金属2（解析卷）-2021年中考科学考点

考点29金属2

思维导图

Mg+H2SO4=MgSO4+H2f

有光泽，一般为银臼色或灰色；常温下一般为回体（汞为

Zn+H2sO4=ZnSO4+H2f

液体）;有良好的导电性'导热性、延展性有气泡产生.镁产生气泡速度比锌快

有光泽做装饰品；I:跟硬做钻头、建筑材料等；\性声

延展性好可拉铁丝'做铝箔等；导电性铝丝、铜性质与_____二

丝等做导线;融&性好做铁锅、据茶壶等;铁磁用途）

2Mg+O2=2MgO

性做永久磁铁等/-----------

镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白

光，产生大量的热，生成一种白色回体

臼一种重质跟一种化合物发生反应生成另一种空质.西后）金属与氧气2Cu+O=2CuO

和另一种化合物的反应且现反业2

金属用的反应铜丝在空气中不能燃烧,发出红光.

表面有一种黑色的固体生成

钾许钠镁铝，锌铁锡铅乳，铜汞银的金点燃

3Fe+2O=FeO

KCaNaM«AIZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu234

刷烈燃烧、火星四射，生成黑色的固体

金属活动性由强逐渐减弱

活动性较强的全屋能把另一种活动较弱的全

金属的活

层从它的盐的水溶液中置奂出来一应用

动性顺序铁锈蚀与空气和水有关.

排在氨前的全局可把鼓里的氢置换出来）

C还与内部结构有关

金属锈蚀铁钉锈蚀的条件探究

全屋得失电子能力的强弱，越其眩前面的金麻理

厘，越容易失去电子变为阳离子；尿理㈤始瞪、如油漆,搪浇、馁锌、自身

反产眼法化膜保护〜

Fe-CUSO4=FeSO”♦Cu湿法炼策］

改变内部结构法-力口Cr.Ni制不锈钢

回归教材

三、寻找金属变化的规律

1.金属活动性顺序：K、Ca、Na,Mg,Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

2.金属的活动性顺序中，位置越靠前的金属活动性越强，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面

的金属能把位于后面的金属从它的盐的水溶液中置换出来，K、Ca、Na三种活泼金属能直接置换出水中的氢。

,、

典例训练

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1.［2018•黄石］现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到稀硫酸中，只有乙金属表面有气泡生成；

再将甲加入到丙的盐溶液中，无明显变化。据此判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）

A.甲＞乙＞两B.甲＞丙＞乙

C.乙＞丙＞甲D.丙＞甲＞乙

【答案】C

【解析】只有乙金属表面有气泡生成，说明乙排在氢前面，甲和丙排在氢后面，乙比甲和丙活泼；再将甲

加入到丙的盐溶液中，无明显变化，说明丙比甲活泼。所以三种金属的活动性由强到弱的顺序是乙＞丙＞甲。

2.［杭州中考］在试管中放入一根镁条（已除去氧化膜），往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现

象：

①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银；

②镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气。

对于上述实验现象的分析错误的是（）

A.镁能从硝酸银溶液中置换出银

B.镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气

C.镁投入硝酸银溶液中只发生2AgN03+Mg=Mg（NO3）2+2Ag

D.根据该实验可判断镁比银活动性强

【答案】C

【解析】通过分析可知，镁既会置换出硝酸银中的银，也能和硝酸银溶液反应生成氢气。

3.［2019•宁波］将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。向

得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象，则滤渣中（）

A.一定有银，可能有铜和锌

B.一定有银，可能有铜，一定没有锌

C.一定有银和铜，可能有锌

D.一定有银和铜，一定没有锌

【答案】B

【解析】由于金属的活动性顺序是锌＞铜＞银，将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，

不断搅拌，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，当锌反应完后，铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银。向滤

渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无明显现象，说明不含锌、不含硝酸银溶液。所以滤渣中一定含有银，可能

含有铜，一定没有锌。

4.（2020•绍兴）兴趣小组按如图流程进行实验（每步均充分反应），反应结束后，将烧杯内物质进行过滤,

向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是（）

加入一定量

的氟化锌溶液

铁粉无明显现象

混合

加入一定蚩

的氯化铜溶满

铁粉有红色体析出

A.由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序B.两支试管混合后，固体总质量一定增加

C.滤渣中一定有Cu,一定没有Fe和ZnD.滤液中的溶质一定有FeCLZnCk和CuCk

【答案】D

【解析】利用金属活动性，可以比较金属在水中(而不是其他环境或干态)的还原性强弱与其对应的阳离

子的氧化性强弱，预测水中一系列的置换反应的方向。

A、铁粉中加入氯化锌溶液，没有任何现象，说明铁的活动性比锌的活动性弱；铁粉中加入氯化铜溶液，有

红色固定析出，说明铁的活动性比铜的强；所以三种金属的活动性由弱到强依次是铜铁锌；故A正确；

B、每56g铁可以置换64g铜，所以混合后溶液总质量减少，而固体总质量增加；故B正确；

C、铁粉能与氯化铜反应，所以滤渣中一定存在铜：向滤渣中加入稀盐酸没有任何现象，所以滤渣一定不存

在铁和锌；故C正确；

D、铁粉与氯化铜反应，由于质量不能确定，所以无法确定氯化铜反应完全，故氯化铜可能存在；故D错误;

