓度为107moi-L：溶液呈中性,c(H')=c(OH溶结合电荷守恒

c(Na')+c(H')=2c(C0『)+c(HC03)+c9H),两式合并可得c(Na)=2c(CO^)+c(HCO3),D正确。

二、非选择题(本题共3个小题,共50分)

11.(16分)在室温下，下列五种溶液:①0.1mol♦L-1NHiCl溶液②0.1mol•fCLCOONH,溶

111

液@0.1mol・L_NH4HSO4溶液@0.1mol・L'NH3•H20和0.1mol・L_NH.C1混合液⑤

0.1mol-1?氨水

请根据要求回答下列问题：

⑴溶液①呈(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是

(用离子方程式表示)。

(2)溶液②③中c(NH；)的大小关系是②(填”<"或"=")③。

(3)在溶液④中(填离子符号)的浓度为0.1mol-1/不也・上0和(填离子符号)的

浓度之和为0.2mol・L'o

(4)室温下,测得溶液②的pH=7,则说明CLCOO的水解程度(填或“="，下

同)NH］的水解程度,(UCOO与阳：浓度的大小关系是C(CH3C00)c(NHj)。

(5)常温下，某水溶液M中存在的离子有Na.、A2\HA、H'、OH,存在的分子有曲、H2A。

①写出酸H2A的电离方程式:,

②若溶液M由10mL2mol・L1NaHA溶液与10mL2mol・I?NaOH溶液混合而得，则溶液M

的pH(填或“二”)7。

答案:|⑴酸NHt+H20^NH；l•H20-H*(2)<(3)C「NH1(4)==⑸①

+HA；H?\:^H*+A2-@>

瓯］(1)NH£1为强酸弱碱盐,NH才水解使溶液显酸性。(2)CH£00NHi溶液中，醋酸根离子促进钱

根离子的水解,而NHNSO,溶液中NHHSOi电离出来的氢离子抑制俊根离子的水解,所以后者中钺

根离子浓度大。(3)因为氯离子在溶液中不水解,所以其浓度为0.Imol-L根据原子守恒可知,

含N原子微粒的总物质的量浓度为0.2mol-L,而N原子的存在形式为NH3・Il2。和NH］。(4)

溶液②的pH=7,说明CH£00冰解生成的01「的物质的量等于NHQK解生成的H'的物质的量,即两

者水解程度相同;根据电荷守恒得:c(CH£O(T)+c(OH)=c(NH：t)+c(H'),因为c(H')=c(0H),故

MCHaCOO)=c(NH*)。⑸①由溶液中存在的微粒可知,H2A为二元弱酸,分步电离。②NaHA和NaOH

恰好反应生成Na2A,溶液显碱性。

12.(18分)已知250c时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

化学式CHaCOOHH£03HC10

电离平衡常数&=L8XKf5A；产4.4X10-7Atf=4.7X10H后3.0X10出

回答下列问题：

(1)物质的量浓度均为0.1mol・1?的四种溶液：

a.CHsCOONab.Na2C03

c.NaClOd.Naim

pH由小到大排列的顺序是(用编号填写)。

(2)常温下,0.1mol-LCH£OOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的

是。

A.cW)B.——^―

C.c(H)・c(0H)D.-^

(H+)-©30。

E.

@3)

HX

2,

CHjCOOH

vr

100300500V7mL

(3)体积均为100mLpH=2的CUsCOOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图

所示,则HX的电离平衡常数(填“大于”“小于”或“等于")CH£OOH的电离平衡常

数,理由是。

(4)25℃时,CHaCOOH与CH.COONa的混合溶液,若测得pH=6,则溶液中c：CH£00)-c(Na'):

mol・1?(填精确值)。

(5)标准状况下，将1.12LCO?通入100mL1mol・L的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符

号完成下列等式：

①c(0H)=2c(H2co3)+;

®c(H*)+c(Na*)=o

答案：|(Da〈d<c〈b(2)BD

(3)大于稀释相同倍数,一元酸HX的pH变化比CH3C00H的大,故HX酸性较强，电离平衡常数

较大

(4)9.9X10”

(5)①c(HC0&)+c(H‘)②c(0H)+c(HC()3)+2c(C0事)

瓯］(1)酸的电离常数越大,其酸性就越强,酸性越强,其形成强碱弱酸盐的水解程度就越小，

即相同浓度下的pH就越小，由表可以看出，电离常数为醋酸〉碳酸的一级电离〉次氯酸〉碳酸的

二级电肉，所以物质的量浓度均为0.Imol・匚’的四种溶液的pH由小到大排列的顺序是

a<d<c<bo(2)由于醋酸为弱酸,其电离方程式为CHCOOHTUCOO+H：其电离常数

a2则，mI=Fk因为加水稀释,所以c(CH：C00)变小,温度不

变,小不变,所以「尚)、变大,故B正确,E错误;因为加水,所以c(H')变小,故A错误;温度

不变,水的离子积不变,即c(H,)•c(0H)不变,故C错误;而一患==Fk?因

芯不变,c(H,)减小,则一需变大,故D正确。⑷25℃时,CH£OOH与CH3COONa的混合溶液,若测

得pH=6,根据电荷守恒可以得到cftUCOOHeSH)=c(H')+c(Na'),所以

C(CH.3C00)-c(Na+)=cW)-c(OH)=10mol-L'^mol・1?=9.9X10-7mol・L，(5)标准状况

下，1.12LC6为0.05mol,lOOmLlmol・L-1的NaOH溶液含有NaOH的物质的量为0.Imol,所以两

者反应得到溶质为0.05mol・L"的碳酸钠溶液，故根据质子守恒可以得

到：c(0H)=2c(H£03)+c(HCO。+c(H);根据电荷守恒可以得

至11：,00+,(附>,(011)+0(11(1)。+2,((1)女)。

13.(16分)(l)FeCh在溶液中分三步水解：

32

Fe*+H20^Fe(01l)*+H*及

Fe(0H广+H21tFe(OH)；+H+F

Fe(OH)2+压0—Fe(OH)3+H*左

以上水解反应的平衡常数小、及、扇由大到小的顺序是。

通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁,离子方程式为

AFe3+jH；.O-FeXOH)(3->++yH\欲使平衡正向移动可采用的方法是(填字母)。

a.降温b.加水稀释

c.力口入NH.,C1d.力口入NaHCOa

室温下，使氟化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件

是O

⑵能证明Na2s。3溶液中存在S0r+IL0^1S03+0H水解平衡的事实是(填字母)。

A.滴入酚酬溶液变红,再加入H2sol溶液后红色褪去

B.滴入酚配溶液变红,再加入氯水后红色褪去

C.滴入酚酬溶液变红,再加入BaCb溶液后产生沉淀且红色褪去

(