5.[2018•昆明]向AgN。,和Cu(N0,混合溶液中加入一定量的Zn、Fe和Cu的混合粉末,充分反应后过滤，

洗涤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的有()

①滤渣中一定有Ag,滤液中可能有Fe(NO3)z、CU(N03)2、AgNO3；

②当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag,一定没有Zn、Fe；

③向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag,可能有Zn；

④向滤液中加入KC1溶液，无明显现象，则滤液中一定有Zn(NO3,可能有Fe(N03)2、Cu(NO3,滤渣中

可能有Zn、Fe^Cu。

A.1种B.2种

C.3种D.4种

【答案】C

【解析】①滤渣中一定有锌和硝酸银反应生成的Ag,当混合溶液中AgN6的量足够多时•，滤液中可能有

Fe(N03)2、CU(NO,3)2,AgNO*②当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Ag,不一定有Cu,这是因为滤液为蓝色时，

溶液中可能含有Ag+,若Ag+过量，则滤渣中不含Cu；③向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，由于几种金属的

活动性顺序为Zn>Fe>(lD>Cu>Ag,则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag,若Zn过量，则滤渣中可能有Zn；④向

滤液中加入KCI溶液，无明显现象，说明滤液中一定没有AgNOa,一定有Zn(NO，，可能有Ee(NO3)2,Cu(NO：t)2,

由于K的金属活动性比Zn强，所以滤渣中可能有Zn、Fe、Cu。

6.[2018九上•杭州期中]某化学兴趣小组为了探究锚与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关

系，进行了如下探究活动：

【查阅资料】铭(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。铝能与稀硫酸

反应，生成氢气和硫酸亚铭(CrSO,)。

【提出猜想】对这三种金属的活动性顺序提出了如下猜想：

猜想①：Cr>Al>Cu猜想②：Cr>Cu>Al猜想③：Al>Cr>Cu猜想④：Al>Cu>Cr

(1)【讨论交流】根据已学的金属活动性顺序和已查阅的资料分析，肯定不能成立的猜想有(填

序号)。

(2)【实验设计及过程】请将表中的内容填写完整。

实验操作实验现象实验结论

室温下，将大小相同并打磨光亮的格片、铝片、铜片分别铭片表面产生气泡缓慢，铝片表面猜想________.

投入盛有体积相同、溶质质量分数相同的稀硫酸的试管中。产生气泡较快，铜片表面无现象(填序号)成立

(3)【实验反思】有同学提出探究金属活动性强弱还可以依据“金属与盐溶液是否发生置换反应”来判断。

为了验证甲、乙、丙三种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：

①把甲放入乙的盐溶液中②把乙放入丙的盐溶液中③把甲放入丙的盐溶液中

你认为该方案中的(填序号)没有必要做。

【答案】⑴②④(2)③⑶③

【解析】(1)【讨论交流】由于铜的活动性比铝弱，因此猜想②错误；铭能与稀硫酸反应，说明铭的活动

性位于氢前，而铜位于氢后，因此猜想④错误；

(2)【实验设计与过程】铜位于氢后，不能和稀硫酸反应，因此观察到没有气泡产生；根据铭片表面产

生气泡缓慢，铝片表面产生气泡较快，铜片表面无气泡，说明铝的活动性最强，其次是铭，活动性最弱的

是铜，因此猜想③正确；

(3)【实验反思】通过把甲翻入乙的盐溶液中来，可以比较甲和乙的活动性；通过把乙放入丙的盐溶液

中，可以比较乙和丙的活动性大小，最后将二者连接起来即可，因此步骤③没必要做。

7.（2020•乐清模拟）将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等的一定量的硫酸铜溶液中，当硫酸铜过

量时生成铜固体质量随反应时间变化的曲线如甲图所示，当锌粉和铁粉都过量时生成铜固体质量随反应时

间变化的曲线如乙图所示，请回答：

（1）下列对于甲乙两图理解的说法正确的是：（可多选）。

A.甲图中反应结束后生成铜固体的质量与反应物中金属相对原子质量有关

B.乙图中反应快慢与反应物中金属化合价有关

C.甲图中反应结束后消耗两种金属的质量相等

D.乙图中反应快慢与反应物中金属活动性有关

（2）在丙图上画出铁粉与足量硫酸铜溶液反应生成铜的质量与硫酸铜溶液质量的关系图。

要求：通过计算并在图中标出曲线中必要的数据（计算结果保留1位少数）。

（Fe+CuSO产FeSOi+Cu、Zn+CuSO产ZnSO』+Cu）

【答案】（I）A,C,D

（2）情况一解：设锌粉（或铁粉）的肢量为X。

Zn+CuSOkZnSO」+Cu

6564

X6.4g

65_64

X-6.4g

X=6.5g

设6.5g铁粉反应生成铜的质量为Y,

Fe+CuSO产Fe$O“+Cu

5664

6.5gY

56_64

~~Y

Y=7.4g

硫酸铜溶液质量与生成铜的质量成正比，即签=2Z=370g

或设6.5g铁粉反应生成铜的质量为Yo

Fe+CuSOpFeSOi+Cu

56160

6.5gZ

Z=18.6g

mCuS04=18.6g+19.6%=94.6g

用分式表示也给分，mCuSOk著篝g

bbxAv.oA）

情况二解：设锌粉（或铁粉）的质量为X。

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

65160

X320gX19.6%

65_160

X~320gxi9.6%

X=25.5g

设6.5g铁粉反应生成铜的质量为Y«

Fe+CuS0，i=FeS0i+Cu

5616064

25.5gZY

56_64

25.5g-Y

Y=29.1g

56_160

25.5g-Z

Z=72.9g

25.5g

mCuSO产72.9g+19.6%=371.9g

或硫酸铜溶液质量与生成铜的质量成正比，即夔

29.1g

Z=1455g

【解析】（1）根据反应速率与金属活动性顺序有关，生成物质量与反应物的相对质量有关分析；

（2）根据生成铜的质量代入方程式分别计算出铁和硫酸铜溶液的质量，再利用描点法绘制图像分析。

【解答】（1）A、生成物的质量要通过方程式中各反应物的质量关系确定，甲图中反应结束后生成铜固体

的质量与反应物中金属相对原子质量有关，正确；

B、乙图中反应快慢与反应物中金属活动性顺序有关，错误；

C、甲图中反应结束后铁产生氢气大于锌，说明消耗两种金属的质量相等且与足量酸反应，正确；

D、乙图中反应快慢与反应物中金属活动性有关，活动性越强反应越快，正确；

回归教材

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四、金属的锈蚀和防护

1.铁锈蚀的条件：水、氧气。

铜锈蚀的条件：水、氧气、二氧化碳.

2.防锈蚀的方法：改变金属内部结构，如制成不锈钢等；在金属表面形成各种保护层，如涂防锈油、油漆;

形成氧化物保护膜等。

3.保护金属资源的有效途径：防止金属的腐蚀，金属的回收利用，有计划合理地开采矿物，寻找金属的替

用品等。

✓\

典例训练

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1.[2018九上•秀洲月考]“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法，分析下图铁钉生锈实验的设计，

得出的结论不正确的是（）

燥

气

钉

A.对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加B.对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加

C.对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加1）.对比①②③可以说明铁生锈必须水和氧气同时参加

【答案】B

【解析】铁钉生锈需要接触氧气和水，分析两个实验中哪个因素不同，就能知道那个因素影响」'铁钉是否

生锈。

A.①中有氧气铁钉生锈，②中没氧气铁钉不生锈，因此对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加，故A

正确不合题意；

B.②和③只铁钉都没有生锈，因此无法证明生锈需要有水，故B错误，符合题意；

C.①中有水铁钉生锈，②中无水铁钉没有生锈，因此对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加，故C正确

不合题意；

D.对比①②③可以说明铁生锈必须有水和氧气同时参与，故D正确不合题意。故选B。

2.[2018•天门]图甲中铁钉A长期放置于空气中可能生锈变成B,图乙是A和B可发生的一系列化学反应,

图中“一”表示一种物质可以转化成另一种物质，请根据图示完成相关问题:

乙

⑴图中反应②的化学方程式为一；反应③的化学方程式为

(2)自选反应物，写出满足图中反应④的化学方程式：o

【答案】FeA+3H2S0l=Fe2(S0,)：,+3压0

Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH):tI+3Na2soi

Fe+211cl=FeCk+H2t(合理即可)

【解析】氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，氢氧化

铁加热会生成氧化铁和水，铁和盐、酸反应会生成亚铁盐。

3.[2018•杭州]小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验:

步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的6从导管a通入U形管(装置气密性良好，药品如图所示)；待U形管

内充满后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器，收集20矶Oz后在导管a处连接乳胶管并用止水夹

夹紧，如图乙所示。

步骤2：一段时间后，观察U形管内的铁丝，其现象如表所示。

观察对象现象

①干燥的普通铁丝没有明显变化

②潮湿的普通铁丝较多红褐色锈斑

③潮湿的纯铁丝没有明显变化

（D步骤1中，检查U形管内是否已充满d的方法是

（2）铁制品锈蚀的条件之一是需要02,在此实验中能支持此条件的证据是

（3）通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是

【答案】将带火星的木条放置在b导管口，若木条复燃，则证明I：形管内已充满0”

观察到注射器活塞向左移动（或注射器内0：体积减少）

水分和金属的内部结构

【解析】（1）从a口通入氧气，若想知道是否充满氧气，则需要在b出口处检查是否有氧气逸出，则在b出

口放带火星的木条即可检查是否充满。（2）注射器中有氧气，若生锈需要氧气参加，则注射器内的压强会减

小，现象是活塞向左移动。（3）对比表格中的记录，可知铁生锈除了需要氧气，还需要水分和金属的内部结

构满足条件。

4.[2019九上•天台月考]某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。

干燥

空气

铁钉

（1）【探究一】铁生锈的条件

①该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于如图所示装置中，经过一段时间观察A装置中出现了明显的锈迹。

他们的结论：铁生锈是因为铁与空气中的等发生了化学反应。

②甲同学提出了疑问：空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？同学们讨论后认为必须设计对

照实验，应该将A装置,观察并记录现象即可证明。

（2）【探究二】影响铁生锈速率快慢的因素

乙同学说：妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快。这种说法对吗？同学广泛查阅资料。

资料一：导电性强的溶液都可加速铁的生锈。

资料二：海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率。

①一些铁制品表面覆盖了某些涂层。不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同。你认为下列涂层

破坏后，铁生锈的速率较快。

a、镀锌铁b、镀锡铁

②一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是_______。

a、银粉b、铜粉c、镁粉

【答案】（1）氧气和水蒸气；把空气换成氮气或者二氧化碳（2）B；C

【解析】（1）①根据铁生锈的知识进行解答；

②探究氮气、二氧化碳是否参与生锈的过程，就要保持其它因素相同而改变空气，将它换成氮气或二氧化

碳进行对照即可；

（2）①根据金属活动性顺序表可知，锡比铁的活动性弱，可以保护铁，降低生锈的速度；

②镁虽然比铁活泼，但是生成的氧化镁质地紧密，可以防止里面的金属继续氧化。

【解答】（1）①该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于如图所示装置中，经过一段时间观察A装置中出现

了明显的锈迹。他们的结论：铁生锈是因为铁与空气中的氧气和水蒸气等发生了化学反应。

②甲同学提出了疑问：空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？同学们讨论后认为必须设计对

照实验，应该将A装置把空气换成氮气或者二氧化碳，观察并记录现象即可证明。

（2）①一些铁制品表面覆盖/某些涂层。不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同。我认为下列镀锡铁涂

层破坏后，铁生锈的速率较快，故选b；

②一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是镁粉，故选C

回归教材

五、金属材料合金

1.合金是把一种金属跟其他一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当由两种金属形成合金时）。

3.常见的铁合金有碳素钢和合金钢（镒钢、硅钢、铝钢、不锈钢等）。

常见的铜合金有青铜、黄铜、白铜等。

【知识拓展】

合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。合金的很多性能与组成它们的纯金属不同。日常使用的大

多数金属材料都是合金。

典例训练

1.[2018•广安改编]我国古代将炉甘石（ZnCO。、赤铜（CwO）和木炭混合加热至800C,得到一种外形似金

子的锌铜合金（俗称黄铜）。下列说法正确是（）

A.CuzO中铜的化合价为+2价

B.黄铜熔点处在铜与锌的熔点之间

C.该变化过程中没有复分解反应

D.通过观察颜色可鉴别金子与黄铜

【答案】C

【解析】黄铜是铜和锌的合金，合金的熔点比组成纯金属的熔点低，所以黄铜熔点比铜与锌的熔点都低；

炉甘石（ZnCOj、赤铜（Cu?O）和木炭混合加热至800℃,可能发生的反应有碳酸锌分解生成氧化锌和二氧化碳,

碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，碳与氧化亚铜反应生成铜和二氧化碳；黄铜与金子的外观颜色非常相

似，不能通过观察颜色鉴别金子与黄铜。

2.[2019九上•苍南月考]合金是重要的金属材料。

黄铜二/

（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是（）

A.青花瓷瓶B.橡胶充气艇C.不锈钢锅

（2）生铁是常用的合金，生铁属于________（填“纯净物”或“混合物”）。

（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图所示）,纯铜片上留下明显的划痕，说明。

【答案】（DC（2）混合物（3）黄铜片的硬度大于纯铜片

【解析】（1）合金是由两种或两种以上的金属材料熔化在一起形成的具有金属性能的材料；

（2）根据合金的定义分析即可；

（3）哪种金属上有划痕，就说明它的硬度小于另一种金属。

【解答】（1）不锈钢是有钢和其它金属组成的合金，故C正确；

（2）生铁是由铁和碳两种物质组合而成的混合物；

（3）纯铜片上留卜明显的划痕，说明它的硬度小，即黄铜片的硬度大于纯铜片。

跟踪训练

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1.（2020•台州）铁在海水中容易被锈蚀，通常在轮船的吃水线以下焊接比铁更活泼的金属块，用于保护

铁质船壳。该金属块的材料可以是（）

A.金B.银C.铜D.锌

【答案】D

【解析】在金属活动性顺序表中，排在前面的金属比后面的金属活泼性更强，据此分析解答。

在金属活动性顺序表中，从左到右依次排列为：锌〉铁〉铜＞银＞金，因为只有锌的活泼性比铁强，所以该金

属块的材料可以是锌，故D正确，而A、B、C错误。

2.[2018九上•温州期中]小明用如图实验探究铁钉生锈条件，下列关于该探究实验的说法正确的是（）

干*制

CD②

A.比较①②实验，自变量是水B.比较②③实验，水是无关变量

C.该实验的因变量是铁钉的生锈情况I）.该实验能证明生锈与金属内部结构有关

【答案】C

【解析】A、①铁钉不接触氧气只接触水，②铁钉接触氧气和水，比较①②实验，自变量是氧气，不符合

题意；

B、②铁钉接触氧气和水，生锈，③只接触氧气不接触水，不生锈，比较②③实验，得出铁生锈与水有关,

不符合题意；

C、该实验探究铁生锈的影响因素，所以因变量是铁钉的生锈情况，符合题意；

I）、该实验能证明生锈与水和氧气有关，不符合题意；

3.（2019•金华）小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如图所示

的两种不同方法进行检验，这样设计的依据是（）

赤金属片界金属片

眇氯化锌眇氯化亚铁

溶液溶液

A.铁、铝有不同的物理性质

B.活泼金属易与氧气反应

C.排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来

D.活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来

【答案】D

【解析】金属活动性指金属单质在水溶液中失去电子生成金属阳离子的倾向，属于热力学范畴。利用金属

活动性，可以比较金属在水中（而不是其他环境或干态）的还原性强弱与其对应的阳离子的氧化性强弱，

预测水中一系列的置换反应的方向。

A、由图可知，试管内的反应是化学反应，与物理性质无关；故A错误；

B、试管内都是金属与盐溶液的反应，与氧气无关；故B错误；

C、试管内都是金属与盐溶液的反应，没有利用到与酸的性质；故C错误；

D、试管内都是金属片加入到金属盐溶液中，而金属单质能够把比其活动性弱的金属从盐溶液中置换出来;

故D正确；

4.将砂纸打磨过的铝丝插入硫酸铜溶液中，经研究发现该反应的微观示意图如图所示（图中微粒未完全画

出），则下列说法中不正确的是（）

O。Cu”

铝

硫酸铜溶液

A.硫酸铜溶液中含有的微粒是Cu2\SO.,2'

B.反应过程实际是金属铝与铜离子的反应，硫酸根离子反应前后没有改变

C.反应的实质是A1失电子生成Al3\Cu"得电子生成Cu

D.硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铝溶液为无色，说明蓝色与Cu"有关

【答案】A

【解析】A.硫酸铜溶液中含有的微粒是Cu，SO产，还有水分子H?0,故A错误符合题意；

B.反应过程实际是金属铝与铜离子的反应，硫酸根离子反应前后没有改变，故B正确不合题意；

C.反应的实质是A1失电子生成Al：Cu"得电子生成Cu,故C正确不合题意；

D.硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铝溶液为无色，说明蓝色与Cu"有关，故D正确不合题意。

5.[2018•兰州]利用下列试剂之间的反应现象，能验证Fe、Cu、Ag金属活动性强弱顺序的是（）

A.Fe、Cu、AgNQ,溶液

B.Fe、CuSOi溶液、Ag

C.FeS0“溶液、CuSO”溶液、Ag

D.Fe、CuSOi溶液、AgN03溶液

【答案】B

【解析】验证三种金属活动性顺序类问题时，一般采取“三取中”的方法进行设计实验，即选取活动性位

于中间的那种金属的单质与另两种金属盐的水溶液反应；或取中间金属盐的水溶液与另两种金属的单质进

行反应。Fe、Cu均能与AgNO：，溶液反应，只能说明活动性Fe>Ag,Cu>Ag,但无法确定Fe、Cu的活动性强

弱；Fe能与硫酸铜溶液反应，Ag不与CuSO,溶液反应，说明活动性Fe>Cu>Ag；Ag与FeSO,溶液、CuSO,溶

液均不反应，只能说明活动性Fe>Ag,Cu>Ag；Fe与CuSO,溶液、AgNOs溶液都反应，只能说明活动性Fe

>Cu,Fe>Ago

6.[2018•杭州余杭区一模]小金欲利用铝和铜的盐溶液反应来制取铜，他做了三个实验，并将现象记录在

表格内，关于这三个实验现象分析错误的是()

实验一：未打磨的铝片浸入实验二:打磨的铝片浸入10mL实验三：未打磨的铝片浸入

10mL10%硫酸铜溶液1(*硫酸铜溶液10mL10%氯化铜溶液

产生很多气泡，铝片上有疏松产生许多气泡，铝片上有疏松

一段时间内无明显现象

的紫红色物质的紫红色物质

A.验一能说明铝不能与硫酸铜溶液反应

B.实验二紫红色物质是铜，对应反应的化学方程式是2Al+3CuS04=Ak(S0,)3+3Cu

C.实验一铝片表面的氧化物阻碍了铝和硫酸铜溶液反应

D.实验一和三现象差异很大，跟硫酸铜溶液和氯化铜溶液中含有不同的酸根离子有关

【答案】A

【解析】铝片表面有致密的氧化铝保护膜，直接浸入硫酸铜溶液中时，保护膜会影响铝与硫酸铜的反应。

7.[2018•益阳]向AgNG、CU(N03)2.Mg(N03)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉,充分反应后过滤，滤液

呈蓝色。下列判断正确的是()

A.滤液中可能有Fe(N(h)3、Mg(N(h)2和Cu(NO3)2

B.向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生

C.与原溶液相比，滤液的质量可能增大

D.向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现

【答案】D

【解析】由于镁、铁、铜、银的金属活动性顺序是镁>铁>铜〉银。把一定量的铁放到AgNOa,CU(N012、

Mg(NO3)2的混合溶液中，铁首先和AgNO,反应，再和Cu(N03)2反应，而不能与Mg(NO3反应，充分反应后过

滤，滤液呈蓝色，说明Cu(N0，,没有全部参与反应或未反应，即滤渣中不可能有铁，一定有不活泼的金属银,

可能有铜，铁和硝酸银反应生成银的同时也生成了硝酸亚铁，因此在滤液中一定有Cu(N03、Mg(NO；!)2,还

有生成的Fe（NO，，可能还有剩余的AgNOs。向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生；铁与硝酸银、硝酸

铜反应都会使溶液的质量减小；由分析可知，滤液中可能还有剩余的AgN03,向滤液中滴入稀盐酸，可能会

有氯化银白色沉淀出现。

8.（2020•路桥模拟）小柯用图甲所示的实验比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，实验后他把试管中

的物质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后，过滤所得溶液中含有金属离

子的可能组成（）

甲乙

①Mg?"②Mg"和Fe"③Mg?*和Q?+④Mg2+、Fe?+和C1+

A.①②B.②④C.①③D.③④

【答案】B

【解析】在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能够将后面的金属从盐溶液中置换出来，据此对溶液中

的反应进行推测，从而对溶液中的金属离子种类进行判断。

【解答】在金属活动性顺序表中，活动性强弱依次为：Mg>Fe>Cu；

在a试管中，铁和硫酸镁溶液不发生反应，因此溶液中肯定含有镁离子，且剩余铁单质；

在b试管中，铁能和硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜单质，因此溶液中肯定含有铁离子；

将二者的剩余物质注入烧杯中，红色的固体铜明显增多，是因为a中没有反应的铁与b中剩余的硫酸铜反

应。如果铁有剩余而硫酸铜全部反应，那么溶液中除了镁离子，就只有铁离子。如果铁的量不够，那么溶

液中处了镁离子，还有铁离子和铜离子。

即②④正确。

9.（2019•台州）某同学对Fe?03做了如图探究活动,已知氯气在水溶液中能将Fe"转变为Fe",且每一步

都充分反应。下列分析正确的是（）

A.无色气体可以使澄清石灰水变浑浊B.黑色粉末是FeQ,

C.①过程Fe2O3中的氧元素全部转人无色气体D.②过程有置换反应发生

【答案】B

【解析】(1)氧化铁在高温下分解为氧气和四氧化三铁；四氧化三铁、稀盐酸和氯气反应生成氯化铁：氯

化铁和氢氧化钠反应生成气氧化铁沉淀。

(2)二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊；

(3)四氧化三铁是黑色固体，含有F厂的溶液呈浅绿色，含有Fe"的溶液呈黄色；而氢氧化铁是红褐

色的。

【解答】A.无色气体是氧气，不能使澄清的石灰水变浑浊，故A错误；

B.氧化铁在高温下分解为氧气和四氧化三铁，因此黑色粉末是FeQ”故B正确；

C.①中的氧元素除了变成氧气外，还与铁元素生成四氧化三铁，故C错误；

D.置换反应中必须有单质参加，而②中没有，故D错误。

10.［宁波中考］某废液中只含有Fe(N03)2、CU(N03)2、Ba(N03)2三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设

计了如图方案(所加试剂均过量)。下列判断正确的是()

A.固体a是铜

B.X一定是Na£O,

C.溶液B中含有的盐有Ba(NO3)2、NaNOs

D.若回收到6.4g固体a,则加入的铁屑质量为5.6g

【答案】C

【解析】将铁加入到Fe(NO3)1Cu(N0：,)2、Ba(N(h)2的混合溶液中,铁能与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁,

即固体a是铜和过量的铁；溶液A中含有硝酸亚铁和硝酸电贝，氢氧化钠能与硝酸亚铁反应生成氢氧化亚铁

沉淀和硝酸钠，故过滤后得到的沉淀b是氢氧化亚铁沉淀，溶液B中含有硝酸钠、氢氧化钠和硝酸钞卜要

将硝酸馍转化为沉淀，可加入含有硫酸根离子或碳酸根离子的物质，如：硫酸钠、硫酸钾、碳酸钠等；溶

液B中含有硝酸钠、氢氧化钠和硝酸钢，硝酸钠和硝酸钢属于盐；反应中加入的铁粉是过量的，由「固体a

中除了含有铜以外，还含有铁，故若回收到6.4g固体a,则加入的铁屑质量一定大于5.6g。

11.［绍兴义乌中考］往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为必的锌粉，溶液中析

出固体质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是()

A.c点对应溶液中含有的金属离子为Zr?+和Cu"

B.be段（不含两端点）析出的金属是Fe

C.ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zr+、Ag+、Cu汁和Fe"

D.若be段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为阳和股，则面>破

【答案】C

【解析】①锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银（a〜b）,②然后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜（b〜c）,③最

后与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁（c〜d）。c点①②反应结束，溶液中没有铜离子、银离子，对应溶液中含

有的金属离子为Zn"和Fe。*；be段，发生的是反应②（不含两端点），析出的金属是铜；ab段（不含两端点），

硝酸银没有反应完，对应溶液中含有的金属离子为Zn“、Ag\Cu2\Fe"；be段反应的锌和铜的质量比为

65:64,cd段反应中锌和铁的质量比为65:56。如果析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为⑶

和m>,则

12.等质量的镁和锌（均粉末状）分别置于试管中，用相同的滴管向两烧杯逐滴滴加质量分数相等的稀硫酸

【解析】注意本题的四个曲线图中的横坐标为滴加的硫酸质量，而不是时间。

九上•堇州月考]某废液中只含有、、三种溶质，为了回收金属、

13.[2019BFe（NO：；）2Cu（NO：,）2Ba（N03）2

保护环境，小科设计了如图方案（所加试剂均过量），下列判断正确的是（)

A.固体a是铜B.X一定是Na2soi

C.溶液B中含有的盐有Ba（N03）2、NaN0；（D.若回收到6.4g固体a,则加入的铁屑质量为5.6g

【答案】C

【解析】铁能与硝酸铜反应生成了铜和硝酸亚铁，硝酸亚铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和硝酸

钠。

【解答】因为铁的金属活动性大于铜，由题意可知，向废液中加入过量的铁屑，铁能与硝酸铜反应生成了

铜和硝酸亚铁，过滤时得到的固体a中应含有铁和铜，向滤液中加入氢氧化钠时，硝酸亚铁能与氢氧化钠

反应生成了氢氧化亚铁沉淀和硝酸钠，氢氧化亚铁在空气中已被氧化为氢氧化铁；为了除去钏离子，应加

入硫酸钠、碳酸钠等，所以：

A、根据上述分析可知，固体a是铜、铁，A不符合题意。

B、根据述分析可知，X可能是Na2s04、Na2C03,B不符合题意。

C、根据上述分析可知，溶液B中含有的盐有Ba（N03）2、NaN03,C符合题意。

D、因为铁的量是过量的，所以如果回收到6.4g固体a,那么加入的铁屑质量却不一定为5.6g,D不符合

题意•

14.[2018•杭州江干区三模]某溶液含有Cu（N（h）2和AgNOs,现向其中加入一定量的锌粉进行处理，并绘制

参加反应的锌与溶液中溶质种类的关系图（如图所示），下列说法中不正确的是（）

A.Cu的活动性比Ag强，只用盐酸无法探究两者活动性强弱

B.当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为1种

C.c〜d间（不含两点）的溶液中金属离子为Zr?+、Cu"

D.从倒变化到股时，溶液中硝酸铜的质量分数变大

【答案】B

【解析】虽然Cu的活动性比Ag强，但都排在II后面，都不能置换出酸中的H,只用盐酸无法探究两者活

动性强弱。当溶液中溶质种类为1种时，即溶液中只含有硝酸锌溶质，则置换出来的金属为银和铜两种。c

d间（不含两点），锌已全部置换出银，且置换出了部分铜，所以溶液中金属离子为Zn"、C1+。从阴变化到

磔时.，65份质量的锌置换出216份质量的银，溶液的总质量减小，而硝酸铜溶质质量不变，所以溶液中硝

酸铜的质量分数变大。

15.［岳阳中考］在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、溶质质量

分数相同的稀盐酸，然后在左边烧杯中放入镁，在右边的烧杯中放入与镁质量相等的铝。待充分反应后,

下列分析错误的是（）

A.天平保持平衡,左边烧杯中，酸没有剩余,镁可能有剩余

B.天平保持平衡,右边烧杯中,酸没有剩余,铝一定有剩余

C.天平失去平衡,左边烧杯中,酸一定剩余,镁一定没剩余

D.天平失去平衡,右边烧杯中,酸可能剩余,铝一定没剩余

【答案】D

【解析】根据化学方程式可得:

Mg+2HCl=MgCL+H2t；

24732

2AH-6HC1=2A1C13+3H2t,

542196

则当天平保持平衡时，即生成的氢气质量相同，酸都没剩余，左边镁可能剩余；右边铝反应的质量比镁

少，一定有剩余。当天平失去平衡时.，即生成的氢气质量不同，由于镁完全反应消耗的酸少，因此左边

烧杯镁一定完全反应，酸一定剩余（否则两边烧杯的酸均完全反应，天平平衡）；右边烧杯中，酸可能剩

余，铝也可能剩余，也可能恰好完全反应均无剩余。

16.［2020•舟山］科学兴趣小组采用不同方案对金属活动性的强弱进行了研究。

甲同学：将镁带和铜粉分别在酒精灯的外焰上加热，观察现象.

乙同学：把铁制容器和铝制容器放在同一潮湿环境中，一段时间后观察容器表面的锈蚀情况。

实验后，同学们进行汇报和评价交流。

（1）甲同学根据的实验现象，得出金属镁的活动性比铜强。

（2）乙同学观察到铁制容器表面有明显的锈蚀现象，面铝制容器表面无明显变化，据此他得出铁的活动性

比铝强的结论。小组讨论后一致认为乙同学的方案设计不合理，他们的理由是：铝制容器表面无明显变化

是因为导致容器中的铝无法与氧气接触发生反应，因此不能用此方法比较铁与铝的活动性强弱。

【答案】（1）镁带燃烧而铜丝不能燃烧

（2）铝制容器表面有一层致密氧化膜

【解析】1、镁带在空气中点燃后即能燃烧，而铜丝只能变黑，所以可根据与氧气反应的现象判断两者金属

活动性的强弱；

2、铝与铁在氧气中都会生锈，但两者的氧化物有区别，铝与氧气生成的氧化铝可形成一层致密的氧化铝

保护膜阻止里面的铝进一步被氧化。而铁与氧气反应生成的氧化铁不能阻止里面的铁进一步被氧化。所以

无法从锈蚀的情况判断活动性的强弱。

【解答】（1）将镁带和铜粉分别在酒精灯的外焰上加热，镁带能剧烈燃烧，而铜会变黑，根据反应的剧

烈程度可判断金属活动性强弱。所以可填：镁带燃烧而铜丝不能燃烧；

（2）由铝和铁生锈时生成物质氧化铝和氧化铁的特点可知，铝制容器表面无明显变化是因为铝制容器表

面有一层致密氧化膜导致容器中的铝无法与氧气接触发生反应，因此不能用此方法比较铁与铝的活动性强

弱。

17.[2018九上•衢州期中]全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一。下面是对铁的

腐蚀条件的探究。

铁生锈所需要时间较长，某实验小组的同学设计如图所示实验。

（1）检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接入到装有水的烧杯中，微热甲

装置，说明气密性良好的现象是o

（2）加入药品开始实验，4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮，该

实验说明铁生锈主要与空气（或氧气）和有关。B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一

个重要因素是。

【答案】（1）导管口有气泡冒出（2）水；氧气的浓度

【解析】根据铁生锈是铁与氧气和水共同反应的结果分析；根据对比实验通过变量的控制确定铁生锈条件

及生锈快慢的影响分析。

(1)连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接入到装有水的烧杯中，微热甲装置，则甲装置中气

体会因受热膨胀而导出，若导管口有气泡冒出，则说明气密性良好；

(2)A处铁丝接触纯净氧气，D处铁丝接触空气中不纯氧气和水，B处铁丝接触纯氧气和水，所以根据B处

铁丝生锈可知铁生锈与氧气和水有关；B、D处实验现象对比说明氧气的浓度决定铁生锈的快慢。

18.[2020•上城模拟]小金探究金属活动性顺序实验时，发现一个意外的现象：”将钠放入硫酸铜溶液沉淀

产生(如图甲，滤液B非现象，为了进一步探究产生的物质，小金查阅资料得:钠的化学性质非常活泼，能

与水迅速反应生成一种碱和气体。

(1)如图乙，小金重新做实验，听到轻微爆鸣声，则说明生成的气泡中的气体是—

(2)小金认为